高一化学暑假提升：氧化剂和还原剂（解析版）

第07课氧化剂和还原剂

［学习目标］

课标要点学科素养

能找出反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原共物，

氧化剂与还原剂

培养宏观辨识与微观探析核心素养

通过对物质氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提

物质氧化性和还原性强弱的比较

升知识概括水平

1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.了解常见的氧化剂、还原剂。

3.掌握氧化性和还原性强、弱的比较。

［学习过程］

知识点一氧化剂与还原剂氧化产物与还原产物

教材学习

问题1：仔细阅读教材，思考下列问题：

（1）在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价—，即失去电子（或电子对偏离）的物质叫。

还原剂本身具有，反应时O反应物中所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的

物质叫。氧化剂本很具有，反应时O

（2）在氧化还原反应中，一种物质—电子（或电子对偏离）必然有一种物质—电子（或电子对偏向）。

问寇2：仔细阅读教材p23-24,思考下列问题：

常见的氧化剂有_、_、浓硫酸、—、、FeCh等；常见的还原剂有活泼性的金属单质如，

以及C、H?、CO、KL

氧化还原反应广泛存在于我们日常的生活和生产中，具有正面影响的比如

、、、绿色植物的光合作用。具有负面影响的比如易燃物的自燃、、

_________________等。

问睡一：

（1）升高还原剂还原性被氧化氧化剂氧化剂被还原

（2）失去得到

问题二:

02ChHN03KM11O4Al、Zn、Fe

金属的冶炼电镀燃料的燃烧食物的腐败钢铁的锈蚀

知识精讲

1.氧化剂和还原剂

①概念

氧化剂：在反应时,所含元素的亿合价降低，即得到电子（或包子对偏向）的物质。

还原剂：在反应时，所含元素的亿合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。

②实例

2e-

在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应2Na+Clz2NaCl中，氧化剂是cb，还原剂是Na。

③图示

失去电子得到电子

（或电子对偏离）（或电子对偏向）

模型:的物质的物质

（2）氧化产物和还原产物

氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物.

还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。

关系

化合价升高，失电子，被氧化

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

（弱化性）（还原性）（还原性）（组年桂）

化合价降低，得电子，被还原

注意:

（1）在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。例如，

在反应C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，CL既是氧化剂，又是还原剂。

氧化剂和还原剂可以是同种物质，氧化产物和还原产物也可以同种物质。

（2）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正值，也可能

通也

为Q值。如在反应2H2。2H力+O2T中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

2.常见的氧化剂和还原剂

分类实例

活泼的非金属单质。2、。2、S、Bf2

大部分最高价阳离子Cu2\Fe3\H+

常见的氧化剂

杲些含氧化合物H2O2、Na2O2>HC1O

含较高价态元素的物质大多数含氧酸浓硫酸、硝酸

某些盐KMnO4

分类实例

活泼的金属单质Al、Zn、Na、Fc

非金属单质、

CH2

常见的还原剂某些氧化物SO2、co

含较低价态元素的物质

非金属氢化物NH3、H2S

某些盐KI、Na2S

3.氧化还原反应中反应产物的判断

(1)常见氧化剂及还原产物

3+f

氧化剂)Cl2浓硫酸HNOsKMnOKH，)FeCr2O?(H)H2O2

得

Cl-SO2NO或N€)2M*F*-或FeCr3，ILO

产物

(2)常见还原剂及氧化产物

还原剂'2+

ZnH2COFeH2SIH2O2

失e-

氧化'

Zn2+irCOFe3*SIO

产物222

典题例析

【例1】分析下列反应并按要求填空。

⑴2Fe+302金暨2FeCl3

氧化剂是一，还原剂是—;发生氧化反应的是发生还原反应的是一。

（2）2KMnO4=^=IQMnOj+MnCh+OzT

氧化剂是一，还原剂是—;被氧化的元素是一，被还原的元素是一。

（3）2H2s+SO2=3S1+2H2O

氧化剂是一，还原剂是—;发生氧化反应的是一，被还原的元素是一。

［例2］下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

2+

A.MnO7->MnB.C1-->C12

2+

C.H2S->SO2D.FC->FC

【例3】在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条伶下可以将就化物氧化成辄酸盐（其毒性仅为

制化物的千分之一），制酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。现用氯氧

化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+CI2=KOCN+2KCI+H2OO

（l）KCN中碳元素的化合价为,KOCN中碳元素的化合价为o

（2）反应中的氧化剂是,还原剂是。

⑶用双线桥法标出电子转移的方向和数目o

［例I］

（l）,C12_»Fe_；Fe_,_Clg__。

（2）KMnOa,KMnOa；氧元素,钵元素_。

（3）SO2,H2s;H2s,SO2中的硫元素。

【解析】解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反

点燃0+3

应的概念，进行分析、解题。如：2Fe+3cl2=d2FeCb反应中，Fe-Fe,Fe失去电子，Fe是还原剂,

o-1

铁元素被氧化，Fe发生氧化反应；CI-Cl,CL得到电子，Ch是氧化剂，氯元素被还原，Cb发生还原反

应。

【例2］［答案］A

［解析］“需要加入还原剂才能实现“，说明所给物质是氧化剂（对应某元素化合价降低）。A项，Mn元素

化合价降低（+7价—+2价）；B项，。元素化合价升高（一1价一0价）；C项，S元素化合价升高（一2

价->+4价）；D项，Fe元素化合价升高（0价一+2价）。

【例3】

［解析］(1)依据化合物中元素化合价代数和为0的原则可知，KCN中碳元素的化合价为+2价,KOCN中碳

元素的化合价为+4价。(2)反应时，KCN中碳元素的化合价升高，KCN作还原剂，02中氯元素的化合价

降低,Cb作氧化剂。

［答案］(1)+2价+4价(2)02KCN

失去2b

II

KCN+2KOH+C12=KOCN+2KC1+H2O

⑶得到2e-

知识点二物质的氧化性还原性强弱的比较

知识精讲

1.性和还原性

氧化性：即得到电子的能力。

在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性。

还原性：即失去电子的能力。

在氧化还原反应中，还原剂具有江原性。

2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

最低价中间价最高价

I-----------1-----------1

只具有既具有毓化性只具有

还原性又具有还原性氧化性

物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。例如，1个钠原

子失电子数小于1个铝原子，但还原性Na＞Al。

3物质氧化性、还原性强弱的判断方法

(1)根据氧化还原反应方程式判断

被还原

氧,化剂I还原剂一还志产物氧化产物

被氧化

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

⑵根据活动性顺序判断

（单质的还原性逐渐减弱）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金

属-H-I―I—M—FH-I—t-H—I-I--->

K-Ca2'Na'Mg2>Al3'Zn2'Fe2'Sn2'Pb2（H）Cu2,Hg2'Ag'

（阳离子的氧化性逐渐增强）

①金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。.

②“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还

原性越弱。

（单质的氧化性逐渐城弱）

Cl2Br2I2S

Cl-BrI'的

（阴离子的还原性逐渐增强）

特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。

注意（I）氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。

⑵对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,Fe3+＞Fe2+＞Feo

⑶根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断

同一物质在不同的条件下，其氧亿性/还原性会有所不同。.

温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。.

浓度：HNCh（浓）＞HN03（稀）

pH：①中性环境中N03不显氧化性，酸性环境中N03显强氧化性；.

②KMnO“酸性AKMnO”中性AKMnO/碱性）

典题例析

［例1］下列反应中，氏0只表现出还原性的是（）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

中解

D.2H2O=2H2T+O2T

［例2］已知如下反应：①2BrO5+C12=Br2+2ClO5；②。0三十5（21一+6^{+=3。2+3出0：③2FeCb+

2KI=2FCC12+2KCH-I2；④2FeC12+C12=2FeCb。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

3

A.CIO；>BrO3>Cl2>Fe>>I2

3+

B.BrO3>CI2>CIO3>b>Fe

3+

C.BrO3>CIO3>CI2>Fe>12

3+

D.BrO^>CIOj>Fe>C12>I2

［例3］常温下，在溶液中可发生以下反应：®2KBr+CI2=2KCI+Br2：②2KI+C12=2KC1+L：③2KI+

Br2=2KBr+I2,由此判断下列说法正确的是（）

A.澳元素在①和③中均被氧化

B.氧化性强弱顺序：［2>Br2>Cb

C.还原性强弱顺序：KI>KBr>KCl

D.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+C12

［例41PbCh、KMnO.HCMFeCb、C/+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

-+2+

B.1OC1+2MnO；+16H=2Mn+5cl2T+8H2O

C.2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

D.5Pb2'+2MnOi+2H2O=5PhO2+2Mn2'+4H'

【例5】在常温下，发生下列几种反应：•

+2+

①16H+10Z+2X0；=2X+5Z;+8Hq

②2A2++B2=2A3++2B「

③2B+Z,=B,+2Z-

根据上述反应，下列结论判断错误的是・

A.溶液中可发生反应：Z2+2A"=2A“+2Z1

B.Z2在①、③反应中为还原剂

3

C.氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A*.

D.X?+•是XO,的还原产物

［例1］［答案］B

［解析］反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T中，氢元素化合价降低，得到电子，比0是氧化剂，表现出氧化性，

A项不符合题意；反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氧元素化合济升高，失去电子，H?O是还原剂，只表现

出还原性，B项符合题意；反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，缸元素化合价部分升高部分降低，NO?既

电解

是氧化剂又是还原剂，H?0既不是氧化剂也不是还原剂，C项不符合题意；反应2H2。2H2f+02T中,

氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，+0既是氧化剂也是还原剂，D项不符合题意。

［例2］［答案］C

I解析］反应①中氧化剂是BrOf、氧化产物是CIO翼则氧化性Br0?>C10”同理，由反应②知，氧化性C10,

>C12:由反应③知，氧化性Fe3+>b,由反应④知，氧化性CL>Fe3+：综上可知，氧化性为Br0?>C103>

3+

C12>FC>I2O

［例引［答案］C

［解析］在反应①中Br元素化合价升高，失去包子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，

被还原，A错误；同一反应中，物质的氧化性：氧化剂,氧化

产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2>Br2：根据反应②可知物质的氧化性：C12>I2：根据反应③可知

物质的氧化性：Br2>I2,故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为CL>Br2>b,B错误：同一反应中，物质

的还原性：还原剂>还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr>KCl;根据反应②可知物质的还原性：

KI>KC1:根据反应③可知物历的还原性：KI>KBr.故三种物殖的还原性由强到弱的顺序为KI>KBr>KCl,

C正确：同一反应中，物质的氧化性：氧化剂,氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cb能够发生，则可

得氧化性：Br2>Cl2,这与物质的氧化性：Cb>Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误。

［例4］［答案］D

［解析］A项，Fe^的氧化性比C/十强，反应能发生：B项，MnOl的氧化性比。2强，反应能发生；C项，

CL的氧化性比Fe3+强，反应能发生；D项，PbOz的氧化性比MnO1强，所以MnO：不能将Pb>氧化为PbO2,

反应不能发生口

【例5】【答案】B-

【解析】•

①16H++10Z+2XO：=2X2++5Z2+8H2O-，氧化性：X0；>Z2；

3+

②2A2++B：=2A"+2B.,氧化性：B2>A；

3+

③2B+Z2=B2+2Z,较化性：Z2>B...所以氯化性关系为：X0；>Z2>B,>A.则还原性为

A2>B>Z>X2+：

32+3

A.氧化性：Z2>A*,则溶液中可发生：Z:+2A=2A*+2Z-,选项A正确；

B.①16H++10Z-+2XO：=2X2++5Z2+8HQ,还原性：Z>X2+,乙♦是还原剂；®2B'+Z,=B,+2Z',

反应中Z?是氧化剂；选项B错误:

3+

c.由分析可知，氧化性关系为：XO;>Z2>B2>A,选项C正确：•

D.转化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X?+•是XO：的还原产物，选项D正确。

答案选B。•

［效果检测］

L我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜“，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正

确的是（）

A.Fe是氧化剂B.CuSOj是还原剂

C.Fe被氧化D.CuSCh发生氧化反应

2.关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A.失去电子的物质是氧化剂

B.氧化反应的本质是得电子

C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

3.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）

A.Zn、C、出、CO

B.Al、CO、O2、H2

C.HNO3、Cb、FeCb、KMnO4

D.KCIO3、MnO2>C、Fe

4.银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag+2H2S+O?=2Ag2S+2Ho其中H2s是（）

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂也是还原剂

D.既不是氧化剂也不是还原剂

5.从海水中可以提取澳单质，其主要反应为2Br-+C12=2C「+B”，下列说法正确的是（）

A.滨离子具有氧化性B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溟单质强

6.工业上制取CIO2的化学反应：2NaC103+S02+H2so4=2CK）2+2NaHSO4,下列说法正确的是（）

A.NaClO3在反应中失去电子

B.SO?在反应中被氧化

C.H2so4在反应中作氧化剂

D.还原剂在反应中得到电子

7.反应KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cb廿3H2。中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为（）

A.1：6B,6：1C,5：1D.1：5

8.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

©A2++B=B2++A@A2++C=C2++A

@B2++C=C2++B@C2++D=D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、述原性强弱顺序正确的是（）

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.还原性：A>B>C>DD.还原性：D>C>A>B

9.在一定条件下KCIO3与b按下式反应：2KCKh+L=2KIOHCL，下列判断正确的是（）

A.氧化性：L>KC103B.还原性：KC1O3>I2

C.该反应属于置换反应D.还原剂为KI03，氧化剂为I2

10.在S+2KNO3+3CT=K2S+N2T+3co2T的反应中，元素被氧化，元素被还原；

是氧化剂，是还原剂；反应物中表现氧化性、表现还原性；是氧化产

物，是还原产物。

I.【答案】C

【解析】Fe与CuS04反应，Fe失电子被氧化，+2价Cu得电子被还原。

2.【答案】D

【解析】还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，

故A、B、C错误。302盘型203不是氧化还原反应。

3.【答案】A

【解析】B中氧气、C中是常用作氧化剂，D中KCICh、MnCh都常用作氧化剂。

4.【答案】D

【解析】题述反应中H2s中的H元素和S元素的化合价在反应前后均未发生变化，故H2s既不是氧化剂也

不是还原剂，D正确。

5.【答案】D

【解析】该反应中B「为还原剂，具有还原性，A