河南省重点高中高一化学-金属及其化合物-分层学习手册

河南省重点高中高一分层学习手册金属及其化合物科目：化学三档分层：入门必备/基础提分/精进突破

使用说明本手册按照"三档分层"理念编写，帮助不同基础的同学找到适合自己的学习路径：入门必备（橙色标记）：掌握核心概念和基本公式，能解决基础题目，适合基础薄弱的同学。基础提分（绿色标记）：在入门基础上加深理解，掌握典型题型的解题方法，适合中等水平的同学。精进突破（红色标记）：拓展思维深度，挑战综合性强、难度较高的题目，适合基础扎实的同学。

模块概览本专题研究钠、铝、铁等金属及其重要化合物的性质和转化关系。掌握金属及其化合物的颜色、状态、重要化学反应是解题基础。一、钠及其化合物【入门】钠的化学性质钠是银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。2Na+2H2O=2NaOH+H2（剧烈反应，浮熔游响）。钠保存在煤油中。【入门】氧化钠与过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH（碱性氧化物）。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（过氧化钠中O为-1价，歧化反应）。Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性。【基础】碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3（白色粉末，溶于水放热）和NaHCO3（白色晶体，溶于水吸热）。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（Na2CO3不分解）。【基础】Na2CO3与NaHCO3的鉴别1.加热：能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3；2.加CaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3（CaCO3沉淀），NaHCO3不反应；3.等浓度时Na2CO3碱性强于NaHCO3。二、铝及其化合物【入门】铝的化学性质铝是银白色金属，质轻，密度小。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（铝既能与酸反应又能与强碱反应）。【基础】氧化铝的两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（与酸反应）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（与强碱反应）。Al2O3是两性氧化物。【基础】氢氧化铝的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（与酸反应）；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（与强碱反应）。Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于弱碱（如氨水）。【精进】铝三角转化Al3+--(加碱)-->Al(OH)3--(加过量强碱)-->AlO2-；Al3+--(加过量氨水)-->Al(OH)3（不溶解）；AlO2---(加酸)-->Al(OH)3--(加过量酸)-->Al3+。三、铁及其化合物【入门】铁的化学性质铁是银白色金属。Fe+2HCl=FeCl2+H2（铁与非氧化性酸反应生成+2价铁）。3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（铁在氧气中燃烧）。【基础】Fe2+与Fe3+的转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3（Fe2+被氧化为Fe3+）；2FeCl3+Fe=3FeCl2（Fe3+被Fe还原为Fe2+）。Fe3+具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性。【基础】Fe(OH)2与Fe(OH)3Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3是红褐色沉淀。【精进】Fe2+与Fe3+的检验Fe3+检验：加KSCN溶液变血红色（Fe(SCN)3）。Fe2+检验：先加KSCN无现象，再加氯水变血红色。或加NaOH溶液，Fe2+产生白色沉淀迅速变灰绿最后变红褐。【例题】向FeCl3溶液中加入铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明什么？【解析】说明Fe3+已全部被还原为Fe2+。2FeCl3+Fe=3FeCl2。Fe3+被Fe还原为Fe2+，溶液中无Fe3+，故KSCN不变红。附录公式速查表公式名称公式内容适用条件Na2O2颜色淡黄色固体含O22-过氧根Al(OH)3两性既溶于强酸又溶于强碱不溶于弱酸弱碱Fe(OH)2颜色变化白色->灰绿->红褐被O2氧化Fe3+检验KSCN变血红色灵敏度高铝与酸碱反应都生成H22Al~3H2高频易错点序号易错点正确理解Na2CO3与NaHCO3Na2CO3碱性更强等浓度pH:Na2CO3>NaHCO3Al(OH)3不溶于氨水只能溶于强碱区分Al