辽宁沈阳市康平县2025-2026学年高二年级下册7月期末考试化学试题

辽宁沈阳市康平县2025-2026学年高二下学期7月期末考试化

学试题

一、单选题

1.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是

A.硅B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅

2.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是

A.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2B.CaCOj+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

C.Cu,(OH),CO3=2CuO+CO2T+H2OD.O2+4Fe(OH),+2H2O=4Fe(OH)3

3.下述制备气体的实验方法正确的是

A.制CO?：大理石+稀H2so4B.制Cl”KMnO」固体+浓盐酸

C.制HC1：饱和食盐水+浓H?SO工D.制Cf,：乙静+浓H2soi共热至140c

4.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量

元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是

A.元素的第•电离能越大，其金属性越强

B.元素的第一电离能越小，其金属性越强

C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

5.硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨

水，先生成蓝色沉淀X,继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液Y,再向溶液Y中

加入95%乙醇，有深蓝色晶体Z析出。下列说法错误的是

A.深蓝色晶体Z的化学式为［cMNHjjsCVHq,Cu”的配位数为4

B.溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在［Cu(NHj4r

C.深监色溶液Y中含有离子键、极性共价键、配位犍

D.上图是溶液Y中的一种粒子，该粒子带两个单位的正电荷

6.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是

A.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”

主要成分是KNO3

B.青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是Au（金）.具

有抗氧化性

C.司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁

D.试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质

7.绿原酸（G6Hl8。9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醛、60%乙醉浸

泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法笛氓的

是（）

乙酸乙酯|fizK

工T

提取液『闲词减压蒸阂T浸膏H令却、过滤『反原酸粗产品

A.绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度

B.得至「有机层”的实验操作为蒸储

C.减压蒸储的目的防止温度过高，绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

8.下列分离混合物的实验方法中不正确的是

A,分离乙酸（沸点771C）与某种液态有机物（沸点120°C）的混合物-蒸储

B.从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNCh-热水溶解、降温结晶、过滤

C.用CC14萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.将滨水中的滨粒移到有机溶剂中-加入乙醉萃取

9.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解

Na2sCh溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得O2、H2.H2so4和NaOH.下列说法正确

的是

试卷第2页，共8页

u(l)|i-Cu

Cu(l)Cu(2)

Na,SOj溶液

————————JI———————-

-----------------IfI►--------------|||__itl

————-———■►----——--

---------II--------d

--------I>--------

---------fI-------

一-—-■—-―--―-—-—-一■■f一-—-一-—-一-一-—-一■

2L2.5mol/L2L0.5mol/L

溶液」溶液

CuSO,CuSO溶液W雪上稀硫酸

阴离子交换膜离子心换膜

A.电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2c=Cu

B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e=H2T+20H-

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

10.下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

在盛有淀粉溶液的试管

中滴加稀硫酸并置F热

A检验淀粉水解产物

水浴中，一段时间后向

试管中加入银氨溶液

向

10mL0.1mol/LNaOH

探究K/AI(OH)J和溶液中滴几滴

B

O.lmoI/LAlCh溶液，

KSp[Fe(OH)31大小

再滴几滴

0.1mol/LFeCl3溶液

分别取0.1mol•「的

证明酸性：

CNaHCO,溶液和NaClO

H2CO3>HCIO

溶液，用pH计测其pH

D配制取一定质量的

0.1mol/LFe（NO3）2Fe(NO)溶于一定浓

溶液度的硝酸中，加蒸储水

稀释至指定体积

A.AB.BC.CD.D

H.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3moiX(g)和2molY(s),发生反应

3X(g)+Y(s)=aM(g)+2N(g),3.5min后反应达到平衡,此时测得n(M)=1.4mol,反应速

率v(N)=O^nolL'min\下列说法错误的是

A.a=2

B.X的平衡转化率为7()%

C.v(Y)=0.1molU1-min1

D.0〜3.5min内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大

二、填空题

12.从海带浸取液中提取，典的实验方案如图所示。

回答下列问题:

(1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在(填

仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为。

(2)含h的CCh溶液呈___________色，②中分液时，含12的CCL溶液从分液漏斗

(填“上口倒出”或吓口放出

(3)③是将富集在CC14中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元

素以I和1O；形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为

(4)④中反应的离子方程式为,操作⑤的名称为

试卷第4页，共8页

三、解答题

13.已知下列数据:

物质熔点。C)沸点CC)密度(gpm?)

乙醇-117.078.00.79

乙酸16.6117.91.05

乙酸乙酯-83.677.50.90

浓硫酸(98%)——338.01.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5〜10

撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层;

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题:

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为。

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)o

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。

(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)

A.P2O5B.无水Na2so4C.碱石灰D.NaOH固体

四、填空题

14.电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用.

I.利用微电解技术可以处理工业废水，如酸性含铭废水(主要含有CnO；)。原理是利用电

极反应物与某些污染物反应，从而达到去除污物的作用。

(1)通常以铁板和石墨作为电极材料，应选________作阴极。

(2)废水中的CnO；通过反应转化为CB,此过程的离子反应方程式为,最终C产

以Cr(OH)3形式除去。

(3)当电路中每转移1.2mol电子，最多有moICnO；参加反应。

II.红矶钠(Na，Cr，Ch・2IbO)是一种重要的化工原料。利用膜电解技术(装置如图所示)，以

通电

Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrOj+4H2。^

2Na2a2O7+4NaOH+2H2T+O2T。

(4)电解时应选择(填“阴”“阳”)离子交换膜,阳极区的反应有,NaOH在

(填“阴”或“阳”)极室制得。

C3%、02和熔融Na2c03组成的燃料电池作电源，电解饱和的K2s溶液和

2moi・L”gNO3溶液制备某些单质，盐桥中充有饱和的KN03溶液。

(5)石墨1电极反应式为，物质y为

试卷第6页，共8页

(6)若