2026年重庆市湘教版八年级化学下册第5单元元素周期律习题集

2026年重庆市湘教版八年级化学下册第5单元元素周期律习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。下列说法中，能够正确解释这一现象的是（）A.原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大B.原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强C.元素的原子最外层电子数逐渐增多，原子失电子能力逐渐减弱D.元素的原子最外层电子数逐渐增多，原子得电子能力逐渐增强2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.同一主族元素的性质完全相同C.同一周期元素的性质完全相同D.原子序数越大，元素的金属性越强3.某元素X的原子最外层有4个电子，原子序数为14。下列关于元素X的说法中，正确的是（）A.元素X位于元素周期表的第ⅠA族B.元素X的原子半径大于元素C（原子序数为6）的原子半径C.元素X的最高正化合价是+4价D.元素X的氢化物是酸性气体4.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的说法中，错误的是（）A.这些元素通常既具有金属性又具有非金属性B.这些元素可以形成金属单质和非金属单质C.这些元素通常不能形成离子化合物D.这些元素通常可以作为半导体材料5.下列关于氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）性质的比较中，正确的是（）A.氢氧化钠的碱性比氢氧化钾强B.氢氧化钾的溶解度比氢氧化钠大C.氢氧化钠的熔点比氢氧化钾高D.氢氧化钾的热稳定性比氢氧化钠好6.下列关于氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）性质的比较中，正确的是（）A.氯气的氧化性比溴气强B.氯气的颜色比溴气深C.氯气的密度比溴气大D.氯气的熔点比溴气高7.下列关于硫（S）和硒（Se）性质的比较中，错误的是（）A.硫和硒都属于非金属元素B.硫和硒的原子最外层电子数相同C.硫的氧化性比硒强D.硫和硒的化合物性质完全相同8.下列关于元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族元素性质的比较中，正确的是（）A.第ⅠA族元素的原子半径比第ⅡA族元素的小B.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素强C.第ⅠA族元素的化合价比第ⅡA族元素高D.第ⅠA族元素的氢化物比第ⅡA族元素的氢化物稳定9.下列关于元素周期表中第VIA族和第VIIA族元素性质的比较中，正确的是（）A.第VIA族元素的原子半径比第VIIA族元素的小B.第VIA族元素的非金属性比第VIIA族元素强C.第VIA族元素的氢化物比第VIIA族元素的氢化物稳定D.第VIA族元素的氧化物水化物的酸性比第VIIA族元素的氧化物水化物的酸性弱10.下列关于元素周期表中稀有气体元素的说法中，正确的是（）A.稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个B.稀有气体元素的化学性质非常活泼C.稀有气体元素可以形成化合物D.稀有气体元素位于元素周期表的最右侧二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随__________递增而呈__________变化的规律。2.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有__________又具有__________。4.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于__________碱，它们的碱性随原子序数的递增而__________。5.氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）都属于__________，它们的氧化性随原子序数的递增而__________。6.硫（S）和硒（Se）都属于__________，它们的原子最外层电子数都是__________个。7.元素周期表中第ⅠA族元素的金属性随原子序数的递增而__________。8.元素周期表中第ⅡA族元素的原子半径随原子序数的递增而__________。9.元素周期表中第VIA族元素的氢化物水化物的酸性随原子序数的递增而__________。10.稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的原子最外层电子数都是__________个，化学性质__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族元素的性质完全相同。2.同一周期元素的性质完全相同。3.原子序数越大，元素的金属性越强。4.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。5.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。6.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，它们的碱性随原子序数的递增而增强。7.氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）都属于卤素，它们的氧化性随原子序数的递增而增强。8.硫（S）和硒（Se）都属于非金属元素，它们的原子最外层电子数相同。9.元素周期表中第ⅠA族元素的金属性随原子序数的递增而增强。10.稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的原子最外层电子数都是8个，化学性质非常活泼。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。2.为什么同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？3.为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性？4.简述氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）性质的异同。5.简述氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）性质的异同。6.简述硫（S）和硒（Se）性质的异同。7.简述元素周期表中第ⅠA族元素性质的递变规律。8.简述元素周期表中第ⅡA族元素性质的递变规律。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层有3个电子，原子序数为13。请回答：（1）元素X位于元素周期表的第几族？（2）元素X的原子半径与元素C（原子序数为6）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素X的最高正化合价是多少？（4）元素X的氢化物是什么？它的性质如何？2.某元素Y的原子最外层有6个电子，原子序数为16。请回答：（1）元素Y位于元素周期表的第几族？（2）元素Y的原子半径与元素O（原子序数为8）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素Y的最高正化合价是多少？（4）元素Y的氢化物是什么？它的性质如何？3.比较氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）的性质，回答以下问题：（1）哪种碱的碱性更强？为什么？（2）哪种碱的溶解度更大？为什么？（3）哪种碱的热稳定性更好？为什么？4.比较氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）的性质，回答以下问题：（1）哪种气体的氧化性更强？为什么？（2）哪种气体的颜色更深？为什么？（3）哪种气体的密度更大？为什么？5.比较硫（S）和硒（Se）的性质，回答以下问题：（1）哪种元素的非金属性更强？为什么？（2）哪种元素的原子半径更大？为什么？（3）哪种元素的化合物性质更稳定？为什么？6.比较元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族元素的性质，回答以下问题：（1）哪种族元素的原子半径更大？为什么？（2）哪种族元素的金属性更强？为什么？（3）哪种族元素的化合价更高？为什么？7.比较元素周期表中第VIA族和第VIIA族元素的性质，回答以下问题：（1）哪种族元素的原子半径更大？为什么？（2）哪种族元素的非金属性更强？为什么？（3）哪种族元素的氢化物更稳定？为什么？8.稀有气体元素有哪些？它们的原子最外层电子数是多少？为什么它们的化学性质非常不活泼？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐增强，从而使得元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，选项B正确。2.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。同一主族元素的性质相似，但不完全相同。同一周期元素的性质差异较大，也不完全相同。原子序数越大，元素的金属性越强，但并非绝对。因此，选项A正确。3.C解析：元素X的原子最外层有4个电子，原子序数为14，属于硅（Si）元素。硅（Si）元素位于元素周期表的第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，最高正化合价是+4价。硅（Si）的原子半径大于元素C（原子序数为6）的原子半径，因为硅（Si）的原子序数更大，原子半径更大。硅（Si）的氢化物是硅烷（SiH₄），是一种不稳定的气体。因此，选项C正确。4.C解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素可以形成金属单质和非金属单质，通常可以作为半导体材料。但这些元素通常可以形成离子化合物，例如砷（As）可以形成砷化氢（AsH₃），是一种离子化合物。因此，选项C错误。5.D解析：氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，但氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强。氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，水分子与氢氧化钾（KOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大。氢氧化钠（NaOH）的熔点比氢氧化钾（KOH）高，因为钠（Na）的原子半径比钾（K）小，水分子与氢氧化钠（NaOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钠（NaOH）的熔点比氢氧化钾（KOH）高。氢氧化钾（KOH）的热稳定性比氢氧化钠（NaOH）好，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的热稳定性比氢氧化钠（NaOH）好。因此，选项D正确。6.A解析：氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）都属于卤素，但氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强。氯气（Cl₂）的颜色比溴气（Br₂）浅，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较弱，从而使得氯气（Cl₂）的颜色比溴气（Br₂）浅。氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较强，从而使得氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大。氯气（Cl₂）的熔点比溴气（Br₂）低，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较弱，从而使得氯气（Cl₂）的熔点比溴气（Br₂）低。因此，选项A正确。7.D解析：硫（S）和硒（Se）都属于非金属元素，它们的原子最外层电子数都是6个。硫（S）的氧化性比硒（Se）强，因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得硫（S）的氧化性比硒（Se）强。硫（S）和硒（Se）的化合物性质不完全相同，例如硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的酸性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的酸性强。因此，选项D错误。8.B解析：元素周期表中第ⅠA族元素的原子半径比第ⅡA族元素的大，因为第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，原子核对最外层电子的吸引力较弱，原子半径较大；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，原子核对最外层电子的吸引力较强，原子半径较小。第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素强，因为第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，容易失电子，从而表现出较强的金属性；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，也容易失电子，但原子核对最外层电子的吸引力较强，从而使得第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素强。第ⅠA族元素的化合价比第ⅡA族元素低，因为第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，最高正化合价是+1价；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，最高正化合价是+2价。第ⅠA族元素的氢化物比第ⅡA族元素的氢化物不稳定，因为第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，容易失电子，从而使得第ⅠA族元素的氢化物不稳定；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，也容易失电子，但原子核对最外层电子的吸引力较强，从而使得第ⅡA族元素的氢化物较稳定。因此，选项B正确。9.D解析：元素周期表中第VIA族元素的原子半径比第VIIA族元素的大，因为第VIA族元素的原子最外层有6个电子，原子核对最外层电子的吸引力较弱，原子半径较大；第VIIA族元素的原子最外层有7个电子，原子核对最外层电子的吸引力较强，原子半径较小。第VIA族元素的非金属性比第VIIA族元素弱，因为第VIA族元素的原子最外层有6个电子，得电子能力较弱，从而使得第VIA族元素的非金属性比第VIIA族元素弱。第VIA族元素的氢化物比第VIIA族元素的氢化物不稳定，因为第VIA族元素的原子最外层有6个电子，得电子能力较弱，从而使得第VIA族元素的氢化物不稳定；第VIIA族元素的原子最外层有7个电子，得电子能力较强，从而使得第VIIA族元素的氢化物较稳定。第VIA族元素的氧化物水化物的酸性比第VIIA族元素的氧化物水化物的酸性弱，因为第VIA族元素的原子最外层有6个电子，得电子能力较弱，从而使得第VIA族元素的氧化物水化物的酸性比第VIIA族元素的氧化物水化物的酸性弱。因此，选项D正确。10.D解析：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的原子最外层电子数都是8个（氦（He）除外，氦（He）的原子最外层电子数是2个），化学性质非常不活泼。因此，选项D错误。二、填空题1.原子序数，周期性解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。2.减弱，增强解析：同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐增强，从而使得元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.金属性，非金属性解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素可以形成金属单质和非金属单质，通常可以作为半导体材料。4.强，增强解析：氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，它们的碱性随原子序数的递增而增强，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强。5.卤素，增强解析：氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）都属于卤素，它们的氧化性随原子序数的递增而增强，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强。6.非金属元素，6解析：硫（S）和硒（Se）都属于非金属元素，它们的原子最外层电子数都是6个。7.增强解析：元素周期表中第ⅠA族元素的金属性随原子序数的递增而增强，因为第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，容易失电子，从而表现出较强的金属性。8.增大解析：元素周期表中第ⅡA族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，因为第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，原子核对最外层电子的吸引力较强，原子半径较大。9.增强解析：元素周期表中第VIA族元素的氢化物水化物的酸性随原子序数的递增而增强，因为第VIA族元素的原子最外层有6个电子，得电子能力较强，从而使得第VIA族元素的氢化物水化物的酸性增强。10.8，不活泼解析：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的原子最外层电子数都是8个（氦（He）除外，氦（He）的原子最外层电子数是2个），化学性质非常不活泼。三、判断题1.×解析：同一主族元素的性质相似，但不完全相同，因为同一主族元素的原子最外层电子数相同，但原子核内质子数不同，从而使得同一主族元素的性质不完全相同。2.×解析：同一周期元素的性质差异较大，也不完全相同，因为同一周期元素的原子核内质子数不同，从而使得同一周期元素的性质不完全相同。3.×解析：原子序数越大，元素的金属性不一定越强，因为元素的金属性还与原子核内质子数、原子半径等因素有关。4.√解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。5.√解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。6.√解析：氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，它们的碱性随原子序数的递增而增强，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强。7.√解析：氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）都属于卤素，它们的氧化性随原子序数的递增而增强，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强。8.√解析：硫（S）和硒（Se）都属于非金属元素，它们的原子最外层电子数相同，都是6个。硫（S）的原子半径比硒（Se）小，因为硫（S）的原子序数比硒（Se）小，从而使得硫（S）的原子半径比硒（Se）小。9.√解析：元素周期表中第ⅠA族元素的金属性随原子序数的递增而增强，因为第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，容易失电子，从而表现出较强的金属性。10.×解析：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的原子最外层电子数都是8个（氦（He）除外，氦（He）的原子最外层电子数是2个），化学性质非常不活泼。四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，这一规律揭示了元素性质的周期性变化，是化学学科的重要基础。2.同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐增强，从而使得元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐增强，从而使得元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这一规律是元素周期律的重要体现。3.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，因为这些元素可以形成金属单质和非金属单质，通常可以作为半导体材料。解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，因为这些元素可以形成金属单质和非金属单质，通常可以作为半导体材料。这一规律是元素周期律的重要体现。4.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，但氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强。氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，水分子与氢氧化钾（KOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大。氢氧化钠（NaOH）的熔点比氢氧化钾（KOH）高，因为钠（Na）的原子半径比钾（K）小，水分子与氢氧化钠（NaOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钠（NaOH）的熔点比氢氧化钾（KOH）高。氢氧化钾（KOH）的热稳定性比氢氧化钠（NaOH）好，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的热稳定性比氢氧化钠（NaOH）好。解析：氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，但氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强。氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，水分子与氢氧化钾（KOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大。氢氧化钠（NaOH）的熔点比氢氧化钾（KOH）高，因为钠（Na）的原子半径比钾（K）小，水分子与氢氧化钠（NaOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钠（NaOH）的熔点比氢氧化钾（KOH）高。氢氧化钾（KOH）的热稳定性比氢氧化钠（NaOH）好，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的热稳定性比氢氧化钠（NaOH）好。5.氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）都属于卤素，但氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强。氯气（Cl₂）的颜色比溴气（Br₂）浅，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较弱，从而使得氯气（Cl₂）的颜色比溴气（Br₂）浅。氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较强，从而使得氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大。氯气（Cl₂）的熔点比溴气（Br₂）低，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较弱，从而使得氯气（Cl₂）的熔点比溴气（Br₂）低。解析：氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）都属于卤素，但氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强。氯气（Cl₂）的颜色比溴气（Br₂）浅，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较弱，从而使得氯气（Cl₂）的颜色比溴气（Br₂）浅。氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较强，从而使得氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大。氯气（Cl₂）的熔点比溴气（Br₂）低，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较弱，从而使得氯气（Cl₂）的熔点比溴气（Br₂）低。6.硫（S）和硒（Se）都属于非金属元素，它们的原子最外层电子数都是6个。硫（S）的氧化性比硒（Se）强，因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得硫（S）的氧化性比硒（Se）强。硫（S）的原子半径比硒（Se）小，因为硫（S）的原子序数比硒（Se）小，从而使得硫（S）的原子半径比硒（Se）小。硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的酸性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的酸性强，因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，从而使得硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的酸性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的酸性强。解析：硫（S）和硒（Se）都属于非金属元素，它们的原子最外层电子数都是6个。硫（S）的氧化性比硒（Se）强，因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得硫（S）的氧化性比硒（Se）强。硫（S）的原子半径比硒（Se）小，因为硫（S）的原子序数比硒（Se）小，从而使得硫（S）的原子半径比硒（Se）小。硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的酸性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的酸性强，因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，从而使得硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的酸性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的酸性强。7.元素周期表中第ⅠA族元素的金属性随原子序数的递增而增强，因为第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，容易失电子，从而表现出较强的金属性。解析：元素周期表中第ⅠA族元素的金属性随原子序数的递增而增强，因为第ⅠA族元素的原子最外层只有1个电子，容易失电子，从而表现出较强的金属性。这一规律是元素周期律的重要体现。8.元素周期表中第ⅡA族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，因为第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，原子核对最外层电子的吸引力较强，原子半径较大。解析：元素周期表中第ⅡA族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，因为第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，原子核对最外层电子的吸引力较强，原子半径较大。这一规律是元素周期律的重要体现。五、应用题1.某元素X的原子最外层有3个电子，原子序数为13，属于硅（Si）元素。（1）元素X位于元素周期表的第ⅣA族。（2）元素X的原子半径与元素C（原子序数为6）的原子半径相比，元素X的原子半径更大。因为元素X（硅）的原子序数比元素C（碳）大，原子核内质子数更多，原子核对核外电子的吸引力更强，原子半径更小。（3）元素X的最高正化合价是+4价。（4）元素X的氢化物是硅烷（SiH₄），它的性质不稳定，易自燃。解析：某元素X的原子最外层有3个电子，原子序数为13，属于硅（Si）元素。硅（Si）元素位于元素周期表的第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，最高正化合价是+4价。硅（Si）的原子半径比元素C（原子序数为6）的原子半径大，因为硅（Si）的原子序数比元素C大，原子核内质子数更多，原子核对核外电子的吸引力更强，原子半径更小。硅（Si）的氢化物是硅烷（SiH₄），它是一种不稳定的气体，易自燃。2.某元素Y的原子最外层有6个电子，原子序数为16，属于硫（S）元素。（1）元素Y位于元素周期表的第VIA族。（2）元素Y的原子半径与元素O（原子序数为8）的原子半径相比，元素Y的原子半径更大。因为元素Y（硫）的原子序数比元素O大，原子核内质子数更多，原子核对核外电子的吸引力更强，原子半径更小。（3）元素Y的最高正化合价是+6价。（4）元素Y的氢化物是硫化氢（H₂S），它的性质不稳定，易分解。解析：某元素Y的原子最外层有6个电子，原子序数为16，属于硫（S）元素。硫（S）元素位于元素周期表的第VIA族，其原子最外层有6个电子，最高正化合价是+6价。硫（S）的原子半径比元素O（原子序数为8）的原子半径大，因为硫（S）的原子序数比元素O大，原子核内质子数更多，原子核对核外电子的吸引力更强，原子半径更小。硫（S）的氢化物是硫化氢（H₂S），它是一种不稳定的气体，易分解。3.比较氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）的性质，回答以下问题：（1）哪种碱的碱性更强？氢氧化钾（KOH）的碱性更强。因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强。（2）哪种碱的溶解度更大？氢氧化钾（KOH）的溶解度更大。因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，水分子与氢氧化钾（KOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大。（3）哪种碱的热稳定性更好？氢氧化钠（NaOH）的热稳定性更好。因为钠（Na）的原子半径比钾（K）小，水分子与氢氧化钠（NaOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钠（NaOH）的热稳定性比氢氧化钾（KOH）好。解析：氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都属于强碱，但氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，从而使得氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）强。氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大，因为钾（K）的原子半径比钠（Na）大，水分子与氢氧化钾（KOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钾（KOH）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）大。氢氧化钠（NaOH）的热稳定性比氢氧化钾（KOH）好，因为钠（Na）的原子半径比钾（K）小，水分子与氢氧化钠（NaOH）的相互作用更强，从而使得氢氧化钠（NaOH）的热稳定性比氢氧化钾（KOH）好。4.比较氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）的性质，回答以下问题：（1）哪种气体的氧化性更强？氯气（Cl₂）的氧化性更强。因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强。（2）哪种气体的颜色更深？溴气（Br₂）的颜色更深。因为溴（Br）的原子半径比氯（Cl）大，原子间的相互作用较弱，从而使得溴气（Br₂）的颜色比氯气（Cl₂）深。（3）哪种气体的密度更大？氯气（Cl₂）的密度更大。因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较强，从而使得氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大。解析：氯气（Cl₂）和溴气（Br₂）都属于卤素，但氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得氯气（Cl₂）的氧化性比溴气（Br₂）强。溴气（Br₂）的颜色比氯气（Cl₂）深，因为溴（Br）的原子半径比氯（Cl）大，原子间的相互作用较弱，从而使得溴气（Br₂）的颜色比氯气（Cl₂）深。氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大，因为氯（Cl）的原子半径比溴（Br）小，原子间的相互作用较强，从而使得氯气（Cl₂）的密度比溴气（Br₂）大。5.比较硫（S）和硒（Se）的性质，回答以下问题：（1）哪种元素的非金属性更强？硫（S）的非金属性更强。因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得硫（S）的非金属性比硒（Se）强。（2）哪种元素的原子半径更大？硒（Se）的原子半径更大。因为硒（Se）的原子序数比硫（S）大，原子核内质子数更多，原子核对核外电子的吸引力更强，原子半径更小。（3）哪种元素的化合物性质更稳定？硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的稳定性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的稳定性好。因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，从而使得硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的稳定性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的稳定性好。解析：硫（S）和硒（Se）都属于非金属元素，它们的原子最外层电子数都是6个。硫（S）的非金属性比硒（Se）强，因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，更容易得电子，从而使得硫（S）的非金属性比硒（Se）强。硒（Se）的原子半径比硫（S）大，因为硒（Se）的原子序数比硫（S）大，原子核内质子数更多，原子核对核外电子的吸引力更强，原子半径更小。硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的稳定性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的稳定性好，因为硫（S）的原子半径比硒（Se）小，原子核对最外层电子的吸引力较强，从而使得硫（S）的化合物硫酸（H₂SO₄）的稳定性比硒（Se）的化合物硒酸（H₂SeO₄）的稳定性好。6.比较元素周期表中第ⅠA