2027年高考化学一轮复习讲义-氧化还原反应的概念、规律、配平及计算（解析版）

精讲精练复习讲义

氧化还原反应的概念、规律、配平及计算

疆本讲•讲义概要_____________________________________________

【知识点1】氧化还原反应的基本概念+5道例题

【知识点2】氧化还原反应的规律+5道例题

讲义夯基•知识精讲

【知识点3】氧化还原反应方程式的配平+5道例题

【知识点4】电子守恒法在氧化还原反应中的应用+5道例题

选择题：15题建议时长：75分钟

练习提能•课后精练

非选择题：5题实际时长：_________分钟

隰夯基•知识精讲

【知识点1］氧化还原反应的基木概念

1.氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。

氧化还

原反应

2.相关概念

失去电子，化合价升高，被飙化

还原剂|社但T还原性伴耳|氧化反菽|氧化产物

化降

得数

合

值

失目失去电子的能力

价

相

电

相

升

等

子

等得到电子的能力

县工!氧.性自经|典反应佟当逊产物

氧化剂

__________________________1

得到电子，化合价降低，被还原

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反“。

①氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应）

②还原反应：元素化合价降低的反应（得到电子的反应）

③氧化剂：元素化合价降低的反应物（得电子的反应物）

④还原剂：元素化合价升高的反应物（失去电子的物质）

⑤氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物叫氧化产物

⑥还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物叫还原产物

△

例加：对于反应C+2H2so«浓）=2SO2T+CO2T+2H2O

（1）氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO”

(2)还原剂是C,发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO?。

(3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。

(4)反应生成1mol82，浓硫酸得4mol电子，C失去4mol电子，反应转移4mol电子。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例:

(I)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。

得到”e①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对在同一种元素

11

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总数相等、

失去«e化合价的升降、被氧化或被还原

失去3X2d③得失电子数目的正确表述是户儿-，。表示得或失电子

1&1

3cli+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO♦+4H2O的原子的数FLb表示每个原子失去或得到的电子数(即

L__________________J_J

得到2X3d化合价升高或降低的数目)，当。或〃为1时，必须省略

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

①箭头必须由还原剂中失电了的元素指向氧化剂中得电

氧花剂+还原剂===还原产物+氧化产物子的元素

6e②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子

||

3CU+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O的总数，无需注明电子的“得''与"失”

【总结】一些特殊物质中元素的化合价

CuFcSz；Cu为+2,Fc为+2,S为一2；Na2s2O3：S为+2；

BH4：B为+3、H为一1；

K2FeO4：Fe为+6；S2OS：S为+6；

FeOT：Fe为+(8一〃)；

FePO4：Fe为+3；V02：V为+5：

Si5N4：Si为+4,N为一3；

LiFePOa：Fe为+2；C2OF：C为+3；

MnO(OH)：Mn为+3；

LizNH、LiNH2>AIN：N为一3；HCN：C为+2；N为一3；

CrOF：Cr为+6；

N2H4：N为一2；CuH：Cu为+1,H为一1；

4.常见的氧化剂和还原剂

⑴常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

①活泼的非金属单质，如X?(X指卤素Cl、Br)、O2、。3等；

②高价态的离子，如H，、Cu2\Fe3+>Hg2+、Ag+等；

③含高价态元素的物质，如H2s0«浓)、HC1O4>HNCh、PbO2>MnO2,KCIO3、KM11O4等;

④含O含的物质,如H2O2、NazCh等。

下面是常见的氧化剂和对应的还原产物:

u

《化——Cl2浓硫酸HNO3KMnO|(H+)FeCr,OhH*)

IIIII

延原史SO2NO或NC)2M/+Fe2+或FeCr"

(2)常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。

①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fc、Cu等：

②某些非金属单质，如H?、C、S等；

③低价态离子，如S2,「、Fe2\B「等；

④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2so3、Na2so3、NO等。

⑤金属氢化物(如NaH)、硼氢化钠(NaBHj,通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂)

下面是常见的还原剂和对应的氧亿产物：

2+

COFeH2Sr

H+82F*S

(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子

具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧

化性；当与强氧化剂反应时，作这原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：

-ne一+〃©一

氧化产物^------物质或粒子------^还原产物

Fe3+Fe2+Fe

sorsorS

H2O2HO

o22

说明：Fe2\SOM主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性

5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应

电火花、行单质生成的分

如：同素异形体之间的转化，302=203£合反》一次解反£解反应一定是氧

,化还原反应

②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反

田中*列、包含、交叉

氧化还原反应44

有单质参加

应有可能是氧化还原反应

的化合反应换反感

一定是辄化

还原反应所有的置换反

如：Na2O2+SO2-Na2SO4应都是^化还

所有

的复分成反应

反应

不是

都

化还

反应

H2O2+SO2=H2SO4原

△

:

NH4NO3=N2OT+2H2O

【例1】下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以NH”CO］和NaCI为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H?和Cl「从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和。2的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以N?和HZ为原料合成氨的方法

【答案】A

【详解】A.联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCC>3J+NH4cl和

2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2T,各元素（Na、CkN、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧

化还原反应，A符合题意；

B.电解盐酸生成H?和C*H和C1的化合价均发生变化（H从+1T0,C1从-1T0），涉及氧化还原反应，

B不符合题意；

C.金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反

应，C不符合题意；

D.合成氨反应中N2的N化合价从0-3,也的H从0-+1,涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故选Ao

【例2】通过将金红石（TiO?）转化为TiCL，对TKX再进一步处理可得到Ti（钛单质）。TiO2转化为TiCl,的

iooo℃iooonc

方法有直接氯化法（TQ+ZCh^-TiCL+O?）和碳氯化法（T&+2C12+2C^-----TiCl4+2C0）o下列有

关说法错误的是

A.两种方法中Tic?均被氧化

B.两种方法中C12均作为氧化剂

C.两种方法中，每生成ImolTiCL转移的电子数相等

D.直接氯化法的条件下，氧化性：Cl2>02

【答案】A

【详解】A.第一种方法中，二氧化钛中氧元素化合价升高，二氧化钛被氧化；第二种方法中，二氧化钛中

无元素化合价变化，二氧化钛未被氧化；故A错误；

B.两种方法中，氯元素化合价均降低，氯气均作为氧化剂，故B正确；

C.两种方法中，每生成ImolTiCU，均消耗2moic12,氯元素从0价降低为・1价，则转移的电子均为4mol,

转移电子数相等，故C正确；

D.直接氯化法的条件下，氯气作氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CL>

Ch，故D正确；

故选Ao

【例3】火法炼铜的主要反应原理是在1200〜1280C时，将白冰铜高温(C%S)按以下反应锤炼成粗铜：

高温高温小高温

5

①ZCUzS+BO?_2CU2O+2SO2；②Cu2s+2Cu?O^=6Cu+SO?T；总反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO;o

下列说法正确的是

A.反应①中，Cu2s是氧化剂B.总反应中，只有氧气是氧化剂

C.反应②中，只有Cu/是氧化剂D.上述三个反应中，Cu2s均作还原剂

【答案】D

【详解】A.反应①为2CU2S+3O2典型2C%0+2s。2,其中Cu2s中硫元素化合价升高，铜元素化合价不变,

故Cu2s为还原剂，氧气为氧化剂，A错误；

B.总反应Cu2s+0?如2Cu+S()2中，Cu2s中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，故Cu2s既是氧化

剂也是还原剂，氧气是氧化剂，故氧化剂有Cu2s和氧气，B错误；

高温△

C.反应②Cu2s+2CU2O-6Cu+SO2T中，C^。和Cu2s都是氧化剂，C错误；

D.上述三个反应中，Cu2s中硫元素化合价都升高，Cu2s均作还原剂，D正确；

故选D。

【例4】根据金属氮化物的特点解答下列问题。

(1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为,与水反应放出氢气，化学方程式为o生成

Imol氢气时，反应中转移的电子数为。

(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为FcO,),脱锈过程中生成两种产物,

其反应的化学方程式为：。

(3)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlHj的反应方程式：4LiH+

=LiAIH4+3。

【答案】

23

(l)K'[:H「KH+H2O=KOH+H2tNA(«Jc6.02xl0)

(2)3NaH+FC2OS=2FC+3NaOH

(3)A1C13LiCI

【详解】(1)KH为离子化合物，其电子式为K+[:H「，与水反应放出氢气，根据质量守恒可知，还会生成

氢氧化钾，化学方程式为KH+Hq=K0H+H2T；反应中氢元素化合价由-1变为0,水中氢元素化合价由

+1变为0,故生成Imol氢气时，反应中转移电子Imol,数目为NA(或6.02x1()23)；

(2)NaH在无水条件下和FeQ反应生成两种产物，反应中氢元素化合价升高，则铁元素化合价降低生成

铁，根据电子守恒、质量守恒配平，反应为：3NaH+Fc2O3=2Fc+3NaOH；

(3)以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlHj,反应中没有元素化合价变化，根据质量守

恒，反应方程式为:4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiClo

【例5】回答下列问题：

(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气

体。写出NO被CO还原的化学方程式：。

催化剂

(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NOW=5N2+6Hq,写出氨气转化NO?的化学方程

式：。

(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。

①NO?被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1:1,写出该反应的化学方程式：o

②NO与NO2按物质的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是—。

【答案】

催化剂

(1)2CO+2NON,+2CO2

催化剂

(2)8NH；+6N0,-----7N,+I2HQ

■△~

(3)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20NaNO2

【详解】(1)CO、NO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体,

催化剂

:

结合质量守恒，生成氮气和二氧化碳，则NO被CO还原的化学方程式为：2c0+2NO----N2+2CO2；

(2)氨气转化NO?生成氮气和水，反应氨气中氮化合价由-3变为0、二氧化氮中氮化合价由+4变为0,结

催化剂

合电子守恒，反应为8NH3+6NO：^=7N?+12H.O：

(3)①NO?被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，常见的为硝酸钠和亚硝酸钠，其物质的量之比为1:1,根

据电子得失守恒，该反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaN()2+H2O。

②NO与NO?按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，发生了归中反应，结合

电子守恒，反应生成亚硝酸钠：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,故该钠盐的化学式是NaNCh。

【知识点2】氧化还原反应的规律

1、氧化性、还原性的强弱规律

(1)根据化学方程式判断

火电子.化金传升高•就氯化

氧化性：氧化剂>氧化产物;

还原徜十乳化剂K化产物一还晚产物

还原性：还原剂,还原产物。

得电子.化合件步统.位迁及

【实例】有以下反应：①H2so3+L+H2O=2HI+H2so4：

②2FeCb+2Hl-2FeC12+12+2HCI：

@3FeCl24-4HNO3=2FeCb4-NOT+2H20+Fe(NO3)3

还原性氧化性

从反应①可知

H2SO3>rI2>H2SO4

243

从反应②可知I>FeFe*>I2

从反应③可知Fc2+>NO3+

HNO3>FC

2+

还原性：H2SO3>F>Fe>NO

总的强弱顺序

3+

氧化性：HNO3>Fe>l2>H2SO4

(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催

化剂和反应物浓度大小等。

△

如：Mg+4HC1(浓)M11CL+CI2T+2H2。，2KMnO&+16HC1(浓)=2KCl+2MnCL+5Cbf+8H?0,可

判断氧化性：KMnO4>MnO2o

△

如：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2bMg+2H2O=Mg(OH)2+H2ft可以推知还原性：Na>Mg。

如：非金属单质F2、C\i.Brz、I2与H2反应,Fz与Hz暗处剧烈反应并爆炸,如2与H2光照剧烈反应并爆炸,

Bn与H2加热到500T才能发生反应，12与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧

化性：F2>C12>Br2>l2o

⑶依据氧化还原反应的程度

①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

例如：根据2Fe+3Cb亶暨2FeCb，Fe+S也辿FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

3b2

例如：根据Cu+2Fe3*=Cu”+2Fe2+,3Zn+2Fe=3Zn+2Fe>可以推知还原性：Zn>Cuo

(4)侬据金属、非金属的活动性顺序

规律特点

其单质的还原性逐渐减弱

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

属1111111111111*

K+Ca2+Na+Mg^Al^Zn^Fe^S^W^H^Cu^Hg^Ag*

阳离子的氧化性逐渐增强

上左下右可反应，隔之愈远愈易行

—其单质的铤化性逐渐减弱

FClBrIS

IIIII.

—F-Cl-BrrS2-

阴岗子的还原性逐渐增强

【归纳总结】

①常见的氧化性、还原性顺序

氧化性：KMnO4>CL>Br2>Fe3+>b>稀H2sCU>S

还原性：Mn2'VC「<Br-<Fe2'V「VS02（S0F）<H2s（S2）

②H2O2中氧元素尽管处于中间价杰，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是HzO,故H2O2又被称为绿

色氧化剂。

③对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3+>Fe23Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2-<S<SO2。

2、价态归中规律（不交叉规律）：

同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价-中间价态，中间价

态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：不会出现⑤中H2s转化为S02而H2s04转化为S的情况。

失2c~失6e一

I}II

H2S+H2s（取浓）-SC+SO2f+2H2O（V）H2S+H2so4（浓），_-S|+SO2f+2H2O（X）

I_______fI」

得2e一得6e-

3、歧化反应规律

“中间价一^高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo

4、电子得失守恒规律：

氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

〃（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）=

〃（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）。

电子守恒法计算的流程：

（I）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。

（3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

【例1】工业生产时废气中的SCh和废水中的Cr?。；可通过F/+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正

确的是

A.过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应

B.过程II的离子方程式为Cr2。；+6Fe?++14H*=2Cr"+6Fe"+7Hz。

34

C.还原性：Cr>SO2

D.该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

【答案】B

【详解】A.过程【中Fe3+与SO?反应生成Fe?+和SOj,铁元素价态降低发生还原反应，作氧化剂，A错误;

B.过程H中Fe?+与反应生成Fe3+和CP+,离子方程式为鲁0；+6Fe?++14H，=2C产+6Fe"+7氏0,

BE确：

C.还原剂的还原性大于还原产物.过程1中SO2是还原剂,Fe2-还原产物,还原性为：SO2>Fe2\由过程

n反应式得还原性：Fe2+>c~+,因此还原性：S02>ce,c错误：

D.该过程总反应方程式为Crq：+3SO2+2H+=2C产+3SO；+H2<3,氧化剂CrQ；和还原剂SO?的物质

的量之比为1：3,D错误；

故选B。

【例2】根据表中信息，判断下列叙述中错误的是

序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物

©。2（足量）FcBr2FeC］、Br,FcCl,

②Ca(ClO)2HC1Cl2

③CU（少量）FeBr,FeClj、FeBr3

A.表中②组反应的氧化产物是表中③组反应的还原产物是FeC1

B.氧化性：Ca（C10）2>Cl2>FeBr2

C.由表中①©组的信息可知，还原性：Fe2+>Br->Cl-

2+

D.表中①组反应的离子方程式为2C12+2Fe+2Br-=4C「+2Fe*+Br2

【答案】D

【分析】由①可知，发生的反应为：2&2++4犷+3。2=2尸产+2期+6CT；由③可知，当氯气少量，亚

铁离子被氯气氧化，含有浪离子，说明还原性民”>8广。反应②是：C/+C/（7-+2H^=C/2t4-H3O,CIO~

是氧化剂。反应③由于氯气少量，氯气首先氧化还原性强的亚铁离子，方程式为：2F*+02=2F*+2CJ

A.根据分析可知，反应②氧化产物与还原产物均为。2,表中③组氯化铁既是氧化产物也是江原产物，A

正确;

B.艰据反应②和反应①,结合氧化还原反应规律：反应物性质强于产物的性质，可知Ca(CI0)2〉©2>FcBr2,

B正确;

C.由表中①③反应的方程式可知，还原性：Fe2+>Br>C1，C正确；

D.根据分析可知，由于氯气足量，可以把亚铁离子和湿离子全部氧化，方程式为：

2+3+

2FeI4Br-I3CZ2=2FeI2Br2I6CT,D错误；

故选D。

【例3】高铁酸钠(NazFeO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方

法为：3CI0-+2FS-+10OH=2FeC)+3C「+5H0,下列说法不•正•确•的是(风为阿伏伽德罗常数的值)

A.Fe"是还原剂，C「是还原产物

B.生成ImolFeO：,转移电子的数目为3/

C.NaleO」作消毒剂，是因为FcO『与水反应后生成了胶体

D.由反应知，该条件下氧化性：CIO>FeOf

【答案】C

【详解】A.在反应中，铁的价态从+3价升高为+6,所以Fe3+蚱还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离

子，C「是还原产物，A正确；

B.铁的价态从+3价升高为+6,则生成ImolFeO：,转移3moi电子，电子数忖为3A\，B正确；

C.NazFeO,具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误；

D.反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：CIO->FcOj-,D1E确；

故选C。

【例4】虱(CN)2,硫制(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相

似，阴离子的还原性顺序为：Cr<Br<CN<SCN-<r，下列反应中，不合理的是

A.MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2T+2H.0

B.向KSCN溶液中加入碘水：h+2KSCN=2KI+(SCN)2

C.(CN),+2OH-=CN-+CNO-+H.O

D.(CN),+2SCN-=2CN-+(SCN),

【答案】B

【分析】由阴离子的还原性强弱CrvBryCNYSCNvr,可知氧化性顺序为CU>Bq>(CN)户(SCN)2>I型氧

化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析；

A.浓盐酸可与二氧化铳在加热条件下生成氯气，因还原性C「<CN-,则可发生

Mr.O2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2T+2H2O,A合理；

B.氧化性顺序为(SCN)2>h，向KSCN溶液中加入碘水：12+2KSCN=2KI+(SCN)2不能发生，B不合理;

c.(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应

(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O,C合理；

D.还原性：CN<SCN*,则(CNh能氧化SCN\即(CN)2+2SCN-=2CN¥(SCN)2,D合理;

故选

［例5］某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性

的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进

行酸化时均用稀硫酸)。

物质FeClKMnO,酸化)NaNO3(酸化)Br,NaS

3if2

浓度0.10M(M为物质的量浓度的单位)

电位值/mV1711130603662116-361

根据表中数据，回答下列问题：

(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。

①FeCl3②酸性KMnO4③酸性NaNO；

(2)已知Fe*与「不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是(填字母)。

A.FC?'、BrB.Fc"、S2-C.NO；、H'、ID.H'、MnO；、1

(3)向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(还原产物为Mn?)则发生反应的离

子方程式为。

(4)己知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。

氧化剂KMnOKIO,

4H2O2HNO3

还原产物2+HO

MnI2;NO

请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到k最多的是(填化学式)。

(5)结合上述信息思考：对于含「、的混合溶液，若控制性氧化「而不氧化B「，则以下氧化方案合理的

是(填字母)。

a.FeCl3b.酸性KMnO』c.Br,

(6)C。具有很强的氧化性(还原产物为c「)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)

是Cl?的倍(保留两位有效数字)。

3

【答案】(2)A(3)2MnO4+10K+16H*=5I2+2Mn+8H2O(4)KIO,(5)ac(6)2.6

【详解】(1)根据甩位值大小可比较物质的氧化性或还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小,

还原性越强：由表中三种溶液的电位值数值大小可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①：

(2)由表可知，氧化性：MnO；>Br2>NO；>Fe^>I2,且都具有较强的氧化性，已知Fe"与「不能共存,

则「具有较强的还原性，二者发生反应2Fe"+2「=2Fe2++I2不能共存。氧化性：Br,>Fe3+,Fe升不能氧化

Bd，两者不反应，能大量共存，A符合题意；Na2s的电位值为负值，说明S?•具有较强的还原性，Fe3+

S?-会发生氧化还原反应2Fe3，+S"(少量)=2Fb+SJ,不能大量共存，B不符合题意；氧化性：NO；>12,

NO；、HJ「能发生氧化还原反应8H++2NO；+6「=3k+2NOT+4Hq,不能大量共存，C不符合题意；

氧化性:MnO；>I2,H+，MnO；、「能发生氧化还原反应16H'+2MnO：+10E=512+2乂产+8也0,不能

大量共存，D不符合题意：故答案为：A；

(3)氧化性：MnO；>Br2>I2,则还原性：「>B「故向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量

酸性KMnO,溶液(还原产物为Mn”)，发生的反应为「被MnO4氧化为I2,离子方程式为

+24

2MliO；+10r+16H=5I2+2Mn+8H2O；

(4)「被氧化牛.成L，每牛.成Imolh转移2moi电子，根据得失电子守恒，由表可知，KMnO4中锦元素化

合价由+7变为+2,ImolKMnO4转移5moi电子，则2KMnO4~5L，K。中碘元素由+5变为0,ImolKIO3

转移5moi电子，则2K0〜〜6降HQ中氧元素化合价#_]变为一2,则2H2。？〜2/HNO^中氮元

素化合价由+5变为+2，则2HN0]〜31”则等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到。最多的是皿：

>

(5)氧化性：MnO；>Br2>NO；>Fc>I2,对于含「、BL的混合溶液，若控制氧化「而不氧化B广，则

可以使用的氧化剂氧化性强于L而不强于B12,即方案为：①加入电;②加入FeCh；③加入酸性NaNOj,

但不能加入酸性KMnO,,因为KMnOq氧化性强于Br?可以发生

2MnO；+10Br-+16H+=5Br,+2Mn2++8H,0,故a,c均符合题意；

(6)QOz具有很强的氧化性(还原产物为C「)，imolOO?参加反应转移5moi电子，而11口01。2参加反应转

移2moi电子，则根据电子守恒可知关系式：2cK)2~10e~5。?，则坨消毒的效率相当于Cl?的质量

1«5

------------X—x7Ig/molh2.6g

为67.5g/mol2,故0。2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是02的2.6倍。

【知识点3】氧化还原反应方程式的配平

1.氧化还原反应方程式的配平原则及步骤

⑴配平原则

①电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数=化合价降低的总数。

②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带的电荷总数相等。

③质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

（2）基本步骤

（以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例）

①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。

0+5+2+2

Cu+HN03（稀）——Cu（NO3）24-NO+H2O

②列得失：

0+，+2+2

Cu+HNCh（稀）——W（NO3）2+NO+H2O

③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。

+2+2

0+S

稀）——£为例。

Cu+HNCh（3）2+N3X2O+H2O

④配系数：川观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2N0f+4H2O

⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用。原子守恒来进行验证。

2.缺项配平方法：（缺少某些反应物或生成物，一般为水、H+或OFT）

⑴补项原则

条件补项原则

酸性条件下缺H或多O补H+,少O补H2O

碱性条件下缺H或多。补HzO,少。补OFT

（2）组合方式

反应物生成物使用条件

组合一H*酸性溶液

H2O

1

组合二H20H酸性溶液或酸碱性未知

组合三oirH2O碱性溶液

组合四0H-碱性溶液或酸碱性未知

H2O

【例1】正向配平（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）

（1）NaBO2ISiO2INaIII2—NaBH4INazSiOs

A

(2)_____HC1(浓)-卜_______MnO2_Cht+______MnCL+______H2O

_HS+____KMnO+____H2SO4==____K2s04+___MnSO+—

(3)_244_Sl+__H2O

=

(4)_____Cu+——HN03（稀尸CU(NO3)2+______NOf+______H2O

(5)KI+KQ+H2SO4=I2+K2SO4+