2025-2026年人教版高三化学第6章化学与工业测试卷

2025-2026年人教版高三化学第6章化学与工业测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在工业上制取硫酸的过程中，接触室中发生的主要反应是______。该反应属于______反应，其化学方程式为______。A.2SO₂+O₂→2SO₃；放热；可逆B.SO₂+H₂O→H₂SO₃；吸热；不可逆C.2SO₃+H₂O→H₂SO₄；放热；不可逆D.SO₃+H₂O→H₂SO₄；吸热；可逆2.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•2H₂O）制备金属铝的主要步骤包括：①加过量NaOH溶液溶解；②过滤；③通入CO₂；④电解熔融冰晶石Na₃AlF₆中的Al₂O₃。下列说法正确的是______。A.①和③的反应类型相同B.②和④的操作温度相同C.③中CO₂的作用是使Al(OH)₃沉淀D.④中Na₃AlF₆的作用是降低Al₂O₃熔点3.在合成氨工业中，为提高N₂的转化率，应采取的措施是______。A.降低反应温度B.增大H₂浓度C.缩短反应时间D.及时分离氨气4.下列关于工业制碱法的叙述中，错误的是______。A.索尔维法以食盐为原料B.侯氏制碱法提高了食盐利用率C.索尔维法的产品是纯碱和氯化铵D.侯氏制碱法的产品是纯碱和氯化铵5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______。A.2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻B.2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻→NaD.2H⁺+2e⁻→H₂↑6.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为______。漂白粉的有效成分是______，其保存条件是______。A.2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O；Ca(ClO)₂；阴凉干燥处B.Cl₂+Ca(OH)₂→CaCl₂+H₂O₂；H₂O₂；避光处C.2Cl₂+Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+H₂O；CaCl₂；阴凉处D.Cl₂+2Ca(OH)₂→2CaClO₂+H₂O；CaClO₂；避光处7.在炼铁高炉中，CO还原Fe₂O₃的主要反应方程式为______。该反应中，CO作______剂，Fe₂O₃作______剂。A.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂；氧化；还原B.Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂；还原；氧化C.Fe₂O₃+2CO→2Fe+2CO₂；氧化；还原D.Fe₂O₃+2CO₂→2FeO+2CO；还原；氧化8.工业上用石灰石制取生石灰的主要反应是______。该反应属于______反应，其热化学方程式为______。A.CaCO₃→CaO+CO₂↑；吸热；CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)；ΔH=+178.3kJ/molB.CaO+H₂O→Ca(OH)₂；放热；CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)；ΔH=-65.2kJ/molC.Ca(OH)₂→CaO+H₂O↑；吸热；Ca(OH)₂(s)→CaO(s)+H₂O(g)；ΔH=+65.2kJ/molD.CaO+CO₂→CaCO₃；放热；CaO(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)；ΔH=-178.3kJ/mol9.在石油化工中，裂解是______。裂解的目的是______。A.将重质油分解为轻质油；提高轻质油产量B.将轻质油分解为重质油；提高重质油产量C.将原油分解为小分子烃；提高乙烯、丙烯等产量D.将小分子烃分解为高分子烃；提高高分子烃产量10.在有机合成中，加成反应是指______。加成反应的特点是______。A.不饱和烃与其他物质反应生成饱和烃；反应条件温和B.饱和烃与其他物质反应生成不饱和烃；反应条件苛刻C.醇与酸反应生成酯；反应产物唯一D.酯与水反应生成醇和酸；反应不可逆二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.工业上用氨气催化氧化法制取硝酸，该反应的化学方程式为______。2.工业上用纯碱和石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为______。3.在炼钢过程中，用氧气吹炼生铁，主要反应之一是______。4.工业上用铝土矿制取金属铝的主要步骤包括：①加过量NaOH溶液溶解；②过滤；③通入CO₂；④电解熔融冰晶石Na₃AlF₆中的Al₂O₃。①和③的反应类型分别是______和______。5.在合成氨工业中，为提高N₂的转化率，应采取的措施是______和______。6.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为______。7.在炼铁高炉中，CO还原Fe₂O₃的主要反应方程式为______。8.工业上用石灰石制取生石灰的主要反应是______。该反应属于______反应。9.在石油化工中，裂解是指______。裂解的目的是______。10.在有机合成中，加成反应是指______。加成反应的特点是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在工业制硫酸的过程中，接触室中发生的主要反应是2SO₂+O₂→2SO₃，该反应属于放热反应，因此降低温度可以提高SO₂的转化率。（）2.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•2H₂O）制备金属铝的主要步骤包括：①加过量NaOH溶液溶解；②过滤；③通入CO₂；④电解熔融冰晶石Na₃AlF₆中的Al₂O₃。①和③的反应类型相同。（）3.在合成氨工业中，为提高N₂的转化率，应采取的措施是增大反应物浓度和及时分离氨气。（）4.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其保存条件是阴凉干燥处。（）5.在炼铁高炉中，CO还原Fe₂O₃的主要反应方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。该反应中，CO作氧化剂，Fe₂O₃作还原剂。（）6.工业上用石灰石制取生石灰的主要反应是CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于吸热反应，因此升高温度可以提高CaCO₃的分解率。（）7.在石油化工中，裂解是指将重质油分解为轻质油。裂解的目的是提高轻质油产量。（）8.在有机合成中，加成反应是指不饱和烃与其他物质反应生成饱和烃。加成反应的特点是反应条件温和，产物唯一。（）9.工业上用纯碱和石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为Cl₂+Ca(OH)₂→CaCl₂+H₂O₂。漂白粉的有效成分是H₂O₂，其保存条件是避光处。（）10.在炼钢过程中，用氧气吹炼生铁，主要反应之一是2Fe+O₂→2FeO。该反应中，Fe作还原剂，O₂作氧化剂。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述工业上用氨气催化氧化法制取硝酸的过程。2.简述工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•2H₂O）制备金属铝的主要步骤。3.简述工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的过程。4.简述工业上用石灰石制取生石灰的主要反应过程。5.简述工业上用氧气吹炼生铁的主要反应过程。6.简述工业上用石油裂解法制取乙烯的过程。7.简述工业上用合成氨法制取氨气的过程。8.简述工业上用硫酸法制取硫酸的过程。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•2H₂O）制备金属铝，已知铝土矿中Al₂O₃的质量分数为70%，该工厂每年处理铝土矿10万吨，求该工厂每年可生产多少吨金属铝？2.某工厂用氨气催化氧化法制取硝酸，已知氨气的转化率为80%，该工厂每小时生产硝酸20吨，求该工厂每小时消耗多少吨氨气？3.某工厂用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，已知氯气的转化率为90%，该工厂每小时生产漂白粉10吨，求该工厂每小时消耗多少吨氯气？4.某工厂用石灰石制取生石灰，已知石灰石的分解率为85%，该工厂每小时生产生石灰5吨，求该工厂每小时消耗多少吨石灰石？5.某工厂用氧气吹炼生铁，已知生铁的转化率为95%，该工厂每小时生产钢水8吨，求该工厂每小时消耗多少吨生铁？6.某工厂用石油裂解法制取乙烯，已知乙烯的产率为30%，该工厂每小时生产乙烯2吨，求该工厂每小时消耗多少吨原油？7.某工厂用合成氨法制取氨气，已知氨气的转化率为75%，该工厂每小时生产氨气3吨，求该工厂每小时消耗多少吨氮气？8.某工厂用硫酸法制取硫酸，已知硫酸的产率为85%，该工厂每小时生产硫酸4吨，求该工厂每小时消耗多少吨二氧化硫？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：工业上用氨气催化氧化法制取硝酸，该反应属于放热反应，化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其保存条件是阴凉干燥处。2.C解析：工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•2H₂O）制备金属铝的主要步骤包括：①加过量NaOH溶液溶解；②过滤；③通入CO₂；④电解熔融冰晶石Na₃AlF₆中的Al₂O₃。①和③的反应类型分别是酸碱中和反应和酸碱反应。3.D解析：在合成氨工业中，为提高N₂的转化率，应采取的措施是及时分离氨气，以使化学平衡向正反应方向移动。4.D解析：侯氏制碱法的产品是纯碱和氯化铵，而索尔维法的产品是纯碱和氯化铵。5.A解析：在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻。6.A解析：工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其保存条件是阴凉干燥处。7.A解析：在炼铁高炉中，CO还原Fe₂O₃的主要反应方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。该反应中，CO作还原剂，Fe₂O₃作氧化剂。8.A解析：工业上用石灰石制取生石灰的主要反应是CaCO₃→CaO+CO₂↑。该反应属于吸热反应，热化学方程式为CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)；ΔH=+178.3kJ/mol。9.C解析：在石油化工中，裂解是指将原油分解为小分子烃。裂解的目的是提高乙烯、丙烯等产量。10.A解析：在有机合成中，加成反应是指不饱和烃与其他物质反应生成饱和烃。加成反应的特点是反应条件温和。二、填空题1.4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O2.2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O3.2Fe+O₂→2FeO4.酸碱中和反应；酸碱反应5.增大反应物浓度；及时分离氨气6.2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O7.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂8.CaCO₃→CaO+CO₂↑；吸热9.将重质油分解为轻质油；提高乙烯、丙烯等产量10.不饱和烃与其他物质反应生成饱和烃；反应条件温和，产物唯一三、判断题1.√解析：在工业制硫酸的过程中，接触室中发生的主要反应是2SO₂+O₂→2SO₃，该反应属于放热反应，因此降低温度可以提高SO₂的转化率。2.√解析：工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•2H₂O）制备金属铝的主要步骤包括：①加过量NaOH溶液溶解；②过滤；③通入CO₂；④电解熔融冰晶石Na₃AlF₆中的Al₂O₃。①和③的反应类型相同。3.√解析：在合成氨工业中，为提高N₂的转化率，应采取的措施是增大反应物浓度和及时分离氨气。4.√解析：工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其保存条件是阴凉干燥处。5.×解析：在炼铁高炉中，CO还原Fe₂O₃的主要反应方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。该反应中，CO作还原剂，Fe₂O₃作氧化剂。6.√解析：工业上用石灰石制取生石灰的主要反应是CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于吸热反应，因此升高温度可以提高CaCO₃的分解率。7.×解析：在石油化工中，裂解是指将重质油分解为轻质油。裂解的目的是提高乙烯、丙烯等产量。8.√解析：在有机合成中，加成反应是指不饱和烃与其他物质反应生成饱和烃。加成反应的特点是反应条件温和，产物唯一。9.×解析：工业上用纯碱和石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为Cl₂+Ca(OH)₂→CaCl₂+H₂O₂。漂白粉的有效成分是H₂O₂，其保存条件是避光处。10.×解析：在炼钢过程中，用氧气吹炼生铁，主要反应之一是2Fe+O₂→2FeO。该反应中，Fe作还原剂，O₂作氧化剂。四、简答题1.工业上用氨气催化氧化法制取硝酸的过程如下：2.氨气在催化剂作用下氧化生成一氧化氮：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O3.一氧化氮在空气中氧化生成二氧化氮：2NO+O₂→2NO₂4.二氧化氮与水反应生成硝酸：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO5.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•2H₂O）制备金属铝的主要步骤如下：6.加过量NaOH溶液溶解Al₂O₃•2H₂O，生成偏铝酸钠：Al₂O₃•2H₂O+2NaOH→2NaAlO₂+3H₂O7.过滤，除去不溶性杂质8.通入CO₂，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀：2NaAlO₂+3H₂O+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃9.过滤，得到氢氧化铝沉淀10.加热氢氧化铝，得到氧化铝：2Al(OH)₃→Al₂O₃+3H₂O11.电解熔融冰晶石Na₃AlF₆中的Al₂O₃，得到金属铝：2Al₂O₃+3Na₃AlF₆→4Al+6NaF+3O₂12.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的过程如下：13.将氯气通入石灰乳中：2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O14.反应生成的漂白粉主要成分是次氯酸钙（Ca(ClO)₂）和氯化钙（CaCl₂）15.工业上用石灰石制取生石灰的主要反应过程如下：16.加热石灰石，使其分解为生石灰和二氧化碳：CaCO₃→CaO+CO₂↑17.生石灰（CaO）是白色粉末状固体，具有吸水性18.工业上用氧气吹炼生铁的主要反应过程如下：19.用氧气吹炼生铁，主要反应之一是2Fe+O₂→2FeO20.FeO进一步与碳反应生成二氧化碳：FeO+C→Fe+CO₂↑21.通过一系列反应，将生铁中的杂质转化为炉渣，最终得到钢水22.工业上用石油裂解法制取乙烯的过程如下：23.将重质油加热至高温，使其分解为小分子烃：C₁₅H₃₂→C₂H₄+C₄H₁₀+其他小分子烃24.通过分离，得到乙烯产品25.工业上用合成氨法制取氨气的过程如下：26.将氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气：N₂+3H₂→2NH₃27.通过分离，得到氨气产品28.工业上用硫酸法制取硫酸的过程如下：29.用接触法将二氧化硫氧化为三氧化硫：2SO₂+O₂→2SO₃30.将三氧化硫吸收生成硫酸：SO₃+H₂O→H₂SO₄五、应用题1.某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃•2H₂O）制备金属铝，已知铝土矿中Al₂O₃的质量分数为70%，该工厂每年处理铝土矿10万吨，求该工厂每年可生产多少吨金属铝？解：铝土矿中Al₂O₃的质量为10万吨×70%=7万吨Al₂O₃的摩尔质量为102g/mol，铝的摩尔质量为27g/mol7万吨Al₂O₃的摩尔数为7万吨÷102g/mol=68627.45mol每摩尔Al₂O₃可生成2摩尔铝，因此铝的摩尔数为68627.45mol×2=137255.9mol铝的质量为137255.9mol×27g/mol=3709117.3g=3.71万吨答：该工厂每年可生产3.71万吨金属铝。2.某工厂用氨气催化氧化法制取硝酸，已知氨气的转化率为80%，该工厂每小时生产硝酸20吨，求该工厂每小时消耗多少吨氨气？解：硝酸的摩尔质量为63g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol每摩尔硝酸需要消耗4/3摩尔氨气20吨硝酸的摩尔数为20吨÷63g/mol=31746.03mol每小时消耗的氨气的摩尔数为31746.03mol×4/3=42429.37mol每小时消耗的氨气的质量为42429.37mol×17g/mol=721884.29g=721.89吨由于氨气的转化率为80%，实际消耗的氨气为721.89吨÷80%=902.37吨答：该工厂每小时消耗902.37吨氨气。3.某工厂用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，已知氯气的转化率为90%，该工厂每小时生产漂白粉10吨，求该工厂每小时消耗多少吨氯气？解：漂白粉的摩尔质量为143g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol每摩尔漂白粉需要消耗2摩尔氯气10吨漂白粉的摩尔数为10吨÷143g/mol=69930.1mol每小时消耗的氯气的摩尔数为69930.1mol×2=139860.2mol每小时消耗的氯气的质量为139860.2mol×71g/mol=9938664.2g=9938.66吨由于氯气的转化率为90%，实际消耗的氯气为9938.66吨÷90%=11042.96吨答：该工厂每小时消耗11042.96吨氯气。4.某工厂用石灰石制取生石灰，已知石灰石的分解率为85%，该工厂每小时生产生石灰5吨，求该工厂每小时消耗多少吨石灰石？解：生石灰的摩尔质量为56g/mol，石灰石的摩尔质量为100g/mol每摩尔石灰石可生成1摩尔生石灰5吨生石灰的摩尔数为5吨÷56g/mol=89285.71mol每小时消耗的石灰石的摩尔数为89285.71mol每小时消耗的石灰石的质量为89285.71mol×100g/mol=8928571g=8928.57吨由于石灰石的分解率为85%，实际消耗的石灰石为8928.57吨÷85%=10476.24吨答：该工厂每小时消耗10476.24吨石灰石。5.某工厂用氧气吹炼生铁，已知生铁的转化率为95%，该工厂每小时生产钢水8吨，求该工厂每小时消耗多少吨生铁？解：钢水的摩尔质量为55.85g/mol，生铁的摩尔质量为55.85g/mol每摩尔钢水需要消耗1摩尔生铁8吨钢水的摩尔数为8吨÷55.85g/mol=14301.44mol每小时消耗的生铁的摩尔数为14301.44mol每小时消耗的生铁的质量为14301.44mol×55.85g/mol=799999.94g=8000吨由于生铁的转化率为95%，实际消耗的生铁为8000吨÷95%=8421.05吨答：该工厂每小时消耗8421.05吨生铁。6.某工厂用石