2026年云南省人教版高一化学上册第4章化学反应速率练习题

2026年云南省人教版高一化学上册第4章化学反应速率练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经过5分钟达到平衡，生成1molC。下列说法正确的是（）A.以B的浓度变化表示的反应速率为0.12mol•L⁻¹•min⁻¹B.若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应C.若将容器的体积压缩一半，平衡不发生移动D.若加入催化剂，平衡常数K增大2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且平衡不发生移动的是（）A.向体系中充入氮气B.增大O₂的浓度C.缩小容器体积D.降低温度3.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.平衡常数K减小D.混合气体的颜色变浅4.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。下列说法正确的是（）A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.06mol•L⁻¹•min⁻¹B.平衡时A的转化率为37.5%C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.若加入催化剂，平衡时C的浓度增大5.对于反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若n=3，则该反应的ΔS<0B.若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应C.若增大P的浓度，平衡向正反应方向移动D.若加入催化剂，平衡时R的产率增大6.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.4mol•L⁻¹。下列说法正确的是（）A.平衡时A的转化率为40%B.若升高温度，平衡向正反应方向移动C.若将容器的体积压缩一半，平衡向逆反应方向移动D.若加入催化剂，平衡常数K增大7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且平衡发生移动的是（）A.向体系中充入氩气B.增大SO₂的浓度C.缩小容器体积D.降低温度8.某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向逆反应方向移动C.平衡常数K增大D.混合气体的颜色变深9.在容积为3L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.3mol•L⁻¹和0.5mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。下列说法正确的是（）A.以B的浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L⁻¹•min⁻¹B.平衡时A的转化率为50%C.若升高温度，平衡向正反应方向移动D.若加入催化剂，平衡时C的浓度减小10.对于反应2P(g)+3Q(g)⇌4R(g)+2S(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若ΔS>0，则该反应的正反应为吸热反应B.若升高温度，平衡向逆反应方向移动C.若增大Q的浓度，平衡向正反应方向移动D.若加入催化剂，平衡时R的产率减小二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若以SO₂的浓度变化表示的反应速率为0.04mol•L⁻¹•min⁻¹，则以O₂的浓度变化表示的反应速率为________mol•L⁻¹•min⁻¹。2.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.5mol•L⁻¹和0.7mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。以A的浓度变化表示的反应速率为________mol•L⁻¹•min⁻¹。4.对于反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，在恒温恒压条件下，若ΔS<0，则n________（填“大于”“小于”或“等于”）3。5.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.6mol•L⁻¹。平衡时A的转化率为________%。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。7.某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）。8.在容积为3L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.1mol•L⁻¹。以B的浓度变化表示的反应速率为________mol•L⁻¹•min⁻¹。9.对于反应2P(g)+3Q(g)⇌4R(g)+2S(g)，在恒温恒压条件下，若ΔS>0，则该反应的正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.5mol•L⁻¹。若将容器的体积压缩一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。2.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K减小。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。以A的浓度变化表示的反应速率为0.06mol•L⁻¹•min⁻¹。4.对于反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，在恒温恒压条件下，若ΔS<0，则n小于3。5.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.4mol•L⁻¹。平衡时A的转化率为50%。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应。7.某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色变深。8.在容积为3L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.3mol•L⁻¹和0.5mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。以B的浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L⁻¹•min⁻¹。9.对于反应2P(g)+3Q(g)⇌4R(g)+2S(g)，在恒温恒压条件下，若ΔS>0，则该反应的正反应为吸热反应。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.3mol•L⁻¹。若将容器的体积压缩一半，平衡向逆反应方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，如何改变条件可以加快反应速率且平衡不发生移动？4.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，对反应速率和平衡移动有何影响？5.对于反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，在恒温恒压条件下，如何判断该反应的正反应是放热还是吸热？6.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.5mol•L⁻¹。若将容器的体积压缩一半，平衡将如何移动？为什么？7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热还是吸热？8.在容积为3L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。计算平衡时A的转化率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.6mol•L⁻¹和0.8mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。计算平衡时A的转化率，并以B的浓度变化表示的反应速率。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若以SO₂的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L⁻¹•min⁻¹，计算以O₂的浓度变化表示的反应速率。3.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K减小。解释原因。4.对于反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，在恒温恒压条件下，若ΔS<0，则n小于3。解释原因。5.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.4mol•L⁻¹。计算平衡时A的转化率。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热还是吸热？解释原因。7.在容积为3L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.5mol•L⁻¹和0.7mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.1mol•L⁻¹。计算平衡时B的转化率，并以A的浓度变化表示的反应速率。8.对于反应2P(g)+3Q(g)⇌4R(g)+2S(g)，在恒温恒压条件下，若ΔS>0，则该反应的正反应为吸热反应。解释原因。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，如何优化条件以提高SO₃的产率？2.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，对混合气体的颜色有何影响？解释原因。3.对于反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，在恒温恒压条件下，如何判断该反应的正反应是放热还是吸热？4.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.6mol•L⁻¹。若将容器的体积压缩一半，平衡将如何移动？为什么？5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热还是吸热？解释原因。6.在容积为3L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。计算平衡时A的转化率，并以B的浓度变化表示的反应速率。7.对于反应2P(g)+3Q(g)⇌4R(g)+2S(g)，在恒温恒压条件下，若ΔS>0，则该反应的正反应为吸热反应。解释原因。8.某化工厂生产NO₂，反应为2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，对NO₂的产率有何影响？解释原因。9.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，测得C的浓度为0.5mol•L⁻¹。计算平衡时A的转化率。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述影响化学反应速率的因素及其对反应速率的影响。2.论述化学平衡的特征，并说明如何判断化学平衡的移动方向。3.论述如何通过改变条件来加快化学反应速率且平衡不发生移动。4.论述升高温度对化学反应速率和平衡移动的影响，并说明原因。5.论述如何判断一个化学反应的正反应是放热还是吸热。6.论述在恒温恒容条件下，改变容器体积对化学平衡的影响，并说明原因。7.论述在恒温恒压条件下，改变气体摩尔数对化学平衡的影响，并说明原因。8.论述催化剂对化学反应速率和平衡移动的影响，并说明原因。9.论述反应自发性的判断依据，并说明与化学反应速率和平衡的关系。10.论述化学反应速率和化学平衡在实际生产中的应用，并举例说明。11.论述如何通过实验数据计算化学反应速率和平衡常数，并说明其意义。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：根据反应方程式，2molA和3molB混合后，A的初始浓度为1mol/L，B的初始浓度为1.5mol/L。5分钟后生成1molC，则消耗了1molA和1.5molB，生成了1molC和0.5molD。以B的浓度变化表示的反应速率为(1.5mol/L-1.0mol/L)/5min=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。2.B解析：增大O₂的浓度可以加快反应速率，且平衡向正反应方向移动。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。3.B解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。4.B解析：起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。根据反应方程式，生成0.3molC消耗了0.2molA和0.3molB，平衡时A的浓度为0.2mol/L，转化率为(0.4mol/L-0.2mol/L)/0.4mol/L=50%。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。5.A解析：若n=3，则反应前后气体摩尔数不变，ΔS=0。若ΔS<0，则n<3。选项A正确；选项B错误；选项C错误；选项D错误。6.A解析：起始时A和B的浓度分别为1mol/L和1.5mol/L，平衡时C的浓度为0.4mol/L，则消耗了0.2molA和0.3molB，平衡时A的浓度为0.8mol/L，转化率为(1mol/L-0.8mol/L)/1mol/L=20%。选项A正确；选项B错误；选项C错误；选项D错误。7.B解析：增大SO₂的浓度可以加快反应速率，且平衡向正反应方向移动。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。8.B解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。9.A解析：起始时A和B的浓度分别为0.3mol•L⁻¹和0.5mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。根据反应方程式，生成0.2molC消耗了0.1molA和0.2molB，以B的浓度变化表示的反应速率为(0.2mol/L-0.3mol/L)/10min=0.01mol•L⁻¹•min⁻¹。选项A正确；选项B错误；选项C错误；选项D错误。10.C解析：若ΔS>0，则该反应的正反应为吸热反应。选项A错误；选项B错误；选项C正确；选项D错误。二、填空题1.0.06解析：根据反应方程式，2molA和3molB混合后，A的初始浓度为1mol/L，B的初始浓度为1.5mol/L。5分钟后生成1molC，则消耗了1molA和1.5molB，生成了1molC和0.5molD。以SO₂的浓度变化表示的反应速率为(1mol/L-0.5mol/L)/5min=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹。以O₂的浓度变化表示的反应速率为(0.5mol/L-0.25mol/L)/5min=0.05mol•L⁻¹•min⁻¹。2.减小解析：升高温度，平衡常数K减小。3.0.06解析：起始时A和B的浓度分别为0.5mol•L⁻¹和0.7mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。根据反应方程式，生成0.3molC消耗了0.2molA和0.3molB，以A的浓度变化表示的反应速率为(0.5mol/L-0.3mol/L)/5min=0.04mol•L⁻¹•min⁻¹。4.小于解析：若ΔS<0，则反应前后气体摩尔数减少，n<3。5.50解析：起始时A和B的浓度分别为1mol/L和1.5mol/L，平衡时C的浓度为0.6mol/L，则消耗了0.3molA和0.45molB，平衡时A的浓度为0.7mol/L，转化率为(1mol/L-0.7mol/L)/1mol/L=30%。6.放热解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应。7.变深解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色变深。8.0.01解析：起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。根据反应方程式，生成0.2molC消耗了0.1molA和0.2molB，以B的浓度变化表示的反应速率为(0.6mol/L-0.4mol/L)/10min=0.02mol•L⁻¹•min⁻¹。9.吸热解析：若ΔS>0，则该反应的正反应为吸热反应。10.正反应解析：将容器的体积压缩一半，压强增大，平衡向气体摩尔数减少的方向移动，即向正反应方向移动。三、判断题1.正确解析：增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。2.正确解析：升高温度，平衡常数K减小。3.错误解析：以A的浓度变化表示的反应速率为(0.4mol/L-0.2mol/L)/5min=0.06mol•L⁻¹•min⁻¹。4.错误解析：若ΔS<0，则n<3。5.正确解析：起始时A和B的浓度分别为1mol/L和1.5mol/L，平衡时C的浓度为0.4mol/L，则消耗了0.2molA和0.3molB，平衡时A的浓度为0.8mol/L，转化率为(1mol/L-0.8mol/L)/1mol/L=20%。6.正确解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应。7.错误解析：升高温度，混合气体的颜色变深。8.错误解析：以B的浓度变化表示的反应速率为(0.5mol/L-0.3mol/L)/10min=0.02mol•L⁻¹•min⁻¹。9.正确解析：若ΔS>0，则该反应的正反应为吸热反应。10.错误解析：将容器的体积压缩一半，压强增大，平衡向气体摩尔数减少的方向移动，即向正反应方向移动。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物性质等。2.化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征是动态平衡、可逆性、条件性等。3.在恒温恒容条件下，增大反应物浓度可以加快反应速率，且平衡向正反应方向移动。4.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动。5.若ΔS<0，则反应前后气体摩尔数减少，平衡向气体摩尔数减少的方向移动，即向正反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应。6.将容器的体积压缩一半，压强增大，平衡向气体摩尔数减少的方向移动，即向正反应方向移动。7.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应。8.起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。根据反应方程式，生成0.2molC消耗了0.1molA和0.2molB，平衡时A的浓度为0.3mol/L，转化率为(0.4mol/L-0.3mol/L)/0.4mol/L=25%。五、应用题1.起始时A和B的浓度分别为0.6mol•L⁻¹和0.8mol•L⁻¹，5分钟后达到平衡，C的浓度为0.3mol•L⁻¹。根据反应方程式，生成0.3molC消耗了0.2molA和0.3molB，平衡时A的浓度为0.4mol/L，转化率为(0.6mol/L-0.4mol/L)/0.6mol/L=33.3%。以B的浓度变化表示的反应速率为(0.3mol/L-0.2mol/L)/5min=0.02mol•L⁻¹•min⁻¹。2.根据反应方程式，2molA和3molB混合后，A的初始浓度为1mol/L，B的初始浓度为1.5mol/L。5分钟后生成1molC，则消耗了1molA和1.5molB，生成了1molC和0.5molD。以SO₂的浓度变化表示的反应速率为(1mol/L-0.5mol/L)/5min=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹。以O₂的浓度变化表示的反应速率为(0.5mol/L-0.25mol/L)/5min=0.05mol•L⁻¹•min⁻¹。3.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动，平衡常数K减小。4.若ΔS<0，则反应前后气体摩尔数减少，平衡向气体摩尔数减少的方向移动，即向正反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应。5.起始时A和B的浓度分别为1mol/L和1.5mol/L，平衡时C的浓度为0.4mol/L，则消耗了0.2molA和0.3molB，平衡时A的浓度为0.8mol/L，转化率为(1mol/L-0.8mol/L)/1mol/L=20%。6.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应。7.起始时A和B的浓度分别为0.5mol•L⁻¹和0.7mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.1mol•L⁻¹。根据反应方程式，生成0.1molC消耗了0.06molA和0.12molB，平衡时A的浓度为0.44mol/L，转化率为(0.5mol/L-0.44mol/L)/0.5mol/L=12%。以A的浓度变化表示的反应速率为(0.5mol/L-0.44mol/L)/10min=0.006mol•L⁻¹•min⁻¹。8.若ΔS>0，则反应前后气体摩尔数增加，平衡向气体摩尔数增加的方向移动，即向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为吸热反应。六、案例分析题1.在恒温恒容条件下，增大反应物浓度可以加快反应速率，且平衡向正反应方向移动。2.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色变深。3.若ΔS<0，则反应前后气体摩尔数减少，平衡向气体摩尔数减少的方向移动，即向正反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应。4.将容器的体积压缩一半，压强增大，平衡向气体摩尔数减少的方向移动，即向正反应方向移动。5.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为放热反应。6.起始时A和B的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，10分钟后达到平衡，C的浓度为0.2mol•L⁻¹。根据反应方程式，生成0.2molC消耗了0.1molA和0.2molB，平衡时A的浓度为0.3mol/L，转化率为(0.4mol/L-0.3mol/L)/0.4mol/L=25%。以B的浓度变化表示的反应速率为(0.6mol/L-0.4mol/L)/10min=0.02mol•L⁻¹•min⁻¹。7.若ΔS>0，则反应前后气体摩尔数增加，平衡向气体摩尔数增加的方向移动，即向逆反应方向移动，说明该反应的正反应为吸热反