2025-2026年浙江省北师大版高三化学一轮复习第九章化学反应原理习题集

2025-2026年浙江省北师大版高三化学一轮复习第九章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高三化学一轮复习第九章中，关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是（）A.升高温度可以增大活化分子百分数，但不会改变有效碰撞频率B.增大反应物浓度一定会加快化学反应速率，因为单位体积内分子总数增加C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而同时增大正逆反应速率D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强一定会使正反应速率加快，逆反应速率减慢2.根据第九章内容，关于化学平衡状态的特征，下列描述错误的是（）A.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零B.当外界条件改变时，原平衡状态一定会发生移动，直至建立新平衡C.在平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能持续变化D.对于放热反应，升高温度会导致平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动3.在北师大版高三化学第九章中，关于勒夏特列原理的应用，下列实例错误的是（）A.氨气合成工业中，通过及时分离氨气来提高原料转化率B.硫酸工业中，使用浓硫酸吸收二氧化硫以防止其与空气反应C.氯碱工业中，通过升高温度来提高氯气的产率D.合成氨反应中，采用高压条件以增大平衡体系中氨气的浓度4.关于第九章中反应热与焓变的概念，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水时的反应热C.焓变（ΔH）的值与反应路径无关，仅与始态和终态有关D.放热反应的ΔH值一定为负，吸热反应的ΔH值一定为正5.在北师大版高三化学第九章中，关于电化学基础的应用，下列说法错误的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池中，锌作为负极，银作为正极，放电时锌被氧化D.阳极的电极反应式可以表示为：阳极物质-ne⁻→阳极产物6.关于第九章中化学平衡的计算，下列表达式正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数K的表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]B.当反应物转化率为50%时，平衡常数K的值等于1C.对于气体反应，平衡常数K与温度有关，与压强无关D.若反应分两步进行，总反应的平衡常数等于各步平衡常数的乘积7.在北师大版高三化学第九章中，关于勒夏特列原理的适用条件，下列说法正确的是（）A.勒夏特列原理适用于所有化学反应，包括非可逆反应B.当反应速率极慢时，勒夏特列原理无法解释平衡移动现象C.对于放热反应，升高温度会导致平衡常数减小，平衡向正反应方向移动D.勒夏特列原理不适用于涉及固体或纯液体的反应体系8.关于第九章中反应热与焓变的测定，下列说法正确的是（）A.燃烧热的测定通常使用弹式量热计，而中和热的测定使用恒容量热计B.焓变的计算需要考虑反应物和产物的标准生成焓，但不需要考虑反应条件C.燃烧热的数值通常大于中和热，因为燃烧反应涉及更多化学键的断裂D.焓变的正负号仅取决于反应是放热还是吸热，与反应物状态无关9.在北师大版高三化学第九章中，关于电解池的工作原理，下列说法错误的是（）A.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气C.电解精炼铜时，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阳极铜失去电子进入溶液D.电解池的电极反应式可以表示为：阳极物质-ne⁻→阳极产物，阴极物质+ne⁻→阴极产物10.关于第九章中化学平衡的移动，下列说法正确的是（）A.当反应物浓度增大时，平衡一定向正反应方向移动B.对于放热反应，降低温度会导致平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动C.当反应体系体积增大时，平衡一定向气体分子数减少的方向移动D.勒夏特列原理不适用于涉及固体或纯液体的反应体系二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高三化学第九章中，化学反应速率通常用__________来表示，其单位可以是__________。2.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，升高温度会导致平衡常数__________，原因是__________。3.勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向__________的方向移动，以__________这种改变。4.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成__________时放出的热量，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔__________时的反应热。5.原电池中，电子从__________极流向__________极，负极发生__________反应，正极发生__________反应。6.电解池中，阳极发生__________反应，阴极发生__________反应，电极反应式可以表示为：阳极物质-ne⁻→阳极产物，阴极物质+ne⁻→阴极产物。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数K的表达式为__________，当反应物转化率为50%时，K的值__________。8.在北师大版高三化学第九章中，勒夏特列原理不适用于__________反应，因为__________。9.燃烧热的测定通常使用__________，而中和热的测定使用__________，原因是__________。10.电解精炼铜时，粗铜作为__________，纯铜作为__________，阳极铜失去电子进入溶液，阴极铜离子得到电子沉积为纯铜。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高三化学第九章中，升高温度可以增大化学反应速率，但不会改变活化分子百分数。（）2.增大反应物浓度一定会加快化学反应速率，因为单位体积内分子总数增加。（）3.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而同时增大正逆反应速率。（）4.对于有气体参与的可逆反应，增大压强一定会使正反应速率加快，逆反应速率减慢。（）5.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。（）6.当外界条件改变时，原平衡状态一定会发生移动，直至建立新平衡。（）7.在平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能持续变化。（）8.对于放热反应，升高温度会导致平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动。（）9.氨气合成工业中，通过及时分离氨气来提高原料转化率。（）10.合成氨反应中，采用高压条件以增大平衡体系中氨气的浓度。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学反应速率的定义及其影响因素。（）2.解释勒夏特列原理的适用条件和局限性。（）3.比较燃烧热与中和热的区别。（）4.描述原电池的工作原理及其应用实例。（）5.解释电解池中阳极和阴极的反应类型。（）6.说明平衡常数K的物理意义及其影响因素。（）7.比较放热反应与吸热反应的ΔH值特点。（）8.简述电解精炼铜的原理及其过程。（）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的实验数据如下表，计算该反应在500K时的平衡常数K。（）|温度/℃|A初始浓度/mol•L⁻¹|B初始浓度/mol•L⁻¹|C平衡浓度/mol•L⁻¹||--------|-------------------|-------------------|-------------------||500|0.1|0.1|0.08|2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知ΔH=-98.3kJ•mol⁻¹，解释升高温度对该反应平衡的影响。（）3.某原电池的电极反应式为：负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺；正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑，写出该电池的总反应式。（）4.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，已知ΔH=67.7kJ•mol⁻¹，解释降低温度对该反应平衡的影响。（）5.某电解池的阳极反应式为：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，阴极反应式为：Cu²⁺+2e⁻→Cu，写出该电解池的总反应式。（）6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知平衡常数K=4.6×10³，计算当SO₂初始浓度为0.1mol•L⁻¹，O₂初始浓度为0.2mol•L⁻¹时，平衡时SO₃的浓度。（）7.某化学反应的实验数据如下表，计算该反应在300K时的平衡常数K。（）|温度/℃|A初始浓度/mol•L⁻¹|B初始浓度/mol•L⁻¹|C平衡浓度/mol•L⁻¹||--------|-------------------|-------------------|-------------------||300|0.2|0.2|0.15|8.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，已知ΔH=67.7kJ•mol⁻¹，解释增大压强对该反应平衡的影响。（）【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度会增加活化分子百分数，同时增大有效碰撞频率，从而加快化学反应速率。选项A错误，因为升高温度会同时增大正逆反应速率；选项B错误，因为增大浓度只会增大正反应速率，逆反应速率不变；选项C正确；选项D错误，因为增大压强会使正逆反应速率都增大，但平衡移动方向取决于气体分子数变化。2.B解析：化学平衡状态的特征包括动态平衡、浓度不变等，但浓度不变是指平衡时各物质浓度保持不变，而非分子数不变。选项A正确；选项B错误，因为当外界条件改变时，平衡不一定发生移动，例如增大压强对无气体参与的反应；选项C正确；选项D正确。3.C解析：合成氨反应是放热反应，升高温度会导致平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，产率降低。选项A正确；选项B正确；选项C错误；选项D正确。4.C解析：焓变（ΔH）是状态函数，与反应路径无关。选项A错误，因为燃烧热是指生成稳定氧化物，而非任何氧化物；选项B错误，因为中和热是指生成1摩尔水，而非任何水；选项C正确；选项D错误，因为ΔH的符号与反应热效应有关，但数值还与反应物状态有关。5.B解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。选项A正确；选项B错误；选项C正确；选项D正确。6.D解析：平衡常数K的表达式应为K=[C]²/[A]²[B]，选项A错误；当转化率为50%时，K的值不一定等于1，取决于反应平衡常数，选项B错误；平衡常数与温度有关，与压强无关，选项C错误；若反应分两步进行，总反应的平衡常数等于各步平衡常数的乘积，选项D正确。7.D解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。选项A错误；反应速率极慢时仍可应用勒夏特列原理，选项B错误；放热反应升高温度会导致平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，选项C错误；勒夏特列原理不适用于涉及固体或纯液体的反应体系，选项D正确。8.C解析：燃烧热的测定通常使用弹式量热计，中和热的测定使用恒容量热计，因为燃烧热需要测量体系内能变化，而中和热需要测量热量变化。选项A错误；焓变的计算需要考虑反应物和产物的标准生成焓，以及反应条件，选项B错误；燃烧热的数值通常大于中和热，因为燃烧反应涉及更多化学键的断裂，选项C正确；焓变的正负号不仅取决于反应热效应，还与反应物状态有关，选项D错误。9.A解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。选项A错误；电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气和氢氧根离子，选项B正确；电解精炼铜时，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阳极铜失去电子进入溶液，阴极铜离子得到电子沉积为纯铜，选项C正确；选项D正确。10.A解析：当反应物浓度增大时，平衡不一定向正反应方向移动，取决于反应是否为体积可变反应。选项A错误；对于放热反应，升高温度会导致平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，选项B正确；当反应体系体积增大时，平衡会向气体分子数增加的方向移动，选项C错误；勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于涉及固体或纯液体的反应体系，选项D正确。二、填空题1.反应速率，mol•L⁻¹•s⁻¹解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度减少或产物浓度增加来表示，单位可以是mol•L⁻¹•s⁻¹。2.减小，升温使活化分子百分数减小解析：对于放热反应，升高温度会导致平衡常数减小，原因是升温使活化分子百分数减小，平衡向逆反应方向移动。3.减小这种改变，减弱这种改变解析：勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向减小这种改变的方向移动，以减弱这种改变。4.稳定氧化物，水解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水时的反应热。5.负，正，氧化，还原解析：原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。6.氧化，还原解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。7.K=[C]²/[A]²[B]，不一定等于1解析：平衡常数K的表达式为K=[C]²/[A]²[B]，当转化率为50%时，K的值不一定等于1，取决于反应平衡常数。8.非可逆，平衡移动现象无法解释解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于非可逆反应，因为平衡移动现象无法解释。9.弹式量热计，恒容量热计，燃烧热需要测量体系内能变化，而中和热需要测量热量变化解析：燃烧热的测定通常使用弹式量热计，而中和热的测定使用恒容量热计，原因是燃烧热需要测量体系内能变化，而中和热需要测量热量变化。10.阳极，阴极解析：电解精炼铜时，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阳极铜失去电子进入溶液，阴极铜离子得到电子沉积为纯铜。三、判断题1.×解析：升高温度会增加活化分子百分数，同时增大有效碰撞频率，从而加快化学反应速率。2.×解析：增大反应物浓度只会增大正反应速率，逆反应速率不变，平衡会向逆反应方向移动。3.√解析：使用催化剂可以降低反应的活化能，从而同时增大正逆反应速率。4.×解析：对于有气体参与的可逆反应，增大压强会使正逆反应速率都增大，但平衡移动方向取决于气体分子数变化。5.√解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。6.×解析：当外界条件改变时，原平衡状态不一定发生移动，例如增大压强对无气体参与的反应。7.√解析：在平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能持续变化。8.×解析：对于放热反应，升高温度会导致平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动。9.√解析：氨气合成工业中，通过及时分离氨气来提高原料转化率。10.√解析：合成氨反应中，采用高压条件以增大平衡体系中氨气的浓度。四、简答题1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度减少或产物浓度增加来表示，其影响因素包括浓度、温度、催化剂、压强等。2.勒夏特列原理的适用条件是可逆反应，局限性是不适用于非可逆反应、涉及固体或纯液体的反应体系，以及反应速率极慢的情况。3.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水时的反应热。燃烧热通常大于中和热，因为燃烧反应涉及更多化学键的断裂。4.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应产生电流，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。应用实例包括锌锰干电池、铅酸蓄电池等。5.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还