2025-2026年天津市人教版初中化学方程式应用专项题库

2025-2026年天津市人教版初中化学方程式应用专项题库一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为原样品质量的58%。若反应中生成二氧化碳气体，则原样品中碳酸钙的质量分数是多少？请根据化学方程式计算并选择正确答案。A.40%B.50%C.60%D.70%2.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应制备氯化钠，实验过程中发现忘记添加指示剂。为了判断反应是否恰好进行，他们设计了以下四种方案，其中最合理的是？A.观察溶液颜色变化B.加入酚酞试液C.用pH试纸测量溶液pH值D.加入碳酸钠溶液3.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是？A.镁反应产生的氢气多B.铝反应产生的氢气多C.两种金属产生的氢气一样多D.无法确定4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成44g二氧化碳和18g水。该化合物的最简式是？A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H105.下列化学方程式书写正确且配平完全的是？A.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl6.将一定质量的镁带在氧气中完全燃烧，生成物的质量为原镁带质量的1.5倍。则参加反应的氧气质量占原镁带质量的百分比是多少？A.50%B.66.7%C.100%D.150%7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子中的两种。向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。则该溶液中一定含有的离子是？A.Na+和NH4+B.Na+和Cl-C.NH4+和SO42-D.Cl-和SO42-8.一定条件下，将4g甲烷和8g氧气混合气体充分燃烧，生成二氧化碳和水的总质量是多少？A.12gB.16gC.20gD.24g9.将10g碳酸钙样品（含杂质）与足量稀盐酸反应，收集到4.4g二氧化碳。则样品中碳酸钙的质量分数是多少？A.40%B.50%C.60%D.70%10.某金属R与稀硫酸反应生成氢气，反应过程中消耗了98g硫酸（H2SO4），同时生成2g氢气。金属R的相对原子质量是多少？A.1B.24C.56D.27二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑中，反应物是______和______，生成物是______、______和______。2.将4g镁粉和4g铝粉分别与足量的稀盐酸反应，______反应产生的氢气多，因为______。3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和36g水。该化合物的最简式是______，分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。4.化学方程式2H2+O2→2H2O中，反应物是______和______，生成物是______。该反应中，每消耗32g氧气，会生成______g水。5.将一定质量的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成2g氢气。则参加反应的铁粉质量是______g。6.某溶液中可能含有Na+、K+、Cl-、NO3-四种离子中的两种。向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。则该溶液中一定含有的离子是______和______。7.一定条件下，将6g甲烷和12g氧气混合气体充分燃烧，生成二氧化碳和水的总质量是______g。8.将15g碳酸钙样品（含杂质）与足量稀盐酸反应，收集到6.6g二氧化碳。则样品中碳酸钙的质量分数是______%。9.某金属M与稀盐酸反应生成氢气，反应过程中消耗了100g硫酸（H2SO4），同时生成5g氢气。金属M的相对原子质量是______。10.化学方程式2Fe+3Cl2→2FeCl3中，反应物是______和______，生成物是______。该反应中，每消耗112g铁，会消耗______g氯气。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑中，反应物和生成物的质量比为100:44。2.将镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸反应，铝反应产生的氢气多。3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成44g二氧化碳和18g水，该化合物的最简式是CH4。4.化学方程式2H2+O2→2H2O中，反应物和生成物的质量比为4:9。5.将一定质量的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成2g氢气。则参加反应的铁粉质量是24g。6.某溶液中可能含有Na+、K+、Cl-、NO3-四种离子中的两种。向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。则该溶液中一定含有Cl-和NO3-。7.一定条件下，将4g甲烷和8g氧气混合气体充分燃烧，生成二氧化碳和水的总质量是12g。8.将10g碳酸钙样品（含杂质）与足量稀盐酸反应，收集到4.4g二氧化碳。则样品中碳酸钙的质量分数是40%。9.某金属R与稀硫酸反应生成氢气，反应过程中消耗了98g硫酸（H2SO4），同时生成2g氢气。金属R的相对原子质量是24。10.化学方程式2Fe+3Cl2→2FeCl3中，反应物和生成物的质量比为112:162。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤和方法。2.解释为什么在实验室中用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳时，需要加入少量催化剂？3.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，实验过程中忘记添加指示剂。请问他如何判断反应是否恰好进行？4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和36g水。请计算该化合物的最简式，并说明分子中碳、氢、氧原子的个数比。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制备二氧化碳气体。现有10g大理石样品，与足量稀盐酸反应，预计能收集到多少克二氧化碳气体？请根据化学方程式计算并说明。2.某学生用镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量分别为2g和1.2g。请计算镁粉和铝粉的质量分别是多少？3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成44g二氧化碳和18g水。请计算该化合物的最简式，并说明分子中碳、氢、氧原子的个数比。4.将一定质量的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成2g氢气。请计算参加反应的铁粉质量是多少？请根据化学方程式计算并说明。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：设原样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO3→CaO+CO2↑，可知100g碳酸钙生成56g氧化钙和44g二氧化碳。根据题意，剩余固体的质量为原样品质量的58%，即0.58x=x-44g，解得x=100g，则碳酸钙的质量分数为60%。2.C解析：判断反应是否恰好进行，需要测量溶液的酸碱性。pH试纸可以测量溶液的pH值，当pH值为7时，说明反应恰好进行。其他方案无法准确判断反应是否恰好进行。3.A解析：根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，可知相同质量的镁和铝，镁产生的氢气多，因为镁的相对原子质量小于铝。4.A解析：设该化合物的分子式为CxHyOz，根据完全燃烧的化学方程式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O，可知88g二氧化碳中含有的碳原子质量为88g×12/44=24g，36g水中含有的氢原子质量为36g×1/18=2g，氧原子质量为36g-2g=34g。根据质量守恒定律，碳、氢、氧原子的质量比为24:2:34，化简为12:1:17，最简式为CH4。5.A解析：该方程式书写正确且配平完全，反应物和生成物的化学式正确，系数也配平了。6.B解析：设原镁带质量为m，根据化学方程式2Mg+O2→2MgO，可知生成的氧化镁质量为m+m/2=1.5m，参加反应的氧气质量为1.5m-m=0.5m，则氧气质量占原镁带质量的百分比为50%/m×100%=66.7%。7.B解析：加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，再加入稀硝酸沉淀不溶解，说明沉淀不是碳酸钡，而是硫酸钡。因此，溶液中一定含有Na+和Cl-。8.A解析：根据化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O，可知6g甲烷和12g氧气混合气体中，甲烷过量，氧气不足。根据氧气计算，12g氧气可以完全反应6g甲烷，生成6g二氧化碳和6g水，总质量为12g。9.C解析：设原样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，可知100g碳酸钙生成44g二氧化碳。根据题意，4.4g二氧化碳对应的质量为x×44/100=4.4g，解得x=10g，则碳酸钙的质量分数为60%。10.B解析：根据化学方程式M+H2SO4→MSO4+H2↑，可知98g硫酸（H2SO4）的物质的量为98g/98g/mol=1mol，生成2g氢气（H2）的物质的量为2g/2g/mol=1mol。根据化学计量数，金属M的相对原子质量为1mol×1=24。二、填空题1.CaCO3，HCl；CaCl2，H2O，CO2↑2.镁；镁的相对原子质量小于铝，相同质量的镁和铝，镁产生的氢气多3.CH4；1:4:14.H2，O2；H2O；36g5.24g6.Na+，Cl-7.12g8.60%9.2410.Fe，Cl2；FeCl3；112g三、判断题1.正确2.错误解析：相同质量的镁和铝，镁产生的氢气多3.错误解析：该化合物的最简式是CH44.错误解析：反应物和生成物的质量比为4:95.正确6.错误解析：溶液中一定含有SO42-和NO3-7.正确8.正确9.正确10.错误解析：反应物和生成物的质量比为112:162四、简答题1.化学方程式配平的步骤和方法：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）根据化学式写出未配平的化学方程式；（3）用最小公倍数法配平化学方程式；（4）检查配平后的化学方程式是否符合质量守恒定律。2.在实验室中用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳时，需要加入少量催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，提高反应效率，但不会改变反应的化学本质。3.该学生可以用以下方法判断反应是否恰好进行：（1）加入酚酞试液，如果溶液变红，说明溶液呈碱性，说明盐酸过量；如果溶液不变色，说明反应恰好进行；（2）用pH试纸测量溶液的pH值，如果pH值为7，说明反应恰好进行；（3）加入碳酸钠溶液，如果产生气泡，说明盐酸过量；如果没有气泡产生，说明反应恰好进行。4.该化合物的最简式为CH4，分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。解析：设该化合物的分子式为CxHyOz，根据完全燃烧的化学方程式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O，可知88g二氧化碳中含有的碳原子质量为88g×12/44=24g，36g水中含有的氢原子质量为36g×1/18=2g，氧原子质量为36g-2g=34g。根据质量守恒定律，碳、氢、氧原子的质量比为24:2:34，化简为12:1:17，最简式为CH4。五、应用题1.设大理石样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，可知100g碳酸钙生成44g二氧化碳。根据题意，10g大理石样品生成yg二氧化碳，即x×44/100=y，解得x=10g，y=4.4g。因此，预计能收集到4.4g二氧化碳气体。2.设镁粉的质量为m1，铝粉的质量为m2，根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，可知m1×2/24=2g，m2×3/54=1.2g，解得m1=24g，m2=21.6g。3.该化合物的最简式为CH4，分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1