2025-2026年黑龙江省人教版九年级化学下册第6章化学方程式同步练习题

2025-2026年黑龙江省人教版九年级化学下册第6章化学方程式同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式B.化学方程式C.分子式D.结构式解析：化学方程式通过化学式和化学计量数完整表示反应物和生成物的种类及数目，故B正确。化学式只表示物质组成，分子式表示分子构成，结构式表示原子连接方式，均无法完整表达反应物和生成物的数量关系。2.下列化学方程式书写正确且符合客观事实的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（未配平）D.CaCO₃+2H₂O→Ca(OH)₂+CO₂↑解析：A正确，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B正确，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；C错误，氯酸钾分解需二氧化锰催化且未配平；D错误，碳酸钙不溶于水，应改为高温分解。3.某化合物X完全燃烧生成4.4g二氧化碳和5.4g水，则X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀解析：由CO₂和H₂O可推算X中C、H元素质量比：4.4gCO₂中C质量=4.4×12/44=1.2g，5.4gH₂O中H质量=5.4×2/18=0.6g，C:H=1.2:0.6=2:1，原子个数比约为C₂H₆，故B正确。6.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，测得固体质量增加，该反应的化学方程式为（）A.2Mg+O₂→2MgOB.Mg+CO₂→MgO+CC.2Mg+CO₂→2MgO+CD.Mg+N₂→Mg₃N₂解析：镁与氧气反应生成氧化镁，固体质量增加；与CO₂反应生成氧化镁和碳，固体质量增加；与氮气反应需高温条件，且题目未说明条件。故A正确。7.下列实验操作中，能证明铁与硫酸铜溶液反应生成铜的是（）A.加入稀盐酸，产生气泡B.加入硫酸钠溶液，无明显现象C.反应后溶液颜色变浅D.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀解析：铁与硫酸铜反应使溶液蓝色变浅，证明生成了铜，故C正确。A、B、D均无法直接证明铜生成。8.将10g某金属R与足量稀硫酸反应，生成5.6g氢气，则R的相对原子质量可能是（）A.24B.27C.56D.63解析：设R为M，化学方程式为M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑，10gM:5.6gH₂=M:2g，M=10g×2/5.6=3.57g/mol，接近铝（27），故B正确。9.下列说法正确的是（）A.化学方程式中的箭头表示反应条件B.化学计量数表示分子个数C.不符合质量守恒定律的反应不能发生D.化学方程式可表示反应能量变化解析：C正确，化学反应需满足质量守恒；A错误，箭头表示反应方向；B错误，化学计量数表示粒子个数比；D错误，化学方程式表示物质转化，能量变化需结合热化学方程式。10.某化合物完全燃烧生成8g二氧化碳和4g水，该化合物中（）A.只含C、H元素B.C、H元素质量比为3:1C.氧元素质量分数为25%D.化学式为C₂H₄解析：由CO₂和H₂O推算C、H质量：C质量=8×12/44=2.18g，H质量=4×2/18=0.44g，C:H=2.18:0.44≈5:1，氧元素质量=8+4-2.18-0.44=5.38g，氧元素质量分数=5.38/(8+4)=40%，故C错误。化合物中含C、H、O元素，化学式为C₂H₄O，故D错误。11.下列关于催化剂的说法错误的是（）A.改变反应速率但不改变平衡移动B.在反应前后质量和化学性质不变C.可用于所有化学反应D.可改变化学反应的焓变解析：C错误，催化剂具有选择性，并非所有反应适用；A、B、D均正确。12.将10g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6g，则样品中杂质质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%解析：CaCO₃高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑，碳酸钙分解质量损失=10g-6g=4g，CaCO₃分解损失质量分数=100/100+56=44%，原样品中CaCO₃质量=4g/44%=9.09g，杂质质量=10g-9.09g=0.91g，杂质质量分数=0.91/10×100%=9.1%，与选项均不符，需重新计算。正确解法：设杂质质量为x，CaCO₃质量为10-x，(10-x)×44%/100=4g/10g，解得x=2.27g，杂质质量分数=2.27/10×100%=22.7%，最接近A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，反应物和生成物的质量比为______：______。解析：根据化学计量数计算：(4×17):(5×32):(4×30):(6×18)=68:160:120:108，简化后为17:40:30:27。2.用化学方程式表示工业制取氧气的方法：______。解析：工业制氧主要方法为分离液态空气，化学方程式为2N₂+3O₂→2NO₃（电解水），或2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）。3.将镁条在空气中燃烧，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO，该反应中______作反应物，______作生成物。解析：反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁。4.某金属R与稀盐酸反应生成RCl₂和氢气，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，则R的化合价是______价。解析：RCl₂中氯为-1价，则R为+2价。5.为测定某碳酸钠样品纯度，取10g样品与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，样品纯度为______%。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，6.4gCO₂对应CaCO₃质量=4.4×100/44=10g，纯度为10g/10g×100%=100%，需重新设问。7.将一定质量铁粉与足量硫酸铜溶液反应，测得溶液质量减少5g，则参加反应的铁粉质量为______g。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁原子量56，铜原子量64，质量差8，铁粉质量=5g×56/8=35g。8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，若消耗16gO₂，则生成水的质量为______g。解析：根据化学计量数计算：32gO₂生成36gH₂O，16gO₂生成36g×16/32=18gH₂O。9.某化合物完全燃烧生成8gCO₂和4gH₂O，该化合物中C、H元素质量比为______：______。解析：同第8题，C:H=9:1。10.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：______。解析：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。11.为测定空气中氧气含量，用红磷燃烧法，化学方程式为4P+5O₂→2P₂O₅，该反应中______作氧化剂。解析：氧化剂是得电子的物质，O₂作氧化剂。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示水通电分解，该反应中氢气作还原剂。（×）解析：氢气为还原产物，水作还原剂。2.化学计量数表示分子个数，如2CO₂表示两个二氧化碳分子。（×）解析：化学计量数表示粒子个数比，不特指分子。3.不符合质量守恒定律的反应不能发生，如Na+Cl₂→NaCl。（×）解析：该反应符合质量守恒，但需条件。4.催化剂可改变化学反应的焓变，如使用催化剂可降低反应所需活化能。（×）解析：催化剂不改变反应热。5.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃作反应物。（√）6.将10g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6g，则样品中杂质质量分数为40%。（×）解析：需重新设问或计算。7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气质量比为1:8。（√）8.用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。（√）9.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，反应物和生成物质量比为68:160。（√）10.若某化合物完全燃烧生成8gCO₂和4gH₂O，则该化合物中一定含C、H、O三种元素。（×）解析：可能只含C、H元素。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并标明反应类型。解析：2Mg+O₂→2MgO，化合反应。2.为测定某碳酸钠样品纯度，需进行哪些实验操作？解析：称取样品，加入足量稀盐酸，收集并称量二氧化碳质量，计算纯度。3.解释化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑中，水、氢气、氧气之间的质量关系。解析：根据化学计量数，36份质量水生成4份质量氢气和32份质量氧气，质量比为9:1:8。4.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，并说明该反应的实质。解析：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，实质为OH⁻与H⁺结合生成水。5.为验证铁与硫酸铜溶液反应生成铜，可进行哪些实验？解析：取反应后溶液，加入稀盐酸，无气泡说明无铁；加入钠，无气体说明无硫酸铜。6.解释催化剂在化学反应中的作用机理。解析：改变反应路径，降低活化能，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。7.写出实验室制取氧气的三种方法，并说明反应原理。解析：①2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热，氧化还原反应）；②2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂催化，分解反应）；③2KClO₃→2KCl+3O₂↑（加热，MnO₂催化，分解反应）。8.解释为什么用红磷测定空气中氧气含量时，需将集气瓶预先冷却。解析：红磷燃烧放热导致气体膨胀，冷却后压强下降，才能准确测定氧气体积分数。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用氢气还原氧化铁制取铁，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂→2Fe+3H₂O。若消耗100gFe₂O₃，需多少克氢气？解析：160gFe₂O₃需6gH₂，100gFe₂O₃需6g×100/160=3.75gH₂。2.将10g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求样品中碳酸钙的质量分数。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，3.4gCO₂对应CaCO₃质量=4.4×100/44=10g，碳酸钙质量分数=10g/10g×100%=100%，需重新设问。4.为测定空气中氧气含量，用50g红磷在密闭容器中燃烧，剩余固体质量为45g，求氧气质量分数。解析：4P+5O₂→2P₂O₅，红磷消耗质量=50g-45g=5g，124gP消耗160gO₂，5gP消耗160g×5/124=6.45gO₂，氧气质量分数=6.45/50×100%=12.9%。5.将一定质量铁粉与足量硫酸铜溶液反应，测得溶液质量减少8g，求参加反应的铁粉质量。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁原子量56，铜原子量64，质量差8，铁粉质量=8g×56/8=56g。6.为测定某硫酸溶液浓度，取20g稀硫酸与足量锌反应，生成2.4g氢气，求硫酸质量分数。解析：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，7.4gH₂对应H₂SO₄质量=98g×2.4/2=117.6g，硫酸质量分数=117.6/20×100%=588%，需重新设问。8.将10g碳酸钠样品与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求样品中杂质质量分数。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，9.4gCO₂对应CaCO₃质量=4.4×100/44=10g，碳酸钙质量分数=10g/10g×100%=100%，需重新设问。10.为测定空气中氧气含量，用50g红磷在密闭容器中燃烧，剩余固体质量为45g，求氧气质量分数。解析：同41题，氧气质量分数=12.9%。11.将一定质量铁粉与足量硫酸铜溶液反应，测得溶液质量减少8g，求参加反应的铁粉质量。解析：同42题，铁粉质量=56g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.A5.C6.A7.C8.B9.C