2026年江苏无锡市中考化学试题（试卷+解析）

2026年无锡市初中学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16K-39Mn-55Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共30分）

一、选择题（本题共20小题，1〜10小题每小题1分，11〜20小题每小题1分，共30分。每

小题只有一个选项符合题意）

1.造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是

A.CaOB.K2CO3C.Na2CO3D.NaOH

2.“祝融号”火星车采用嫦娥钢作为着陆缓冲装置的拉杆材料。钢属于

A.金属材料B.非金属材料C.合成材料D.复合材料

3.加碘盐中的“碘”指的是

A.元素B.单质C.分子D.原子

4.下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是

A.绿茶B.牛奶C.可乐D.橙汁

5,下列标志表示“国家节水标志”的是

6.钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是

A.钛属于非金属元素B.钛原子的质子数为26

C.钛原子的核外电子数为22D.钛的相对原子质量为47£7g

7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯B.二氧化碳能与水反应，可用于灭火

C.氧气具有助燃性，可用于供给呼吸D.氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤

盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。完成下面小

题。

8.下列化学用语表达的意义正确的是

A.20---2个氯元素B.NaCl——氯化钠由钠原子和氯原子构成

C.HC0；——碳酸氢根离子D.C02——二氧化碳分子中含有氧分子

9.自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是

A.蜡烛B.电子秤IICCC

10.蔗糖的化学式为C12H22。“。下列叙述正确的是

A.蔗糖属于氧化物B.蔗糖由45个原子构成

C.蔗糖中氢元素的质量分数最大D.蔗糖可以调节盐汽水的口感

高温小

1

11.硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为SiOz+ZC=Si+2COfo该反应的类型是

A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应

12.如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。

微滤膜超滤膜

・二■悬浮颗粒、细菌等

#一。大分子、蛋白质等

0OOO盲子

0OoO水分子

下列叙述错误的是

A,膜技术净化水的原理与过滤类似B.超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径

C.经过超滤膜净化后的水为纯净物D.膜技术净化水的过程中发生了物理变化

13.如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是

O氮原子

O氧原子

o氢原子

A.甲的化学式为NH2B.反应前后元素的化合价不变

C.反应前后分子数目发生改变0.反应生成丙与丁的质量比为14:9

14.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

选项ABCD

X单质磷肥钠盐饱和溶液

概念

Y化合物肥料硝酸盐浓溶液

A.AB.BC.CD.D

15.《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚二这句话说明合金具有的特性是

A.熔点•般比其组成金属的低

B.硬度一般比其组成金属的大

C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强

D.耐磨性一般比其组成金属的好

16.NaCl>NH4cl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

0t30

温度re

A.NH4cl的溶解度大于NaCl

B『C时'NaCl溶液和NH4cl溶液中溶质的质量分数相等

C.30%：时，NH4cl饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%

D.NH4cl中混有少量NaCl,且用降温结晶的方法提纯NH4cl

17.下列实验方案能达成实验FI的的是

选项实验目的实验方案

A检验产生的气体是co2将燃着的木条伸入气体中

B除去Na。中的泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字

D分离CaO和CaCOj加水溶解、过滤

A.AB.BC.CD.D

18.项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。

B.a点时溶液能使石蕊溶液变红色

C.b点时溶液中含有的粒子只有Na+和CI-D.c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多

19.用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80。＜2的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃

烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是

A.实验中白磷和红磷需过量B.对比①②处现象可知燃烧需要氧气

C,对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高D,气球b起到防污染的作用

生成氧气的质量

20.研究人员发现高锌酸钾受热分解后实际氧气产率（氧气产率二反应前高钵酸钾的质量、°

在13.50%和20.25%之间。称取2.001g高镒酸钾在空气中加热，每分钟升温10。（3,利用热重分析技术测

残留固体的质量

得固体残留率（固体残留率二xlOO%）随温度的变化如图所示。下列叙述错

反应前高镐酸钾的质量

误的是

—M(377.89,82)

------------------------______

s

i■,00

s80

60

40

20

0100200300400500600

温度/P

A.KMnOa受热完全分解生成K?MnO&、MnO2和O,时，理论氧气产率约为10.13%

B.M点时，实际氧气产率为18%

C.M点时，残留固体中钾、镭元素的原子个数之比为1:1

D.15.8gKMnC^受热分解生成2.4gO2时，残留固体中镒、氢元素的原子个数之比为1：2

第n卷（非选择题共50分）

二、非选择题（共50分）

“水一氧一碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环

境。完成21〜23题。

21.“水一氧一碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生

存环境。完成下列小题。

供水

（1）目前:航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程

式：O

（2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属

于（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性

质相同，原因是。

供氧

催化剂小

（3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：2NaClQ32X-h3O2T0X的化学式是

（4）科研人员将太空舱内富集的高浓度CO2转化为CH,的过程见图1,实验测得不同催化剂条件下CO?

参加反应的CO?的质量

的转化率（CO2的转化率二xlOO%）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反

反应前CO?的质量

应条件是

100

80

60

40

20

讯

低浓高浓

度CO?富柒度CO,萨巴普尔|HQ电解水

1

装置反应器-装置

航天员200240280320360

温度/℃

图1图2

供能

（5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式

为：太阳能一一化学能。

（6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成CO?和H2。的过程

（填“放出”或“吸收放热量。

（7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将CO2和H?O转化为有机物和氧气。此项研究的意义是

22.阅读下列短文，回答相关问题。

化学链燃烧

目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性

强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。

燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起N2与O,发生反应生

成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的N2,

并获得高浓度CO?。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链燃烧的一

般模型如图所示，主要包括MO〃,与燃料发生还原反应、MO“与。、发生氧化反应两个过程。载氧体多选

用铁、钻、银、铜、锌和钵（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材料。

化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集转

化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。

（1）富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是

（2）空气反应器中，M0〃与在一定条件下发生反应生成MOm，反应后M元素的化合价（填

“升高”或“降低”）。

（3）分离燃料反应器排放的CO?和H?O的方法是

（4）写出90（^1000。（2时C%和CuO在燃料反应器中反应生成C^O、CO2和H2O的化学方程式:

（5）与CH,在空气中直接燃烧相比，CH4的化学链燃烧的优点是

A.有利于CO?的捕集B.可减少氮氧化物的生成C.可提高能源利用率

23.以某卤水（主要成分为KC1,含少量CaCl2和MgCl?）制备K2cO3的一种流程如下：

（1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的Ca（OH）z和K2co3,先加入的物质为_____；产生的沉淀是

Mg（OH）2和。

（2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是°

（3）该流程中可循环利用的物质有：KC1和o

（4）由含少量KC1的KOH溶液转化为K2c0,有两种途径。

途径1：K.OH—>K2cO3:

途径2：KOHfKHCO37K2c。

①写出途径1中有关反应的化学方程式：,，

②工业上选择途径2而不选择途径1制备K2c的理由有、o

24.项目小组对CO?的制取与性质进行探究。

【查阅资料】

电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下，离子浓度（单位体积溶液中的离子总数）越大，电导率越

大。

实验1：实验室利用大理石和稀盐酸制取CC>2（见图1）。

实验2：向500mL超纯水中持续通入CO?,测得电导率随时间的变化如图2中曲线①所示。

实验3：向500mL超纯水中加入1gCaCC）3，再持续通入CO^测得电导率随时间的变化如图2中曲线

(

E

w

s

m

、

资

昨

宓

（1）写出实验1中制取CC）2的化学方程式：o为除去CO?中的HCI气体，装置B中可选用

的试剂是（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCC）3溶液

（2）实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是o

（3）实验3通CO2前，电导率出现一段突跃，说明难溶的CaCO,出现微弱的溶解.，起导电伦用的阳离子

是（填离子符号）。

（4）对比曲线①、②可推知的结论是o

25.项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。

夏40

叵35

芸30

g25

也20

15

熹10

州5

世0

1：11.5：1.52：22.5：2.5

铁粉与氧化铜的质量/g

图2

I.探究铁粉与CuO是否反应

熨验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象,

实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。

（1）对固体集中加热前应先进行预热，原因是o

（2）实验1中能确定发生化学反应的依据是o

（3）框内装置的作用是o

II.探究铁粉与CuO的反应产物

【查阅资料】

①Fe。』能被磁铁吸引。

②FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）、Fe2O3（红色）均能与稀盐酸反应。如：

Fe3O4+8HC1=2FeCl3+FeCL+4HQ。

③CuQ为砖红色，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H20.

实验2：

步骤现象

①取实验1后的固

体，研磨成细粉，用多数黑色固体被吸引

磁铁吸引

②将被磁铁吸引的固

体投入过量硫酸铜溶

无明显变化

液中，充分搅拌、过

滤、洗涤

③向步骤②后得到的固体溶解，溶液呈黄

黑色固体中加入过量色

稀盐酸，搅拌

④将未被磁铁吸引的

固体称重后加入过量溶液呈浅蓝色，过滤

稀硫酸中，充分反应得到的固体呈红色且

后过滤、洗涤、干质量略有减少

燥、称量

（4）步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：；由步骤

①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是0

（5）写出铁粉与CuO反应的化学方程式：o

III.探究实验的影响因素

实验3：称取0.5g铁粉和0.5gCuO,充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0g、1.5g、2.0g、2.5

g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。

（6）由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5g

时数据异常，你的做法是。

26.2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的

主要流程如卜.：

I.制氢

催化剂

（1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为CH4+HQ-----CO+3H2。

局温

①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是H?和。

②制氢反应所得混合气体中含有CO?，原因可能是。

（2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是。

II.合成氨

（3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件卜.合成氨（NH3）,写出该反应的化学方程式:

（4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状a-Fe作催化剂，多孔Ah。,作为促

Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着ALO,的

增加，a-Fc表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是。

40F

301

20

15

150

012345012345

AI2O3含量/%AI2O3含量/%

图1图2

III.合成甲醇

（5）甲醇（CHqO）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：

H2+Y定条件ACH,O+H」。，Y可能是。

A.COB.C02C.甲醛（CH2O）D.甲酸（CH2O2）

（6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为CH,。，取3.2g甲醇在足量的氧气中

充分燃烧后生成4.4gCO?和3.6gH20,通过计算确定甲醉的化学式（写出计算过程）。

2026年无锡市初中学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16K-39Mn-55Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共30分）

一、选择题（本题共20小题，1〜10小题每小题1分，11〜20小题每小题1分，共30分。每

小题只有一个选项符合题意）

1.造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是

A.CaOB.K2CO3C.Na2CO3D.NaOH

【答案】D

【解析】

【详解】A.CaO由钙、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是碱：

RK2CO3由金属阳离子K-和酸根离子CO；构成，属于盐：

cNa2c由金属阳离子Na+和酸根离子CO；构成，属于盐；

D.NaOH在水中解离出Na卡和0H'阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合要求。

2.“祝融号”火星车采用嫦娥钢径为着陆缓冲装置的拉杆材料。钢属于

A.金属材料B.非金属材料C.合成材料D.复合材料

【答案】A

【解析】

【详解】A.钢是含碳量为0.03%〜2%的铁（Fe）合金，符合金属材料的分类标准，A符合题意；

B.选项非金属材料多指陶瓷、玻陶等无机非金属类物质，B不符合题意；

C.选项合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，C不符合题意；

D.豆合材料是由两类及以上不同性能材料复合得到的材料（如玻璃钢），钢为单一合金类金属材料•，D不

符合题意。

3.加碘盐中的“碘”指的是

A.元素B.单质C.分子D.原子

【答案】A

【解析】

【详解】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选A。

4.下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是

A.绿茶B.牛奶C.可乐D.橙汁

【答案】B

【解析】

【详解】A.绿茶主要含维生素、茶多酚、矿物质，蛋白质含量极低，不符合要求。

B.2奶属丁乳制品，富含优质蛋白质，可补充较多蛋白质，符合要求。

C.可乐是碳酸饮料，主要成分为水、糖类、碳酸，几乎不含蛋白质，不符合要求。

D.橙汁主要含维生素C、糖类，蛋白质含量极低，不符合要求。

5.下列标志表示“国家节水标志”的是

【答案】D

【解析】

【详解】A.该图标是禁止吸烟标忐，不符合题意；

B.该图标是禁止烟火标志，不符合题意；

C.该图标是PVC（聚氯乙烯）塑料制品回收标志，不符合题意；

D.该标志由水滴、托举的手掌、圆形背景（象征地球）组成，寓意人人动手节约每一滴水，为国家节水标

志，符合题意。

6.汰合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。卜列叙述正确的是

A.钛属于非金属元素B.钛原子的质子数为26

C,钛原子的核外电子数为22D.钛的相对原子质量为47.87g

【答案】C

【解析】

【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字

为相对原子质量。原子中满足等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

【详解】A.钛带“车”字旁,属于金属元素,错误；

B.钛的原子序数为22,因此钛原子质子数为22,不是26,错误：

C.在原子中，核外电子数=原子序数=22,正确；

D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g,错误。

7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯B.二氧化碳能与水反应，可用于灭火

C.氧气具有助燃性，可用于供给呼吸D.氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤

【答案】D

【解析】

【详解】A.石墨制作铅笔芯利用的是其质软、灰黑色，划过纸面易留下痕迹的性质，和导电性无关，对应

关系错误。

B.月于灭火利用的是其密度大于空气、本身不可燃也不支持燃烧的性质，和它能与水反应的性质无关，对

应关系错误。

C氧气供给呼吸利用的是其可参与生物体内呼吸作用、氧化分解释放能量的性质，和助燃性无关，对应关

系错误。

DCa(OH)2(氢氧化钙)具有碱性，能和酸性土壤中的酸性物研发生中和反应降低土壤酸性，性质与用途

对应正确。

盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。完成下面小

题。

8.下列化学用语表达的意义正确的是

A.20——2个氯元素B.NaCl——氯化钠由钠原子和氯原子构成

C.HC0；——碳酸氢根离子D.CO2—二氧化碳分子中含有氧分子

9.自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是

10.蔗糖的化学式为C12H22。“。下列叙述正确的是

A.蔗糖属于氯化物B.蔗糖由45个原子构成

C.蔗糖中氢元素的质量分数最大D.蔗糖可以调节盐汽水的口感

【答案】8.C9.A10.D

【解析】

【8题详解】

A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，20表示2个氧原子，表述错误：

B.NaCl由钠离子和氯离子构成，不是由原子直接构成，表述错误；

C.HCO；是碳酸氢根离子的化学符号，表述正确；

D.CC)2分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，表述错误。

【9题详解】

配制•定浓度的盐汽水时，电子秤用于称量固体溶质的质量，水杯作为溶解的容器，筷子用于搅拌加速溶

质溶解，蜡烛无对应用途，不需要使用。

故选A。

【1()题详解】

A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，蔗糖含C、H、0三种元素，不属于氧化

物，错误：

B.1个蔗糖分子由12+22+11=45个原子构成，题干未指明“1个蔗糖分子”，表述错误：

C.蔗糖中C、H、0元素质量比=(12x12):(1x22):(16x11)=144:22:176,氧元素占比最大，故氧元素

质量分数最大，错误；

D.蔗糖有甜味，可调节盐汽水的口感，正确。

一口、/日

rnjmu-

11.硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为Si0?+2C^Si+2coT。该反应的类型是

A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应

【答案】A

【解析】

【详解】从化学方程式中看出：反应物是单质C和化合物SiC>2,生成物是单质Si和化合物C。，符合置

换反应的定义：一种单质和一种亿合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

12.如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。

微滤膜超滤膜

・二悬浮颗粒、细菌等

⑤一♦。二。大分子、蛋白质等

0OOO府子

0OoO水分子

下列叙述错误的是

A.膜技术净化水的原理与过滤类似B.超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径

C.经过超滤膜净化后的水为纯净物D.膜技术净化水的过程中发生了物理变化

【答案】C

n狗:斤】

【详解】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致,

正确：

B.日图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小丁蛋白质微粒直径，正确；

C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误;

D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。

13.如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是

O氮原子

O氧原子

。氢原子

A.甲的化学式为NH2B.反应前后元素的化合价不变

C.反应前后分子数目发生改变D.反应生成丙与丁的质量比为14：9

【答案】C

【解析】

【详解】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为N2H4,乙为丙为N2,丁为

一定条件

H2o,配平得反应方程式：N2H4+O2-------------N2+2H2O,对选项逐一分析：

A.经过分析得知甲的化学式为N2H”不是NH2,不符合题意；

B.反应前。2中。元素为0价、N2H4中N元素为-2价，反应后H2。中。元素为-2价、N2中N元素为0

价，元素化合价发生变化，不符合题意;

一定条件

C.通过反应N2H4+O2^^=N2+2H2O可知，反应前分子总数为1+1=2,反应后分子总数为

1+2=3,分子数目改变，符合题意；

D.生成丙与丁的质量比为14x2:0x2+16）x2=7:9,不是14:9,不符合题意。

故选C。

14.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

选项ABCD

X单质磷肥钠盐饱和溶液

概念

Y化合物肥料硝酸盐浓溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】题图表示Y包含X的包含关系，逐一分析选项：

A.单质和化合物是纯净物下的两个并列分类，无包含关系，错误。

B.肥料包含磷肥、氮肥、钾肥等类别，磷肥（X）属于肥料（Y）的子类，符合包含关系，正确。

C.钠盐是含Na，的盐，硝酸盐是含NO；的盐，二者为交叉关系（如NaNCh同时属于两类），无包含关系，

错误。

D.饱和溶液是一定温度下不能再溶解某溶质的溶液，浓溶液是溶质质量分数较高的溶液，二者为交叉关系

（如饱和Ca（OH）2溶液是稀溶液，高浓度KNCh不饱和溶液是浓溶液），无包含关系，错误。

故选也

15.《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是

A.熔点一般比其组成金属的低

B,硬度一般比其组成金属的大

C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强

D.耐磨性一般比其组成金属的好

【答案】B

【解析】

【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两

柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度•般比其组成金属的大，故选B。

16.NaCl、NH4cl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

0t30

温度4

A.NHQ的溶解度大于NaCI

B.FC时，NaCl溶液和NH4cl溶液中溶质的质量分数相等

C.30。（3时，NH4cl饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%

D.NH4cl中混有少量NaCl,匕用降温结晶的方法提纯NH£1

【答案】D

【解析】

【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于/℃时NaCl的溶解度大于NH&C1,A错误。

B/。。时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶液

溶质质量分数是否相等，B错误。

S

C.饱和溶液溶质质量分数公式为0=77右--X100%（S为溶解度），30。。时NH4cl溶解度为41.4g,

100g+5

414s

代人得CO=SA，\xlOO%大29.3%,不等于41.4%,C错误。

100g+41.4g

D.NH4cl溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度影响很小，降温时NH4cl会大量结晶析出，

NaCl留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯NHqCl,D正确。

17.卜.列实验方案能达成实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验产生的气体是co?将燃着的木条伸入气体中

B除去Na。中的泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字

D分离CaO和CaCOj加水溶解、过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.能使燃着的木条熄灭的气体不止CO?（如N?也不支持燃烧），检验CO2需用澄清石灰水，方

案错误。

B.要得到氯化钠固体，除去泥沙后需对滤液蒸发结晶，选项中操作最终得到的是泥沙，方案错误。

C.浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，该方法可以鉴别二者，方案正确。

D.47。会与水发生反应会破坏原待分离的。〃。，方案错误。

18.项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。

卜.列叙述正确的是

C.b点时溶液中含有的粒子只有Na*和C「D.c点时溶液中的NaCI比b点时溶液中的多

【答案】B

【解析】

【详解】A.初始溶液pH<7,显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错

误。

B.a点pH<7,溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊.溶液变红，正确。

C.b点pH=7,二者恰好完全反应，溶质为M?C7,但溶液中还存在H?。，并非只有Na.和C「，错误。

D.b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成N〃C7,因此c点和b点溶液中的质量相等，错

误。

19.用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80。（3的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃

烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是

A.实验中白磷和红磷需过量B.对比①②处现象可知燃烧需要氧气

C,对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高D.气球b起到防污染的作用

【答案】B

【解析】

【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。

【详解】A.本实验仅需观察可燃物是否发生燃烧，不需要验证消耗反应物的量，因此白磷、红磷不需要过

量，说法错误。

B.。处白磷与氧气接触、温度达到着火点，发牛.燃烧；②处白磷温度达到着火点，但被水隔绝氧气，不燃

烧。两组实验唯一变量为是否有氧气，可证明燃烧需要氧气，说法正确。

C.②处白磷隔绝氧气，③处红磷与氧气接触但温度未达到自身着火点，存在两个变量，无法对比得出红磷

着火点比白磷岛的结论，需对比①③的现象才可得出该结论，说法错误。

D.①处白磷燃烧生成有毒的巳。5,由上方的气球a收集处理，气球b与水下区域连通，无法起到防污染

作用，说法错误。

生成氧气的质量

20.研究人员发现高锌酸钾受热分解后实际氧气产率（氧气产率反应前高镒酸钾的质量,°

在13.50%和20.25%之间。称取2.001g高钵酸钾在空气中加热，每分钟升温10%：,利用热重分析技术测

残留固体的质量

得固体残留率（固体残留率=xlOO%）随温度的变化如图所示。下列叙述错

反应前高镭酸钾的质量

误的是

：00

\M(377.89,82)

80

60

40

201—'-----'---------'----'——--------'---------u

0100200300400500600

温度/OC

A.KMnOa受热完全分解生成K?MnO&、MnO2和O,时，理论氧气产率约为10.13%

B.M点时，实际氧气产率为18%

C.M点时，残留固体中钾、镭元素的原子个数之比为1:1

D.15.8gKMnC^受热分解生成2.4gO2时，残留固体中镒、氢元素的原子个数之比为1：2

【答案】D

【解析】

A

【详解】A.高锦酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，即2KMnO’nKzMnOj+MnO^+Ozf,理

32

论氧气产率为：一x100%«10.13%,正确；

316

B,由图可知，M点时固体残留率为82%,则生成氧气的质量占反应前高镒酸钾总质量的

1-82%=18%,即实际氧气产率为18%,正确：

C.高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化绘和氧气，钾、锦元素始终全部留在残留固体中，根据质量守

恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前KM“。,中钾、钵原子个数比为1:1,则M点时，

残留固体中钾、钵元素的原子个数之比为1:1,正确；

5516x4

D.15.8g高镒酸钾中镒元素的质量为：15.8gxy^=5.5g,氟元素的质量为：15.8gx=6.4g,

158158

15.8gKMnC^受热分解生成2.4g。2时，残留固体中钵元素的质量不变，氧元素的质量为：6.4g-

2.4g=4g,则残留固体中钻、氧元素的原子个数比为：鎏:普=2:5,错误。

5516

第II卷（非选择题共50分）

二、非选择题（共50分）

“水一氧一碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环

境。完成21〜23题。

2L“水一氧一碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保隙航天员的生

存环境。完成下列小题。

供水

（1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程

式：。

（2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属

于（填“物理”或“亿学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性

质相同，原因是。

供氧

催化剂小

（3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：2NaC103^=2X+302foX的化学式是

（4）科研人员将太空舱内富集的高浓度CO2转化为CHq的过程见图1,实验测得不同催化剂条件下CO?

的转化率（9的转化率二胃篙黯黯^

xlOO%）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反

应条件是

<

3

6辨

。

低浓高浓

度CO?富柒度CO,萨巴普尔HQ电解水

装置反应器装置

航天员200240280320360

温度/℃

图1图2

供能

（5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式

为：太阳能一一化学能。

（6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成CO?和H?。的过程

（填“放出”或“吸收”）热量。

（7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将CO?和H?O转化为有机物和氧气。此项研究的意义是

占燃

【答案】（1）2H2+O22Hg

（2）①.物理②.分子构成相同

（3）NaCl（4）①.催化剂选择Ni-CeO?②.温度是320P

（5）电能（6）放出

（7）保障好航天员的生存环境（或实现了无机物向有机物的转化等合理答案）

【解析】

【小问1详解】

氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式见答案。

【小问2详解】

外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化；

由分了•构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水与冰均是由水分子构成，因此两者的化学性

质相同。

【小问3详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个Na、2个Cl、6个0,反应后有6个

O,相差2个Na和2个CL因此1个X中含有I个Na和1个C1,即X的化学式为NaCl。

【小问4详解】

分析图2可知，使用催化剂Ni-CcO2，温度为32（）（时，二氧化碳的转化率最高。

【小问5详解】

白天，太阳能电池工作时，是将太阳能转化为电能用于水电解系统（水在通电条件下生成氢气和氧气），

将电能转化为化学能储存起来。

【小问6详解】

人体内葡萄糖和氧气发生缓慢氧亿反应，生成二氧化碳和水，并放出热量，为生命活动提供能量。

【小问7详解】

航天员在空间站进行太空实验，将CO2和H?。转化为有机物和氧气，既保障了航天员的生存环境，又实