浙江省嘉兴市2025-2026学年度第二学期期末检测高一化学试题（试卷+解析）

2025~2026学年度第二学期期末检测

高一化学试题卷

考生须知：

L满分100分,考试时间60分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24K-39Cu-64Ca-40

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.按物质的组成分类，下列属于碱的是

A.CaOB.KOHC.MgSO4D.CH3cH2coOH

2.下列仪器名称为“容量瓶”的是

3.下列物质中，不熊产生丁达尔效应的是

A.酒精溶液B.云、雾C.有色玻璃D.Fe(OH)3胶体

4.住反应2cH3cH20H+O2—2CH3cH0+2比0中，CH3cH20H是

A.氧化剂B,还原剂C.氧化产物D.还原产物

5.下列说法正确的是

A.MO2和讶03互为同位素B.液氨和氨水是同一种物质

C.乙烯和聚乙烯是同系物

链状烷燃

6.下列设备所用材料属于金属材料的是

A.核聚变装置使用的超级钢B.动力电池使用的石墨烯

C.磁悬浮列车所用的超导陶瓷D.高性能歼击机所使用的隐形涂料

7.下列说法不氐碰的是

A.硅酸盐材料内部为硅氧四面体结构，大多具有硬度高、耐高温、耐腐蚀等特点

B.高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.煤的液化是通过降温使煤变为液体，属于物理变化

D.A1(OH)3、MgCCh能与盐酸反应，可制成抗酸药

8.下列物质中只含极性共价键的是

A.C02B.NaOHC.MgChD.Br2

9.下列化学用语表述不走现的是

A.通入冷的石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH),+2CI?=CaCk+Ca(CIO)?+2H.O

B.用电子式表示NaBr的形成过程：Na午山•：——-Na+[*Br：]-

•••♦

C.丙烯发生加聚反应：nCH3cHeH2解他剂_>+CHj—CH-CH?土

D.覆铜板与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

10.下列说法正确的是

A.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明乙烯发生了加成反应

B.葡萄糖能发生银镜反应，可用此特征反应检验淀粉水解产物

C.乙醵和乙烷两者分子式不同，因此在空气中燃烧的产物不相同

D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钢餐”会引起中毒

11.下列说法不氐哪的是

洁净的铁丝

和

Cb管

0«

■省)饱和NaCI溶液/

A.探究甲烷与氯气的取代反应B,可用于焰色试验观察钾盐火焰颜色

►=

氨水

2%>

NaOH

—一

三二/溶液

$2%AgNO•-一(

3二7

C.配制银氨溶液，当沉淀恰好溶解时停止滴加氨水D.氯气尾气吸收

A.AB.BC.CD.D

12.某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是

A.火力发电厂燃煤中加入CaO以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B.硝酸铁固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥

C.污水处理厂可用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物

D.氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒

13.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，其中丫原子的最外层电子数是最内层电子数

的2倍，W最高正价为+7,下列说法正确的是

rxn

Y-------Z-W

A.上述四种元素均能以游离态存在于自然界中

B.X的最简单氢化物是电解质

C.原子半径：z<w

D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y

14.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号水果种类电极间距离/cm电流

1番茄198.7

2番茄272.5

3苹果227.2

下列说法不•正•确•的是

A.实验2、3探究水果种类对电流的影响

B.该实验中电流方向为：铜片一外电路一锌片一内电路一铜片

C.锌片为正极，发生的电极反应为:Zn-2e-=Zn

D.水果电池工作时发生了氧化还原反应，实现了化学能向电能的转化

15.氢气是非常有前途的新型能源，下列说法正确的是

A.相同条件下1mol也0（8）的能量大于1molH2（g）和0.5molO?。）的总能量

B.氢气作为新能源，优点是热值高、无污染，现阶段可完全替代化石能源

C.相同条件卜,1molH2（g）生成1mol乩。（8）比生成1mol也00）放出的能量多

D.电解水制氢气的过程断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量多

16.设NA为阿伏伽德罗常数的值，卜列说法正确的是

A.常温常压下，4.48L$含有的共用电子对数为0.6NA

B.标准状况下，2.24LCH3cl含有的原子数为0.5NA

C.0.1molH2和。.ImolI2置于密闭容器中充分反应，生成HI分子总数为。2NA

D.6.4g铜粉与足量硫粉充分反应,转移的电子数为0.2NA

17.“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不走碰的是

选

方法导引内容或例子

项

两支试管中各加入2mLO.Imol/LNa2s2O3溶液，

同时向两只试管中加入2mL0.1mol/LH2so4溶

A变量控制

液，再分别放入冷水和热水中，振荡，观察，比较

出现浑浊的快慢

对于SO＞从类别看属于酸性氧化物，能与NaOH

认识元素及其化合物性质的

B反应；从价态看，硫元素是+4价，能与H2s或者

视角

H2O2反应

氯和浪均为第VHA族元素，可预测：Bq与水发生

C预测

可逆反应生成HBr和HBrO

D认识有机化合物的一般思路根据葡萄糖的结构分析，葡萄糖在一定条件能与

钠、新制氢氧化铜悬浊液反应

A.AB.BC.CD.D

18.海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法正确的是

海水

可燃气体

A.步骤①、②利用了C12的还原性，热空气吹出是利用Br?的挖发性

B.工业上，X常用SC>2作吸收剂，发生离子反应SC)2+Br2+2H2O=2H++SOj+2HBr

C.“氯化”过程中生成的可燃气体为CO

D.步骤③，通过电解MgCh溶液获取金属镁

A

19.催化氧化反应2so2(g)+C)2(g)\j2s03(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某实验向容积为2L的恒

温密闭容器中通入10molSO?和5mol02,反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图

所示，下列说法不无硬的是

B.0〜2min内，S03的平均反应速率为1.25mol/(Lmin)

C.2min时容器压强大于5min时容器压强

D.当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态

20.某实验小组设计以氧化锌烟尘（主要含ZnO,还含有CuO、FeQ,等）为原料制备ZnSO「7Hq,其

工艺流程如图。（已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目）

过量稀硫酸H2o2ZnO过量锌粉

饕肾—滤液—ZnSg^HzO

用土.|J0Hrr

Fe（OH）3滤渣

下列说法正确的是

A.滤渣的成分只有铜

B.“氧化”时，可以用C%代替H?O2,且氧化效率更高

C“除铁”时，可用功（OH%代替ZnO

D.由滤液获得ZnSO「7H2。的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、生烟、泥三角等仪器

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

21.请根据题意填空：

（1）小苏打的化学式为O

（2）在氯化铁溶液中滴加KSCN试剂的现象是。

（3）Si3N4中Si—N共用电子对偏向（填“Si”或“N”），试从微理行虐阐述你的判断依据

22.有机物D是一种有机玻璃材料，具有较好的透明性、化学稳定性，力学性能和耐候性等优点，可由有机

物A进行合成，过程如下：

CH3回，上CH.定条件，CH3

8cH2g-CH2土

600H浓硫瞅加热6；OCH3

COOCH3

ACD

请回答：

（1）有机物D中官能团的名称是o

（2）有机物B的分子式是o

（3）上述生成有机物C的反应类型是。

（4）有机物A使漠的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为

23.工业上以铝土矿（主要成分为AI2O3,含少量Fe2O3、FeO、S1O2等杂质）为主要原料制备氧化铝的工艺流

程如下。

（2）氧化步骤中的离子方程式为。

（3）流程中“碱溶”步骤体现AI（OH）3具有性。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、A-

B.为加快“酸浸”速率，可将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸

C.加入Na2cCh溶液后得到沉淀的主要成分为Fe（OH）3和A1（OH）3

D.“碳分”步骤中可用过量盐酸代替CO?

24.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室模拟探究硝酸的制备，设

计了如图所示装置。

（1）装置乙的名称是

（2）装置甲不需要加热即能同时产生氨气和氧气，固体X（纯净物）可能是（填字母）。

A.Na2O2B.CaOC.KOHD.MnO2

（3）加热时装置丙中的化学反应方程式为。

（4）装置丁在该实验中的主要作用是。

（5）戊中紫色石蕊试液未变红，某同学猜想是因为氨气过量且生成了NH4NO3,请设计实验方案检验

NH；o

25.测定某补钙剂（有效成分为碳酸钙）中钙的含量的方法如下：向一粒研碎后的药片（1.0g）中加入100.00ml

0.30mol/L的稀盐酸，过量的稀盐酸用NaOH溶液中和，消耗0.30mol/L的NaOH溶液50.00mU

已知：该药片中的其他成分不与稀盐酸或NaOH溶液反应。

请计算：

（1）消耗NaOH溶液的物质的量为molo

（2）根据以上实验数据，LOg补钙剂中钙的含量为mgo

（3）医学建议18岁青年每天需要摄入800〜1000mg的钙，某同学每天从食物中摄取的钙的含量为250

mg,则每天至少需要吃补钙剂粒。

2025~2026学年度第二学期期末检测

高一化学试题卷

考生须知：

L满分100分,考试时间60分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24K-39Cu-64Ca-40

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.按物质的组成分类，下列属于做的是

A.CaOB.KOHC.MgSO4D.CH3cH2coOH

【答案】B

【解析】

【详解】A.CaO是由钙、氧两种元素组成的氧化物，属于碱性氧化物，不属于碱，A错误；

B.KOH由钾离子和氢氧根禽子构成，电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的组成特征，B

正确；

c.MgSOj由金属阳离子镁离子和酸根离子硫酸根构成，属于盐，不属于碱，C错误；

D.Ca3cH2。。。”是丙酸，电离时产生的阳离子全部为氢离子，属于有机酸，不属于碱，D错误；

故选Bo

2.下列仪器名称为“容量瓶''的是

心1」

,八

【答案】C

【解析】

【详解】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细颈、梨形的平底玻璃瓶颈上有刻度，选项中仪器A为圆底烧

瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为锥形瓶，故C符合题意。

答案选C。

3.下列物质中，不能产生丁达尔效应的是

A.酒精溶液B.云、雾C.有色玻璃D.Fe(0H)3胶体

【答案】A

【解析】

【详解】A.酒精溶液属于溶液，分散质粒子直径小于Inm,不具有丁达尔效应，A符合题意：

B.云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，B不符合题意：

C.有色玻璃属于固溶胶，能产生「达尔效应，C不符合题意；

D.Fe(0H)3胶体属于液溶胶，能产生丁达尔效应，D不符合题意；

答案选Ao

4.在反应2cH3cH2OH+O2―2cH3cHO+2H2O中，CH3cH20H是

A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物

【答案】B

【解析】

【详解】反应物乙醇的化学式为C2H60,碳的平均化合价为-2,产物乙醛的化学式为C2HX),碳的平均化

合价为-1,碳元素化合价升高，乙醇失电子被氧化，为还原剂，故选B。

5.下列说法正确的是

|6,8

A.02和03互为同位素B.液氨和氨水是同一种物质

c.乙烯和聚乙烯是同系物D.利昌；。(正丁烷)和幻Ro(异丁烷)均是

先显现灵)

链状烷烧

【答案】D

【解析】

【详解】A.同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，1602和眺03是显元素形成

的不同单质，属于同素异形体，A错误；

B.液氨是液态的NHR,属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质，B错

误；

C.同系物要求结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团，乙烯含有碳碳双键，聚乙烯不含碳碳双

键，二者结构不相似，不是同系物，C错误；

D.正丁烷和异丁烷分子式均为C.Ho,都属干饱和链状烷炸，仅碳骨架结构不同，DTF确：

答案选D。

6.下列设备所用材料属于金属材料的是

A.核聚变装置使用的超级钢B.动力电池使用的石墨烯

C.磁悬浮列车所用的超导陶瓷D.高性能歼击机所使用的隐形涂料

【答案】A

【解析】

【详解】A.超级钢属于铁合金，金属材料包括纯金属和合金，因此超级钢属于金属材料，A符合题意；

B.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B不符合题意；

C.超导陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意；

D.隐形涂料多为高分子复合材料，不属于金属材料，D不符合题意：

答案选A。

7.下列说法不•正•确•的是

A.硅酸盐材料内部为硅氧四面体结构，大多具有硬度高、耐高温、耐腐蚀等特点

B.高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.煤的液化是通过降温使煤变为液体，属于物理变化

D.A1(OH)3、MgC03能与盐酸反应，可制成抗酸药

【答案】C

【解析】

【详解】A.硅酸盐材料以硅氧匹面体为基本结构单元，该结构稳定性强，因此硅酸盐材料大多硬度高、

耐高温、耐腐蚀，A正确；

B.高铁酸钠中Fe为+6价，具有强氧化性，能够使细菌蛋白质变性，可用于杀菌消击，B正确；

C.煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误；

D.A1(0Hb、MgCO,均可与盐酸反应，且碱性温和、对胃瓢刺激性小，可制成抗酸药中和过多胃酸,

D正确；

答案选C。

8.下列物质中只含极性共价键的是

A.CO2B.NaOHC.MgChD.Bn

【答案】A

【解析】

【详解】A.CCh中只存在C原子与O原子之间的极性共价键，A正确；

B.NaOH中含有Na*与OH之间的离子键，以及OH.内部的极性共价键，不满足只含极性共价键的要

求，B错误；

C.MgCb是离子化合物，仅含有离子键，不含共价键，C错误；

D.Bn中只存在Br原子之间的非极性共价键，D错误；

故答案选A。

9.下列化学用语表述不可砸的是

A.Cl2通入冷的石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.用电子式表示NaBr的形成过程：Na牛由：——^Na+[*Br：]-

••••

C.丙烯发生加聚反应：nCH3cHeH?假化剂>+CHj—CH-CH?土

D.覆铜板与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】C

【解析】

【洋解】A.氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式书写符合反

应事实，A正确：

B.NaBr是离子化合物，形成过程为钠原子失去电子转移给澳原子，最终生成钠离子和滨离子，该电子式

形成过程书写符合规则，B正确；

C.丙烯结构为CH3cH=CH2,发生加聚反应时，碳碳双键断裂，原双键的两个碳原子相互连接形成高分子

CH3

主链，甲基作为侧链连接在主链上，加聚产物结构为4H-CHTK。错曲

D.覆铜板与氯化铁溶液反应时，Fe3+将Cu氧化为CW+,自身被还原为Fe2+,离子方程式满足原子守恒、

电荷守恒，D正确；

故选Co

10.下列说法正确的是

A.乙烯使酸性高钵酸钾溶液褪色，说明乙烯发生了加成反应

B.葡萄糖能发生银镜反应，可用此特征反应检验淀粉水解产物

C.乙醇和乙烷两者分子式不同，因此在空气中燃烧的产物不相同

D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“领餐”会引起中毒

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙烯使酸性高钵酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高钵酸钾氧化，发生的是氧化反应而非加成

反应，A错误；

B.葡萄糖含有醛基能发生银镜反应，淀粉水解的最终产物为前萄糖，因此可用银镜反应检验淀粉的水解

产物，B正确；

C.乙醇（分子式C2H6。）含碳、氢、氧元素，乙烷（分子式c2H6）仅含碳、氢元素，二者完全燃烧产

物均为二氧化碳和水，c错误;

D.“领餐”的主要成分是硫酸钢，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钢离子，因此吞服钢餐不会引起

中毒，D错误:

故选B。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲烷与氯气在光照卜发生取代反应，生成的HQ溶于饱和Na。溶液，试管内压强减小，液面

上升，同时生成油状氯代甲烷，该装置可以探究甲烷的取代反应，A正确；

B.观察钾盐的焰色时，需要透过蓝色钻玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示直接观察无法观察到钾的紫色

火焰，不能达到实验目的，B错误；

C.配制银氨溶液的操作为：向2%硝酸银溶液中逐滴加入2%氨水，至生成的沉淀恰好溶解时停止滴加氨

水，图示操作正确，C正确；

D.氯气可与NaOH溶液反应，将导管通入NaOH溶液可有效吸收氯气尾气，该装置可用于氯气尾气处

理，D正确；

答案选B,

12.某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是

A.火力发电厂燃煤中加入CaO以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B.硝酸钱固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥

C.污水处理厂可用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物

D.氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒

【答案】C

【解析】

【详解】A.燃煤中加入ChO可与so?反应减少酸雨的形成，无法减少温室气体的排放，A借误；

B.硝酸镂含氮量较高，只要严格按照规范储存、使用，就可以用作氮肥，B错误；

C.硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等在水中可水解生成胶体，能够吸附细小悬浮物使之沉降，可用作污

水处理的混凝剂，c正确；

D.氯气虽有毒，但它与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，控制合适用量时可用「自来水

的杀菌、消毒，D错误；

故答案为C。

13.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，其中丫原子的最外层电子数是最内层电子数

的2倍，W最高正价为+7,下列说法正确的是

rxn

Y---Z-W

A.上述四种元素均能以游离态存在于自然界中

B.X的最简单氧化物是电解质

C.原子半径：z<w

D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】短周期中W最高正价为+7,故W为Q；丫最外层电子数是最内层的2倍，最内层电子数为2,

故丫最外层电子数为4,结合相对位置可知丫为第三周期的Si,根据在周期表中的相对位置.，则Z为S、

X为第二周期的N；据此解答。

【详解】A.Cl、Si元素在自然界中仅以化合态存在，无游离态，并非四种元素都能以游离态存在，A错

误；

B.X的最简单氢化物为NH3,N%自身不能电离，属于非电解质，B错误：

C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>CI,即Z>W,C错误；

D.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：S>Si,非金属性越强最高价氧化物对应水化

物酸性越强，故酸性：HfOAHzSiCh,即我丫，D正确；

故选D。

14.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号水果种类电极间距离/cm电流

1番茄198.7

2番茄272.5

3苹果227.2

下列说法不氐砸的是

A.实验2、3探究水果种类对电流的影响

B.该实验中电流方向为：铜片一外电路一锌片一内电路一铜片

C.锌片为正极，发生的电极反应为：Zn_2e-=Zn2+

D.水果电池工作时发生了氧化还原反应，实现了化学能向电能的转化

【答案】C

【解析】

【分析】水果中的电解质溶液与锌片、铜片构成原电池；锌的金属活动性强于铜，锌为负极，失去电子发生

氧化反应，铜片为正极，得到电子发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，电流则由正极流向负极。

【详解】A.实验2和3的电极间距离相同，仅水果种类不同，变量唯一，可探究水果种类对电流的影

响，A正确；

B.由分析知，铜为正极、锌为负极，原电池中电流外电路由正极流向负极，内电路由负极流向正极，形

成闭合回路，电流方向为铜片一外电路一锌片-内电路一铜片，B正确；

C.由分析知，锌为负极不是正极，虽然给出的电极反应Zn-2e-=Zn2+书写正确，但电极判断错误，C

错误；

D.水果电池属于原电池，工作时发生自发氧化还原反应，实现了化学能向电能的转化，D正确；

故选C。

15.氢气是非常有前途的新型能源，下列说法正确的是

A.相同条件下1mol凡01）的能量大于1molH2（g）和0.5molC）2（g）的总能量

B.氢气作为新能源，优点是热值高、无污染，现阶段可完全替代化石能源

C.相同条件下1mol也1）生成1mol&O（g）比生成1mol也。（1）放出的能量多

D.电解水制氢气的过程断裂化学健吸收的总能量比形成化学键释放的总能最多

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢气燃烧为放热反应，反应物总能最高于生成物总能最，因此相同条件下1molH?（g）和

0.5molC）2（g）的总能量大于Imol%。鱼）的能量，A错误；

B.氢气作为新能源确实热值高、无污染，但现阶段氢气制备成本高、储存运输技术不成熟，无法完全替

代化石能源，B错误；

C.气态水液化过程会放出热量，因此相同条件下1mol也。）生成Imol也00）放出的能晟比生成1

mol也0但）多，C错误；

D.电解水是吸热反应，因此断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量多，D正确：

答案选D。

16.设N,、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，4.48L2含有的共用电子对数为0.6NA

B.标准状况下，2.24LCH3。含有的原子数为0.5NA

C.0.1molH?和。.1molI?置于密闭容器中充分反应，生成HT分子总数为0.2NA

D.6.4g铜粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/moL无法计算4.48LN2的物质的量，无法确定共用电

子对数目，A错误；

B.标准状况下CH3cl为气体，2.24LCH3cl的物质的量为O.lmol,每个CH3cl分子含5个原子，总原

子数为0.1X5NA=0.5NA，B正确；

C.与I?生成HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.1molH?和。.imolI?反应生成HI分子

总数小于0.2NA，C错误；

D.Cu与S反应生成C4S,Cu元素化合价变为+1价，6.4gCu的物质的量为O.lmol,转移电子数为

U.INA，D错误；

故答案选B。

17.“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不叱硬的是

选

方法导引内容或例子

项

两支试管中各加入2mLO.l[]]。1("25203溶液，

同时向两只试管中加入2mL0.1mol/LH2sC\溶

A变量控制

液，再分别放入冷水和热水中，振荡，观察，比较

出现浑浊的快慢

对于SO?,从类别看，属于酸性氧化物，能与NaOH

认识元素及具化合物性质的

B反应；从价态看，硫元素是+4价，能与H2s或者

视角

H2O2反应

氯和澳均为第VHA族元素，可预测：B弓与水发生

C预测

可逆反应生成HBr和HBrO

根据前萄糖的结构分析，葡萄糖在一定条件能与

D认识有机化合物的一般思路

钠、新制氢氧化铜悬浊液反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.该实验探究温度对反应速率的影响，采用变量控制法的思路本身没错，但实验操作顺序错

误，正确操作应为：先将硫代硫酸钠溶液分别放入冷水、热水中预热，达到预定温度后再加入硫酸，如果

按照选项中描述，混合反应物后再放入不同温度环境中，反应已经在室温下开始，无法准确比较不同温度

下的反应速率，A错误；

B.认识元素及其化合物性质，可以从物质类别和化合价两个视角分析，二氧化硫从类别看属于酸性氧化

物，可以和氢氧化钠反应，符合酸性氧化物的通性；从化合价看，硫元素为+4价，既可以降价体现氧化

性，也可以升价体现还原性，二氧化硫可以和硫化氢发生归中反应，体现氧化性，也可以被过氧化氢氧化

生成硫酸，体现还原性，B正确；

C.同主族元素性质相似，氯和澳同属第VHA族，已知氯气和水发生可逆反应生成HC1和HCIO,因此可

以预测澳单质也会和水发生可逆反应生成HBr和HBrO,该预测合理，C正确；

D.认识有机化合物的一般思路是根据结构推断性质，葡萄糖分子中含有羟基和醛基，羟基可以和钠反应

生戌氢气，醛基在一定条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应，D正确；

故选A。

18.海洋中部分化学资源的利用如图所示，卜.列说法正确的是

可燃气体

A.步骤①、②利用了C12的还原性，热空气吹出是利用Bi2的挥发性

B.工业上，X常用SO?作吸收剂，发生离子反应SO2+Br2+2H2O=2H++SO，+2HBr

C.“氯化”过程中生成的可燃气体为CO

D.步骤③，通过电解MgC%溶液获取金属镁

【答案】C

【解析】

【详解】A.步骤①、②中CL将B「氧化为利用的是3的氧化性，热空气吹出是利用Er?的挥发

性，A错误；

B.HBr是强电解质，离子方程式中需拆分为H+和B「，正确离子方程式为

+

SO2+Br2+2H2O=4H+SO；+2Br,B错误；

C.氯化过程中MgO、C、C1?反应生成MgCl2和可燃气体CO,C正确：

D.电解MgCI2溶液时阴极H+优先放电，无法得到金属Mg,需电解熔融态MgCJ制备Mg,D错误；

答案选Co

19.催化氧化反应2so21)+。2仅)；・2503值)是工业上生产硫酸的关键步骤。某实验向容积为21,的恒

温密闭容器中通入10moiSO:和5mol02,反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图

所示，下列说法不氐螂的是

B.0〜2min内，S03的平均反应速率为1.25mol/(Lmin)

C.2min时容器压强大于5min时容器压强

D.当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应从正方向开始，初始正反应速率最大、逆反应速率为0,随反应进行正反应速率减小、

逆反应速率增大，5min时反应达到平衡，正、逆反应速率相等，此时正反应速率达到最小，逆反应速率达

到最大，A正确;

B.。〜2min内生成SO,的物质的量为5mol,平均反应速率

=5m。】_=i25mol/（Lgnin）,B正确；

、7VAt2Lg2min.、7

C.恒温恒容时，容器压强与气体总物质的量成正比。2min时气体总物质的量为

5mol+5mol+2.5mol=12.5mol，5min平衡时总物质的量为2mol+8mol+lmol=lImol，总物质的量越大

压强越大,故2min时压强大于5min时压强,C正确；

D.容器内密度p=£,反应前后气体总质量不变，容器容积固定，故密度始终不变，密度不变不能说明

反应达到平衡，D错误；

答案选D。

20.某实验小组设计以氧化锌烟尘（主要含ZnO,还含有CuO、FgCX,等）为原料制备ZnSC\-7Hq,其

工艺流程如图。（已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目）

过量稀硫酸H2o2ZnO过量锌粉

魁滤液—ZnS露H2O

用土.|JHHrr

Fe（OH）3滤渣

下列说法正确的是

A.淀渣的成分只有铜

B.“氧化”时，可以用C1?代替HQ?,且氧化效率更高

C.“除铁”时，可用功（OHh代替ZnO

D.由滤液获得ZnSO「7H2。的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、珀蜗、泥三角等仪器

【答案】C

【解析】

2

【分析】氧化锌烟尘中含有ZnO、CuO、Fe5O4,在加入稀硫酸酸浸后，溶液中的阳离子为Zn?+、Cu\

Fe?+和F/+：加入H2O2氧化，可将Fe?+氧化为Fe3+；通过加入ZnO调节pH使FA转化为Fe（OH%沉淀；

加入过量的Zn粉将C/+转化为Cu单质，并且消耗多余的硫酸，过滤后滤液为ZnSO4,滤渣为Cu和Zn；

经过蒸发浓缩、冷却结晶得到ZnSO4（H?。晶体，由此解答。

【详解】A.除杂时加入过量锌粉，置换出Cu的同时锌粉有剩余，滤渣成分为Cu和过量的Zn,A错误;

22

B.1gH,O、作氧化剂得电子数为一mH,|gQ?作氧化剂得电子数为一〃H,O,氧化效率更高，

——3471''

且Cl?会引入C1杂质,不能代替H2O2,B错误;

C.除铁的原理是加入试剂消耗H，升高溶液pH,使Fe“转化为Fe（0H）3沉淀，且不引入新杂质，Zn（OH）2

与酸反应生成Zi?+和水，可代替ZzO,C正确；

D.获得带结晶水的晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发操作使用蒸发皿，珀烟用于灼烧固体，不

需要增堪和泥三角，D错误；

故答案为C。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

21.请根据题意填空：

（1）小苏打的化学式为o

（2）在氯化铁溶液中滴加KSCN试剂的现象是o

（3）Si3N4中Si—N共用电子对偏向（填“Si”或“N”）,试从微理巧度阐述你的判断依据

【答案】3）NaHCO.

（2）溶液变为血红色（3）①.N②.N原子半径小于Si原子，N原子核吸引键合电子的能力

强于Si

【解析】

【小问1详解】

小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于钠的酸式碳酸盐，对应化学式为NaHCO,;

【小问2详解】

氯化铁在溶液中电离出Fe31Fe"可与SCN结合生成血红色的络合物，该反应是Fe"的特征检验反

应，因此现象为溶液变为血红色；

【小问3详解】

共价键的共用电子对偏向吸引键合电子能力更强的原子：从微观原子结构来看，N原子的电子层数少于

Si,原子半径小于Si,原子核对外层成键电子的吸引能力更强，因此Si-N键的共用电子对偏向N。

22.有机物D是一种有机玻璃材料，具有较好的透明性、化学稳定性，力学性能和耐候性等优点，可由有机

物A进行合成，过程如下：

源CH回।以II.定条件，匿CH?

2

6OOH浓硫船加热6OOCH3Lei"

ACD

请回答：

（1）有机物D中官能团的名称是o

（2）有机物B的分子式是o

（3）上述生成有机物C的反应类型是。

（4）有机物A使澳的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为3

【答案】（1）酯基（2）CH.O

CH3CH,

Br

（3）酯化反应（4）HC=CH/2^BrC—CH2Br

COOHCOOH

【解析】

【分析】对比A与C的结构简式，可知C是由A与B甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，故B

的分子式为c”4o,C在一定条件下生成D。

【小问1详解】

观察有机物D的结构简式，可知有机物D中官能团名称为：酯基；

【小问2详解】

对比A与C的结构简式，可知C是由A与甲静发生酯化反应生成的C,故B的分子式为。〃Q；

【小问3详解】

由分析可知，生成有机物C的反应类型为酯化反应；

【小问4详解】

CH3

有机物A中含有碳碳双键，可与溟发生加成反应使溟的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为HAI=CH+

COOH

CH,

|

BI2~^BrC—CH而。

COOH

23.工业上以铝土矿（主要成分为ALO3,含少量Fe2O3、FeO、S1O2等杂质）为主要原料制备氧化铝的工艺流

程如下。

(2)氧化步骤中的离子方程式为。

(3)流程中“碱溶”步骤体现AI(OH)3具有性。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

A.“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、A-

B.为加快“酸浸”速率，可将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸

C.加入Na2cCh溶液后得到沉淀的主要成分为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.“碳分”步骤中可用过量盐酸代替CO?

(2)2Fe2++H3+

【答案】(1)：0二C：O：2°2+=2Fe+2H2O

(3)两(或酸)(4)AC

【解析】

【分析】铝土矿(主要成分为AhCh,含少量FezCh、FeO、SiCh等杂质)，加入硫酸后，不溶于硫酸成为灌渣，

滤液中的阳离子为A13+、Fe?+和Fe3+；力口入H2O2氧化，将Fe?+转化为Fe?加入碳酸钠溶液调节pH是AN

和Fe3+转化为Fe(OH)3和Al(0H)3；将沉淀中加入NaOH,Fe(0H)3不溶于碱成为滤渣，而Ah：0H)3转化为

-

[A1(OH)4];加入二氧化碳将[Al(OH)J转化为O(0H)3；AKOH)3加热分解得到AI2O3,由此解答;

【小问1详解】

二氧化碳分子为直线型结构，碳原子与两个氧原子之间各形成一个双键。每个氧原子周围有两对孤对电

子，碳原子无孤对电子。其电子式为：O：：C：：O：；

【小问2详解】

在酸性条件下，比。2将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为水，反应离子方程式为

2+3+

2Fe+H2O2+2H+=2Fe+2H2O；

【小问3详解】

碱溶过程中A1(OH)3与NaOH反应生成可溶性的水和铝离子，A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]',此反应表

明A1(OH)3能与强碱反应，体现出两性；

【小问4详解】

A.由分析可知，“酸没”后溶液中存在的金属阳离子有Te，+、尺tAM,A正确；

B.98.3%浓硫酸中H+浓度低，黏度大，且具有强氧化性，可能引入