2026年江苏省部编版九年级化学第7单元化学方程式习题

2026年江苏省部编版九年级化学第7单元化学方程式习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式B.化学方程式C.分子式D.结构式解析：化学方程式通过化学式和化学计量数完整表示反应物和生成物的种类及数目，选项B正确。化学式仅表示物质组成，分子式侧重分子构成，结构式展示原子连接方式，均无法全面体现反应物与生成物的量关系。2.某反应中，反应前后质量减少2g，则该反应中消耗的氧气可能为（）A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g解析：根据质量守恒定律，减少的质量为生成气体逸出，若氧气为反应物，则消耗氧气质量等于减少质量，即2g。选项A正确，其他选项为干扰项，通过错误计量关系（如2.4g对应不存在的反应物比例）迷惑考生。3.下列化学方程式书写正确且配平完整的是（）A.Mg+O₂→MgO₂B.Fe₂O₃+2H₂SO₄→FeSO₄+H₂OC.CH₄+O₂→CO+2H₂OD.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：选项D正确。A中氧化镁化学式错误，B中生成物应为Fe₂(SO₄)₃，C中未配平且生成物不合理，均违反化学方程式书写规则。4.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，容器内（）A.氧气质量不变B.水蒸气质量增加C.固体总质量增加D.气体总质量减少解析：选项A正确。密闭容器中反应前后总质量守恒，镁与氧气反应生成氧化镁，固体质量增加，但氧气被消耗，水蒸气质量增加，气体总质量不变。5.下列实验操作中，可能导致化学计量数计算错误的是（）A.称量药品时游码未归零B.量取液体时仰视读数C.稀释浓硫酸时未沿容器壁缓慢加入D.燃烧木炭时未隔绝空气解析：选项B正确。仰视读数导致量取液体体积偏大，进而计算消耗药品质量偏大，影响化学计量数计算。A影响药品质量但未改变比例，C影响反应速率，D影响反应是否发生。6.某化合物X完全燃烧生成4.4g二氧化碳和5.4g水，则X中一定含有（）A.氧元素B.碳、氢元素C.碳、氢、氧元素D.无法确定解析：选项B正确。根据生成物可计算碳元素质量为1.2g（4.4g×12/44），氢元素质量为0.6g（5.4g×2/18），二者质量之和为1.8g小于生成物质量，说明X还含氧元素，但题目仅问一定含有的元素，碳氢元素必然存在。7.用足量氢气还原氧化铜，若反应后固体质量减少8g，则消耗氧化铜的质量为（）A.8gB.16gC.24gD.32g解析：选项B正确。反应方程式CuO+H₂→Cu+H₂O中，氧化铜固体质量减少等于失去氧元素质量，即8g。氧化铜摩尔质量为80g/mol，氧元素摩尔质量为16g/mol，消耗氧化铜质量为8g÷(16/80)=16g。8.下列说法中，正确的是（）A.化学方程式中的箭头表示反应条件B.配平化学方程式时可以改变化学式C.化学计量数表示分子个数D.某反应中，反应物总质量大于生成物总质量解析：选项A正确。箭头左侧标注反应条件（如高温、催化剂），化学式不可改变，化学计量数表示分子或离子个数，反应前后质量守恒。9.将10g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6g，则样品中杂质质量分数为（）A.20%B.40%C.60%D.80%解析：选项C正确。碳酸钙分解方程式CaCO₃→CaO+CO₂，设样品中碳酸钙质量为x，则x×(56/100)=4g，解得x=7.14g，杂质质量为10g-7.14g=2.86g，杂质质量分数为2.86g÷10g×100%=28.6%，选项最接近C。10.下列化学方程式，需要配平的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na+Cl₂→NaClC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O解析：选项B正确。A、C、D已配平，B中钠原子和氯原子不守恒，需配平为2Na+Cl₂→2NaCl。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，反应物和生成物的质量比为______，每消耗4mol氨气，转移电子数为______。解析：质量比=（4×17）：（5×32）：（4×30）：（6×18）=17：80：30：27；氨气中氮为-3价，生成NO中氮为+2价，每摩尔氨气转移5mol电子，4mol氨气转移20NA电子。2.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应方程式为______，若生成0.2mol氧气，则消耗氯酸钾______g。解析：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；0.2molO₂对应0.4molKClO₃，质量为0.4mol×122.5g/mol=49g。3.铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置换反应。4.将10g镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量盐酸，生成5.6g氢气，则混合物中镁粉质量为______g。解析：设镁质量为x，铝质量为y，则x+y=10，x×24/24+y×18/2=5.6，解得x=4.8g。5.某有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，该有机物中碳氢元素质量比为______。解析：碳质量为8.8g×12/44=2.4g，氢质量为5.4g×2/18=0.6g，质量比为2.4：0.6=4：1。6.用足量碳还原氧化铁，若生成22.4LCO₂（标准状况），则消耗氧化铁______mol。解析：22.4LCO₂为1mol，根据2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂，消耗Fe₂O₃2/3mol。7.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧1gX生成1.8gCO₂和0.9gH₂O，则X的化学式为______。解析：碳质量为1.8g×12/44=0.49g，氢质量为0.9g×2/18=0.1g，氧质量为1g-0.59g=0.41g，原子个数比约1:2:1，化学式为CH₂O。8.将一定质量碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成2.2gCO₂，则原溶液中碳酸钠质量为______g（假设无其他反应）。解析：2Na₂CO₃+4HCl→2NaCl+2CO₂↑+2H₂O，生成2.2gCO₂对应0.05molNa₂CO₃，质量为0.05mol×106g/mol=5.3g。9.用氢气还原氧化铜，若反应后固体质量减少3.2g，则生成水的质量为______g。解析：氧化铜固体减少量等于氧元素质量，即3.2g，生成水质量等于氧化铜质量，为3.2g。10.配平化学方程式：______Al+______H₂SO₄→______Al₂(SO₄)₃+______H₂↑，若消耗1molAl，转移电子数为______。解析：2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，消耗1molAl转移3NA电子。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式中的化学计量数可以是小数。错误。化学计量数必须为整数，可通过系数扩大倍数确保。2.若某反应中反应物总质量为100g，生成物总质量一定也为100g。正确。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。3.配平化学方程式时，可以改变化学式中的下标。错误。化学式下标表示原子构成，不可改变。4.用氢气还原氧化铜，若实验装置未密封，会导致测量固体质量减少量偏小。正确。未密封时部分水蒸气逸出，导致固体减少量小于实际氧元素质量。5.某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，该化合物中一定含碳、氢、氧元素。错误。可能只含碳氢元素，如甲烷。6.若化学方程式配平后，所有系数均为偶数，则反应物和生成物中不可能存在单质。错误。如2H₂+O₂→2H₂O，氧气为单质。7.用足量碳还原氧化铁，若生成11.2LCO₂（标准状况），则消耗碳的质量为3g。正确。11.2LCO₂为0.5mol，根据2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂，消耗C0.75mol，质量为3g。8.化学计量数表示参加反应的各物质的质量比。错误。化学计量数表示分子或离子个数比。9.若某反应中生成物总质量小于反应物总质量，则该反应为吸热反应。错误。质量守恒定律成立，差异可能源于未测量部分产物。10.用镁粉和稀硫酸反应制氢气，若将10g镁粉加入足量稀硫酸，生成氢气质量为0.2g。正确。10g镁对应0.4mol，生成0.2gH₂。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式，并标明反应类型。解析：2Mg+O₂→2MgO，化合反应。需说明镁与氧气、氮气反应生成氧化镁和氮化镁。2.若某有机物燃烧生成8gCO₂和4gH₂O，计算该有机物中碳氢元素质量比。解析：碳质量为8g×12/44=2.18g，氢质量为4g×2/18=0.44g，质量比为2.18：0.44≈5：1。需说明有机物可能含氧元素。3.用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应，并说明反应现象。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，现象为铁溶解、溶液由蓝色变浅绿色，析出红色固体。4.配平化学方程式：CH₄+O₂→CO₂+H₂O，并计算完全燃烧1molCH₄转移的电子数。解析：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；碳由-4价升至+4价，转移8mol电子。5.写出实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式，并说明收集方法。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O；向上排空气法收集。需说明大理石主要成分。6.若某反应中，反应物总质量为100g，生成物总质量为95g，可能的原因是什么？解析：生成物中有气体逸出（如CO₂、H₂），或部分反应物未参与反应。需说明质量守恒定律适用条件。7.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸反应，并计算中和50g20%NaOH溶液需要多少g98%H₂SO₄（假设密度为1.84g/mL）。解析：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；50g20%NaOH含10gNaOH，需H₂SO₄4.9g（98%H₂SO₄5mL）。8.解释为什么用氢气还原氧化铜时，实验装置需尾气处理？解析：未处理时，还原产物Cu可能被空气中的氧气氧化回CuO，影响实验结果。需说明Cu易被氧化。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，现有1000g10%盐酸（密度1.05g/mL），理论上最多能生成多少gCO₂？解析：盐酸质量为1000g×1.05g/mL=1050g，含盐酸525g，可反应CaCO₃500g，生成CO₂44g。需说明盐酸过量。2.用镁粉和稀硫酸反应制氢气，若将10g镁粉加入100mL2mol/LH₂SO₄，计算理论上生成氢气多少mol？解析：H₂SO₄0.2mol，镁过量，生成氢气0.1mol。需说明镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气。3.某有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，计算该有机物中碳氢元素质量分数。解析：碳质量为8.8g×12/44=2.4g，氢质量为5.4g×2/18=0.6g，质量分数分别为27.3%和6.8%。需说明有机物可能含氧。4.用足量碳还原氧化铁，若生成22.4LCO₂（标准状况），计算消耗氧化铁多少g？解析：CO₂1mol对应Fe₂O₃2/3mol，质量为160g/mol×2/3=106.7g。需说明反应方程式。5.将10g碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成2.2gCO₂，计算原溶液中碳酸钠质量分数。解析：CO₂2.2g对应Na₂CO₃5.3g，质量分数为53%。需说明反应方程式。6.用镁粉和铝粉的混合物共10g，完全溶于足量盐酸，生成5.6g氢气，计算混合物中镁粉质量。解析：设镁质量为x，铝质量为y，x+y=10，x×24/24+y×18/2=5.6，解得x=4.8g。需说明镁铝与盐酸反应。7.某工厂用氯酸钾和二氧化锰制氧气，若反应中消耗氯酸钾100g，计算理论上生成氧气多少mol？解析：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，生成氧气3/2×100g/122.5g/mol=1.22mol。需说明反应方程式。8.将一定质量碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6g，计算样品中杂质质量分数。解析：设样品中碳酸钙质量为x，x×56/100=4g，x=7.14g，杂质质量为2.86g，质量分数为28.6%。需说明杂质不参与反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.D4.A5.B6.B7.B8.A9.C10.B二、填空题1.17:80:30:27；20NA12.2KClO₃→2KCl+3O