2025-2026年江苏省部编版高二化学第7章化学与生活练习题

2025-2026年江苏省部编版高二化学第7章化学与生活练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化学兴趣小组探究生活中常见的漂白剂，发现次氯酸钠（NaClO）溶液与二氧化硫（SO₂）气体反应可生成有毒气体。该反应的化学方程式为NaClO+SO₂+H₂O=NaHSO₄+X，则X的化学式为（）A.Na₂SO₄B.H₂SO₄C.SO₂D.Na₂O₂解析：次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应时，次氯酸钠中的氯元素被还原，硫元素被氧化。根据化学方程式配平可知，X为Na₂SO₄，故A正确。2.现代厨房中常用铁质炊具，若炊具表面出现锈蚀，其主要成分是（）A.FeOB.Fe₂O₃C.Fe₃O₄D.FeCO₃解析：铁在潮湿空气中易发生锈蚀，主要生成物为氧化铁，即Fe₂O₃，俗称铁锈，故B正确。3.某地自来水厂常用氯气消毒，但排放的尾水中可能含有HClO。为减少环境污染，可向尾水中加入（）以分解HClOA.NaOHB.Na₂CO₃C.CaCO₃D.CuSO₄解析：HClO不稳定，可加入碱性物质使其分解。CaCO₃为弱碱性，能与HClO反应生成CO₂、H₂O和CaCl₂，故C正确。4.食品包装中常用铝箔袋代替塑料袋，主要原因是铝具有良好的（）A.导电性B.导热性C.延展性D.抗腐蚀性解析：铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步氧化，且延展性好，可制成铝箔，故D正确。5.某品牌矿泉水瓶标签标注“pH=7.5”，该矿泉水属于（）A.酸性B.碱性C.中性D.盐性解析：pH值大于7为碱性，故B正确。6.化妆品中常用的防腐剂苯甲酸钠（C₆H₅COONa）在酸性条件下可发生水解，其水解产物之一是（）A.C₆H₅OHB.HCOOHC.NaOHD.CH₃COOH解析：苯甲酸钠在酸性条件下水解生成苯甲酸（C₆H₅COOH）和Na⁺，故A正确。7.汽车尾气中的氮氧化物（NOx）是形成酸雨的主要污染物，其形成过程涉及（）A.CO₂的排放B.SO₂的排放C.NO和O₂的反应D.CH₄的燃烧解析：氮氧化物在高温下生成NO，NO与O₂反应生成NO₂，进而形成硝酸型酸雨，故C正确。8.某学生用食醋（主要成分为CH₃COOH）清洗铁锈，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6CH₃COOH=2Fe（CH₃COO）₃+3H₂O，该反应属于（）A.酸碱中和反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.加成反应解析：酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸碱中和反应，故A正确。9.某市推广使用无磷洗涤剂，其主要目的是（）A.提高洗涤效果B.降低生产成本C.减少水体富营养化D.增强去油污能力解析：含磷洗涤剂会导致水体富营养化，引发赤潮等生态问题，故C正确。10.燃烧化石燃料时，会产生大量CO₂，导致全球气候变暖，其主要原因是CO₂具有（）A.吸收可见光的能力B.发射红外辐射的能力C.溶解于水的能力D.催化反应的能力解析：CO₂能吸收并重新辐射红外线，导致温室效应，故B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。2.食品包装袋中充入氮气（N₂）作保护气，利用了N₂化学性质不活泼的性质。3.铝制品耐腐蚀，是因为铝表面能形成致密的氧化铝（Al₂O₃）保护膜。4.酸雨的pH值通常小于5.6，其主要成因是SO₂和NOx溶于水形成硫酸和硝酸。5.洗发水中常添加表面活性剂，如十二烷基硫酸钠（C₁₂H₂₅SO₄Na），其作用是降低水的表面张力。6.碳酸钙（CaCO₃）是建筑材料的主要成分，高温煅烧CaCO₃可制备生石灰（CaO）。7.汽车尾气催化转化器可将CO和NO转化为N₂和CO₂，反应方程式为2CO+2NO催化剂→N₂+2CO₂。8.某地自来水厂用氯气（Cl₂）消毒，反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性。9.蔬菜保鲜常使用保鲜膜，利用了气体扩散的原理，减少水分蒸发。10.硅酸钠（Na₂SiO₃）水溶液俗称水玻璃，可用于制作耐火材料，因其具有粘合性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氟酸（HF）能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶储存HF溶液。（正确）2.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，可用于焙制糕点。（正确）3.食醋中的醋酸（CH₃COOH）是一种强酸，能与金属反应生成氢气。（错误，醋酸为弱酸）4.洗发水中的表面活性剂能中和头发上的油脂，因此具有消毒作用。（错误，表面活性剂降低表面张力）5.酸雨的形成与人类使用含硫化石燃料有关。（正确）6.氯气（Cl₂）具有刺激性气味，因此可用于消毒空气。（正确）7.碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都能与盐酸反应产生CO₂气体。（正确）8.塑料袋的广泛使用是造成白色污染的主要原因。（正确）9.汽车尾气中的氮氧化物（NOx）是形成光化学烟雾的主要污染物。（正确）10.硅酸钠（Na₂SiO₃）水溶液呈碱性，因此可用于改良酸性土壤。（正确）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述铁生锈的条件及其防止方法。答：铁生锈需要氧气和水共同作用。防止方法包括：①保持铁制品干燥；②在铁表面涂油、刷漆或镀锌；③制成不锈钢。2.解释为什么食醋可以用来清洗水垢（主要成分为CaCO₃）。答：食醋中的醋酸（CH₃COOH）能与CaCO₃反应生成可溶性的醋酸钙（Ca（CH₃COO）₂）、水和CO₂，反应方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑。3.说明为什么现代厨房推荐使用铁锅，而传统观念认为铁锅会“补铁”。答：铁锅烹饪时，少量铁离子可能溶入食物，但人体吸收量微乎其微，不足以补充铁元素；且过量铁摄入有害健康。4.酸雨对环境有哪些危害？答：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长；③危害人类健康，如呼吸系统疾病；④导致水体富营养化。5.解释为什么碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，而碳酸钠（Na₂CO₃）不易分解。答：NaHCO₃不稳定，受热分解为Na₂CO₃、H₂O和CO₂；Na₂CO₃熔点高，不易分解。6.说明为什么食品包装中常用氮气（N₂）作保护气。答：N₂化学性质不活泼，不与食品发生反应，且成本低廉，能有效防止食品氧化变质。7.解释为什么氯气（Cl₂）能用于自来水消毒。答：Cl₂溶于水生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒。8.简述生活中如何减少塑料污染。答：①减少使用一次性塑料制品；②重复使用塑料袋、塑料瓶；③回收利用废旧塑料；④开发可降解塑料替代品。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用食醋清洗热水瓶内的水垢，发现反应剧烈产生气泡。请解释原因并写出反应方程式。答：食醋中的醋酸（CH₃COOH）与水垢（CaCO₃）反应生成CO₂气体，导致气泡产生。反应方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑。2.某地自来水厂用氯气消毒，但尾水中残留的Cl₂可能危害下游鱼类。请设计一个简单实验验证尾水中是否含有Cl₂。答：取少量尾水样，滴加少量NaOH溶液，若溶液变红（因生成次氯酸根离子），说明含有Cl₂。反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。3.解释为什么铝制餐具不宜用强碱溶液清洗。答：铝表面形成的氧化铝（Al₂O₃）膜能保护铝不被腐蚀，但强碱（如NaOH）能溶解氧化铝膜，导致铝制品被腐蚀。反应方程式为Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]。4.某城市推广使用无磷洗涤剂，但部分居民仍使用含磷洗衣粉。请解释含磷洗涤剂对环境的影响。答：含磷洗涤剂排放的磷会促进水体富营养化，导致藻类过度繁殖，消耗水中氧气，使鱼类缺氧死亡，破坏水生态平衡。5.解释为什么碳酸氢钠（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠（Na₂CO₃）不可用。答：NaHCO₃与胃酸（HCl）反应生成CO₂、水和NaCl，能中和胃酸，且反应温和；Na₂CO₃碱性较强，可能刺激胃黏膜。反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。6.某工厂排放的废水中含有大量Cu²⁺，为减少环境污染，可向废水中加入某种物质沉淀Cu²⁺。请写出该物质的化学式及反应方程式。答：可加入CaCO₃，生成CuCO₃沉淀。反应方程式为CuSO₄+CaCO₃=CuCO₃↓+CaSO₄。7.解释为什么食品包装袋中充入氮气（N₂）比充入空气更优。答：空气中含有氧气（O₂），易与食品发生氧化反应；N₂化学性质不活泼，能有效防止食品氧化变质，且成本低廉。8.某学生用食醋清洗铁锈，发现反应速率较慢。请提出两种提高反应速率的方法。答：①升高温度，加快反应速率；②将铁锈打磨光滑，增大反应接触面积。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.A9.C10.B解析：第1题，根据化学方程式配平可知X为Na₂SO₄；第2题，铁锈主要成分为Fe₂O₃；第3题，CaCO₃为弱碱性，能分解HClO；第4题，铝表面形成氧化膜，耐腐蚀；第5题，pH>7为碱性；第6题，苯甲酸钠水解生成苯甲酸；第7题，NO与O₂反应生成NO₂；第8题，酸与金属氧化物反应为中和反应；第9题，含磷洗涤剂导致水体富营养化；第10题，CO₂吸收红外线导致温室效应。二、填空题1.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻12.化学性质不活泼13.Al₂O₃14.SO₂和NOx15.降低水的表面张力2.CaCO₃高温煅烧→CaO+CO₂↑17.2CO+2NO催化剂→N₂+2CO₂18.Cl₂+H₂O=HCl+HClO3.减少水分蒸发20.粘合性解析：第11题，碳酸根水解显碱性；第12题，N₂化学性质稳定；第13题，铝表面氧化膜；第14题，酸雨主要污染物；第15题，表面活性剂作用；第16题，CaCO₃分解制CaO；第17题，催化转化器反应；第18题，Cl₂消毒原理；第19题，保鲜膜原理；第20题，水玻璃用途。三、判断题1.√22.√23.×24.×25.√26.√27.√28.√29.√30.√解析：第23题，醋酸为弱酸；第24题，表面活性剂降低表面张力；其他均正确。四、简答题1.答：铁生锈需氧气和水，防止方法包括保持干燥、涂油刷漆、镀锌或制成不锈钢。2.答：醋酸与CaCO₃反应生成可溶性醋酸钙、水和CO₂，CaCO₃溶解。3.答：铁锅烹饪溶入铁离子微乎其微，不足以补铁，过量铁有害健康。4.答：腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害健康、富营养化。5.答：NaHCO₃不稳定易分解，Na₂CO₃熔点高不易分解。6.答：N₂化学性质不活泼，成本低，防止食品氧化。7.答：Cl₂溶于水生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性。8.答：减少一次性塑料、重复使用、回收利用、开发可降解塑料。五、应用题1.答：醋酸与CaCO₃反应生成CO₂，反应方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑。2.答：滴加NaOH溶液，若变红说明含Cl₂，反应方程式为Cl₂+2NaOH=