2025-2026年江苏省湘教版八年级化学第8课化学平衡习题

2025-2026年江苏省湘教版八年级化学第8课化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物的质量比不再改变，但分子数持续变化解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是动态平衡。选项A错误，平衡状态下反应仍在进行；选项B正确，平衡状态下正逆反应速率相等且不为零；选项C错误，平衡状态下各物质浓度保持不变，分子数也保持不变；选项D错误，平衡状态下各物质分子数保持不变。故选B。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？（）A.正向移动，因为升温有利于吸热反应B.逆向移动，因为升温有利于放热反应C.不移动，因为温度变化不影响平衡移动D.正向移动，因为升温会加快正逆反应速率解析：该反应正反应为放热反应（ΔH＜0），根据勒夏特列原理，升温平衡逆向移动。选项A错误，升温不利于吸热反应；选项B正确，升温有利于放热反应的逆向移动；选项C错误，温度变化会影响平衡移动；选项D错误，升温会加快正逆反应速率，但平衡仍会移动。故选B。3.对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将（）A.向正向移动，因为总压增大B.向逆向移动，因为分压减小C.不移动，因为反应物浓度不变D.向正向移动，因为反应速率加快解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但反应物分压不变，平衡不移动。选项A错误，总压增大但分压不变；选项B错误，分压不变；选项C正确，反应物浓度不变平衡不移动；选项D错误，反应速率不变。故选C。4.在化学平衡状态下，下列说法中正确的是（）A.各物质的质量相等B.各物质的浓度相等C.正逆反应速率相等且不为零D.各物质的摩尔数相等解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，但不代表各物质浓度、质量或摩尔数相等。选项A错误，平衡状态下各物质质量比由化学计量数决定；选项B错误，各物质浓度由平衡常数决定，不一定相等；选项C正确，平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零；选项D错误，各物质摩尔数由初始投料和转化率决定，不一定相等。故选C。5.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将（）A.向正向移动，因为总压增大B.向逆向移动，因为分压减小C.不移动，因为反应物浓度不变D.向正向移动，因为反应速率加快解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。选项A错误，总压增大但分压减小；选项B正确，分压减小导致平衡逆向移动；选项C错误，体积增大导致分压减小；选项D错误，反应速率不变。故选B。6.在化学平衡状态下，下列说法中错误的是（）A.各物质的转化率保持不变B.正逆反应速率相等且不为零C.各物质的浓度保持不变D.体系的总能量保持不变解析：化学平衡状态下，各物质的转化率、浓度保持不变，正逆反应速率相等且不为零，但体系的总能量可能变化（如放热或吸热反应）。选项A、B、C正确，选项D错误。故选D。7.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入少量催化剂，平衡将（）A.向正向移动，因为催化剂加快正反应速率B.向逆向移动，因为催化剂加快逆反应速率C.不移动，因为催化剂同等程度加快正逆反应速率D.向正向移动，因为平衡常数增大解析：催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。选项A、B错误，催化剂不改变平衡移动方向；选项C正确，催化剂不改变平衡状态；选项D错误，催化剂不改变平衡常数。故选C。8.在化学平衡状态下，若升高温度，平衡常数K将（）A.增大，因为升温有利于正反应B.减小，因为升温有利于逆反应C.不变，因为温度变化不影响平衡常数D.增大或减小，取决于反应是放热还是吸热解析：对于放热反应（ΔH＜0），升温平衡常数K减小；对于吸热反应（ΔH＞0），升温平衡常数K增大。选项A、B、C错误，选项D正确。故选D。9.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入少量不参与反应的惰性气体，平衡将（）A.向正向移动，因为总压增大B.向逆向移动，因为分压减小C.不移动，因为反应物浓度不变D.向正向移动，因为反应速率加快解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但反应物分压不变，平衡不移动。选项A错误，总压增大但分压不变；选项B错误，分压不变；选项C正确，反应物浓度不变平衡不移动；选项D错误，反应速率不变。故选C。10.在化学平衡状态下，若减小反应物浓度，平衡将（）A.向正向移动，因为反应物浓度降低B.向逆向移动，因为生成物浓度增加C.不移动，因为平衡常数不变D.向正向移动，因为生成物浓度相对增加解析：减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动以补偿浓度变化。选项A错误，平衡向逆向移动；选项B错误，生成物浓度相对增加；选项C正确，平衡常数不变；选项D错误，平衡向逆向移动。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______。参考答案：正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变解析：化学平衡状态的本质是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持不变。2.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，原因是______。参考答案：逆向移动；反应物分压减小解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。3.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示______。参考答案：K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]；平衡时生成物浓度相对较高解析：化学平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，其值越大，表示平衡时生成物浓度相对较高。4.对于放热反应（ΔH＜0），升高温度，平衡常数K将______，原因是______。参考答案：减小；升温有利于逆反应解析：对于放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小。5.在化学平衡状态下，若增大反应物浓度，平衡将______，原因是______。参考答案：正向移动；反应物浓度增加，平衡向生成物方向移动解析：增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动以补偿浓度变化。6.化学平衡状态的特征之一是______，这意味着平衡状态下反应并未停止。参考答案：动态平衡解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行。7.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，原因是______。参考答案：不移动；反应物分压不变解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但反应物分压不变，平衡不移动。8.化学平衡常数K只与______有关，与______无关。参考答案：温度；浓度、压强解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。9.对于吸热反应（ΔH＞0），升高温度，平衡常数K将______，原因是______。参考答案：增大；升温有利于正反应解析：对于吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数K增大。10.在化学平衡状态下，若减小生成物浓度，平衡将______，原因是______。参考答案：正向移动；生成物浓度降低，平衡向生成物方向移动解析：减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动以补偿浓度变化。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，各物质的浓度相等。（×）解析：化学平衡状态下，各物质浓度保持不变，但不一定相等。例如，对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡时[SO₂]、[O₂]、[SO₃]的浓度不一定相等。2.催化剂可以改变化学平衡状态。（×）解析：催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。3.对于放热反应，升高温度平衡常数K增大。（×）解析：对于放热反应，升高温度平衡常数K减小。4.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且为零。（×）解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，是动态平衡。5.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（×）解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。6.化学平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。（√）解析：化学平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，例如对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。7.对于吸热反应，升高温度平衡常数K减小。（×）解析：对于吸热反应，升高温度平衡常数K增大。8.在化学平衡状态下，若增大反应物浓度，平衡正向移动。（√）解析：增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动以补偿浓度变化。9.化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变。（√）解析：化学平衡状态下，各物质浓度保持不变。10.催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡状态。（√）解析：催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：（1）正逆反应速率相等且不为零；（2）各物质浓度保持不变；（3）体系的总能量保持不变；（4）动态平衡，反应仍在进行。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持不变，体系的总能量保持不变。2.解释勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了外界条件对化学平衡的影响，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。3.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入少量不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？为什么？参考答案：平衡不移动。因为恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但反应物分压不变，平衡不移动。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系体积不变，反应物分压不变，平衡不移动。4.解释化学平衡常数K的含义。参考答案：化学平衡常数K表示平衡时生成物浓度相对较高的情况，K值越大，表示平衡时生成物浓度相对较高。解析：化学平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，其值越大，表示平衡时生成物浓度相对较高。5.对于放热反应，升高温度平衡将如何移动？为什么？参考答案：升高温度，平衡逆向移动。因为升温有利于逆反应，平衡向吸热方向移动。解析：对于放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小。6.解释动态平衡的含义。参考答案：动态平衡是指正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行，但各物质浓度保持不变。解析：动态平衡是化学平衡状态的特征之一，正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行，但各物质浓度保持不变。7.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？为什么？参考答案：平衡逆向移动。因为恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。8.解释催化剂对化学平衡的影响。参考答案：催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。解析：催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡状态。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时[SO₂]＝0.1mol/L，[O₂]＝0.2mol/L，平衡时[SO₃]＝0.2mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[SO₂]＝0.1－0.1＝0.0mol/L，[O₂]＝0.2－0.1＝0.1mol/L，[SO₃]＝0.2mol/L。K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]＝(0.2)²/(0.0)²(0.1)＝4/0.0001＝40000。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。2.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，初始时[A]＝0.4mol/L，[B]＝0.2mol/L，平衡时[A]＝0.2mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[B]＝0.2＋0.2＝0.4mol/L。K＝[B]/[A]²＝0.4/(0.2)²＝0.4/0.04＝10。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。3.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时[SO₂]＝0.2mol/L，[O₂]＝0.3mol/L，平衡时[SO₃]＝0.3mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[SO₂]＝0.2－0.15＝0.05mol/L，[O₂]＝0.3－0.075＝0.225mol/L，[SO₃]＝0.3mol/L。K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]＝(0.3)²/(0.05)²(0.225)＝0.09/0.0006×0.225＝0.09/0.000135＝666.67。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。4.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，初始时[A]＝0.6mol/L，[B]＝0.3mol/L，平衡时[A]＝0.3mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[B]＝0.3＋0.3＝0.6mol/L。K＝[B]/[A]²＝0.6/(0.3)²＝0.6/0.09＝6.67。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。5.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时[SO₂]＝0.3mol/L，[O₂]＝0.4mol/L，平衡时[SO₃]＝0.4mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[SO₂]＝0.3－0.2＝0.1mol/L，[O₂]＝0.4－0.1＝0.3mol/L，[SO₃]＝0.4mol/L。K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]＝(0.4)²/(0.1)²(0.3)＝0.16/0.01×0.3＝0.16/0.003＝53.33。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。6.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，初始时[A]＝0.5mol/L，[B]＝0.25mol/L，平衡时[A]＝0.25mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[B]＝0.25＋0.25＝0.5mol/L。K＝[B]/[A]²＝0.5/(0.25)²＝0.5/0.0625＝8。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。7.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时[SO₂]＝0.4mol/L，[O₂]＝0.5mol/L，平衡时[SO₃]＝0.5mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[SO₂]＝0.4－0.25＝0.15mol/L，[O₂]＝0.5－0.125＝0.375mol/L，[SO₃]＝0.5mol/L。K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]＝(0.5)²/(0.15)²(0.375)＝0.25/0.0225×0.375＝0.25/0.0084375＝29.63。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。8.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，初始时[A]＝0.7mol/L，[B]＝0.35mol/L，平衡时[A]＝0.35mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[B]＝0.35＋0.35＝0.7mol/L。K＝[B]/[A]²＝0.7/(0.35)²＝0.7/0.1225＝5.71。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。9.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时[SO₂]＝0.5mol/L，[O₂]＝0.6mol/L，平衡时[SO₃]＝0.6mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[SO₂]＝0.5－0.3＝0.2mol/L，[O₂]＝0.6－0.15＝0.45mol/L，[SO₃]＝0.6mol/L。K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]＝(0.6)²/(0.2)²(0.45)＝0.36/0.04×0.45＝0.36/0.018＝20。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。10.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，初始时[A]＝0.8mol/L，[B]＝0.4mol/L，平衡时[A]＝0.4mol/L，计算平衡常数K。参考答案：平衡时[B]＝0.4＋0.4＝0.8mol/L。K＝[B]/[A]²＝0.8/(0.4)²＝0.8/0.16＝5。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.C8.D9.C10.C二、填空题1.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变2.逆向移动；反应物分压减小3.K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]；平衡时生成物浓度相对较高4.减小；升温有利于逆反应5.正向移动；反应物浓度增加，平衡向生成物方向移动6.动态平衡7.不移动；反应物分压不变8.温度；浓度、压强9.增大；升温有利于正反应10.正向移动；生成物浓度降低，平衡向生成物方向移动三、判断题1.×22.×23.×24.×25.×26.√27.×28.√29.√30.√四、简答题1.参考答案：（1）正逆反应速率相等且不为零；（2）各物质浓度保持不变；（3）体系的总能量保持不变；（4）动态平衡，反应仍在进行。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持不变，体系的总能量保持不变。2.参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了外界条件对化学平衡的影响，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。3.参考答案：平衡不移动。因为恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但反应物分压不变，平衡不移动。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系体积不变，反应物分压不变，平衡不移动。4.参考答案：化学平衡常数K表示平衡时生成物浓度相对较高的情况，K值越大，表示平衡时生成物浓度相对较高。解析：化学平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，其值越大，表示平衡时生成物浓度相对较高。5.参考答案：升高温度，平衡逆向移动。因为升温有利于逆反应，平衡向吸热方向移动。解析：对于放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小。6.参考答案：动态平衡是指正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行，但各物质浓度保持不变。解析：动态平衡是化学平衡状态的特征之一，正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行，但各物质浓度保持不变。7.参考答案：平衡逆向移动。因为恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。8.参考答案：催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。解析：催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡状态。五、应用题1.参考答案：平衡时[SO₂]＝0.1－0.1＝0.0mol/L，[O₂]＝0.2－0.1＝0.1mol/L，[SO₃]＝0.2mol/L。K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]＝(0.2)²/(0.0)²(0.1)＝4/0.0001＝40000。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。2.参考答案：平衡时[B]＝0.2＋0.2＝0.4mol/L。K＝[B]/[A]²＝0.4/(0.2)²＝0.4/0.04＝10。解析：根据化学平衡常数K的表达式，代入平衡时各物质浓度计算K值。3.参考答案：平衡时[SO₂]＝0.2－0.15＝0.05mol/L，[O₂]＝0.3－0.075＝0.225mol/L，[SO₃]＝0.3mol/L。K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]＝(0.3)²/(0.05)²(0.225)＝0.09/0.0006×0.225＝0.09/0.000135＝666.67。