河北承德市2025-2026学年下学期高一7月期末巩固训练（二）化学试题

河北承德市2025-2026学年下学期高一7月期末巩固训练（二）

化学试题

一、单选题

1.河北文化源远流长，下列历史文物中不含金属材料的是

A.刘胜金缕玉衣B.长信青铜宫灯

C.中山王铁足铜鼎D.定窑白釉刻花龙首净瓶

2.河北是我国冶金工业大省，下列有关金属冶炼的叙述正确的是

A.电解熔融氧化镁制备金属镁

B.直接加热碳酸钵制备金属钵

C.金与钳只能用浮选法分离制备

D.高炉炼铁加入石灰石可除去矿石中的二氧化硅

3.八水合氢氧化钢和氯化锭可制成快速冷敷袋，其原理是利用了

A.放热的化学变化B.吸热的化学变化

C.放热的物理变化D.吸热的物理变化

4.类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是

选项类比对象结论

点燃点燃

ACu+Cl2CuCl2Cu+12Cul2

AA

B2Na2O+O2=2Na2O22Li2O+O2=2Li2O2

CH2S+CUSO4=CUS>L+H2SO4H,S+FeSO4=FcSJ+H2SO4

DCl2+SO2+2H,O=2HC1+H2SO4Br2+SO2+2H2。=2HBr+H2SO4

A.AB.BC.CD.D

5.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.7.2gC5H12的垃分子中含有极性共价键的数目为L2%

B.在标准状况下，22.4LHF中含氟原子数目为N,、

C.2().0mL0.5moi-L'的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为。O2N,\

D.在2€：1归+214。=(：11+(211。2+2^12个反应中，每生成4.48L(标准状况)H?,转移的电

子数目为0.2NA

6.某些含铁物质的化合价与类别的关系如图。下列推断错误的是

B.d与水反应可生成e

C.可用酸性高钵酸钾溶液检验f中是否含有c(f和c为硫酸盐)

D.可实现f-c-b-e的转化

7.由铁锐化钾和亚铁锐化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其

放电原理如图所示,将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。

卜列说法正确的是

A.热端电极为负极，发生还原反应

B.放电一段时间后，Fe(CN)t浓度增大，Fe(CN)：浓度减小

C.冷端电极上发生反应Fe(CN)^+e-=Fe(CN)：-

D.反应过程中，K+向热端电极扩散

8.下列装置能达到实验目的的是

试卷第2页，共10页

^CH.COOH

1|次氯酸钠

Jth液

B.实验室制备无水乙

A.验证酸性:醇

CH3COOH>H2COX>HCIO

b

=

NH3^蒲浴凝水

>

/稀

H2solt…；：，冷凝指

•一玻璃

-CC14反应管〜u

3-粗侬

c.吸收氨气D.粗碘提纯

A.AB.BC.CD.D

9.利用120s消除CO污染的反应:5CO(g)+I2O5(s)F-5CO2(g)4-12(s),不同温度下，向

装有足量I。固体的2L恒容密闭容器中通入4moicO,测得CO?的体积分数。随时间广的变

A.4时0到a点CO的平均速率u(CO)=1.6moLLminT

B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

D.b、d两点均处于平衡状态

10.配合物［Co(H)Salen］具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白载氧作用，其合成原理如下:

NN

/=C>A+(CHCOO)CO+2CHCOOH

<)-OH323

双水杨醛缩乙二胺配合物[Co(n)Salen]

合成装置如图，在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醉溶液中缓慢滴加醋酸钻的乙

醇溶液，加热回流。下列说法错误的是

A.a宜选用球形冷凝管，b宜选用恒压滴液漏斗

B.c的作用之一是液封，防止氧气进入

C.结束时先停止通N2,再停止加热

D.乙醇作溶剂，能增大接触面积，加快反应速率

11.原子序数依次增大的前四周期元素A、B、C、D分别形成四种单质A?、B?、C>D,

四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如下图所示“

已知：A?在C2中燃烧发出苍白色的火焰，D是世界上年产量最多的金属；常温下，A2,B2.

3均为气体，X是无色液体，Y是黑色固体，W的水溶液呈黄色。下列说法错误的是

A.B?在一定条件下反应可以生成它的同素异形体B3

B.将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，可以制得胶体

C.将C2通入紫色石茕溶液中，可以观察到紫色溶液先变红后褪色

D.在一定条件下D分别与X、Z反应生成等质量的气体，则消耗D的质量之比为4:3

试卷第4页，共10页

12.工业上用如下图装置电解NHJNO、溶液制备HNO,和NH“H9,下列说法错误的是

浓硝酸T鼻浓氨水

't1离子离子T

稀硝酸交换膜I交换膜n稀氨水

A.X接外电源的正极

B.M电极的电极反应式为2H20-4^=0/+4可

C.每当产生标准状况下22.4L气体A,II室溶液的质量理论上减少68g

D.离子交换膜I为阴离子交换膜

13.我国空间站采用萨巴蒂尔反应处理航天员呼出的CO”其原理为

,、，、催化剂，、，、

CO2(g)44H2(g)---------CH4(g)+2H2O(g)=-164.9kJmof一定温度下,向2L的

恒容密闭容器中充入2mNCO?和8moi也模拟萨巴蒂尔反应。下列说法正确的是

A.使用催化剂能降低反应的活化能，提高C0?的平衡转化率

B.若平衡时CO｝的转化率为50%,则平衡常数K二上

16

C.若升高体系温度，则平衡逆向移动，平衡常数增大

D.达平衡后再充入1molCO?和4moiH2,则CO二转化率减小

14.将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NQ4、NO?)的混合物

共0.45mol,这些气体恰好能被250mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO；和

NaNO?的盐溶液。其中NaNOj的物质的量为

A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

二、解答题

15.实验室可用如卜.图所示装置探究NatO］与H?O反应。

B

D

⑴仪器B的名称为

(2)R中加40mL水，F中加入ISegN%。?粉末，C中盛有FeCJ和KSCN的混合液，旋开E

后，C的现象是，C中发生氧化还原反应的离子方程式是

(3)取F中反应后的溶液A进行以下实验(实验过程中不考虑液体体积变化)。

编

①②③④

号

1F鼎卜输L

Li滴

MnO,9

_1滴bL滴

X酚配nX-酚面!厂的酗

操B无气泡后.口D

3过滤'U

作

2mL溶液A目

2mL1mol-L

2mL0.1mol-L

2mL溶液A步骤i步骤iiNaOH溶液NaOH溶液

步8聚i步骤ii

i.产生大量能使带火星木

i.溶液变红，10分钟后溶溶液变红，2

现溶液变红，20条复燃的气体

液褪色小时后无明

象秒后褪色ii.溶液变红，10分钟后褪

ii.溶液变红显变化

色

a由②中现象i可知，NaQ?与水反应有HQ2生成，其化学方程式为

b由③④可知，②中溶液红色褪去是因为引起的；

c由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是引起的；

d向①中褪色后的溶液中滴加5滴6moi.广盐酸，溶液最终(填“变红”或“不变红

16.汽车尾气净化的核心是通过内净化优化发动机燃烧过程和外净化催化转化技术，外催化

就是用三元催化装置将尾气中的C0、碳氢化合物、NO等有害气体转化为COz、H?O和N?

等无害物质。

（1）已知:①N2（g）+C）2（g）k2NO（g）AH|=+180kJmol

试卷第6页，共10页

②NC)2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)AW2=-227kJmor*

,

@2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△W3=-112kJmor

则三元催化装置中的主反应2NO(g)+2CO(g)♦♦N?(g)+2CO?(g)的=kJ-moP'。

某温度下，反应①©③的平衡常数分别为“、"%,则该反应的K=(用5、&、

勺表示)。

⑵以活化后的V/)5为催化剂，用NH,也可将NO还原成N?的一种反应历程如图1所示:

①写出总反应的化学方程式：

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为lgK=5.08+217.5/T,该反应是(填“吸热”

或“放热”)反应。

③该反应所含氮气浓度随温度的变化如图2所示，当温度达到700K时，可能发生的反应的

化学方程式为

⑶三元催化产物CO?虽然没有污染，但能形成温室效应。若将CO：转化为甲静

[CO2(g)+3H2(g)-CHPH(g)+H2O(g)],既能缓解温室效应，也为发展新能源提供了新

渠道。

①下列一定能说明在密闭容器中该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.每断裂2molC=O键的同时形成3molC-H键

B.容器中«也)=«也。)

C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D.容器中气体的密度不再改变

②如果改变C02和H：的投入比例，就是逆水煤气变换体系，发生以下两个反应:

反应I：C02(g)+H2(g)F-CO(g)+H2O(g)AH,

反应n：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)A/

在恒容条件下，按V(COJ/V(HJ=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度

的变化如图所示。

*

、

萦

上

卷

举

整

春

造

如

化

聚

生

300400500600700800900

温度汗

i.N点H?O和CH4的分压之比为p(H?O)/p(CH4)=

ii.保持起始物质的量相同，分别在恒温恒容和恒温恒压条件下达到平衡状态，CH,产率

更高(填”恒温恒铲或“恒温恒压

17.河北某钢铁联合企业对炼铁高炉废气(主要含SO?,少量NO和烟尘)和炼铁废渣(主要含

FeQ,、SiO?)进行协同资源化处理，设计如下工艺流程得到高纯铁红和硫酸镂。

足量:空气

i

高炉废气f囹阜洲

稀硫酸[

炼铁废渣一酸泣|---»|调节pri"|-----»Fe(OH)；"皿灼理高纯铁红

I1

滤渣滤液—rw悠璃_►母液

i

(NH4)2SO4

已知：①NO需在他存在时才能被氨水吸收转化为硝酸钺；

②常温下，Fe"在pH约为3.2时完全转化为氢氧化铁沉淀。

问答下列问题：

(I)硫在元素周期表中的位置为。

(2)酸浸时发生反应的离子方程式为,滤渣为

(3)氨水喷淋时SO,发生反应的化学方程式为°

试卷第8页，共10页

(4)NO在空气、氨水共同作用下转化为硝酸铉，若转移电子的物质的量为2.4mol,则过程

中消耗标准状况下空气的体积为L(空气中氧气为20%)。

⑸调节pH(填;'能"或“不能”)用氢氧化钠，理由是<,

(6)下列有关流程及流程中的物质说法错误的是。

a.SO2可大量用于漂白食品b.硫酸铉可使蛋白质溶液变性

c.为提高酸浸效率可适当升温d.钱态氮肥和草木灰不可混合施用

18.许多细菌能够利用仅含单个碳原子的化合物(例如：甲醇、一氧化碳、二氧化碳)合成乙

酸，部分原理如下：

反应I：2CO2(g)44H2(g)F*CH3COOH(g)+2H2O(g)

反应II：2CO(g)+2H2(g)r•CH3coOH(g)

共价键C=OC-HC-C