2026年福建泉州市某中学中考考前自测化学试卷

2026年福建泉州市第六中学中考考前自测化学试卷

一、多选题

I.2026年央视春晚融合AI展现多项福建传统技艺，下列技艺制作过程中不包含化学变化

的是

A.芾田竹编编制新春摆件B.福州软木雕刻制山水图

C漳州剪纸裁剪节庆纹样D.泉州德化烧制白瓷塑像

二、单选题

2.下列化学用语书写正确的是

A.2个氮分子：2NiB.氨分子：NH4

C.铝离子：A1+3D.D酸钾:KMnO4

3.黄连碱（G9HLiNO。是一种源自黄连的生物碱，具有抗炎、抗肿瘤的功效。卜.列关于黄连

碱的说法正确的是

A.由38个原子构成B.碳氧元素质量比为19：4

C.相对分子质量为320gD.氮元素和氢元素的质量分数相同

4.同学们进行跨学科实验活动，装置如图，推注射器活塞并不让其回弹，以下分析与结论

不正确的是

A.橡胶塞会被弹出B.小车向左移动

C.试管中发生的反应为化合反应D.稀盐酸换成稀硫酸，实验效果一样

5.化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是

A.缺钙会引起甲状腺肿大B.缺乏维生素A会引起夜盲症

C.油脂是人体最主要的供能物质D.为防腐可大量使用食品添加剂

6.西汉龙首铜灶是古代实用炊具，其构造设计蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是

三个火眼”。9气流

7出口

（灶口）/，广

气流

入口

灶门

A.灶内热空气向上流动外界空气汇入，能持续补充氧气

B.设置三个火眼可同时放置炊具，充分利用燃烧热量

C.封堵灶门后火焰快速熄灭，原理是移除了可燃物

D.定期清扫灶台内部灰烬，可保证空气顺畅流通

A.选择发生装置只需考虑反应物的状态

B.该方法收集的氧气比向上排空气法更纯净

C.该装置也能用于实验室制取二氧化碳

D.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底

8.利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气（如图）。下列说

法不正确的是

A.分离膜可阻隔部分氮分子

B.该过程气体的分子种类减少了

C.富氧空气与普通空气的组成元素相同

D.富氧空气中氧、氮分子个数比为I：1

9.下列家庭小实验设计不合理的是

A.区别蒸储水和苏打水（含碳酸氢钠）：分别加入紫甘蓝提取液

试卷第2页，共8页

B.区分羊毛线和懵纶线(合成纤维)：点燃闻气味

C.除去食盐中的少量白砂糖：溶解后放冰箱结晶

D.区别氯化铁和氯化钾两种肥料：分别加入熟石灰所磨

10.兴趣小组用同浓度、等量的稀盐酸与•定量的碳酸钠、碳酸钙反应，利用压强传感器测

得反应的压力-时间变化曲线如图，相关分析错误的是

E

d

w

-HR

”/—u—Na2COj

/-o-CaCO,

102-1

-1000100200300400500600700

时间/s

A.AB段的操作为向密闭装置中注入了等量的稀盐酸

B.若提升盐酸浓度，两条曲线达到最大压强的时间均会缩短

C.与同浓度的稀盐酸反应，碳酸钙的速率比碳酸钠快

D.两曲线最终压强相等，证明参加反应的两种碳酸盐的质量一样

三、填空题

11.当二氧化碳温度超过31C、压力达到73个大气压以上时，会突破气液界面，形成超临

界态，它既像液体一样密度大，又像气体一样黏度小、扩散速度快。可以利用超临界二氧化

碳“闭式循环''发电，整个过程中二氧化碳的质量和化学性质均不改变。该技术可高效回收钢

铁、水泥等行业的工业废热作为热源，替代传统“烧开水”式蒸汽发电模式。若应用于全国改

造，每年可节约标准煤约483万吨，相当于减少二氧化碳排放1285万吨。

(1)从微观角度分析，二氧化碳由气态变为超临界态时，发生改变的是o

(2)超临界二氧化碳通入澄清石灰水______(填"会”或“不会”)出现浑浊，若会,写出化学方程

式，若不会，请说明原因：o

(3)若某钢铁厂采用该技术改造后，每年节约标准煤96.6万吨，则该厂每年可减少二氧化碳

排放约万吨。

(4)根据文中信息，超临界二氧化碳发电技术具有哪些明显优势(答两点)。

12.锂硫电池因其高比容量、安全无害、成本低廉成为下一代高性能储能器件的研究热点。

下图为锂的原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的部分信息。

(1)图中x=.»硫的相对原子质量为.

(2)放电过程中，硫与锂离子反应并逐步生成硫化锂，硫化锂的化学式为O该物质属

于.(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)

(3)氢氧化锂(LiOH)是生产正极材料的关键锂源，锂遇水反应生成氢氧化锂和一种可燃性单

质气体，该反应的化学方程式为

(4)石墨烯是一种石墨单层结构物质，与硫单质复合，可以有效提高电极材料的导电性。下

列关于石墨烯的说法正确的是

A.石墨烯不能导电

B.石墨烯完全燃烧生成二氧化碳

C.石墨烯是一种新型有机化合物

D.石墨烯与金刚石组成元素相同

13.氢气储运困难一直制约其广泛应用。甲醇(CH.QH)是优良的储氢载体，能将太阳能转化

为氢能储存，通过可移动制氢装置实现氢气即产即用。如图为甲醇的制备过程。

太阳能光伏发电

C0

H2O2

o2CHQH

已知：CH30H易溶于水，熔点-97.8C,沸点64.7℃。

⑴制氢：反应1的能吊转换形式为：太阳能一＞能一氢能。

(2)储氢：反应2中CCh与CH30H的分子个数比是o加热分离CH30H和H2O的混

合物，先转化为气态的物质是

(3)脱氢：一定条件下甲醉与水反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为

(4)制氢、储氢、脱氢、用氢全过程被循环利用的物质是

14.化学兴趣小组尝试腌制咸鸭蛋。

试卷第4页，共8页

1.16-----------------------------------------------------------

1.14

1.12

1.10

1.08

1.06

1.04

1.02

1.00

25101520

食盐溶液的溶后麻n分数/%

【活动■】选蛋备料

1

(1)鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当平均密度大于L()7g・cm”时品质较好。

①结合图中的数据，应选择溶质质量分数为%的食盐溶液作为筛选鸭蛋的标准溶液。

②若鸭蛋在此溶液中(填“上浮”或“下沉”)，即可判定为品质较好的鸭蛋。

⑵将洗净的鸭蛋用稀的白醋溶液浸泡软化蛋壳。蛋壳主要成分碳酸钙能与醋酸(CECOOH)

发牛好分解反应，该反应的化学方程式为[醋酸钙(CHQOObCa]o

【活动2】腌制鸭蛋

(3)实验室欲配制200g溶质质量分数为15%的食盐溶液之行浸泡腌制，现提供食盐和蒸保水,

请写出配制过程_______(写出主要仪器和步骤)。

(4)将选好的鸭蛋浸没在配制好的食盐溶液中并密封，腌制过程中鸭蛋逐渐变咸，浸泡后剩

余液中NaCl溶质质量分数将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【活动3】处理废液

(5)废液中有大量浮渣，还有少量异味。兴趣小组通过_______操作除去浮渣，选用活性炭除

去异味，是利用了活性炭的性。

(6)利用蒸发回I收废液中食盐晶体，关于蒸发操作以下说法正确的是。

A.蒸发过程需用外焰加热B.蒸发过程无需搅拌

C.将水全部蒸干后停止加热

四、实验题

15.为探究水的组成，某小组同学设计如图装置进行电解水实验。回答下列问题:

(为增强导电性，电解时加入少量氢氧化钠。)

(1)实验前需要检查装置气密性，将如图装置a、b管上部旋塞关闭，加入液体后出现如图现

象，该装置气密性(填“良好”或“不好”)，接下来的一步操作是o

A.打开电源开关B.打开旋塞

⑵一段时间后a、b两管中生成气体的体积比约为o打开旋塞，用燃着木条靠近b

管尖嘴，可以看到(填现象)。

⑶请根据该反应，补齐图中②框中微粒示意图o

(4)食盐也可以增加水的导电性，另一同学将食盐水倒入装置中进行电解实验°他发现负极

产生的气体可燃，而正极产生黄绿色气体。查询得知，该气体为氯气(02)。此过程，氯离子

会________(填“得”或“失”)如子变成氯原子，再结合成氯分子。反应还产生氢氧化钠，请写出

该反应化学方程式

五、填空题

16.《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图1.回答下列问题:

硝石(KN03)木炭

铜

熔

分

假银锭_炼高温

银

金

(Ag>Cu>Pb)炉

炉铅

图1

⑴“假银锭”属于.(填“金属”或“合成”)材料。

试卷第6页，共8页

高温

(2)“熔炼炉”中反应之一：KNOy+2Cu=Cu2O+X,X的化学式为；过程中银保持

不变，说明银的化学性质比较(填“稳定”或“活泼”)。

(3)风箱鼓入空气可避免木炭发生不完全燃烧，请写出不完全燃烧的一种弊端。

(4)“分金炉”中，木炭高温下使C%。还原为铜和碳的氧化物，反应前后化合价发生改变的元

素是o

(5)己知:铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083C。要使铅从“分金炉”中优先流出,

应控制的温度范围_______。

图2

六、实验题

17.过氧化钠(Na?。。常用于医药、漂白等。某兴趣小组对过氧化钠相关性质进行探究。

【实验I】探究过氧化钠能否与水发生反应

用图1装置进行实验：往三口圆底烧瓶中加入过氧化钠粉末，用注射器加入一定量的水，用

温度传感器采集数据。测得温度变化如图2所示。

⑴实验过程中观察到烧瓶中有少量气泡产生，注射器活塞______(填“向上移动''或"不动)

产生该现象的原因可能是______(答一点)。

(2)分析图2数据，有同学认为从温度变化就可以判断过氧化钠与水发生了化学反应，他的

观点是_______(填"正确喊“错误”)，理由是________o

(3)另一同学认为可以证明有氢氧化钠生成。他往剩余溶液中滴加(填试剂名称)观察

到溶液变红，但10S后红色褪去，该现象可能与过氧化钠具有的性质有关。

【实验2】探究过氧化钠与水反应的历程

(4)资料：过氧化钠固体会与水反应生成氧气，可能原理是：

I.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

II.分步进行①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2Ch；②。

兴趣小组用图3所示装置,往三口圆底烧瓶中加入过氧化钠粉末,用注射器加入一定量的水,

装上氧气传感器检测：当氧气的百分含量不再变化时，加入小气球内的二氧化镭。装置内氧

气的百分含量变化如图4所示。

一注射器

30

轼

气25

百