2025-2026年浙江省苏教版初中化学实验操作与实验报告测试卷

2025-2026年浙江省苏教版初中化学实验操作与实验报告测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”的实验时，观察到铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变浅。该反应属于什么类型？A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的定义。化合反应是两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，均不符合题意。故选C。2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放置一团棉花，其主要目的是什么？A.加热试管底部B.防止高锰酸钾粉末进入导管C.催化反应D.吸收杂质解析：高锰酸钾加热分解时，会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。由于高锰酸钾粉末易随气流进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气，因此在试管口放置棉花可以防止粉末进入导管。加热试管底部是为了提供反应所需的温度，催化反应通常需要催化剂，吸收杂质一般使用活性炭或氧化铜等，均不符合题意。故选B。3.某同学用排水法收集氧气，发现集气瓶中氧气不易收集满，可能的原因是什么？A.氧气密度比空气大B.氧气不易溶于水C.氧气与水反应D.气体发生装置气密性不好解析：排水法收集氧气是利用氧气不易溶于水的性质，通过排水将氧气收集到集气瓶中。如果集气瓶中氧气不易收集满，可能的原因是气体发生装置的气密性不好，导致氧气逸出，无法有效收集。氧气密度比空气大是氧气收集满后不易从集气瓶中逸出的原因，氧气不易溶于水是排水法收集氧气的原理，氧气与水不反应，均不符合题意。故选D。4.在进行“燃烧的条件”实验时，将干燥的木条和沾有水的木条分别放入酒精灯火焰中，观察到沾有水的木条先熄灭。这说明什么？A.氧气浓度影响燃烧B.可燃物状态影响燃烧C.温度影响燃烧D.着火点影响燃烧解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。将干燥的木条和沾有水的木条分别放入酒精灯火焰中，沾有水的木条由于水吸收了热量，导致木条温度达不到着火点，因此先熄灭。这说明温度是影响燃烧的重要因素。氧气浓度影响燃烧的剧烈程度，可燃物状态影响燃烧的难易程度，着火点是物质燃烧所需的最低温度，均不符合题意。故选C。5.某化学兴趣小组用pH试纸测定了常见物质的pH值，结果如下表所示：物质|pH值-----------|-------食醋|3肥皂水|10蒸馏水|7稀盐酸|2氢氧化钠溶液|12根据实验结果，下列说法正确的是？A.肥皂水呈中性B.食醋和稀盐酸的pH值都小于7，都属于酸性物质C.氢氧化钠溶液的pH值最大，因此它是最强的碱D.蒸馏水的pH值等于7，因此它不参与化学反应解析：根据表格信息，肥皂水的pH值为10，大于7，呈碱性；食醋的pH值为3，小于7，呈酸性；蒸馏水的pH值为7，呈中性；稀盐酸的pH值为2，小于7，呈酸性；氢氧化钠溶液的pH值为12，大于7，呈碱性。因此，食醋和稀盐酸的pH值都小于7，都属于酸性物质。氢氧化钠溶液的pH值最大，但不能说明它是最强的碱，因为碱的强度还与溶解度等因素有关。蒸馏水的pH值等于7，呈中性，但仍然可以参与化学反应，如与二氧化碳反应生成碳酸。故选B。6.在“测定空气中氧气含量”的实验中，使用红磷燃烧消耗氧气，实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一。下列说法正确的是？A.该实验说明氧气约占空气总体积的五分之一B.该实验说明氮气不参与化学反应C.实验结束后，集气瓶中气体主要成分是氮气D.该实验需要等到装置冷却才能进行下一步操作解析：“测定空气中氧气含量”的实验原理是利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，从而进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一。该实验说明氧气约占空气总体积的五分之一。氮气虽然不参与红磷燃烧，但仍然会参与其他化学反应，如与活泼金属反应生成氮化物。实验结束后，集气瓶中气体主要成分是氮气，但还含有少量稀有气体和未反应的红磷等。该实验不需要等到装置冷却才能进行下一步操作，因为红磷燃烧放热，会导致装置内温度升高，但不会影响实验结果。故选A。7.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，下列操作正确的是？A.称量氯化钠时，将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘B.量取水时，俯视读数C.溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌D.将配制好的溶液装瓶时，标签朝下解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠5g，水45g。称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，以保持天平平衡。量取水时，应平视读数，以避免视差。溶解氯化钠时，应用玻璃棒不断搅拌，以加快溶解速率。将配制好的溶液装瓶时，标签应朝上，以方便识别。故选C。8.在“探究铁生锈的条件”实验中，将四支试管分别放入不同环境中，观察铁钉生锈情况。下列实验设计不能说明铁生锈需要水的是？A.试管1：铁钉放入干燥的空气中B.试管2：铁钉放入蒸馏水中C.试管3：铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中D.试管4：铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，并通入空气解析：铁生锈需要水和氧气共同作用。试管1中，铁钉放入干燥的空气中，没有水，铁钉不易生锈。试管2中，铁钉放入蒸馏水中，有水，但没有氧气，铁钉不易生锈。试管3中，铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，煮沸后冷却的蒸馏水中几乎不含氧气，铁钉不易生锈。试管4中，铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，并通入空气，有水和氧气，铁钉易生锈。因此，试管2和试管3的实验设计不能说明铁生锈需要水，因为在这两个试管中，铁钉都没有生锈。故选B。9.在“探究影响物质溶解性大小的因素”实验中，将相同质量的蔗糖分别加入等质量的甲、乙两种水中，充分搅拌后，蔗糖在甲水中溶解得更多。下列说法正确的是？A.甲水的温度比乙水高B.甲水的pH值比乙水高C.甲水中溶解的蔗糖质量分数比乙水大D.甲水的密度比乙水大解析：在“探究影响物质溶解性大小的因素”实验中，将相同质量的蔗糖分别加入等质量的甲、乙两种水中，充分搅拌后，蔗糖在甲水中溶解得更多，说明甲水的温度比乙水高。温度是影响物质溶解性大小的因素之一，温度越高，固体物质的溶解性通常越大。pH值、溶解的蔗糖质量分数、密度均与物质溶解性大小无关。故选A。10.在“探究酸碱盐的化学性质”实验中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡。下列说法正确的是？A.该反应属于酸碱中和反应B.该反应属于置换反应C.该反应属于复分解反应D.该反应不需要条件解析：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于酸碱中和反应。置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，均不符合题意。该反应需要条件，即需要将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.用化学符号表示：2个氢原子，氧化铁，氢氧化铝中铝元素的化合价+3。解析：2个氢原子表示为2H；氧化铁的化学式为Fe₂O₃；氢氧化铝中铝元素的化合价为+3，表示为Al(OH)₃。2.写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。解析：①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的化学方程式为C+O₂点燃=CO₂；②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。3.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。该操作中存在哪些错误？请指出并改正。错误：将试纸放在玻璃片上；改正：将试纸放在干净的表面皿或玻璃片上。错误：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；改正：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸中央。错误：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值；改正：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，准确读出pH值。4.在“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷熄灭后，集气瓶中剩余的气体主要成分是什么？该气体有哪些性质？解析：在“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷熄灭后，集气瓶中剩余的气体主要成分是氮气。氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。5.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后，称量反应前后容器总质量，发现质量减少了0.2g。请解释质量减少的原因。解析：将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，发生置换反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。氢气是气体，会从容器中逸出，导致反应前后容器总质量减少。质量减少了0.2g，说明生成了0.2g的氢气。6.在“探究燃烧的条件”实验中，将乒乓球碎片和木片分别放入酒精灯火焰中，观察到木片先燃烧。请解释原因。解析：在“探究燃烧的条件”实验中，将乒乓球碎片和木片分别放入酒精灯火焰中，观察到木片先燃烧。这是因为木片的着火点比乒乓球碎片的着火点高。7.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，需要氯化钠多少克？需要水多少毫升？（水的密度为1g/mL）解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠5g，水45g（45mL）。8.在“探究铁生锈的条件”实验中，将四支试管分别放入不同环境中，观察铁钉生锈情况。实验设计如下表所示：试管编号|环境条件---------|----------1|铁钉放入干燥的空气中2|铁钉放入蒸馏水中3|铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中4|铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，并通入空气根据实验结果，可以得出哪些结论？解析：根据实验结果，可以得出以下结论：铁生锈需要水和氧气共同作用；水alone不能使铁生锈；氧气alone不能使铁生锈。9.在“探究影响物质溶解性大小的因素”实验中，将相同质量的蔗糖分别加入等质量的甲、乙两种水中，充分搅拌后，蔗糖在甲水中溶解得更多。请设计实验方案，探究甲、乙两种水的温度是否相同。解析：探究甲、乙两种水的温度是否相同，可以将温度计分别放入甲、乙两种水中，观察温度计示数是否相同。如果温度计示数相同，说明甲、乙两种水的温度相同；如果温度计示数不同，说明甲、乙两种水的温度不同。10.在“探究酸碱盐的化学性质”实验中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡。请解释产生气泡的原因。解析：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。由于题目中提到观察到产生气泡，可能是实验操作不当，如稀盐酸过量，导致氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与水反应生成氢气，化学方程式为2HCl+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑。但根据化学方程式，稀盐酸与水反应不会生成氢气，因此可能是实验操作不当，如稀盐酸与金属反应生成氢气，或实验装置漏气等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。（×）解析：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。该说法正确，应为√。2.在“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷熄灭后，集气瓶中剩余的气体主要成分是氧气。（×）解析：在“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷熄灭后，集气瓶中剩余的气体主要成分是氮气，约占空气总体积的五分之四。该说法错误，应为×。3.在“探究燃烧的条件”实验中，将乒乓球碎片和木片分别放入酒精灯火焰中，观察到木片先燃烧。（√）解析：在“探究燃烧的条件”实验中，将乒乓球碎片和木片分别放入酒精灯火焰中，观察到木片先燃烧。这是因为木片的着火点比乒乓球碎片的着火点高。该说法正确，应为√。4.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，需要氯化钠5g，水45g。（√）解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠5g，水45g。该说法正确，应为√。5.在“探究铁生锈的条件”实验中，将铁钉放入干燥的空气中，铁钉不易生锈。（√）解析：在“探究铁生锈的条件”实验中，将铁钉放入干燥的空气中，没有水，铁钉不易生锈。该说法正确，应为√。6.在“探究影响物质溶解性大小的因素”实验中，将相同质量的蔗糖分别加入等质量的甲、乙两种水中，充分搅拌后，蔗糖在甲水中溶解得更多，说明甲水的温度比乙水高。（√）解析：在“探究影响物质溶解性大小的因素”实验中，将相同质量的蔗糖分别加入等质量的甲、乙两种水中，充分搅拌后，蔗糖在甲水中溶解得更多，说明甲水的温度比乙水高。该说法正确，应为√。7.在“探究酸碱盐的化学性质”实验中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡。（×）解析：在“探究酸碱盐的化学性质”实验中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。该反应没有气体生成，因此不会观察到产生气泡。该说法错误，应为×。8.在“测定空气中氧气含量”的实验中，需要等到装置冷却才能进行下一步操作。（×）解析：在“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷燃烧放热，会导致装置内温度升高，但不会影响实验结果，因此不需要等到装置冷却才能进行下一步操作。该说法错误，应为×。9.在“探究燃烧的条件”实验中，将乒乓球碎片和木片分别放入酒精灯火焰中，观察到乒乓球碎片先燃烧。（√）解析：在“探究燃烧的条件”实验中，将乒乓球碎片和木片分别放入酒精灯火焰中，观察到乒乓球碎片先燃烧。这是因为乒乓球碎片的着火点比木片的着火点低。该说法正确，应为√。10.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，将配制好的溶液装瓶时，标签朝下。（×）解析：在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，将配制好的溶液装瓶时，标签应朝上，以方便识别。该说法错误，应为×。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.请简述“测定空气中氧气含量”的实验原理、步骤和注意事项。解析：实验原理：利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，从而进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一。实验步骤：①检查装置气密性；②将集气瓶装满水，倒置放入盛有水的烧杯中；③点燃红磷，放入集气瓶中，立即用塞子塞紧；④待红磷熄灭并冷却后，打开塞子，水进入集气瓶；⑤测量进入集气瓶中水的体积。注意事项：①红磷要足量；②装置要气密性良好；③要等到红磷熄灭并冷却后才能打开塞子，以防止热气体逸出；④红磷可以少量白磷代替。2.请简述“探究铁生锈的条件”实验的设计思路和实验结论。解析：实验设计思路：将四支试管分别放入不同环境中，观察铁钉生锈情况。实验结论：铁生锈需要水和氧气共同作用；水alone不能使铁生锈；氧气alone不能使铁生锈。3.请简述“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验步骤和注意事项。解析：实验步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量氯化钠；③量取水；④将氯化钠溶解于水中；⑤装瓶贴标签。注意事项：①天平要调平；②称量氯化钠时，将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；③量取水时，要平视读数；④溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌；⑤装瓶时，标签朝上。4.请简述“探究酸碱盐的化学性质”实验中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡的可能原因。解析：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。由于题目中提到观察到产生气泡，可能是实验操作不当，如稀盐酸过量，导致氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与水反应生成氢气，化学方程式为2HCl+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑。但根据化学方程式，稀盐酸与水反应不会生成氢气，因此可能是实验操作不当，如稀盐酸与金属反应生成氢气，或实验装置漏气等。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化学兴趣小组用pH试纸测定了常见物质的pH值，结果如下表所示：物质|pH值-----------|-------食醋|3肥皂水|10蒸馏水|7稀盐酸|2氢氧化钠溶液|12请根据实验结果，回答以下问题：①哪些物质呈酸性？哪些物质呈碱性？哪些物质呈中性？②如何用实验方法区分稀盐酸和氢氧化钠溶液？③如果用pH试纸测定某未知溶液的pH值，发现试纸显示的颜色与标准比色卡中的某个颜色非常接近，但不是完全一致，应该如何处理？解析：①呈酸性的物质：食醋、稀盐酸；呈碱性的物质：肥皂水、氢氧化钠溶液；呈中性的物质：蒸馏水。②用实验方法区分稀盐酸和氢氧化钠溶液：取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液分别放入试管中，分别滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸。③如果用pH试纸测定某未知溶液的pH值，发现试纸显示的颜色与标准比色卡中的某个颜色非常接近，但不是完全一致，可以尝试用另一张pH试纸进行测定，或者将试纸显示的颜色与标准比色卡中的两个颜色进行比较，确定pH值。2.在“测定空气中氧气含量”的实验中，某同学用红磷燃烧消耗氧气，实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一。请回答以下问题：①该实验说明氧气约占空气总体积的多少？②该实验中，哪些因素会影响实验结果？③如果实验装置的气密性不好，会对实验结果产生什么影响？解析：①该实验说明氧气约占空气总体积的五分之一。②该实验中，影响实验结果的因素有：红磷是否足量、装置是否气密性良好、是否等到红磷熄灭并冷却后才能打开塞子。③如果实验装置的气密性不好，会导致部分空气逸出，从而使得进入集气瓶中水的体积大于集气瓶容积的五分之一，导致实验结果偏大。3.在“探究铁生锈的条件”实验中，将四支试管分别放入不同环境中，观察铁钉生锈情况。实验设计如下表所示：试管编号|环境条件---------|----------1|铁钉放入干燥的空气中2|铁钉放入蒸馏水中3|铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中4|铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，并通入空气实验结束后，观察到以下现象：①试管1中的铁钉没有生锈；②试管2中的铁钉没有生锈；③试管3中的铁钉没有生锈；④试管4中的铁钉生锈了。请根据实验结果，回答以下问题：①哪些条件是铁生锈的必要条件？②为什么试管4中的铁钉会生锈？③如果要进一步探究铁生锈的速率，可以设计哪些实验？解析：①铁生锈的必要条件是水和氧气。②试管4中的铁钉会生锈，是因为试管4中既有水，又有氧气，满足了铁生锈的两个必要条件。③要进一步探究铁生锈的速率，可以设计以下实验：-将铁钉分别放入不同pH值的水中，观察铁钉生锈的速率；-将铁钉分别放入不同温度的水中，观察铁钉生锈的速率；-将铁钉分别放入不同浓度的盐水中，观察铁钉生锈的速率。4.在“探究影响物质溶解性大小的因素”实验中，将相同质量的蔗糖分别加入等质量的甲、乙两种水中，充分搅拌后，蔗糖在甲水中溶解得更多。请回答以下问题：①该实验的目的是什么？②该实验中，控制变量有哪些？③如果要进一步探究影响物质溶解性大小的因素，还可以设计哪些实验？解析：①该实验的目的是探究温度对物质溶解性大小的影响。②该实验中，控制变量有：蔗糖的质量、水的质量、水的种类。③要进一步探究影响物质溶解性大小的因素，还可以设计以下实验：-将相同质量的蔗糖分别加入等质量的冷水、温水、热水中，观察蔗糖在水中溶解的速率；-将相同质量的蔗糖分别加入等质量的甲、乙两种不同的溶剂中，观察蔗糖在溶剂中溶解的速率；-将相同质量的蔗糖分别加入等质量的甲、乙两种不同的溶剂中，观察蔗糖在溶剂中溶解的速率。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.B9.A10.A二、填空题1.2H；Fe₂O₃；Al(OH)₃2.①C+O₂点燃=CO₂；②2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄3.错误：将试纸放在玻璃片上；改正：将试纸放在干净的表面皿或玻璃片上。错误：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；改正：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸中央。错误：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值；改正：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，准确读出pH值。4.氮气；化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。5.生成了氢气，氢气是气体，会从容器中逸出。6.木片的着火点比乒乓球碎片的着火点高。7.5g；45g（45mL）。8.铁生锈需要水和氧气共同作用；水alone不能使铁生锈；氧气alone不能使铁生锈。9.将温度计分别放入甲、乙两种水中，观察温度计示数是否相同。10.稀盐酸与金属反应生成氢气，或实验装置漏气等。三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.√27.×28.×29.√30.×四、简答题1.实验原理：利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，从而进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一。实验步骤：①检查装置气密性；②将集气瓶装满水，倒置放入盛有水的烧杯中；③点燃红磷，放入集气瓶中，立即用塞子塞紧；④待红磷熄灭并冷却后，打开塞子，水进入集气瓶；⑤测量进入集气瓶中水的体积。注意事项：①红磷要足量；②装置要气密性良好；③要等到红磷熄灭并冷却后才能打开塞子，以防止热气体逸出；④红磷可以少量白磷代替。2.实验设计思路：将四支试管分别放入不同环境中，观察铁钉生锈情况。实验结论：铁生锈需要水和氧气共同作用；水alone不能使铁生锈；氧气alone不能使铁生锈。3.实验步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量氯化钠；③量取水；④将氯化钠溶解