双休伴学2　氧化还原反应

5/5双休伴学2氧化还原反应1.（2025·山东日照模拟）活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是（）A.熔铅铸字 B.雕刻活字C.油墨转移 D.纸张老化解析：D熔铅铸字、雕刻活字、油墨转移都发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应；纸张老化导致发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致其被氧化、失去了原有的品质，涉及氧化还原反应，选D。2.（2025·北京顺义模拟）下列应用与氧化还原反应有关的是（）A.用CuSO4溶液除去H2S B.用FeCl3溶液刻蚀铜板C.用KSCN溶液检验Fe3＋ D.用品红溶液检验SO2解析：B用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关。3.（2025·山东聊城模拟）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.利用铝热剂焊接钢轨 B.水果罐头中添加维生素C防变质C.利用油脂皂化生产肥皂 D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀解析：C利用油脂皂化生产肥皂，属于水解反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确。4.（2025·四川巴中模拟）天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（T·F菌）作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.X为H2SO4B.该脱硫过程宜在高温下进行C.过程①中每脱去1molH2S，转移电子的数目是2NAD.过程②中发生的反应是氧化还原反应解析：BA项，由题图可知，过程①发生反应：Fe2（SO4）3＋H2S2FeSO4＋H2SO4＋S↓，过程②中发生反应：4FeSO4＋2H2SO4＋O22Fe2（SO4）3＋2H2O，X为H2SO4，正确；B项，T·F菌是一种蛋白质，高温下会失活，错误；C项，过程①中H2S～S～2e－，过程①中每脱去1molH2S，转移电子的数目是2NA，正确；D项，过程②中发生反应：4FeSO4＋2H2SO4＋O22Fe2（SO4）3＋2H2O，5.（2025·陕西西安市模拟）工业上以铜阳极泥（主要成分是Cu2Te）为原料提取碲，涉及反应：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO42CuSO4＋TeO2＋2H2O；②TeO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4＋以下说法错误的是（）A.Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价B.反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2C.每制备1molTe理论上两个反应共转移12mole－D.氧化性强弱顺序为O2＞SO2＞TeO2解析：DA项，Te和O位于同一主族，为－2价，则Cu2Te中Cu为＋1价，正确；B项，反应①中O2中O元素化合价降低，得电子，O2为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te元素化合价均升高，失去电子，则CuSO4和TeO2均是氧化产物，正确；C项，反应②中每生成1molTe，转移4mole－，反应①中每生成1molTeO2，转移8mole－，则每制备1molTe，理论上共转移12mole－，正确；D项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应可得O2氧化性强于TeO2，TeO2的氧化性强于SO2，则氧化性：O2＞TeO2＞SO2，错误。6.（2025·江西宜春模拟）新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成CO2、HCl和H2O，下列说法错误的是（）A.除去等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为2∶5B.甲醛能发生银镜反应，1mol甲醛最多可制得4molAgC.反应生成1molCO2，则转移4mol电子D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5解析：A由题意可知，二氧化氯和甲醛反应生成CO2、HCl和H2O，根据得失电子守恒和元素守恒，反应方程式可表示为4ClO2＋5HCHO5CO2＋4HCl＋3H2O，该反应中ClO2中氯元素化合价由＋4价降低到－1价，若NaClO参与反应，NaClO中氯元素化合价由＋1价降低到－1价，则除去等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5∶2，A错误；甲醛的结构式为，可以看成2个醛基，则甲醛能发生银镜反应，1mol甲醛最多可制得4molAg，B正确；该反应中C元素化合价由0价上升到＋4价，反应生成1molCO2，则转移4mol电子，C正确；ClO2是氧化剂，HCHO是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5，D正确。7.（2025·湖北百校大联考）将NaIO3溶液逐滴滴入含5molNaHSO3的溶液中，反应中生成的I－、I2的物质的量与滴入的NaIO3的物质的量的关系如图所示。当溶液中I－与I2的物质的量相等时，加入的NaIO3的物质的量是（）A.1.525mol B.1.875molC.2.225mol D.2.275mol解析：B当溶液中I－与I2的物质的量相等时，根据得失电子守恒和元素守恒，配平离子方程式为3IO3－＋8HSO3－I－＋I2＋8SO42－＋H2O＋6H＋，故5molNaHSO3消耗NaIO3的物质的量为58×3mol8.（2025·北京通州模拟）不同的温度下，Cl2通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B.ClO3C.反应Ⅰ和Ⅱ中，每1molCl2参与反应转移的电子数之比为3∶5D.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比：Ⅰ＜Ⅱ解析：D由题图可知，冷水条件下反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，热水条件下反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；ClO3－中心原子Cl的价层电子对数为3＋7+1－3×22＝3＋1＝4，孤电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确；反应Ⅰ中存在关系式：Cl2～NaCl～NaClO～e－，1mol氯气参加反应，转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：3Cl2～5NaCl～NaClO3～5e－，1mol氯气参加反应，转移53mol电子，则反应转移的电子数之比为3∶5，C正确；反应Ⅰ和9.（2025·辽宁抚顺模拟）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.反应消耗44.8LN2时转移的电子数为12NAB.每消耗60gSiO2，生成物中Si原子数目为NAC.反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1molD.28gN2含π键数目NA解析：BA项，题目未指明气体状态（是否处于标准状况），不可以计算转移电子数，错误；B项，60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，正确；C项，氧化产物为CO（C从0→＋2），每生成6molCO需2molN2（氧化剂），每生成1molCO需13molN2，而非1mol，错误；D项，28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键（三键结构：1σ＋2π），总π键数为2NA，10.（2025·天津模拟）某化学兴趣小组用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2＋的还原性时出现异常现象，实验如下：①溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀②溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2），经检验有丁达尔效应③溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应下列说法错误的是（）A.实验②中发生的氧化还原反应有两种B.实验②中红色溶液含有Fe（OH）3胶体C.实验③中发生的氧化还原反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2D.对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN－解析：AA项，实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不止两种，错误；B项，实验②中经检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有Fe（OH）3胶体，正确；C项，实验③中通入足量氧气，溶液变红色，说明发生的氧化还原反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，正确；D项，对比实验①和实验③，实验③排除了氧气氧化SCN－的可能，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN－，11.（2025·河北衡水模拟）铂钯精矿中的Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取Au和Pt的工艺如图所示。已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6；（NH4）2PtCl6在煮沸下与水反应得到易溶于水的（NH4）2PtCl4。下列说法错误的是（）A.“酸浸”可除去Cu、Zn、PbB.“分金”时，HAuCl4的氧化性大于H2PtCl6C.“煮沸”过程中发生了氧化还原反应D.“煅烧”过程中每消耗1mol（NH4）2PtCl6转移6mole－解析：D已知“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6，则“酸浸”过程应除去了Cu、Zn、Pb，“分金”过程通入SO2除去Au，加入NH4Cl沉铂、沉钯，“煮沸”过程分离铂和钯，“煅烧”得到Pt，A正确；“分金”时，SO2作还原剂，HAuCl4作氧化剂被还原，H2PtCl6不反应，说明HAuCl4氧化性大于H2PtCl6，B正确；“煮沸”过程中发生反应：（NH4）2PdCl6＋H2O（NH4）2PdCl4＋HClO＋HCl，可知Pd元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，即发生了氧化还原反应，C正确；“煅烧”过程中发生反应：3（NH4）2PtCl6高温2N2↑＋3Pt＋2NH4Cl＋16HCl↑，由反应方程式可知，每消耗3mol（NH4）2PtCl6转移12mole－，故每消耗1mol（NH4）2PtCl6转移4mole－，12.（1）（2024·全国甲卷节选）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为。（2）（2024·浙江6月选考节选）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为。（3）（2024·安徽高考节选）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学方程式为。答案：（1）2Co2＋＋ClO－＋5H2O2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H（2）Pb3O4＋8H＋＋14Cl－3[PbCl4]2－＋Cl2↑＋4H2（3）2Au＋3H2O2＋8HCl2HAuCl4＋6H2解析：（1）Co2＋具有还原性，能被ClO－氧化成Co（OH）3，而ClO－的还原产物为Cl－，反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋5H2O2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋。（2）Pb3O4中Pb元素的化合价为＋2和＋4，其中Pb4＋可将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，反应离子方程式为Pb3O4＋8H＋＋14Cl－3[PbCl4]2－＋Cl2↑＋4H2O。（3）H2O2具有氧化性，其还原产物是H2O，在盐酸中Au被H2O2氧化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl2HAuCl4＋6H13.（1）（2024·新课标卷节选）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的部分工艺如下：“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。（2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下：“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为。答案