2025-2026年北京市人教版高中三年级化学第五十一章元素周期律综合测试卷

2025-2026年北京市人教版高中三年级化学第五十一章元素周期律综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能受电子排布和核电荷影响，第VA族反常较大，但总体趋势是递减的，故B错误；电负性随原子半径增大而减小，故C正确；金属性随原子半径增大而增强，故D正确。本题选B。2.已知X、Y为短周期元素，X的原子最外层电子数是Y的2倍，X与Y能形成化合物XY₂，则下列说法错误的是（）A.若X为C，Y为O，则XY₂为CO₂B.若X为Si，Y为O，则XY₂为SiO₂C.若X为N，Y为H，则XY₂为N₂H₄D.若X为Al，Y为O，则XY₂为AlO₂解析：C、Si、N、Al分别位于第14、14、15、13族，最外层电子数分别为4、4、5、3。若X为C，Y为O，XY₂为CO₂，A正确；若X为Si，Y为O，XY₂为SiO₂，B正确；若X为N，Y为H，XY₂应为N₂H₄（分子式），而非离子化合物，C错误；若X为Al，Y为O，XY₂为AlO₂（偏铝酸根），D正确。本题选C。3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强C.碱金属从上到下，其单质与水反应剧烈程度逐渐增强D.卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强解析：同周期主族元素中，非金属性最强的元素电负性最大，A正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B错误；碱金属从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，C正确；卤族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，D错误。本题选AC。4.已知元素R的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，下列说法错误的是（）A.R的原子序数为24B.R位于元素周期表第4周期第VIII族C.R的最高正化合价为+7D.R的常见离子为R³⁺解析：R的电子排布为[Ar]3d⁵4s¹，原子序数为24（Cr），A正确；Cr位于第4周期第VIII族，B正确；Cr的最高正化合价为+6，C错误；Cr的常见离子为Cr³⁺，D正确。本题选C。5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中，O-H键是极性键，水分子是非极性分子C.氧化镁中，镁原子和氧原子通过离子键结合D.氮气分子中，N≡N键是非极性键，氮气是非极性分子解析：氯化钠中钠离子和氯离子通过离子键结合，A错误；水分子中O-H键是极性键，但分子结构不对称，水是极性分子，B错误；氧化镁中镁原子和氧原子通过离子键结合，C正确；氮气分子中N≡N键是非极性键，氮气是非极性分子，D正确。本题选CD。6.下列关于元素周期律的应用的说法错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要理论依据C.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其气态氢化物的稳定性增强D.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下金属性增强解析：A、B、D均正确。同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，C正确。本题无错误选项，若必须选，可补充干扰项如“同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱”，此时C错误。7.已知元素A、B、C位于同一周期，且A的原子序数小于B，B的原子序数小于C。下列说法正确的是（）A.若A为Na，B为Mg，C为Al，则A、B、C的最高正化合价依次为+1、+2、+3B.若A为F，B为Cl，C为Br，则A、B、C的第一电离能依次增大C.若A为Li，B为Be，C为B，则A、B、C的原子半径依次减小D.若A为N，B为O，C为F，则A、B、C的电负性依次增大解析：A、B、C的最高正化合价分别为+1、+2、+3，A正确；同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第VA族反常，B错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C正确；同周期从左到右电负性逐渐增大，D正确。本题选ACD。8.下列关于化学键和分子结构的说法错误的是（）A.CO₂分子中，C=O键是极性键，CO₂是非极性分子B.H₂O分子中，O-H键是极性键，H₂O是极性分子C.NH₃分子中，N-H键是极性键，NH₃是非极性分子D.CH₄分子中，C-H键是极性键，CH₄是非极性分子解析：CO₂分子中C=O键是极性键，但分子结构对称，CO₂是非极性分子，A正确；H₂O分子中O-H键是极性键，分子结构不对称，H₂O是极性分子，B正确；NH₃分子中N-H键是极性键，分子结构不对称，NH₃是极性分子，C错误；CH₄分子中C-H键极性很弱，分子结构对称，CH₄是非极性分子，D正确。本题选C。9.下列关于元素周期律的实验验证的说法错误的是（）A.通过实验可以验证同周期主族元素从左到右非金属性增强B.通过实验可以验证同主族元素从上到下金属性增强C.通过实验可以验证同周期主族元素从左到右原子半径减小D.通过实验可以验证同主族元素从上到下非金属性增强解析：A、B、C均正确。同主族元素从上到下非金属性减弱，D错误。本题选D。10.下列关于元素周期律的预测应用的说法错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B.根据元素周期律，可以预测F、Cl、Br的氢化物稳定性依次减弱C.根据元素周期律，可以预测K、Ca、Mg的金属性依次增强D.根据元素周期律，可以预测O、S、Se的非金属性依次增强解析：同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A正确；同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，B正确；同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，C错误；同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，D错误。本题选CD。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大；电子层数增加，核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能减小；电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性减小；电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强。参考答案：增大减小减小增强2.已知元素X、Y位于同一周期，X的原子最外层电子数为Y的2倍，X与Y能形成化合物XY₂。若X为C，Y为O，则XY₂的化学式为________；若X为Si，Y为O，则XY₂的化学式为________。解析：X为C，Y为O，XY₂为CO₂；X为Si，Y为O，XY₂为SiO₂。参考答案：CO₂SiO₂3.元素周期表中，位于第IA族的元素有________、________、________等；位于第VIA族的元素有________、________、________等。解析：第IA族为碱金属，包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；第VIA族为氧族元素，包括O、S、Se、Te、Po。参考答案：H、Li、Na、K、Rb、Cs、FrO、S、Se、Te、Po4.元素周期表中，位于第3周期第IA族的元素是________；位于第4周期第VIII族的元素是________。解析：第3周期第IA族为Na；第4周期第VIII族为Cr。参考答案：NaCr5.元素周期表中，非金属性最强的元素是________，其电负性为________；金属性最强的元素是________，其电负性为________。解析：非金属性最强的元素是F，电负性为4.0；金属性最强的元素是Cs，电负性为0.79。参考答案：F4.0Cs0.796.元素周期表中，同一主族元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性________，其氢化物的稳定性________。解析：同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱。参考答案：减弱减弱7.元素周期表中，位于第2周期第VA族的元素是________，其原子核外电子排布式为________。解析：第2周期第VA族为N，电子排布式为1s²2s²2p³。参考答案：N1s²2s²2p³8.元素周期表中，位于第3周期第VIA族的元素是________，其最高正化合价为________。解析：第3周期第VIA族为S，最高正化合价为+6。参考答案：S+69.元素周期表中，位于第4周期第IIB族的元素是________，其常见离子为________。解析：第4周期第IIB族为Zn，常见离子为Zn²⁺。参考答案：ZnZn²⁺10.元素周期表中，位于第5周期第VIA族的元素是________，其原子序数为________。解析：第5周期第VIA族为Te，原子序数为52。参考答案：Te52三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强。（）解析：同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，正确。参考答案：√2.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则其第一电离能逐渐增大。（）解析：同主族从上到下，电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能减小，错误。参考答案：×3.元素周期表中，位于第IA族的元素都是金属元素。（）解析：第IA族包括H和碱金属，H是非金属，错误。参考答案：×4.元素周期表中，位于第VIA族的元素都是非金属元素。（）解析：第VIA族包括O、S、Se、Te、Po，Po是金属，错误。参考答案：×5.元素周期表中，位于第3周期第VIII族的元素是Ar。（）解析：第3周期第VIII族为Ar，但Ar是稀有气体，不是过渡金属，错误。参考答案：×6.元素周期表中，位于第4周期第IIB族的元素是Cu。（）解析：第4周期第IIB族为Zn，Cu位于第1B族，错误。参考答案：×7.元素周期表中，非金属性最强的元素是Cl。（）解析：非金属性最强的元素是F，Cl次之，错误。参考答案：×8.元素周期表中，金属性最强的元素是Na。（）解析：金属性最强的元素是Cs，Na次之，错误。参考答案：×9.元素周期表中，位于第2周期第VIA族的元素是O，其原子序数为8。（）参考答案：√10.元素周期表中，位于第3周期第IA族的元素是K。（）解析：第3周期第IA族为Na，K位于第4周期，错误。参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①揭示了元素性质的内在联系和变化规律；②是化学学习和研究的重要理论依据；③可以预测未知元素的性质；④指导化学实验和工业生产。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①揭示了元素性质的内在联系和变化规律；②是化学学习和研究的重要理论依据；③可以预测未知元素的性质；④指导化学实验和工业生产。2.简述同周期主族元素从左到右，原子半径、第一电离能、电负性、金属性的变化规律。解析：同周期从左到右，原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（第VA族反常）；电负性逐渐增大；金属性逐渐减弱。参考答案：同周期从左到右，原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（第VA族反常）；电负性逐渐增大；金属性逐渐减弱。3.简述同主族元素从上到下，原子半径、第一电离能、电负性、金属性的变化规律。解析：同主族从上到下，原子半径逐渐增大；第一电离能逐渐减小；电负性逐渐减小；金属性逐渐增强。参考答案：同主族从上到下，原子半径逐渐增大；第一电离能逐渐减小；电负性逐渐减小；金属性逐渐增强。4.简述化学键的定义及其类型。解析：化学键是指原子之间相互结合的作用力。类型包括离子键、共价键、金属键。离子键是阴阳离子通过静电作用结合；共价键是原子间通过共用电子对结合；金属键是金属原子间通过自由电子相互作用结合。参考答案：化学键是指原子之间相互结合的作用力。类型包括离子键、共价键、金属键。离子键是阴阳离子通过静电作用结合；共价键是原子间通过共用电子对结合；金属键是金属原子间通过自由电子相互作用结合。5.简述极性键和非极性键的区别。解析：极性键是原子间共用电子对不均匀，形成极性分子；非极性键是原子间共用电子对均匀，形成非极性分子。参考答案：极性键是原子间共用电子对不均匀，形成极性分子；非极性键是原子间共用电子对均匀，形成非极性分子。6.简述分子极性和原子极性的关系。解析：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子结构。若分子中所有化学键都是非极性键，则分子是非极性分子；若分子中存在极性键，且分子结构对称，则分子是非极性分子；若分子中存在极性键，且分子结构不对称，则分子是极性分子。参考答案：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子结构。若分子中所有化学键都是非极性键，则分子是非极性分子；若分子中存在极性键，且分子结构对称，则分子是非极性分子；若分子中存在极性键，且分子结构不对称，则分子是极性分子。7.简述元素周期律的实验验证方法。解析：通过实验可以验证同周期主族元素从左到右非金属性增强、金属性减弱；同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱。例如，通过金属与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等实验现象进行验证。参考答案：通过实验可以验证同周期主族元素从左到右非金属性增强、金属性减弱；同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱。例如，通过金属与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等实验现象进行验证。8.简述元素周期律的应用。解析：元素周期律可以预测未知元素的性质；指导化学实验和工业生产；解释化学现象；发现新元素和新化合物。参考答案：元素周期律可以预测未知元素的性质；指导化学实验和工业生产；解释化学现象；发现新元素和新化合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X、Y位于同一周期，X的原子最外层电子数为Y的2倍，X与Y能形成化合物XY₂。若X为C，Y为O，则XY₂的化学式为CO₂，请解释CO₂分子为何是非极性分子。解析：CO₂分子中，C=O键是极性键，但分子结构对称，两个C=O键的极性方向相反，相互抵消，因此CO₂是非极性分子。参考答案：CO₂分子中，C=O键是极性键，但分子结构对称，两个C=O键的极性方向相反，相互抵消，因此CO₂是非极性分子。2.已知元素R的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，请解释R的最高正化合价为何为+6。解析：R为Cr，电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。Cr的最高正化合价为+6，因为其最外层有2个4s电子和3个3d电子，可以参与成键，失去6个电子。参考答案：R为Cr，电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。Cr的最高正化合价为+6，因为其最外层有2个4s电子和3个3d电子，可以参与成键，失去6个电子。3.已知元素A、B、C位于同一周期，且A的原子序数小于B，B的原子序数小于C。若A为Na，B为Mg，C为Al，请解释为何A、B、C的最高正化合价依次为+1、+2、+3。解析：同周期从左到右，原子最外层电子数依次增加，Na最外层有1个电子，Mg最外层有2个电子，Al最外层有3个电子，因此其最高正化合价依次为+1、+2、+3。参考答案：同周期从左到右，原子最外层电子数依次增加，Na最外层有1个电子，Mg最外层有2个电子，Al最外层有3个电子，因此其最高正化合价依次为+1、+2、+3。4.已知元素X、Y位于同一主族，且X的原子序数小于Y。若X为F，Y为Cl，请解释为何F的电负性大于Cl。解析：同主族从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此电负性减小。F位于Cl上方，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，因此F的电负性大于Cl。参考答案：同主族从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此电负性减小。F位于Cl上方，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，因此F的电负性大于Cl。5.已知元素M的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，请解释M的常见离子为何为M²⁺。解析：M为Fe，电子排布为[Ar]3d⁶4s²。Fe的常见离子为Fe²⁺，因为其最外层有2个4s电子，容易失去，形成Fe²⁺离子。参考答案：M为Fe，电子排布为[Ar]3d⁶4s²。Fe的常见离子为Fe²⁺，因为其最外层有2个4s电子，容易失去，形成Fe²⁺离子。6.已知元素W、Z位于同一周期，且W的原子序数小于Z。若W为Si，Z为P，请解释为何Si的非金属性弱于P。解析：同周期从左到右，非金属性增强。Si位于P的左侧，原子序数较小，非金属性较弱。参考答案：同周期从左到右，非金属性增强。Si位于P的左侧，原子序数较小，非金属性较弱。7.已知元素A、B、C位于同一周期，且A的原子序数小于B，B的原子序数小于C。若A为Li，B为Be，C为B，请解释为何A、B、C的原子半径依次减小。解析：同周期从左到右，原子核外电子数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Li、Be、B分别位于第1、2、3族，原子序数依次增加，因此原子半径依次减小。参考答案：同周期从左到右，原子核外电子数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Li、Be、B分别位于第1、2、3族，原子序数依次增加，因此原子半径依次减小。8.已知元素R的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，请解释R为何位于元素周期表第4周期第VIII族。解析：R为Cr，电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。Cr位于第4周期，因为其原子核外有4个电子层；Cr位于第VIII族，因为其最外层有1个4s电子和3个3d电子，共4个电子，属于过渡金属。参考答案：R为Cr，电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。Cr位于第4周期，因为其原子核外有4个电子层；Cr位于第VIII族，因为其最外层有1个4s电子和3个3d电子，共4个电子，属于过渡金属。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.C5.D6.无错误选项7.ACD8.C9.D10.CD二、填空题1.增大减小减小增强2.CO₂SiO₂3.H、Li、Na、K、Rb、Cs、FrO、S、Se、Te、Po4.NaCr5.F4.0Cs0.796.减弱减弱7.N1s²2s²2p³8.S+69.ZnZn²⁺10.Te52三、判断题1.√22.×23.×24.×25.×26.×27.×28.×29.√30.×四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①揭示了元素性质的内在联系和变化规律；②是化学学习和研究的重要理论依据；③可以预测未知元素的性质；④指导化学实验和工业生产。2.同周期从左到右，原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（第VA族反常）；电负性逐渐增大；金属性逐渐减弱。3.同主族从上到下，原子半径逐渐增大；第一电离能逐渐减小；电负性逐渐减小；金属性逐渐增强。4.化学键是指原子之间相互结合的作用力。类型包括离子键、共价