新疆乌鲁木齐市某中学2025-2026学年第二学期高一年级期末质量检测化学试卷

新疆乌鲁木齐市实验学校2025-2026学年第二学期高一年级期

末质量检测化学试卷

一、单选题

1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是

战国宫门青铜铺首西汉透雕白玉壁五代彩绘石质浮雕元青花釉里红瓷盖罐

A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐

C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花粕里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙

2.下列物质的性质不能说明其用途的是

A.SO,具有杀菌作用.可用作葡萄酒的抗氧化剂

B.能与HF反应，故可以用氢氟酸雕刻玻璃

C.粕-把-错合金能加快氨气与氧气反应的速率，可作为氨氧化法制硝酸的催化剂

D.高铁酸钠(NaJcO.)具有强氧化性，可作为饮用水处理剂

3.阿司匹林(结构如下图)是一种重要的合成药物。下列关于阿司匹林的叙述错误的是

O

|^rO-C-CH3

^JL-COOH

A.能和NaOH溶液反应B.具有解热镇痛作用

C.能和金属钠反应D.只含有一种官能团

4.下列说法正确的是

A.乙酸乙酯等低级酯具有芳香气味，可用作食品添加剂

B.油脂、糖类、蛋白质都是天然高分子化合物

C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作食品包装袋

D.淀粉和纤维素属于糖类，都可以为人体提供能量

5.下列古文献描述的化学知识不正确的是

A.《酉阳杂俎》中高奴县石脂水，……燃灯极明。,'石脂水”是指石油

B.《抱朴子》中“曾青（CuSOj涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象

C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸储

D.《泉州府志》中“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土

而糖白，后人遂效之「蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

6.化学与人类的可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A.硫酸工业中的尾气可通过石灰乳吸收，转化获得副产品石膏

B.亚硝酸钠会与食物作用生成致癌物，但仍可用于食物的防腐与护色

C.空气吹出法提取海水中的澳，利用了澳单质沸点低的特性

D.通过CH,CH（H.（I>CHCH制得乙醇，符合原子经济性反应

原则

7.化学是一门实验科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是:

选

实验操作实验现象实验结论

项

将盛有甲烷与氯气混合气（体积比试管内液面上升

试管内气体只剩余一

A11）的试管倒扣于饱和食盐水，光照但液体未充满试

氯甲烷

下充分反应管

铜丝恢复光亮，试

将铜丝在酒精灯火脂上灼烧，然后插铜催化了乙醉的氧化

B管口闻到刺激性

入盛有无水乙醇的试管中反应

气味

加热浓硫酸与乙醇混合液（体积比

生成气体中一定含有

C3W，将生成气体导入酸性KVM）,溶液紫红色褪去

乙烯

溶液

向1mL10%蔗糖溶液中加入足量稀

未观察到成红色蔗糖的水解产物不是

硫酸，加热煮沸后加入少量新制

D

沉淀还原糖

C«（O"）2悬浊液

A.AB.BC.CD.D

试卷第2页，共11页

8.某兴趣小组用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图。下列说法错误的是

乙醇、乙酸、

浓硫酸疹

J饱和冲83

备Y挈溶城

A.导管末端不插入饱和碳酸钠溶液中可防止液体发生倒吸

B.浓硫酸的作用主要是作催化剂、吸水剂

C.试剂的添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸

D.饱和Na2c03溶液能除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸

9.贵州重晶石矿（主要成分HaS。；）储最占全国;以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿

精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸银（HahOjT艺。部分流程如下：

过量

重晶BaS盐酸r^7i7|Na。耳系列|

石矿一溶液一呼J睡pa（OH）2-8H2。

气体溶液1

产品皿粗品T合成反应I!9aH冉丽

下列说法正确的是

A.“气体”主要成分是H4,“溶液1”的主要溶质是N'S

B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“合成反应”中生成RaTiO、的反应是氧化还原反应

D.“洗涤”时可用稀11、仆,去除残留的碱，以提高纯度

10.S02是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说

法错误的是

碘-淀

粉溶机史

A.实验前，试管中溶液呈蓝色

B.实验前，该装置需要检验气密性

C.实验过程中，溶液褪色体现了S02的漂白性

D.抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO?被充分吸收

11.如图所示是自然界中氮元素的循环示意图，其中②©④等过程可以在土壤中微生物作用

下完成。结合图示判断下列说法错误的是

A.①②③④涉及的反应均为氧化还原反应

B.闪电作用下氮气转化的过程属于自然固氮，该过程过多也存在危害

C.研究使小麦、水稻等植物实现自行固氮，能降低氮肥的施用，减少水体富营养化的

发生

D.若参与②③反应的氮元素均无损失，则②和③消耗O,的物质的量之比为1：3

12.锌空气电池是由锌板作为负极，6moiI「氢氧化钾和0.2molI,乙酸锌水溶液为电解质

溶液，FcN4S1/CuN4Sl构型的DSACs(FeCu-NSC)层为正极。该组装电池保持着较高的放电

电压，在实际应用中具有较高的潜力。

试卷第4页，共11页

关于该电池，下列说法错误的是

A.正极的电极反应式：O・4c・211(尸4。11

B.放电过程中，负极附近碱性增强

C.放电过程中，k移向FeCo-NSC极

D.当电路中转移2mole-时，理论上负极电极质量增加16g

13.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应CO(g)・H,O(E)-CO(g)+IL(g)反应过程与能

量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的

是

能状态

量3

.过程［8受.过程n内二色f过程川

状态2

III-----------------------AI1I----------------------A-----------------------A0___□]1\过程III

状态I状态2状态3状态4

I状态4

状态1

口=催化剂oHOC・0

反应过程

A.过程I、n均表示断键的吸收能量过程

B.由图可知，CO,比CO稳定

C.过程III既有共价键断裂，又有共价键形成

D.该反应为放热反应

14.下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是

A.电解水的反应与氢气在氧气中燃烧的反应互为同一可逆反应的正、逆反应

B.合成氨的反应中，消耗ImolN的同时破坏6moiN-H键，说明反应达到平衡状态

C.恒温恒容密闭容器中，当C的浓度不变时，反应('(s)+CO：(g).±2C()(g)一定达到

平衡状态

D.SO,催化氧化反应中，只要过量，SO,的转化率就能达到100%

15.常温下，2L密闭容器中，CO?在MOFs的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲

酸(HCOOH),反应过程中CO?和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

B.4h时，反应达到化学平衡状态

C.8h时，V”

D.若无MOFs,12h时，

16.下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是

A.(〃-(〃+〃「/T(//(/-(〃(7(加成反应)

(比二CHCl'.Hj取代反应)

C.2（7/（7/0//4-0.T（还原反应）

CH-CH：+CH-CH：十

一心室6（加聚反应）

二、填空题

17.I、回答下列问题。

(1)以下互为同系物的是__________互为同分异构体的是_____________;互为同素异形体的

是__________;互为同位素的是__________、同一物质的是___________。(填标号)

①C1(CII与(Cll：②异丁烷和新戊烷;③碳纳米管与石墨烯:④“()：和P,；

ClF

⑤飞和“S；⑥F-C-F与F—C—C1

C141

试卷第6页，共11页

(2)分子式为CJL的烽有多种同分异构体，其中满足主链上有4个碳，且--氯代物只有2种

的同分异构体的结构简式为

II.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA的重要原料。以石油化工

产品为原料合成PMMA的路线如下：

CH

CHQH,浓硫酸I3

CH=CCOOH—―7—_A甲基丙烯酸甲酯一a-f-CH-C-hr

8H3A反应①反应②COOCH；

甲基丙烯酸PMMA

(3)甲基丙烯酸的分子式是________________：

(4)甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是o

(5)反应①的反应类型是_______________。

(6)下列说法正确的是_________________。

A.甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物

B.有机玻璃属于高分子化合物

C.反应②的反应类型为取代反应

18.I.现有下列五种物质，请根据要求将对应物质的序号填入相应空格内。

①硫酸钢②纤维素③抗坏血酸(维生素C)④三氧化二铁⑤二氧化硫

(1)工业上常用来漂白纸浆、毛、丝的物质是_______________。

(2)水果罐头中常用的抗氧化剂是_______________。

(3)在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂的物质是

(4)丹霞地貌的岩层呈红色是因为含有。

(5)能刺激肠道蠕动，有助于消化的物质是o

II.海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。

(6)请列举除蒸佣法外海水淡化的一种方法：。

(7)粗盐中有('f・、Mg?'、SO；等杂质离子，精制时常选用(填化学式)溶液除

去粗盐水中的SO；。实验过程中判断SO；是否沉淀完全的实验方案是_________

⑻工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是(填标号)。

A.铜B.银C.铁D.铝

HI、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示:

⑼实验步骤①会用到下列仪器中的（填字母）

A.酒精灯B,漏斗C.坨堪D.泥三角

（10）步骤④中反应的离子方程式为o

（11）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤（填序号）中实现与碘分离。

19.硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化

合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。

O

2

氢

单

氧

酸

盐

类

别

化

质

化

物

物

（1）据图中信息，物质a属于（填“酸性氧化物”“两性氧化物”或“碱性氧化物”）。

焦亚硫酸钠（Na.S.O,）在化工生产中应用广泛，若将Na：S：O,归入图中，应置于图中的

（填“c”“d”或“e”）点。

（2）SO,的防治与利用对于环境保护意义重大。

①用如图所示装置［图中NallS（*（s）表示亚硫酸氢钠固体］制备并收集纯净的SO,，装置的连

接顺序为a--d-e（按气流方向，用字母表示）。

②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的若用试管收集SO,后进行如图实验,

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对实验现象的分析正确的是___________(填序号)。

a.试管内液面上升，证明SO【与水发生了反应

b.最终试管中剩余少量气体，是因为SO.的溶解已达饱和

c.取出试管中的溶液，用pH试纸测得溶液的pH小于7,原因是在水溶液中电离产生

H*

<1.取出试管中的溶液，在空气中放置•段时间后溶液酸性变弱

③是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收SO,,并进一步转化为氮肥。写出

将少量so,通入足量氨水反应的离子方程式：。

(3)固体N&S6受热会发生分解，实验流程和结果如图：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.51依I。

①气体Y分子的结构式为，写出白色沉淀的化学式：

②该流程中Na,SC,受热分解的化学方程式为

(4)与硫同主族的硒(Sc)是人体必需的微量元素，硒的原子结构示意图为

列关于硒的说法错误的是(填序号)。

a.硒位于元素周期表的第四周期第VIA族b.硒的简单氢化物的化学式为HSe

c.:X和Z含有不同的电子数d.硒的氧化物有ScO,、ScO,

三、解答题

20.I.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molN：和3moi合成氨：

测得容器内各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。

In

(1)已知部分化学键的键能(键能是指气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的能量)

数据如表：

N三

化学键N-HH-H

N

键能

391436945

(kJ/mol)

若反应消耗1molH2,放出的能量为kJo

(2)图中表示N：的物质的量浓度随时间变化的是曲线(填或"c”；在0~4

min内，平均反应速率V(H2)mol-L1*min1。

(3)下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________［填字母)。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B.混合气体的密度保持不变

C.=D.各气体的白分含量保持小变

II.某课外兴趣小组利用反应Na、()IISO4=Na,S(),.SIiSO.THLO,设计了下表

系列实验探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用Na：SJ),溶液和稀硫酸浓度均相

同)。

实验HNa2s2O3溶

V(稀硫酸)/mLH蒸储水)/mL温度/℃

编号液)/mL

j55025

ii3