2025-2026年人教版高二化学上册第5章化学反应原理习题集

2025-2026年人教版高二化学上册第5章化学反应原理习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.根据勒夏特列原理，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若增加O₂的浓度，平衡将如何移动？请解释其移动方向及原因。A.平衡向正反应方向移动，因为正反应是体积缩小的放热反应B.平衡向逆反应方向移动，因为逆反应是体积增大的吸热反应C.平衡不移动，因为反应前后气体分子数相等D.平衡向正反应方向移动，但移动幅度较小，因为O₂浓度增加有限参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。增加O₂浓度会使平衡向消耗O₂的方向移动，即正反应方向。正反应是体积缩小的放热反应，增加O₂浓度后，平衡向正反应方向移动的程度会减弱，但总体仍向正反应方向移动。选项A正确描述了移动方向及原因，选项B错误，逆反应方向是体积增大的吸热反应；选项C错误，反应前后气体分子数不相等；选项D错误，平衡移动幅度与浓度变化量成正比，不会因浓度增加有限而移动幅度较小。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列哪种措施能提高氨气的产率？A.降低压强，因为正反应是体积缩小的放热反应B.升高温度，因为正反应是放热反应，升温有利于平衡向逆反应方向移动C.增加N₂的初始浓度，因为根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，因为催化剂能提高正反应速率，但不改变化学平衡参考答案：C解析：提高氨气产率需要使平衡向正反应方向移动。选项A错误，降低压强会使平衡向气体分子数增多的一方移动，即逆反应方向；选项B错误，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向；选项C正确，增加N₂的初始浓度会使平衡向消耗N₂的方向移动，即正反应方向；选项D错误，催化剂不改变平衡，只加快达到平衡的速率。3.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将如何变化？请结合反应热力学解释。A.K增大，因为升温有利于正反应进行B.K减小，因为升温有利于逆反应进行C.K不变，因为温度升高不会影响平衡常数D.K先增大后减小，因为升温初期平衡向正反应方向移动，但正反应是放热反应，最终K减小参考答案：B解析：根据范特霍夫方程，平衡常数K随温度变化的关系为ΔH/T，其中ΔH为反应焓变。正反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应（ΔH<0），升温会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，导致K减小。选项B正确，选项A错误，升温有利于逆反应；选项C错误，温度升高会改变K；选项D错误，K随温度升高单调变化，无先增后减现象。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，若将反应体系体积缩小一半，平衡将如何移动？请解释原因。A.平衡向正反应方向移动，因为正反应是体积缩小的反应B.平衡向逆反应方向移动，因为逆反应是体积增大的反应C.平衡不移动，因为反应前后气体分子数相等D.平衡向正反应方向移动，但移动幅度较小，因为体积变化有限参考答案：A解析：在恒压条件下，体积缩小相当于压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减少的一方移动。正反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)前后气体分子数均为2，但体积缩小相当于压强增大，平衡会向气体分子数减少的一方移动，即正反应方向。选项A正确，选项B错误，逆反应是体积增大的反应；选项C错误，反应前后气体分子数不相等；选项D错误，体积缩小会导致压强显著增大，平衡移动幅度较大。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若向体系中充入惰性气体，平衡将如何变化？请解释原因。A.平衡向正反应方向移动，因为惰性气体增加体系压强B.平衡向逆反应方向移动，因为惰性气体增加体系压强C.平衡不移动，因为惰性气体不参与反应，且分压不变D.平衡向正反应方向移动，因为惰性气体增加反应物浓度参考答案：C解析：在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，虽然体系总压强增大，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。选项C正确，选项A和B错误，惰性气体不改变反应物和生成物的分压，平衡不移动；选项D错误，惰性气体不参与反应，不改变反应物浓度。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若增加SO₂的浓度，平衡将如何移动？请结合勒夏特列原理解释。A.平衡向正反应方向移动，因为SO₂是反应物B.平衡向逆反应方向移动，因为SO₂是生成物C.平衡不移动，因为反应前后气体分子数相等D.平衡向正反应方向移动，但移动幅度较小，因为SO₂浓度增加有限参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，平衡会向消耗该反应物的方向移动，即正反应方向。增加SO₂浓度会使平衡向消耗SO₂的方向移动，即正反应方向。选项A正确，选项B错误，SO₂是反应物；选项C错误，反应前后气体分子数不相等；选项D错误，平衡移动幅度与浓度变化量成正比，不会因浓度增加有限而移动幅度较小。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若降低温度，平衡将如何移动？请结合反应热力学解释。A.平衡向正反应方向移动，因为正反应是放热反应B.平衡向逆反应方向移动，因为正反应是吸热反应C.平衡不移动，因为温度降低不会影响平衡常数D.平衡向正反应方向移动，因为温度降低有利于放热反应参考答案：A解析：正反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)是放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向放热方向移动，即正反应方向。选项A正确，选项B错误，正反应是放热反应；选项C错误，温度降低会改变平衡常数；选项D错误，温度降低有利于放热反应，但表述不准确，应为“平衡向放热方向移动”。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若增加催化剂，平衡将如何变化？请解释原因。A.平衡向正反应方向移动，因为催化剂加快正反应速率B.平衡向逆反应方向移动，因为催化剂加快逆反应速率C.平衡不移动，因为催化剂不改变平衡常数D.平衡向正反应方向移动，因为催化剂降低反应活化能参考答案：C解析：催化剂能加快正反应和逆反应的速率，但不改变平衡常数，因此平衡不移动。选项C正确，选项A和B错误，催化剂不改变平衡；选项D错误，催化剂降低活化能，但不改变平衡。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若向体系中充入惰性气体，平衡将如何变化？请解释原因。A.平衡向正反应方向移动，因为惰性气体增加体系压强B.平衡向逆反应方向移动，因为惰性气体增加体系压强C.平衡不移动，因为惰性气体不参与反应，且分压不变D.平衡向正反应方向移动，因为惰性气体增加反应物浓度参考答案：C解析：在恒温恒压条件下，向体系中充入惰性气体，虽然体系总压强不变，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。选项C正确，选项A和B错误，惰性气体不改变反应物和生成物的分压，平衡不移动；选项D错误，惰性气体不参与反应，不改变反应物浓度。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若降低O₂的浓度，平衡将如何移动？请结合勒夏特列原理解释。A.平衡向正反应方向移动，因为O₂是反应物B.平衡向逆反应方向移动，因为O₂是生成物C.平衡不移动，因为O₂浓度降低有限D.平衡向逆反应方向移动，因为O₂是反应物参考答案：D解析：根据勒夏特列原理，当减少反应物浓度时，平衡会向消耗该反应物的方向移动，即逆反应方向。降低O₂浓度会使平衡向消耗O₂的方向移动，即逆反应方向。选项D正确，选项A错误，O₂是反应物；选项B错误，O₂是反应物；选项C错误，平衡移动与浓度变化量成正比，不会因浓度降低有限而不移动。二、填空题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若增加O₂的浓度，平衡将向______方向移动，因为根据勒夏特列原理，平衡会向______的方向移动，以减弱______。参考答案：正反应；消耗增加的O₂浓度；O₂浓度增加的影响解析：根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。增加O₂浓度会使平衡向消耗O₂的方向移动，即正反应方向，以减弱O₂浓度增加的影响。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数K将______，因为正反应是______反应（填放热或吸热），升温会使平衡向______方向移动。参考答案：减小；放热；逆反应解析：正反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热反应（ΔH<0），根据范特霍夫方程，升温会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，导致K减小。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若向体系中充入惰性气体，平衡将______，因为惰性气体不参与反应，且分压不变。参考答案：不移动解析：在恒温恒压条件下，向体系中充入惰性气体，虽然体系总压强不变，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒定温度下，若增加CO₂的浓度，平衡将向______方向移动，因为根据勒夏特列原理，平衡会向______的方向移动，以减弱______。参考答案：逆反应；消耗增加的CO₂浓度；CO₂浓度增加的影响解析：根据勒夏特列原理，当增加生成物浓度时，平衡会向消耗该生成物的方向移动，即逆反应方向，以减弱CO₂浓度增加的影响。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若降低压强，平衡将向______方向移动，因为正反应是______反应（填体积增大或体积减小），降低压强会使平衡向______的方向移动。参考答案：逆反应；体积增大；气体分子数增多解析：正反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是体积减小的反应，降低压强会使平衡向气体分子数增多的一方移动，即逆反应方向。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若向体系中充入惰性气体，平衡将______，因为惰性气体不参与反应，且分压不变。参考答案：不移动解析：在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，虽然体系总压强增大，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若增加催化剂，平衡将______，因为催化剂不改变平衡常数。参考答案：不移动解析：催化剂能加快正反应和逆反应的速率，但不改变平衡常数，因此平衡不移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若向体系中充入惰性气体，平衡将______，因为惰性气体不参与反应，且分压不变。参考答案：不移动解析：在恒温恒压条件下，向体系中充入惰性气体，虽然体系总压强不变，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若降低温度，平衡将向______方向移动，因为正反应是______反应（填放热或吸热），降温会使平衡向______方向移动。参考答案：正反应；放热；放热解析：正反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应（ΔH<0），降温会使平衡向放热方向移动，即正反应方向。10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒定温度下，若增加H₂O的浓度，平衡将向______方向移动，因为根据勒夏特列原理，平衡会向______的方向移动，以减弱______。参考答案：正反应；消耗增加的H₂O浓度；H₂O浓度增加的影响解析：根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，平衡会向消耗该反应物的方向移动，即正反应方向，以减弱H₂O浓度增加的影响。三、判断题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若增加O₂的浓度，平衡将向正反应方向移动，因为正反应是体积缩小的反应。（×）解析：增加O₂浓度会使平衡向消耗O₂的方向移动，即正反应方向，但移动方向与体积变化无关，仅与浓度变化有关。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，因为正反应是放热反应。（√）解析：正反应是放热反应，升温会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若向体系中充入惰性气体，平衡将向正反应方向移动，因为惰性气体增加体系压强。（×）解析：在恒温恒压条件下，向体系中充入惰性气体，虽然体系总压强不变，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒定温度下，若增加CO₂的浓度，平衡将向逆反应方向移动，因为CO₂是生成物。（√）解析：根据勒夏特列原理，当增加生成物浓度时，平衡会向消耗该生成物的方向移动，即逆反应方向。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若降低压强，平衡将向逆反应方向移动，因为正反应是体积减小的反应。（×）解析：降低压强会使平衡向气体分子数增多的一方移动，即逆反应方向，但移动方向与体积变化无关，仅与压强变化有关。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若向体系中充入惰性气体，平衡将向正反应方向移动，因为惰性气体增加体系压强。（×）解析：在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，虽然体系总压强增大，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，若增加催化剂，平衡将向正反应方向移动，因为催化剂加快正反应速率。（×）解析：催化剂能加快正反应和逆反应的速率，但不改变平衡常数，因此平衡不移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若向体系中充入惰性气体，平衡将向逆反应方向移动，因为惰性气体不参与反应，且分压不变。（×）解析：在恒温恒压条件下，向体系中充入惰性气体，虽然体系总压强不变，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若降低温度，平衡将向逆反应方向移动，因为正反应是放热反应。（×）解析：正反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，降温会使平衡向放热方向移动，即正反应方向。10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒定温度下，若增加H₂O的浓度，平衡将向正反应方向移动，因为H₂O是反应物。（√）解析：根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，平衡会向消耗该反应物的方向移动，即正反应方向。四、简答题（每题2分，共16分）1.请简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。（200字以上）参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件包括：①反应必须是可逆反应；②改变的条件必须是浓度、压强或温度；③平衡移动是为了减弱改变，而不是消除改变。例如，增加反应物浓度会使平衡向消耗该反应物的方向移动，但不会使平衡完全消失；降低温度会使放热反应向正反应方向移动，但不会使放热反应完全停止。2.请简述平衡常数K的含义及其影响因素。（200字以上）参考答案：平衡常数K表示反应在平衡状态时各物质浓度（或分压）的比值，K越大，表示平衡时生成物浓度（或分压）越高，反应进行得越彻底。K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，其中[]表示平衡时的浓度（或分压）。升高温度会使放热反应的K减小，吸热反应的K增大。3.请简述催化剂对化学反应平衡的影响。（200字以上）参考答案：催化剂能加快正反应和逆反应的速率，但不会改变平衡常数，因此平衡不移动。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加入催化剂会加快正反应和逆反应的速率，使体系更快达到平衡，但平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度（或分压）不变。催化剂不改变平衡移动方向，也不改变平衡位置。4.请简述浓度、压强和温度对化学反应平衡的影响。（200字以上）参考答案：浓度对平衡的影响：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。压强对平衡的影响：在恒容条件下，增加压强会使平衡向气体分子数减少的一方移动；在恒温条件下，增加压强会使平衡向气体分子数增多的一方移动。温度对平衡的影响：升温会使放热反应向逆反应方向移动，吸热反应向正反应方向移动；降温相反。5.请简述化学反应速率与化学平衡的关系。（200字以上）参考答案：化学反应速率是指反应物浓度（或分压）随时间的变化率，而化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率的状态。在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但并不意味着反应停止，而是正反应和逆反应同时进行，且速率相等。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在平衡状态下，v(正)=v(逆)，即SO₂和O₂转化为SO₃的速率等于SO₃分解为SO₂和O₂的速率。6.请简述勒夏特列原理在工业生产中的应用。（200字以上）参考答案：勒夏特列原理在工业生产中应用广泛。例如，合成氨工业中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热反应，高温不利于平衡，但高温能提高反应速率，因此实际生产中采用高温高压条件，并使用催化剂加快反应速率。此外，通过及时分离生成物NH₃，可以不断移除生成物，使平衡向正反应方向移动。7.请简述平衡常数K的计算方法。（200字以上）参考答案：平衡常数K的计算方法是根据平衡时各物质的浓度（或分压）计算。例如，对于反应aA+bB⇌cC+dD，K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[]表示平衡时的浓度（或分压）。注意，气体用分压代替浓度，固体和纯液体不参与计算。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。8.请简述勒夏特列原理在生活中的应用。（200字以上）参考答案：勒夏特列原理在生活中的应用广泛。例如，在烹饪中，煮鸡蛋时加热会使蛋白质变性，这是温度改变导致平衡移动的结果。在医疗中，血液中的CO₂浓度升高会使血液变酸，这是CO₂与水反应平衡移动的结果。此外，在环保中，工业废气中的SO₂可以通过与氨水反应生成硫酸铵，这是平衡移动的结果。五、应用题（每题4分，共24分）1.某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，初始时A和B的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时C的浓度为0.08mol/L。请计算该反应的平衡常数K。（300字以上）参考答案：根据化学平衡三段式，初始浓度、变化浓度和平衡浓度如下：2A(g)+B(g)⇌2C(g)初始浓度：0.10.20变化浓度：-0.08-0.04+0.08平衡浓度：0.020.160.08平衡常数K=[C]²/[A]²[B]=(0.08)²/(0.02)²(0.16)=16解题要点：①根据化学平衡三段式计算平衡浓度；②根据平衡浓度计算平衡常数K；③注意气体用浓度代替分压。2.某化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，初始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.15mol/L。请计算该反应的平衡常数K。（300字以上）参考答案：根据化学平衡三段式，初始浓度、变化浓度和平衡浓度如下：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始浓度：0.20.10变化浓度：-0.15-0.075+0.15平衡浓度：0.050.0250.15平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.15)²/(0.05)²(0.025)=36解题要点：①根据化学平衡三段式计算平衡浓度；②根据平衡浓度计算平衡常数K；③注意气体用浓度代替分压。3.某化学反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，初始时NO₂的浓度为0.3mol/L，平衡时N₂O₄的浓度为0.1mol/L。请计算该反应的平衡常数K。（300字以上）参考答案：根据化学平衡三段式，初始浓度、变化浓度和平衡浓度如下：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)初始浓度：0.30变化浓度：-0.2+0.1平衡浓度：0.10.1平衡常数K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1/(0.1)²=10解题要点：①根据化学平衡三段式计算平衡浓度；②根据平衡浓度计算平衡常数K；③注意气体用浓度代替分压。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.B4.A5.C6.A7.A8.C9.C10.D二、填空题1.正反应；消耗增加的O₂浓度；O₂浓度增加的影响2.减小；放热；逆反应3.不移动4.逆反应；消耗增加的CO₂浓度；CO₂浓度增加的影响5.逆反应；体积增大；气体分子数增多6.不移动7.不移动8.不移动9.正反应；放热；放热10.正反应；消耗增加的H₂O浓度；H₂O浓度增加的影响三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件包括：①反应必须是可逆反应；②改变的条件必须是浓度、压强或温度；③平衡移动是为了减弱改变，而不是消除改变。例如，增加反应物浓度会使平衡向消耗该反应物的方向移动，但不会使平衡完全消失；降低温度会使放热反应向正反应方向移动，但不会使放热反应完全停止。2.平衡常数K表示反应在平衡状态时各物质浓度（或分压）的比值，K越大，表示平衡时生成物浓度（或分压）越高，反应进行得越彻底。K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，其中[]表示平衡时的浓度（或分压）。升高温度会使放热反应的K减小，吸热反应的K增大。3.催化剂能加快正反应和逆反应的速率，但不会改变平衡常数，因此平衡不移动。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加入催化剂会加快正反应和逆反应的速率，使体系更快达到平衡，但平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度（或分压）不变。催化剂不改变平衡移动方向，也不改变平衡位置。4.浓度对平衡的影响：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。压强对平衡的影响：在恒容条件下，增加压强会使平衡向气体分子数减少的一方移动；在恒温条件下，增加压强会使平衡向气体分子数增多的一方移动。温度对平衡的影响：升温会使放热反应向逆反应方向移动，吸热反应向正反应方向移动；降温相反。5.化学反应速率是指反应物浓度（或分压）随时间的变化率，而化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率的状态。在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但并不意味着反应停止，而是正反应和逆反应同时进行，且速率相等。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在平衡状态下，v(正)=v(逆)，即SO₂和O₂转化为SO₃的速率等于SO₃分解为SO₂