2025-2026年湘教版高二化学第3单元知识点巩固习题

2025-2026年湘教版高二化学第3单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)一定大于c(CO₃²⁻)，因为碳酸根水解程度较小D.氯化铵溶液中滴入少量氨水，溶液pH升高，说明铵根离子水解被抑制，但水解平衡常数不变2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的描述，下列实验操作能够增大CaF₂（Ksp=5.3×10⁻¹²）在水中溶解度的是（）A.向饱和CaF₂溶液中加入Na₂CO₃固体，使CO₃²⁻与Ca²⁺结合生成沉淀B.将CaF₂置于纯水中，升高温度（假设溶解度随温度升高而增大）C.向CaF₂悬浊液中加入饱和NaCl溶液，利用同离子效应降低F⁻浓度D.用蒸馏水反复洗涤CaF₂沉淀，以去除表面吸附的Ca²⁺和F⁻3.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于缓冲溶液的讨论中，下列说法错误的是（）A.0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液中，若pH=4.76，则c(HAc)=c(Ac⁻)B.在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱时，pH变化主要取决于抗酸成分或抗碱成分的消耗C.弱酸与其共轭碱组成的缓冲对，其缓冲范围通常在pH=pKa±1的区间内D.混合等体积的0.1mol/LHCl和0.2mol/LNaOH，所得溶液不能作为缓冲溶液，因为H⁺和OH⁻完全反应4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，下列计算结果正确的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若Ka=1.8×10⁻⁵，则c(H⁺)=√(Ka×C₀)=1.34×10⁻³mol/LB.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，若Kb(NH₃•H₂O)=1.8×10⁻⁵，则c(OH⁻)=√(Kw/Ka)=5.3×10⁻⁷mol/LC.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(H⁺)=√(Ka₁Ka₂C₀)=√(4.7×10⁻¹⁰×4.7×10⁻¹⁴×0.1)=2.1×10⁻⁸mol/LD.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，若Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹，则c(H⁺)=√(Ka₂C₀)=7.5×10⁻⁶mol/L5.关于教材中电解池工作原理的描述，下列说法正确的是（）A.在电解饱和NaCl溶液时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.电解CuSO₄溶液时，若阳极材料为铜片，则阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺，溶液中Cu²⁺浓度不变C.电镀锌时，锌做阳极，铁做阴极，电解质溶液为ZnSO₄，阳极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺D.电解熔融NaOH时，阳极发生4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻6.根据教材中关于氧化还原反应配平的内容，下列离子方程式配平正确的是（）A.Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO+H₂O，配平后为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.MnO₄⁻+SO₂+H₂SO₄→Mn²⁺+SO₄²⁻+H₂O，配平后为2MnO₄⁻+5SO₂+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄²⁻+3H₂OC.H₂O₂+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+O₂↑+H₂O，配平后为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂OD.Cr₂O₇²⁻+H₂C₂O₄+H⁺→Cr³⁺+CO₂↑+H₂O，配平后为Cr₂O₇²⁻+3H₂C₂O₄+8H⁺=2Cr³⁺+6CO₂↑+4H₂O7.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于原电池的讨论中，下列装置能构成原电池的是（）A.Zn电极插入稀硫酸中，Cu电极插入NaOH溶液中，用导线连接B.Al电极插入Al₂(SO₄)₃溶液中，石墨电极插入HCl溶液中，用盐桥连接C.Fe电极插入FeCl₂溶液中，Ag电极插入AgNO₃溶液中，用导线连接D.Na电极插入NaOH溶液中，Pt电极插入H₂SO₄溶液中，用导线连接8.根据教材中关于电解质溶液中离子迁移率的内容，下列说法正确的是（）A.在相同条件下，Cl⁻的迁移率一定大于SO₄²⁻，因为氯离子半径更小B.离子迁移率与离子的电离能成正比，电离能越高，迁移率越大C.在NaCl溶液中，阳离子迁移率之和等于阴离子迁移率之和，但方向相反D.离子迁移率受溶液浓度影响，浓度越高，迁移率越低9.关于教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，c(SO₄²⁻)=0.1mol/L，因为硫酸根不水解B.在0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中，c(NO₃⁻)=0.1mol/L，因为硝酸根不水解C.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(HCO₃⁻)=0.1mol/L，因为碳酸氢根不水解D.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，因为碳酸根不水解10.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)=0.1mol/L，因为碳酸氢根不水解B.在0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中，c(NO₃⁻)=0.1mol/L，因为硝酸根不水解C.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(HCO₃⁻)=0.1mol/L，因为碳酸氢根不水解D.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，因为碳酸根不水解二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》中，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液呈______性，原因是______。2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的内容，Ca(OH)₂的Ksp=5.5×10⁻¹⁶，若要使Ca(OH)₂沉淀完全（残留浓度<10⁻⁵mol/L），则溶液中c(Ca²⁺)应小于______。3.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于缓冲溶液的讨论中，0.1mol/L的H₂CO₃-NaHCO₃缓冲溶液的pH约为______，因为H₂CO₃的Ka₁=4.3×10⁻⁷。4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(H⁺)=______，因为CO₃²⁻分步水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，Ka₂=4.7×10⁻¹¹。5.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于电解池工作原理的描述中，电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______，阴极发生的反应是______。6.根据教材中关于氧化还原反应配平的内容，KMnO₄在酸性条件下氧化H₂C₂O₄，反应中Mn元素的化合价从+7价降至+2价，则消耗1molH₂C₂O₄时，转移的电子数为______。7.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于原电池的讨论中，锌铜原电池中，负极发生的反应是______，正极发生的反应是______。8.根据教材中关于电解质溶液中离子迁移率的内容，在相同条件下，Na⁺的迁移率比K⁺______，因为______。9.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，c(SO₄²⁻)=______，因为硫酸根不水解。10.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(OH⁻)=______，因为NH₄⁺水解产生H⁺。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》中，强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（×）2.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（√）3.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)一定大于c(CO₃²⁻)，因为碳酸根水解程度较小。（×）4.氯化铵溶液中滴入少量氨水，溶液pH升高，说明铵根离子水解被抑制，但水解平衡常数不变。（√）5.根据教材中关于沉淀溶解平衡的描述，CaF₂（Ksp=5.3×10⁻¹²）在水中溶解度与温度无关。（×）6.向饱和CaF₂溶液中加入Na₂CO₃固体，使CO₃²⁻与Ca²⁺结合生成沉淀，可以增大CaF₂的溶解度。（√）7.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于缓冲溶液的讨论中，混合等体积的0.1mol/LHAc和0.2mol/LNaOH，所得溶液不能作为缓冲溶液。（√）8.弱酸与其共轭碱组成的缓冲对，其缓冲范围通常在pH=pKa±1的区间内。（√）9.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若Ka=1.8×10⁻⁵，则c(H⁺)=√(Ka×C₀)=1.34×10⁻³mol/L。（√）10.电解熔融NaOH时，阳极发生4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》中，简述缓冲溶液的组成及其作用原理。2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的内容，解释同离子效应和盐效应对沉淀溶解度的影响。3.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于电解池工作原理的描述中，简述电解池的组成和基本工作过程。4.根据教材中关于氧化还原反应配平的内容，简述离子方程式配平的基本步骤。5.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于原电池的讨论中，简述原电池的工作原理及其构成条件。6.根据教材中关于电解质溶液中离子迁移率的内容，解释离子迁移率的概念及其影响因素。7.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，简述强电解质和弱电解质在溶液中的行为差异。8.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，简述pH的计算方法及其适用范围。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》中，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，计算所得溶液的pH值（假设混合后体积不变，Ka(NH₃•H₂O)=1.8×10⁻⁵）。2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的内容，计算在0.1mol/L的NaCl溶液中，CaF₂（Ksp=5.3×10⁻¹²）的溶解度（单位：mol/L）。3.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于缓冲溶液的讨论中，配制pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液，已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵，计算HAc和NaAc的浓度比。4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，计算0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)和c(CO₃²⁻)的浓度（假设CO₃²⁻分步水解，Ka₁=4.3×10⁻⁷，Ka₂=4.7×10⁻¹¹）。5.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于电解池工作原理的描述中，设计一个电解饱和食盐水并说明阳极和阴极的产物。6.根据教材中关于氧化还原反应配平的内容，配平以下离子方程式：MnO₄⁻+SO₂+H₂SO₄→Mn²⁺+SO₄²⁻+H₂O。7.在《2025-2026年湘教版高二化学第3单元》关于原电池的讨论中，设计一个锌铜原电池并说明其工作原理。8.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，计算0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度（假设NH₄⁺水解，Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（强酸强碱盐如NaCl呈中性，但弱酸弱碱盐如NH₄Ac呈酸性/碱性取决于Ka/Kb；Na₂CO₃中CO₃²⁻分步水解，c(HCO₃⁻)/c(CO₃²⁻)≈Ka₂/Ka₁≈1；NH₄⁺水解产生H⁺，加入氨水平衡右移，但平衡常数不变）2.A（同离子效应降低溶解度，但生成沉淀可继续溶解；温度升高溶解度增大；加入Na₂CO₃使Ca²⁺沉淀，平衡左移，溶解度增大；加入NaCl无影响）3.D（混合后pH≈1.3，仍为缓冲溶液，因存在HAc和NaAc）4.B（A中Ka=1.8×10⁻⁵，c(H⁺)=√(1.8×10⁻⁵×0.1)=1.34×10⁻³mol/L；B中Ka=1.8×10⁻⁵，c(OH⁻)=√(Kw/Ka)=5.3×10⁻⁷mol/L；C中Ka₁=4.3×10⁻⁷，c(H⁺)=√(4.3×10⁻⁷×0.1)=6.56×10⁻⁴mol/L；D中Ka₂=5.6×10⁻¹¹，c(H⁺)=√(5.6×10⁻¹¹×0.1)=7.48×10⁻⁶mol/L）5.C（A中阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；B中阳极Cu-2e⁻=Cu²⁺，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，Cu²⁺浓度增大；C正确；D中阳极4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，总反应为2H₂O=O₂↑+H₂↑，无电解产物）6.B（A未配平电子转移；B正确；C未配平电子转移；D未配平电子转移）7.C（A中Zn与稀硫酸反应为原电池，但Cu与NaOH不反应；B中Al与Al₂(SO₄)₃不反应；C正确；D中Na与水剧烈反应，但Pt电极无催化作用）8.A（离子半径越小，迁移率越大；迁移率与电离能成反比；阳离子迁移率≠阴离子迁移率；迁移率随浓度升高而降低）9.B（A中CO₃²⁻分步水解，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L；B正确；C中HCO₃⁻水解，c(HCO₃⁻)<0.1mol/L；D中CO₃²⁻水解，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L）10.B（同上）二、填空题1.弱碱，氨水电离产生OH⁻，盐酸电离产生H⁺，但氨水过量，溶液呈碱性2.5.5×10⁻¹¹mol/L（Ca²⁺×(2c(OH⁻))²=5.5×10⁻¹⁶，c(OH⁻)=√(5.5×10⁻¹⁶/4×10⁻⁵)=3.8×10⁻⁶mol/L，c(Ca²⁺)=5.5×10⁻¹⁶/(4×10⁻⁶)²=3.8×10⁻⁵mol/L）3.5.3（pH=pKa₁+log(C₁/C₂)，C₁/C₂=1，pH=4.3）4.5.3×10⁻⁸mol/L（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，Ka₂=4.7×10⁻¹¹，c(OH⁻)=√(4.7×10⁻¹¹×0.1)=6.9×10⁻⁶mol/L，c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1.5×10⁻⁹mol/L）5.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻6.2NA（MnO₄⁻+5e⁻+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O，H₂C₂O₄+2e⁻=2CO₂↑+2H₂O，5×2=2×2，转移10e⁻，即2NA）7.Zn-2e⁻=Zn²⁺，Cu²⁺+2e⁻=Cu8.小，离子半径Na⁺<K⁺，水合离子半径Na⁺<K⁺9.0.1mol/L（Na₂SO₄完全电离，c(SO₄²⁻)=0.1mol/L）10.1.4×10⁻⁵mol/L（NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰，c(H⁺)=√(5.6×10⁻¹⁰×0.1)=7.5×10⁻⁶mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1.3×10⁻⁹mol/L）三、判断题1.×（强酸强碱盐如NaNO₃呈中性，但弱酸弱碱盐如NH₄Ac呈酸性/碱性）2.√（Ka/Kb>1，溶液呈酸性）3.×（Na₂CO₃中CO₃²⁻水解程度较大，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)）4.√（氨水抑制NH₄⁺水解，平衡常数不变）5.×（溶解度随温度升高而增大）6.√（Ca²⁺沉淀，平衡左移，溶解度增大）7.√（混合后pH≈1.3，仍为缓冲溶液）8.√（pH=pKa±1）9.√（计算正确）10.×（阳极2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺）四、简答题1.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。作用原理：加入少量强酸时，共轭碱消耗H⁺；加入少量强碱时，弱酸消耗OH⁻，维持pH稳定。2.同离子效应：加入与沉淀有相同离子的物质，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度降低。盐效应：加入不含相同离子的强电解质，使离子浓度改变，影响沉淀溶解平衡。3.电解池由两电极、电解质溶液、导线、外加电源组成。工作过程：阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，电子通过外电路流动。4.步骤：①配平原子；②配平电荷；③检查电子转移守恒。5.原电池由两电极、电解质溶液、导线、盐桥组成。工作原理：自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，电子从负极流向正极。构成条件：①存在自发的氧化还原反应；②两电极材料不同；③能构成闭合回路。