氧化还原反应（解析版）

1.（2026・四川・高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是

A.铁粉用于防止食品变质B.漂白粉用于游泳池水消毒

C.表面活性剂用于油污去除D.锂离子电池用于手机供电

【答案】C

【详解】A.铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉

及氧化还原反应，A不符合题意；

B.漂白粉消毒时利用次氯酸根的血氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，

B木符合题意；

C.表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化

合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；

D.锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及

氧化还原反应，D不符合题意；

故选C。

2.（2026・山东・高考真题）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的

是

A.晒海盐：“海水…日照风吹，成卤……成盐”

B.制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”

C.酿米醋：“米曲……得酒，狂酿为醋”

D.烧钧宽：“入窑一色，出窑万彩”

【答案】A

【详解】A.海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，

不涉及氧化还原反应，A符合题意；

B.烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意：

C.淀粉先发酵生成乙晦，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不

符合题意；

故选Ao

3.(2026・云南・高考真题)化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是

关

加固剂.键

部

MgSiF6谡2防水涂层

件聚四氟乙烯

水泥水化物CF+

Ca(OH)2

A.黏土是生产水泥的主要原料之一

B.MgSiFe与Ca(0H)2的反应用于氧化还原反应

F2F2

—C—c--

C.聚四氟乙烯的合成：nCF2=CF2^」”

D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期枪杳、更换

【答案】B

【详解】A.水泥的主要原料是石灰石(CaCO3)和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料

之一，A正确；

B.根据图示，MgSiFe与Ca(0H)2反应方程式可表示为：MgSiF6+2Ca(OH)2=MgF2+2CaF2+SiO2+2H2O,反

应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误：

C.聚四氟乙烯由四氟乙烯(CF2-CFz)通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：nCFz=

F,F,

--c-c--

CFj->」”，C正确；

D.该防护方法为牺牲阳极法(牺牲负极保护法)，Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断

被氧化腐蚀，而钢闸门(Fe)作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更

换Zn板，保证防护效果，D正确；

故选Bo

4.(2026・浙江・高考真题)关于反应SO2+2CO理”S+2c。2,下列说法中正确的是

△

A.CO中的C失电子B.SO?是还原剂

C.CO?是还原产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

【答案】A

【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物,

碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。

【详解】A.由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生一氧化反应，A正确；

B.由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；

C.由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；

D.由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的

量之比为1：2,D错误；

故选Ao

5.（2026・北京・高考真题）熔融碱金属碳酸盐（如Na2c。3）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理

A.该过程需加热Na2c。3至熔融，使其发生电离

B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键

C.该过程的总反应为C+CO?燮%2co

△

D.该过程中每生成2moic0,①、②间转移1mole-

【答案】B

【详解】A.题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如Na2CO3）。在常温下Na2c。3是固体，需要

通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的Na+和C0",从而参与循环反应，A

正确：

B.反应①的输入是CO2,输出是CO,这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂：反应②的反应物包含了

焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（CC）结合，因此，在反应②中，除了co歹的

碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误；

C.根据上述机埋推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，Na2c。3为催化剂，将

分步反应加和可得总反应为C+C022C0,C正确；

A

D.反应①:CO2+2Na++2e~=CO4-Na2。，生成的Na2。与体系中的C5继续反应生成Na2cO3参与循环，

反应②：2C+C01-=3CO+2e-,由此可见，每生成4moiCO,总转移电子为2mol,即每生成2moiCO,

①、②间转移Imole-»D正确；

故选Bo

6.（2026.北京.高考真题）用下图装置进行tk的相关实验。

装置实验试剂a现象

紫色石蕊溶液

一M气处"溶液先变红色，段时

FeS溶液（含数滴KSCN溶

②间后，溶液的红色褪去

液）

已知：石蕊溶液中存在HIn（红色）=H++In-（蓝色）平衡。

下列说法不♦正♦确♦的是

A.①中溶液变红，说明Hln=H++In一平衡逆向移动

B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色

3+

C.②中溶液变红，说明氧化性：Cl2>Fe

D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色

【答案】D

【详解】A.Cl?与水反应生成HCL溶液中c（H+）增大，使HIn=H++IrT平衡逆向移动，HIn浓度增大溶液

变红，A正确：

B.①中溶液褪色是因为HQO具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入NaOH溶液也无法恢复颜色，溶

液不再出现紫色，B正确：

C.②中溶液变红是因为Cl?将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故

氧化性C12>Fe",C正确；

D.②中溶液褪色是因为过量将溶液中的SCN一氧化，但F/+仍存在于溶液中，滴入新的KSCN溶液，Fe3+

会与SCN-结合使溶液再次出现红色，D错误：

故选D。

7.（2026・广东・高考真题）化学之美在于发现。陈述I和陈述H均正确但两者间没有关联的是

选项陈述I陈述II

A光束通过Fe（0H）3胶体，产生明亮通路胶体粒子对光线有散射作用

B天然水晶呈现规则外形晶体中原子呈周期性有序排列

C烟花绽放，焰色五彩缤纷碱金属原子容易失去最外层电子

D铜丝浸入AgN03溶液中可形成美丽银树Cu的还原性比Ag的强

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意；

B.晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合

题意；

c.焰色反应是金属元索的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属r-物理变化，和碱金属易失最

外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，c符合题意；

D.Cu能置换出AgN03中的Ag,依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性

比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意；

故选C。

8.（2026・四川・高考真题）将CO2（g）转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。CO2©催化转化的一种反应

机理如下，图中“2*”表示催化剂表面的2个吸附位，表示吸附位上的H物种。

下列说法错误的是

A.步骤①生成的X♦是CTB.步骤②和④生成的丫是电。

C.步骤④中m=lD.1个CO2分子完成催化反应获得了8个电子

【答案】C

【洋解】A.由反应机理和元素守恒得，步骤①中CO2分子在2个吸附位上生成CO*、0*（即X'）,A正确：

B.步骤②中HO*、H*恰好生成“0（即Y）,同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的“和吸附位也可生成H*,

再与H0*也生成电0,B正确；

C.步骤③中加入的心中的1个H夺取CO•中的。形成H0,同时另1个H生成HC*,同理步骤④中应该有4个

H,生成，1个H*与H0*生成出0,3个H*与HC*结合生成CH4，即血=2,C错误；

D.由碳元素化合价变化得CC)2(+4价)TCHK-4价)，1个CO2分子完成催化反应获得了8个电子，D正确；

故选C。

9.(2026•湖北・高考真题)下列物质转化关系中，M2(0H)2c。3是一种矿物成分，M位于元素周期表ds区。

过果NaOHHCHO浓

稀H2sO4溶液.溶液.NH,H2O,空气八

+2

M2(OH)2CO3—~►———►MI；OH)2J£以。】---^-*[M(NH3)2][M(NH3)4]*

下列说法错误的是

A.碱式盐M2(0H)2C()3可与强酸反应B.NaOH溶液可用过量浓氨水代替

C.新制M(0H)2能氧化乙醛D.[M(NH3)2]+易被。2氧化

【答案】B

【分析】由M位干ds区，存在MzCOH)2cO3、M(0H)2,能与甲醉加热牛成M2O，氨配离子[M(NH3)2】+被审

气氧化为[M(NH3%]2+,符合CU(铜)的特征，故CU2(OH)2c。3(孔雀石)、CU(OH)2与甲醛加热生成012。，

[CU(NH3)2〕+易被氧气氧化为[CU(NH3)412+,据此回答。

【详解】A.M2(0H)2c。3中的0H一和CO仁均可与强酸反应，生成铜盐、C02和电0，A正确；

B.CuSC)4与过量浓氨水反应会生成可溶性的[CU(NH3)4〕2+,无法得到CU(0H)2沉淀，因此NaOH溶液不能用

过量浓家水代替，B错误；

C.新制Cu(0H)2是弱氧化剂，加热条件下可氧化乙醛，自身被还原为Cu?。，C正确；

D.[Cu(NH3)2〕+中Cu为+1价，具有强还原性，易被。2氧化为+2价的[Cu(NH3)412+,与流程转化一致，D正

确；

故选B。

10.(2026・四川・高考真题)准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放SO2具有重要意义。煤中硫含量可通

过“高温燃烧一酸碱滴定法”测定(忽略CO2的影响)，部分装置示意图如下。

煤样管式炉

耳。2溶液(足量)

。2,傕化剂

己知:煤TSO2+CO2+CI2+H2O；Cl4-H0=2HC1+0O

1250℃2222

下列说法错误的是

A.为保证煤燃烧完全，需要快速通入。2

B.溶液中的电。2既作氧化剂又作还原剂

C.用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管

D.Cl2对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定C「的量消除

【答案】A

【详解】A.若快速通入。2,气体流速过快，会导致反应生成的5。2来不及被六。2溶液充分吸收，使测定结

果偏低，应控制适宜的通。2速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误；

B.电。2氧化S02生成H2SO4时作氧化剂，与。2反应生成。2时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确；

C.NaOH溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确；

D.。2与小。2反应生成HQ,滴定过程中HC1也会消耗NaOH,测定出CF•的量即可计算出HC1消耗的NaOH的

最，扣除这部分即可得到H2s。4消耗的NaOH的最，消除C%的影响，D正确：

故选Ao

11.(2026•陕晋青宇卷•高考真题)羟基自由基(-0H)具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开

发了一种催化剂，将。3高效转化为-0H，机理如图。下列说法错误的是

声OD7H23O

,%X®催化剂

A.总反应为H2O+3O3=4()2+2・0HB.部分-0H中的0来自于出0

C.步骤①中。3与出0之间形成氢键D.步骤③发生了氧化还原反应

【答案】B

【详解】A.将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为电0+3。3=4()2+2・OH,A

正确；

B.由机理图可知，•OH中的H元素全部来自反应物电0，•OH中的O原子全部来源于O3,B错误；

C.步骤①中。3的O原子和电0的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；

D.步骤③中。3参与反应，生成了。2,中的1个O原子形成了＜夕+，O元素的化合价发生了变化,

发生了氧化还原反应，D正确；

故选B。

12.（2026・陕晋青宁卷•高考真题）羟胺（NH?OH）有弱碱性和还原性。下列说法正确的是

A.1molNH20H含有3moi。键

B.羟胺分子中所有原子共平面

C.羟胺溶液呈弱碱性的原因：NH20H+H20UNH3OH++OH-

++

D.羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式：2NH2OH+2Ag=2AgI+N2T+2H4-2H2O

【答案】C

H

\

N—O

/\

【详解】A.NH20H的结构式为HH,含有2个N-Hc键、I个N-Oc键、1个0-H。键，共4

个o键，故ImolNH20H含4moi。键，A错误；

B.羟胺分子中N原子形成3个。键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不

可能共平面，B错误；

C.羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的H+,使溶液中c（OH-）＞c（H+）,溶液呈碱性，离子方程

+

式为：NH2OH+H20NH3OH+0H-,C正确；

D.羟胺溶液与AgBr反应生成N?,AgBr是难溶物，书写离子方程式时不能拆为Ag+,正确的离子方程式为：

+

2NH20H+2AgBr=2Ag1+N2T+2H+2H2O+2Br-,D错误；

故选C°

13.（2026・贵州・高考真题）法医学中可通过“神镜”反应对含碎化合物进行鉴定，反应如下。

①As2（）3+6Zn+12Ha（aq）=2AsH3T+6ZnCl2+3H2O

②2AsH3=3Hz+2As（硅镜）

设也为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8gD2。中含有的质子数目为1.0纥

B.反应②中每生成1molAs转移电子数目为3N.

C.l.OLO.lmolLTZnCk溶液中，C1一数目为0.1N工

D.25c和101kPa下，2.24LAsH?含有的原子数目为0.40以

【答案】B

【详解】A.D2O的摩尔质量为M（D2。）=20g-mo「i,1.8gD2。物质的量为n=£^=0.09mol,1个D2O分

子中含10个质子，故1.8gD2。中含有的质子数为0.9NA，A错误；

B.反应②中As元素从一3价升高到0价，每生成1molAs失去3moi电子，数目为3项，B正确；

C.ZnC均是强电解质，在水中完全电离，l.OLO.lmol•L】ZnCl2溶液中C「的物质的量为l.OLxO.lmol-L_1x

2=0.2mol,数目为0.2NA，C错误；

D.25ClOlkPa为常温常压，，体摩尔体积大于22.4L•moL,2.24LAs&物质的量小「O.lmol,原子数

目小于0.40NA，D错误；

故选B.

14.（2026・湖南•高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是

A.氢瓢酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SiF4T+2H2O

B.侯氏制碱法的主要反应：NH34-NaCl+C02+H20=NH4C1+NaHCO3I

2++

C.酸性高锌酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5s。2+2MnO；+2H2O=5S0/+2Mn+4H

+2+

D.醋酸除去水垢中的CaC03：2H+CaCO3=Ca+C02T+H20

【答案】D

【详解】A.玻璃主要成分为Si（）2,HF与Si。2反应生成SiF4气体和电0,方程式书写正确，A不符合题意；

B.侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通NH3再通CO2，生成溶解度较小的NaHCO?沉淀，同时得到NH4CL

方程式书写正确，B不符合题意；

C.酸性条件下MnO1将SO2氧化为SO/，自身被还原为MM+,该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原

子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；

D.醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H+,需保留化学式CF^COOH,该离子方程式书写错误，

正确的离子方程式为CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H28CO2T，D符合题意；

故选D。

15.（2026・陕晋青宁卷•高考真题）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是

化合价

g*-+7:..«d

含

含

物Mrb

质

物cl

-e质

类

别

类

a.别

氧化物盐盐酸单质

A.基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等

B.d的阴离子是正四面体结构

C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b

D.g和e（硫酸盐）反应生成f时，〃（还原产物）：〃（氧化产物）=2：3

【答案】A

【分析】含C1物质：a为-1价。的酸，是HQ,b为0价C1单质，是。2,c为次氯酸盐，d为高氯酸盐；含

Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是MnO?，e为+2价Mn的盐，g为高钵酸盐，以此解答。

【详解】A.Mn是25号元素，基态电子排布为[Ar]3d54s2,最外层电子数为2；C1是17号元素，基态电

子排布为[Ne]3s23P5,最外层电子数为7,二者最外层电子数不相等，A错误：

B.d的阴离子为CIO],中心Cl的价层电子对数为4+叶产=4,无孤电子对，空间结构为正四面体，B正

确；

C.浓HQ（a）和次氯酸盐（c）发生归中反应生成（b）；浓HC1和高锌酸盐（g）常温下反应也可生成Cl?

（b）,C正确;

D.该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物Mn。?，每个Mn得3e-,+2价Mn升价得

到氧化产物Mn。?，每个Mn失2e\根据电子守恒，九（还原产物）:九（氧化产物）=2:3,D正确；

故选Ao

16.（2026•黑古辽蒙卷•高考真题）从铜阳极泥（主耍成分为Cu/Te和CuzS,含少量Ag2s和Au）中提取热电

材料蹄（Te）的流程如图。已知NdTe与适量空气反应可生成NazTe?。下列说法正确的是

Na2s溶液适量空气Na2sO3溶液

铜阳极泥——/浸」|——滤液1（含Naje?）"।——硫粉

滤渣

A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应

B.滤渣可以全部溶于浓HNO3

C.Na?Te被氧化过程中，溶液碱性增强

D.“沉碗”过程中Na2sO3被氧化

【答案】C

【分析】铜阳极泥的主要成分为CuzTe和CuzS,含少量Ag2s和Au,在“浸渍”操作中，加入Na2s溶液，通入

适量空气，CjTe和Cu2s反应生成CuS沉淀，同时生成NazTe?,Ag2s和Au不溶，进入滤渣，漉液1中含有

Na;Te2,加入Na2sO3溶液发生氧化还原反应，Na2sOa作氧化剂被还原，同时将NazTe2氧化为瑞粉，滤液2

中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍''工序循环利用；

【详解】A.“浸渍”时Na2s和生成的NazTe都具有还原性，通入过量空气时，过量02会进一步将S2一氧化为

更高价态的物质，发生副反应，A错误；

B.铜阳极浪中的Au不参与浸渍反应，留在滤清中,Au不溶干浓硝酸（仅溶干干水），因此滤清不能全部

溶于浓硝酸，B错误；

C.NazTe被。2氧化生成NazTe2的反应方程式为：4Na2Te+02+2H2O=2Na2Te2+4NaOH,反应生成强碱

NaOH,溶液中c（OH-）增大,碱性增强,C正确；

D.滤液1中Te在NazTe2中为-1价，沉暗得到0价硅单质，Te化合价升高被氧化，因此Na2s0?做氧化剂参与

氧化还原反应，被还原，D错误：

故选C。

17.（2026•黑吉辽蒙卷•高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列

说法正确的是

Mg（C5H5）2（熔点176C,真空中100C升华）

①QH6g

一凡，点燃CC%点燃M、盐酸.〃c

MN

§32--------Mg—―►MgoMgCl2

A.反应①：每消耗0.5010工5七生成乂&（（：5$）2分子的数目为0.5以

B.反应②：每消耗2.24LN2生成卡-数H为0.2%

C.反应③：每消耗4.4g（X）2转移电子数目为04以

D.0.15mol-LMgCl2溶液中,Mg?+数目为0.15/

【答案】C

点燃

【分析】由图可知，反应①为Mg+2c5H6->Mg（C5H5）2+“瓢反应②为3Mg+N2主Mg3N”反应③为

占燃

2Mg+CO2=2MgO+C,反应④为MgO+2HQ=MgC12+电0,据此回答。

［详解】A.由反应①为Mg+2c5H6tMg（C5H5）2+H2T可知,每消耗0.5molC5H6,生成Mg（C5H5）2的

物质的量为0.25mol,则分子数为0.25NA，A错误；

B.2.24LN?未指明在标准状况下，物质的量不一定为O.lmol,则生成的N3一的数目不一定为0.2必，B错误；

C.4.4g的物质的量为11=喘需=0.1mol,反应③为2Mg+C（）2整2MgO+C,C的化合价由+4价降低为0

价，转移4个电子，故每消耗4.4旺。2,转移的电子数为0.4NA，C正确;

D.0.15moi-LTMgCl2溶液的体积未知，无法计算Mg2+,D错误；

故选Co

18.（2025・贵州・高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是

A.向CuBr2固体中加入蒸锵水，深褐色固体变为天蓝色溶液

B.将Na?。?置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色

C.向K2OO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色

D.将白磷在真空中加热到260℃,白色固体变为暗红色粉末

【答案】B

【详解】A.向CuBr2固体中加入蒸偏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，

不涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.将Na?。?置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，岫2。2与CO?或H?O反应生成Na2c03或NaOH和O?，

氧元素化合价发生变化（-1价变为。价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意；

Cr02-+H0_2CrC）2一+2H+

C.句K2OO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应，2；、2L逆向移动，

（橙色）（黄色）

格元素化合价不变（均为+6价）：不涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.将白磷在真空中加热到260C,白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（PC转化为红磷的同素异形体转

变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故选

19.（2025・广西•高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是

A.反应①：S2-4-H+=HS-

3+

B.反应②：4HS-+Al+4H2O=[A1（OH）4]-+4H2ST

C.反应③：S201-+2H+=S1+S02T+H20

+2+

D.反应④：S02+2MnO；+4H=SO^-+2Mn+2H2O

【答案】C

【详解】A.反应①中CH3coOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为

S2+CH3coOH=HS+CH3coeT,A错误；

B.反应②中AP+与HS-发生双水解反应，生成A1（OH）3沉淀和H2s气体，止确离子方程式为

3+

A1+3HS+3H2O=Al（OH）31+3H2Sr,B错误；

C.反应③中S2O/在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O,离子方程式S2Og+2H+=S1+S02T

+%0符合守恒原则，C正确；

D.反应④中S02与酸性KMnCh发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，

2++

得失电子守恒时SO2与MnO]系数比应为5:2,正确离子方程式为5SO2+2Mn0；+2H2O=5S0j-+2Mn+4H,

D错误；

故选C。

20.（2025・海南・高考真题）下列化合物性质描述错误的是

①CO②SO2③NO?@Na2O2

A.既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④B.与水作用后溶液呈酸性：②③

C.与水反应释放。2：@D.常态下呈现颜色：①②③④

【答案】D

【详解】A.CO中C为+2价，SO?中S为+4价，NO?中N为+4价，Na?。?中O为-1价，均处于中间价态，

均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确；

B.SO?与水生成H2sCh（酸性），NO?与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确；

C.NazCh与水反应生成02（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T），C正确；

D.CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO?（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误；

故选D。

21.（2025•江西・高考真题）一种以H'RuOz为催化剂，捕捉CO?制备NaHCO?的流程为：

加热

下列说法正确的是

A.氢气的作用是还原CO?B.反应中有NH4HCO3生成

C.“产物分离”方法为过滤D.温度升高，NaHC()3的产率增大

【答案】B

【详解】A.CO?中C为+4价，NaHCCh中C也为+4价，CO?未被还原；NO］中N从+5价降至-3价，H2

还原的是NO。A错误；

B.反应生成的N%极易溶于水，在“产物分离''之前会和CO?、比0反应生成NH4HCO3,B止确；

C.“产物分离”得到固体和储分，储分为NH3,该方法应该是蒸血，C错误：

D.NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误；

故选

22.(2025・四川・高考真题)帆催化剂对电。2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所

示，其中步骤③为放热反应。

A.步骤①反应为VO2++H2O2TV0^+・0H+H+

B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正＜E逆

C.VO吉在催化循环中起氧化作用

D.步骤③生成的物质Z是山

【答案】D

【分析】结合反应机理图可知V02+和电。2反应生成VO1、・0H、H+,步骤①反应为V02++H2O2tV0}+•

OH+H+,-0H和苯生成和V03H+反应生成、V02+和水，据此

解答。

【详解】A.结合反应机理图可知V02+和电。2反应生成V01、♦OH、H+,步骤①反应为V02++H2o2tVOj+

•OH+H+,故A正确；

B.步骤③为放热反应，4H=Ed：-E逆V0,即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；

C.VO^在催化循环中V的化合价由+5降低到+4,所以起氧化作用，故C正确；

D.根据分析，步骤③生成的物质Z是力0,故D错误；

答案选D.

23.(2025・湖南•高考真题)NaSbO?是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaN()3+

4Sb+3O2^^4NaSbO3+2N0+2NOz。下列说法错误的是

A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5

B.NO］的空间结构为平面三角形

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7

D.反应中消耗3moi。2，转移20moiL

【答案】C

【详解】A.NaSbCh中Na为+1,O为-2,根据电荷守恒，Sb的化合价为+5,A正确：

B.NO］的中心N原子价层电子对数是3+四产=3,采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角

形，B正确;

C.反应中氧化剂为NaNCh中的N(4mol)和6(3moD,总物质的量7mol；还原剂为Sb(4mol)0氧

化剂与还原剂物质的量之比为7:4,而非4:7,C错误;

D.Ch、NaNCh同时做氧化剂，3moiCh参与反应，有4moiSb做还原剂，整个反应总电子转移为20moi(Sb

的氧化，化合价：0—+5),D正确；

故选C。

24.(2025・重庆•高考真题)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生

产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是

A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸

C.通过蒸储法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油

【答案】B

【详解】A.研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；

B.硫磺（S）转化为硫酸（H2sCh）时，硫的化合价从。升至+6,发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B

正确；

C.蒸储法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，c错误；

D.植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；

故选Bo

25.（2025・北京・高考真题）下列反应中，体现NHj还原性的是

A.NH4HCO3加热分解有NH?牛成

B.NH4cl和NaN（）2的混合溶液加热有电生成

C.Mg（0H）2固体在NH4cl溶液中溶解

D.（NH4）2S04溶液中滴加Ba"溶液出现白色沉淀

【答案】B

【详解】A.NH4HCO3分解生成N%,氮元素的化合价保持-3,未发生氧化还原反应，A不符合题意：

B.NHJ•中的N（-3价）与N0］中的N（+3价）反应生成Nz（0价），NHj被氧化，体现还原性，B符合题意；

C.水溶液中，钱根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢

氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；

D.（NHSSCU与BaCL的沉淀反应属于复分解反应，NH：未参与氧化还原，D不符合题意；

故选B。

26.（2025・云南♦高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

箱同二定条件臼纳米sio?卜警警-NMgO+纳米Si|号$MgCk|+|纳米Si

--------------o5UC---------------至湎------------------

A.Si。2可与NaOH溶液反应

B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池

D.制备纳米Si：Si。？+2Mg迫空Si+2MgO

【答案】B

【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2,纳米SiC）2和Mg在650C发生置换反应生成MgO和纳米Si,加

盐酸将MgO转化为MgC0过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。

【详解】A.SiO?是酸性氧化物，与NaOH反应生成NazSiO3和H2O,A正确；

B.盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还

原性，B错误；

C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；

D.SiCh和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为

650℃

SiO2+2Mg=Si+2MgO,D正确；

答案选

27.（2025・陕晋青宁卷•高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色

气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为山。下列说法错误的是

C.M和N溶液中的离子种类相同D.ImoIG与足量i勺J反应，转移电子数为NA

【答案】D

【分析】

c0„o0

根据转化关系：G——2H—2—Jf—2—K------>Lf,常温常压下G、J均为无色气体，J

具有漂白性，J为SC>2，K为SO3：G为H2S,H为S,M为NaHSCh，N为Na2so3，L为NazSCh。

【详解】A.H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；

B.S和Na2sCh中S的化合价处7S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；

C.M为NaHSCh，N为Na2sO3,二者的溶液中离子种类相同,C正确；

D.ImolH2s和足量的SCh反应生成S单质和水，2H2S+SCh=3SI+2H2O,ImolH2s参加反应，转移2moi

电子，转移2NA个电子，D错误；

答案选D。

28.（2025・山东・高考真题）用朋（N2H。的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuS（）4,

反应原理如图所示。下列说法正确的是

N2H4

Cu

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

2++

FeFe3O4,H

2+

A.»是还原反应的产物B.还原性：N2H4<Fe

C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是CM+

【答案】C

【分析】由图中信息可知，N2H4和CM+反应生成的[Cu(N2H4)2产+是N2H4和Fe3()4反应的催化剂，

[CufNH)[2+2+

[Cu(N2H4)2厂是中间产物，该反应的离子方程式为N2H4+2Fe304+12H+?要="T-6Fe+

8H2O,N2H4是还原剂，Fe3()4是氧化剂,Fe"是还原产物。

【详解】A.该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，因此，电是氧化反应的产物，A不正确；

B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4>Fe2+,B

不正确；

C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+,处理后溶液的pH增大，C正确；

D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2『+,D不正确；

综上所述，本题选C。

29.(2025・浙江・高考真题)关于澳的性质，下列说法不•正•确•的是

A.Br」可被氧化为无2

B.B「2与SO2水溶液反应的还原产物为BF

2+3+3+

C.Br2+2Fe=2Fe+2Br,说明氧化性：Br2>Fe

D.lmolBr?与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5moi电子

【答案】D

【详解】A.氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为瓦2,A项正确：

B.B「2与SO?水溶液反应，生成HBr和H2s。4,还原产物为B「B项正确；

C.根据反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2BF可知，氧化剂为氧化产物为Fe3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物

3+

的氧化性，故氧化性：Br2>Fe,C项正确：

D.B「2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,

3moiB12参与反应，电子转移5mol,D项错误；

答案选Do

30.(2024・北京・高考真题)不同条件下，当KMnOj与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应.结果如下。

KIKMnO4

反应序起始酸碱还原产氧化产

物质的量物质的量

号性物物

/mol/mol

©酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110nMnChI0x

已知：Nin。4的氧化性随酸性减弱而减弱。

卜.列说法正确的是

2+

A.反应①，n(Mn):n(I2)=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

【答案】B

【详解】A.反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由价升至0价，根据得失电

子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：IO「+2MnO[+l6H+=2Mn2++5l2+8H20,故

2+

n(Mn)：n(I2)=2：5,A项错误;

B.根据反应①可得关系式10I-~2Mn0；p可以求得『0.0002,贝J反应②的

n(r)：n(MnO；)=0.001：(10x0.0002)=1:2,反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关

系式为卜2MnO/Mn02~IOQ6e-,。中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代

数和知x=3,反应②的离子方程式是：r+2Mn0[+H2O=2MnO21+l03+2OH-，B项正确；

C.已知Mn04的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，「的还原性随酸性减弱而增强，C项错

误；

D.根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH'消耗水、pH

增大，D项错误；

答案选B。

31.(2024.浙江.高考真题)利用C&OH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

+

H+CH3OH+NO3tX+CO2+H2O｛未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO?

B.可用O3替换CH30H

C.氧化剂与还原