2026年江苏省苏教版高三化学第三章化学反应综合练习题

2026年江苏省苏教版高三化学第三章化学反应综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高三化学第三章中，关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是（）A.升高温度可以增大活化分子百分数，但不会改变有效碰撞理论B.增大反应物浓度一定会加快化学反应速率，因为碰撞频率增加C.使用催化剂可以降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变D.对于放热反应，升高温度虽然正逆反应速率均增大，但平衡常数会减小参考答案：C解析：选项A错误，升高温度会增大活化分子百分数，且有效碰撞理论适用于所有化学反应速率的解释；选项B错误，增大反应物浓度确实增加碰撞频率，但若反应物为固体或纯液体，浓度变化对速率影响不大；选项C正确，催化剂降低活化能，正逆反应速率均增大，平衡常数仅与温度有关；选项D错误，放热反应升高温度平衡常数减小，但正逆反应速率均增大。2.苏教版高三化学第三章中提到，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均不变，平衡不发生移动B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动C.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向逆向移动参考答案：A解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，反应物浓度和生成物浓度均不变，正逆反应速率均不变，平衡不移动。3.在苏教版高三化学第三章中，关于化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.降低温度，放热反应的平衡常数一定增大C.使用催化剂可以改变平衡常数，从而提高转化率D.对于气体反应，减压平衡一定向气体分子数增大的方向移动参考答案：B解析：选项A错误，若反应物浓度过大导致逆反应速率超过正反应速率，平衡可能向逆向移动；选项B正确，放热反应降低温度平衡常数增大；选项C错误，催化剂仅改变速率，不改变平衡常数；选项D错误，减压平衡向气体分子数增大的方向移动，但若反应前后气体分子数相等，平衡不移动。4.苏教版高三化学第三章中，关于反应热与焓变的关系，下列说法正确的是（）A.焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.焓变总是正值，因为化学反应需要吸收能量参考答案：C解析：选项A错误，焓变等于生成物键能之和减去反应物键能之和；选项B错误，中和热生成1mol水，但若生成沉淀或气体，热量会变化；选项C正确，燃烧热定义如题所述；选项D错误，放热反应焓变为负值。5.在苏教版高三化学第三章中，关于原电池的工作原理，下列说法正确的是（）A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.原电池中电子从负极流向正极，电流方向相反C.盐桥的作用是平衡两极电荷，使电池持续工作D.碱性锌锰干电池中，正极材料是二氧化锰，负极材料是石墨参考答案：C解析：选项A错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；选项B错误，电子从负极流向正极，电流方向与电子方向相反；选项C正确，盐桥平衡电荷；选项D错误，碱性锌锰电池正极是二氧化锰，负极是锌。6.苏教版高三化学第三章中，关于电解池的工作原理，下列说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气C.电解熔融氯化钠时，阳极生成钠，阴极生成氯气D.电解质溶液的导电能力仅与离子浓度有关参考答案：B解析：选项A错误，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；选项B正确，电解饱和食盐水阳极生成氯气，阴极生成氢气；选项C错误，电解熔融氯化钠阳极生成氯气，阴极生成钠；选项D错误，导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。7.在苏教版高三化学第三章中，关于电解质溶液的离子浓度计算，下列说法正确的是（）A.电解质溶液中，阳离子和阴离子的浓度之和等于溶液总浓度B.强电解质在水中完全电离，其电离平衡常数可以忽略不计C.弱电解质溶液中，电离平衡常数越大，电离程度越高D.电解质溶液的pH值仅与氢离子浓度有关参考答案：C解析：选项A错误，阳离子和阴离子浓度之和等于电解质初始浓度乘以电离度；选项B错误，强电解质电离平衡常数不为零；选项C正确，电离平衡常数越大，电离程度越高；选项D错误，pH值与氢离子和氢氧根离子浓度均有关。8.苏教版高三化学第三章中，关于化学反应速率的计算，下列说法正确的是（）A.反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化量表示B.反应速率与反应物浓度成正比，与生成物浓度成反比C.对于反应mA+nB→pC，反应速率v=(1/m)Δc(A)/Δt=(1/n)Δc(B)/ΔtD.反应速率的单位一定是mol•L⁻¹•s⁻¹参考答案：C解析：选项A错误，反应速率需用同一物质表示；选项B错误，反应速率与浓度变化率有关，与浓度本身无关；选项C正确，反应速率与各物质浓度变化率成正比；选项D错误，反应速率单位可以是mol•L⁻¹•min⁻¹等。9.在苏教版高三化学第三章中，关于化学平衡的动态平衡，下列说法正确的是（）A.动态平衡时，正逆反应速率相等，但反应停止B.动态平衡时，各物质浓度保持不变，但分子数可能变化C.动态平衡是可逆反应特有的现象，不可逆反应没有平衡D.动态平衡时，反应体系的总能量保持不变参考答案：B解析：选项A错误，动态平衡时正逆反应速率相等，但反应并未停止；选项B正确，动态平衡时各物质浓度保持不变，分子数可能变化；选项C错误，不可逆反应也有平衡状态；选项D错误，动态平衡时体系能量可能变化。10.苏教版高三化学第三章中，关于化学反应的自发性与吉布斯自由能，下列说法正确的是（）A.吉布斯自由能变ΔG小于0，反应一定自发进行B.吉布斯自由能变ΔG大于0，反应一定不自发进行C.吉布斯自由能变ΔG等于0，反应达到平衡状态D.吉布斯自由能变ΔG与反应温度无关参考答案：A解析：选项A正确，ΔG小于0反应自发进行；选项B错误，ΔG大于0反应不自发，但高温下可能自发；选项C错误，ΔG等于0时反应不一定平衡；选项D错误，ΔG与温度有关。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高三化学第三章中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会导致正逆反应速率______，平衡常数______。（填“增大”“减小”或“不变”）参考答案：增大；减小解析：升高温度正逆反应速率均增大，但放热反应平衡常数减小。2.在苏教版高三化学第三章中，对于原电池Zn-Cu，负极材料是______，正极反应式为______。（填“锌”或“铜”，并写出电极反应式）参考答案：锌；Cu²⁺+2e⁻→Cu解析：锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应。3.在苏教版高三化学第三章中，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。（写出电极反应式）参考答案：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻解析：阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水分子得电子生成氢气和氢氧根离子。4.在苏教版高三化学第三章中，对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，ΔH为______kJ•mol⁻¹，该反应属于______反应。（填“放热”或“吸热”）参考答案：-572；放热解析：该反应为放热反应，ΔH为负值。5.在苏教版高三化学第三章中，对于弱电解质CH₃COOH，其电离平衡常数为1.8×10⁻⁵，电离方程式为______。（写出电离方程式）参考答案：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺解析：醋酸为弱酸，部分电离。6.在苏教版高三化学第三章中，对于反应mA+nB→pC，若v(A)=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹，v(B)=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹，则m:n:p的比值关系为______。（填“m:n:p=2:3:2”或类似比例关系）参考答案：m:n:p=2:3:2解析：反应速率之比等于化学计量数之比。7.在苏教版高三化学第三章中，对于原电池Cu-Zn，电子流向为______，电流方向为______。（填“从锌到铜”或“从铜到锌”）参考答案：从锌到铜；从铜到锌解析：电子从负极锌流向正极铜，电流方向相反。8.在苏教版高三化学第三章中，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH为-57.2kJ•mol⁻¹，升高温度会导致平衡______，反应速率______。（填“向正向移动”或“向逆向移动”）参考答案：向逆向移动；增大解析：放热反应升高温度平衡向逆向移动，但正逆反应速率均增大。9.在苏教版高三化学第三章中，对于电解质溶液NaCl，其电离方程式为______，溶液的pH值______7。（填“大于”“小于”或“等于”）参考答案：NaCl→Na⁺+Cl⁻；等于解析：NaCl为中性盐，溶液pH值等于7。10.在苏教版高三化学第三章中，对于反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)，ΔG小于0的条件是______。（填“高温”或“低温”）参考答案：低温解析：该反应高温下ΔG大于0，低温下ΔG小于0。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高三化学第三章中，催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应的焓变。（×）解析：催化剂改变活化能，不改变焓变。2.在苏教版高三化学第三章中，原电池中电子总是从正极流向负极。（×）解析：电子从负极流向正极。3.在苏教版高三化学第三章中，电解熔融氯化钠时，阳极生成氯气，阴极生成钠。（√）解析：符合电解原理。4.在苏教版高三化学第三章中，弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱。（×）解析：导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，弱电解质浓度大时导电能力可能更强。5.在苏教版高三化学第三章中，化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化量表示。（×）解析：需用同一物质表示。6.在苏教版高三化学第三章中，动态平衡时，反应体系的总能量保持不变。（×）解析：动态平衡时能量可能变化，如放热反应。7.在苏教版高三化学第三章中，吉布斯自由能变ΔG等于0，反应达到平衡状态。（×）解析：ΔG等于0时反应不一定平衡，需满足其他条件。8.在苏教版高三化学第三章中，升高温度会导致所有化学反应速率增大。（√）解析：温度升高活化分子百分数增大，反应速率均增大。9.在苏教版高三化学第三章中，强电解质在水中完全电离，其电离平衡常数可以忽略不计。（×）解析：强电解质电离平衡常数不为零。10.在苏教版高三化学第三章中，电解质溶液的导电能力仅与离子浓度有关。（×）解析：还与离子所带电荷有关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版高三化学第三章中，简述影响化学反应速率的因素有哪些？参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物性质等。解析：浓度增大碰撞频率增大，温度升高活化分子百分数增大，压强增大（气体）碰撞频率增大，催化剂降低活化能，反应物性质影响碰撞能量和频率。2.在苏教版高三化学第三章中，简述原电池的工作原理。参考答案：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流。解析：原电池将化学能转化为电能，负极失电子，正极得电子。3.在苏教版高三化学第三章中，简述电解池的工作原理。参考答案：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，外加电流驱动非自发电化学反应。解析：电解池将电能转化为化学能，阳极失电子，阴极得电子。4.在苏教版高三化学第三章中，简述化学平衡移动原理。参考答案：根据勒夏特列原理，改变条件（浓度、温度、压强）会导致平衡向减弱该变化的方向移动。解析：浓度增大平衡向正向移动，温度升高放热反应平衡向逆向移动，减压平衡向气体分子数增大的方向移动。5.在苏教版高三化学第三章中，简述反应热的定义。参考答案：反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量，包括燃烧热、中和热等。解析：反应热与反应物和生成物的能量差有关。6.在苏教版高三化学第三章中，简述弱电解质的电离特点。参考答案：弱电解质部分电离，存在电离平衡，电离平衡常数较小。解析：弱电解质电离不完全，存在动态平衡。7.在苏教版高三化学第三章中，简述吉布斯自由能变的物理意义。参考答案：ΔG小于0反应自发进行，ΔG大于0反应不自发，ΔG等于0反应达到平衡状态。解析：ΔG是判断反应自发性的重要指标。8.在苏教版高三化学第三章中，简述盐桥的作用。参考答案：盐桥平衡两极电荷，使电池持续工作。解析：盐桥通过离子迁移维持电荷平衡。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高三化学第三章中，某反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，ΔH为-40kJ•mol⁻¹，若升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？参考答案：升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆向移动。解析：温度升高活化分子百分数增大，反应速率均增大，但放热反应平衡向逆向移动。2.在苏教版高三化学第三章中，某原电池Zn-Cu，写出负极和正极的电极反应式。参考答案：负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺；正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu解析：锌为负极，铜离子在正极得电子。3.在苏教版高三化学第三章中，某电解质溶液Na₂SO₄，写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：2H₂O-4e⁻→O₂↑+4H⁺；阴极：2H₂O+4e⁻→4OH⁻+H₂↑解析：阳极水失电子生成氧气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子。4.在苏教版高三化学第三章中，某反应mH₂(g)+nO₂(g)→pH₂O(l)，ΔH为-286kJ•mol⁻¹，若v(H₂)=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹，求v(O₂)和v(H₂O)的值。参考答案：v(O₂)=0.05mol•L⁻¹•min⁻¹；v(H₂O)=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹解析：m:n:p=2:1:2，v(O₂)=v(H₂)/2=0.05mol•L⁻¹•min⁻¹，v(H₂O)=2v(H₂)=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹。5.在苏教版高三化学第三章中，某弱电解质CH₃COOH，电离平衡常数为1.8×10⁻⁵，若0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液中c(H⁺)为多少？参考答案：c(H⁺)=1.34×10⁻³mol•L⁻¹解析：Ka=c(CH₃COO⁻)•c(H⁺)/c(CH₃COOH)，设c(H⁺)=x，x²/0.1=1.8×10⁻⁵，x=1.34×10⁻³mol•L⁻¹。6.在苏教版高三化学第三章中，某原电池Al-Fe，写出负极和正极的电极反应式。参考答案：负极：Al-3e⁻→Al³⁺；正极：Fe³⁺+3e⁻→Fe解析：铝为负极，铁离子在正极得电子。7.在苏教版高三化学第三章中，某反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH为-197kJ•mol⁻¹，若ΔG小于0，反应温度应如何？参考答案：反应温度应低于约335K解析：ΔG=ΔH-TΔS，ΔS为负值，ΔG小于0需ΔH-TΔS小于0，T<ΔH/(-ΔS)≈335K。8.在苏教版高三化学第三章中，某电解质溶液NaCl，写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻解析：阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.B4.C5.C6.B7.C8.C9.B10.A二、填空题1.增大；减小2.锌；Cu²⁺+2e⁻→Cu3.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻4.-572；放热5.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺6.m:n:p=2:3:27.从锌到铜；从铜到锌8.向逆向移动；增大9.NaCl→Na⁺+Cl⁻；等于10.低温三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.浓度、温度、压强、催化剂、反应物性质等。解析：浓度增大碰撞频率增大，温度升高活化分子百分数增大，压强增大（气体）碰撞频率增大，催化剂降低活化能，反应物性质影响碰撞能量和频率。2.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流。解析：原电池将化学能转化为电能，负极失电子，正极得电子。3.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，外加电流驱动非自发电化学反应。解析：电解池将电能转化为化学能，阳极失电子，阴极得电子。4.根据勒夏特列原理，改变条件（浓度、温度、压强）会导致平衡向减弱该变化的方向移动。解析：浓度增大平衡向正向移动，温度升高放热反应平衡向逆向移动，减压平衡向气体分子数增大的方向移动。5.反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量，包括燃烧热、中和热等。解析：反应热与反应物和生成物的能量差有关。