高考化学一轮复习 第三单元　水溶液中的离子反应与平衡 第5讲　溶液中粒子浓度的关系 题库

第5讲溶液中粒子浓度的关系课时要求1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡;2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。考点一溶液中粒子浓度的守恒关系1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,即电荷守恒,溶液呈电中性。小题对点过Na2CO3溶液中存在离子有:,根据电荷守恒有n(Na+)+n(H+)=或c(Na+)+c(H+)=。

答案Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)2.元素守恒在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的,即元素守恒。小题对点过在Na2CO3溶液中存在的粒子有:

。

(1)在Na2CO3固体中n(Na+)n(CO32-)=21,Na2CO(2)c(Na+)=。

答案(1)Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-、H2CO3和H2O(2)2[c(CO32-3.质子守恒质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接受的H+总数。方法一:可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。如:Na2CO3溶液中将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3方法二:质子守恒是依据水的电离平衡:H2OH++OH-,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的,不论溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。如:Na2CO3溶液中即c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+1.写出下列溶液的三个守恒关系。(1)0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中的守恒关系:①电荷守恒:;

②元素守恒:;

③质子守恒:。

(2)0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的守恒关系:①电荷守恒:

②元素守恒:

③质子守恒:

(3)0.1mol·L-1的Na2S溶液中的守恒关系:①电荷守恒:;

②元素守恒:;

③质子守恒:。

(4)氯化铵溶液中的守恒关系:①电荷守恒:;

②元素守恒:;

③质子守恒:。

(5)等体积的0.1mol·L-1氯化铵和0.1mol·L-1氨水混合溶液中:①电荷守恒:;

②元素守恒:;

③质子守恒:。

答案(1)①c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H③c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO3(2)①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)③c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)(3)①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)③c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(4)①c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH②c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2③c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)(5)①c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH②2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2③c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H22.判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。(1)0.1mol·L-1Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2(2)0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。(3)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c((4)pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-(5)0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O(6)0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H答案正确的有(2)(4)(6),其余不正确。解析(1)不符合元素守恒,正确的关系式为c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)。(2)符合质子守恒,c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)移项即可。(3)不符合电荷守恒,漏写c(Cl-),正确的关系式是c(Cl-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。(4)符合电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因c(Na+)=c(SO42-),故关系式成立。(5)不符合元素守恒,正确的关系式为c(Na+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)。(6)符合元素守恒,c(Na+)=0.15mol·L-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故23c(Na+)考点二溶液中粒子浓度大小关系一、掌握两大理论,建立思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水中:NH3·H2O、NH4+、OH-浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH(2)多元弱酸的电离是分步进行的,以第一步电离为主(第一步电离程度远大于第二步电离),如H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+浓度的大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。2.水解理论(1)弱电解质离子的水解是微量的(相互促进的水解反应除外),但由于水的电离,水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度,如NH4Cl溶液中:NH4+、Cl-、NH3·H2O、H+浓度的大小关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,以第一步水解为主,如Na2CO3溶液中:CO32-、HCO3-、H2CO3浓度的大小关系是c(CO32-)>c(HCO3二、熟悉两类溶液,构建思维模型1.单一溶液中粒子浓度大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知:一级电离>二级电离>三级电离。【例1】0.1mol·L-1H3PO4溶液中离子浓度间的关系是c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)>(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知:一级水解>二级水解。【例2】0.1mol·L-1Na2S溶液中:一级水解:S2-+H2OHS-+OH-(主要)二级水解:HS-+H2OH2S+OH-(次要)故离子浓度间的关系为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液①若离子的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。【例3】0.1mol·L-1NaHS溶液中存在:水解:HS-+H2OH2S+OH-(主要)电离:HS-H++S2-(次要)水的电离:H2OH++OH-(极微弱)溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)>c(S2-)。②若离子的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。【例4】0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在:电离:HSO3-H水解:HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要水的电离:H2OH++OH-(极微弱)溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H22.混合溶液中粒子浓度大小比较混合溶液中各离子浓度大小比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度【例5】在0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c((2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度【例6】在0.1mol·L-1的HCN和0.1mol·L-1的NaCN混合溶液中,由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),且c(HCN)>c(Na+)=0.1mol·L-1。(3)若溶液混合后发生反应,则先分析反应物的用量问题,依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。【例7】0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的硫酸等体积混合。①混合液中溶质为NH4HSO4,其浓度为0.05mol·L-1。②溶液中含有的粒子有NH3·H2O、H2O、H+、OH-、NH4③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(1.室温时,下列溶液中微粒的浓度关系正确的是()A.0.05mol·L-1NaClO溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=4的KHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O4C.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1D.一定浓度的Na2S溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)答案A2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>cC.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)答案C解析A.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,则HA-电离程度大于水解程度,因此有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故A错误;B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中溶质为碳酸钠,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子,则有c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故B错误;C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,根据元素守恒和电荷守恒得到:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;D.由于碳酸根水解程度大于醋酸根水解程度,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,水解程度越大,则浓度越小,氢氧化钠电离程度大,其物质的量浓度应最小:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa3.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的,则溶质为;若上述关系中④是正确的,则溶质为。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)c(NH3·H2O),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。

答案(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH4Cl,因NH4+水解,溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)因为c(OH-)>c(H+)、c(NH4+)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3·H2O;若c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性,若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)<c(NH3·H2O),混合前盐酸中c(H+本讲感悟疑点:

盲点:

1.(2024·浙江1月选考)常温下,将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。已知:H2SO3Ka1=1.4×10-2,KaKsp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是()A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>cB.将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1,c(SO32-C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2===BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因答案C解析亚硫酸是二元弱酸,电离方程式为H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-,且以第一步电离为主,则溶液中c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-),A项正确;H2SO3的第二步电离很微弱,可近似认为溶液中c(H+)≈c(HSO3-),则Ka2=c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-)≈c(SO32-),温度不变,平衡常数不变,故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变,B项正确;两溶液等体积混合后,溶液中c(Ba2+)=0.20mol·L-1,根据B项分析知,溶液中c(SO32-)≈6.0×10-8mol·L-1,则c(Ba2+)·c(SO32-)≈1.2×10-8(mol·L-1)2>Ksp2.(2021·天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>cB.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H答案A解析H3PO4是三元弱酸,其各步电离依次变难,电离出的酸根离子浓度依次减小,A项正确;根据电荷守恒,Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),B项错误;0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1,C项错误;氨水和NH4Cl的混合溶液pH=9,说明氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,故c(N3.(2023·湖南卷改编)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液(1)Ka(CH3COOH)=。

(2)点a溶液中,c(Na+)、c(Cl-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四种粒子浓度关系

。

(3)点b溶液中,c(CH3COOH)(填“>”“=”或“<”)c(CH3COO-)。

答案(1)10-4.76(2)c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)(3)<解析NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时,先与强酸反应,然后再与弱酸反应,由滴定曲线可知,a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水,CH3COOH未发生反应,溶质成分为NaCl和CH3COOH;b点时CH3COOH反应掉一半,溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa;c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应,溶质成分为NaCl、CH3COONa;d点时NaOH过量,溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。(1)由分析可知,a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH,c(CH3COOH)=0.0100mol·L-1,c(H+)=10-3.38mol·L-1,Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)≈10-3.38×10-3.380.0100=10-4.76。(2)a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液,存在元素守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。(3)点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa,由于pH<7溶液显酸性,说明高考热点总结

基础落实选择题只有1个选项符合题意1.25℃时,某一元酸HB对应的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是()A.HB的电离方程式为HB===H++B-B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C.NaB溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)D.0.1mol·L-1NaB溶液中水电离出的OH-浓度大于10-7mol·L-1答案D解析NaB的水溶液呈碱性,说明HB是弱酸,A项中的电离方程式中应用“”;B项应为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);C项应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-):D项中B-水解促进了水的电离,故水电离出的OH-浓度大干10-7mol·L-1。2.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)=1.0×10-4mol·L-1B.CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)C.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(HD.pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1答案B解析根据电荷守恒可知,pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)=10-4mol·L-1,A错误;CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性,说明c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)>c(Na+),B正确;根据元素守恒可知,Na2SO3溶液中c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],C错误;温度为50℃时,Kw≠10-14,则pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)≠1.0×10-2mol·L3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2COC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+cD.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>①>②答案B解析Na2S溶液中存在元素守恒:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A错误;Na2CO3溶液中存在质子守恒,水电离出的氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),B正确;0.1mol·L-1NaHCO3溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),C错误;相同浓度时碱性NaOH>NaClO>CH3COONa,所以pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>4.25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)-c(CB.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2C.20mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c答案C解析根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),元素守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),得c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),A错误;HC2O4-的电离程度大于其水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4),正确的浓度大小为c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),B错误;混合得到CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,由电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和元素守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),C正确;0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性,则NH4+水解会减少,SO42-无变化,所以离子浓度关系是c(Na+)>c(S5.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法不正确的是()A.③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应B.将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C.c(HCO3-)的大小关系为④>③>②>⑤D.c(CO32-)的大小关系为②>⑤>③>④答案C解析碳酸氢钠为弱酸的酸式盐、碳酸氢铵为弱酸的酸式盐、碳酸铵为弱酸的铵盐,都既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,故A正确;①③④⑤性质都不稳定,受热都容易分解,将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质,②性质稳定,将溶液蒸干灼烧得到对应的固体物质,故B正确;③④相比较,④水解相互促进,c(HCO3-):③>④,故C错误;②⑤相比较,由于⑤水解相互促进。水解程度较大,则c(CO32-)的大小为②>⑤。③④相比较,④水解相互促进,c(CO32-)的大小为③>④,①为二元弱酸,c(CO32-)最小,则c(CO32-)的大小关系为②>⑤6.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.物质的量浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为③>②B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COC.0.1mol·L-1的CH3COOH与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)D.0.1mol·L-1的Na2CO3与0.05mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H答案C解析铵根离子系数越大,溶液中c(NH4+)越大,②中铵根离子系数最大,则②中铵根离子浓度最大,系数相同时,水解程度越大,溶液中c(NH4+)越小,铝离子抑制铵根离子水解,所以c(NH4+)由大到小的顺序为②>③>①,A错误;任何电解质溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),B错误;混合溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠,混合溶液pH<7,溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),醋酸电离程度和醋酸钠水解程度都较小,所以存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),C正确;溶液中存在元素守恒3n(Na)=5n(C),根据元素守恒得3c(Na+)=5c(CO32-)+5c(HCO37.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSB.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SC.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(HD.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HS答案D解析Na2SO3溶液呈碱性,溶液中粒子浓度关系为c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3),A项错误;NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3),B项错误;当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液,溶液中存在元素守恒:c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-),也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液。则选项中的元素守恒关系式不再适用,C项错误;当吸收液呈中性时c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),故c8.用0.1000mol·L-1的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的氨水和NaOH溶液,滴定曲线如图。下列说法错误的是()A.滴加10.00mL盐酸时,氨水中存在c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)B.分别滴加20.00mL盐酸时,NaOH溶液中水的电离程度大于氨水C.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水D.滴加10.00mL盐酸时,氨水中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H答案B解析滴加10.00mL盐酸时,溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且物质的量相等,利用电荷守恒和元素守恒,氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)和c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),所以有c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+),故A说法正确;分别滴加20.00mL盐酸时,恰好反应生成氯化钠和氯化铵,铵根离子能够水解,所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水,故B说法错误;若用甲基橙作指示剂,滴定终点时pH为3.1~4.4,若不考虑铵根离子水解,两份溶液消耗盐酸的量相等,铵根离子水解呈酸性,所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水,故C说法正确;滴加10.00mL盐酸时,氨水中存在等量的NH3·H2O和NH4Cl,溶液呈碱性,此时NH3·H2O电离程度强于NH4+水解程度,所以存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>9.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。(1)Na2B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是

(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是(填字母)。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

。

答案(1)碱性B2-+H2OHB-+OH-(2)CD(3)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)解析(1)由H2B===H++HB-(完全电离),HB-H++B2-(部分电离),知Na2B溶液中B2-会发生水解反应:B2-+H2OHB-+OH-,故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在:Na2B===2Na++B2-,B2-+H2OHB-+OH-,H2OH++OH-。由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)+c(HB-),C正确;由元素守恒知,c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)=0.2mol·L-1,D正确;在Na2B溶液中不存在H2B,A错误;由元素守恒和电荷守恒知,B错误。(3)在NaHB溶液中,NaHB===Na++HB-,HB-H++B2-,H2OH++OH-。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。能力提升10.(2022·浙江6月选考)25℃时,向20mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是()A.恰好中和时,溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH-===H2OC.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)答案B解析恰好中和时,生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液,其中醋酸根离子会水解,溶液显碱性,A正确;若只发生H++OH-===H2O,则滴加NaOH溶液的体积为20mL,则根据电离常数,0.1mol·L-1的醋酸中,c(H+)≈c(CH3COO-)=Kac(CH3COOH)=0.05×1.8×10-5mol·L-1=3×10-3.5mol·L-1>1.0×10-4.3mol·L-1,故用氢氧化钠滴定至pH=4.3的过程中,醋酸也参加了反应,B错误;滴定前盐酸和醋酸的浓度相同,故滴定过程中,氯离子等于醋酸分子的浓度和醋酸根离子的浓度和,C正确;向20mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,当NaOH溶液的体积为20mL时,溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液,显酸性,需要再滴加适量的氢氧化钠,当加入的NaOH溶液的体积为30mL时,溶液中含有NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH,根据Ka=1.8×10-5>Kh=KwKa=10-141.8×10-5可知,此时溶液仍然呈酸性,需要再继续滴加NaOH溶液,故c(Na+)>c(11.已知常温下浓度均为0.1mol·L-1的溶液的pH如下表所示:溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法不正确的是()A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数:HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1mol·L-1NaClO溶液,其pH将大于9.7C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合,则有c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(