2021-2026年高考化学试题分类汇编：化学实验基础（湖南专用）（解析版）

实验安全

1.（2024•湖南•高考真题）下列实验事故的处理方法不合理的足

实验事故处理方法

A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏

B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3-5%的NaHCO3溶液冲洗

C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗

D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭

【答案】B

【解析】A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；

B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3-5%的NaHCS溶液，故B错误；

C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用

乙隙冲洗，再用水冲洗，故C正确；

D.酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；

故选Bo

化学实验基本操作与仪器的使用

【答案】A

【解析】A.乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170C,温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确；

B.氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯

气，B错误；

C.除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用用堪，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固

体,C错误;

D.配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，

操作错误，【）错误；

故选Ao

2.（2023•湖南•高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

①②③④⑤⑥

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③

B.蒸储法分离CH2C12和CCI4：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醉制备乙烯：③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

【答案】A

【解析】A.粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁

热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；

B.蒸饰法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸储烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的微分，

B选项装置选择合理；

C.浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170C,需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择

合理；

D.酸碱滴定法测定W0H溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D

选项装置选择合理；

故答案选A。

3.（2022•湖南•高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

【解析】A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向，弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶

液从尖嘴涌出，气泡即可随之排;I；,A符合规范：

B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的;处，且大拇指不能放在短柄上，B不符合规范：

C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；

D.用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；

故选A。

4.（2021•湖南•高考真题）（多选）1-丁醵、澳化钠和70%的疏酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液

制得■澳丁烷粗产品，装置如图所示：

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置I【中a为进水口，b为出水口

C.用装置川萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置III得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸储，可得到更纯的产品

【答案】AD

【分析】根据题意丁醇、澳化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生

CH3（CH2）3OH+NaBr+W2SO4AcH3（CH2）3Br+NaHSO4+也。得至」含《七仁出其。!4、CH3（CH2）3Br>NalISOt>

、止r、HSOi的混合物，混合物在装置II中蒸储得到CH3（CH2）30H和CH3（CH2）3Br的混合物，在装置III中用

合适的萃取剂萃取分液得CH3（C-）3Br粗产品。

【解析】A.浓硫酸和NaBr会产牛.HBr,1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产牛的HBr均易挥发，用装皆I回流可

减少反应物的挥发，提高产率，A正确；

B.冷凝水应下进上出，装置II中b为进水口，a为出水口，B错误；

C.用装置HI萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；

1).由题意可知经装置山得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馀可得到更纯的产品，I)

正确；

选AD。

物质的分离,提纯和检验

1.(2026•湖南•高考真题)常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的

是

过量溶液h

A.溶液h可能是盐酸

B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g

C.固体残渣中有铜，可能有铁

D.溶液f中含有［Cu(NH3)4产

【答案】C

【分析】黄绿色气体c为Cl2,红褐色沉淀g为Fe(0H)3,进而推出溶液d为FeCh溶液，溶液b为FeCk溶

液，Fc(0H)3与过量溶液h(酸)反应生成溶液a,则溶液a中含有金属阳离子Fe\Fe”与铜、铁混合物反

应生成Fe'Cir",最终得到深蓝色溶液f,说明生成铜氨络离子，因此气体e为NH3,f中含有［Cu(NH3)j"。

【蟀析】A.若h为盐酸，盐酸与Fc(0H)3反应生成含Fe3+的盐酸体系，只要Fe3+不足，仅部分铜溶解，仍

可满足流程，存在这种可能性，A正确；

氏溶液b中含有Fe2+,通入过量N为生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，

即沉淀g,B正确；

C.流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有C/+；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁

先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误；

D.Cd+与过显NH3反应生成深蓝色络离子［CU(NH3)4］2+,因此f中含有该离子，D正确；

故选C

2.(2025•湖南•高考真题)化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是

乙烯一=

1■-1FeCl3

KOH湿润的红色

3容液「溶液

酸性111一石蕊试纸

KMnO4：

溶液、31苯酚昼浓氨水

CuSO4

[手溶液[手稀溶液

A.溶液褪色B.产生红色沉淀C.溶液呈紫色D.试纸变为磕色

【答案】B

【解析】A.乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高铺酸钾氧化，从而使其褪色，A正确；

B.KOH溶液与C11SO4溶液发生复分解反应，生成Cu(0H)2蓝色沉淀，B错误；

C.苯酚与FeCk发生显色反应，溶液呈紫色，C正确：

I).浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3+H2O=NH3,“2O=NH；+OH，试

纸变为蓝色，D正确；

故选B。

3.(2025•湖南・高考真题)只用一种试剂，将Na2s0父(NH4)2C03>A1C13,KNO3四种物质的溶液区分开，

这种试剂是

A.NaOH溶液

B.AgNO?溶液

C.，2$。4溶液

D.Ba(OH)2溶液

【答案】I)

【解析】A.NaOH溶液与A1CA反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(阳)2c0?加热会释放刘3气体，但常温

下可能无法明显区分：电2S0,和KNOs均无现象，无法区分，A错误：

B.AgN®溶液与Na£(h生成微与AgzSO」,与(NHJ2CO3生成Ag2cO3沉淀,与AlCk生成AgCl沉淀，KNQ,无反应。

但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；

C.H2s。4溶液仅与(NHJ2CO3反应产生C02气体,其余三者无现象，无法区分Na2s0八AlCh、KNO3,C错误;

D.Ba(OH)2溶液与Na2s0」生成BaSO」白色沉淀(不溶解)；与(MW2CO3生成BaCG沉淀并释放阳气体;与

AlCk先生成A1(()H)3沉淀，过量时溶解；KN。?无现象，四种现象均不同，可区分，1)正确；

故选D。

4.(2024•湖南•高考真题)为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作方法

A从含有/2的NaCl固体中提取，2用CCL,溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分

液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度用甲基橙作指示剂讲行滴东

的CH3coOH溶液

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶用玻璃棒摩擦烧杯内壁

体

【答案】D

【解析】A.从含有L的NaCl固体中提取h,用CCL溶解、萃取、分液后，L仍然溶在四氯化碳中，没有

提取出来，A错误；

B.乙的乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误：

C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CHEOOH溶液，反应到达终点时生成QLCOONa,是碱性，而甲基橙变色

范围阴值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚麟作指示剂，C错误；

D.从明矶过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁；在烧杯内壁存在微小的玻璃微晶来充

当昂核，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，震动造成过饱和溶液的较不稳定平衡态被破坏，平衡朝着析出晶体的方

向移动，D正确；

本题选Do

实验方案的设计与评价

1.（2026•湖南•高考真题）卜.列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是

实验操作现象（或结果）结论

A向5mL碘水中加入1有机层紫色变浅12在水中的溶解度大于

mLCCI4»振荡，然后加其在C04中的溶解度

入1mL浓KI溶液，振荡

试管

B将1mLpH均为3的HApH：HA>HBHA为强酸，HB为弱酸

和HB溶液，分别加水稀

释至100mL,测pH

C向浓度均为O.lmol"T先产生黄色沉淀《p(Agl)<Ksp(AgCl)

的NaCl和Nai混合溶液

中滴加稀AgNCh溶液

D加热葡萄糖和新制氢氧产生砖红色沉淀Cu（0H）2被还原成Cu

化铜的混合液

【答案】C

【解析】A.加入浓KI溶液后，I?与1一反应生成可溶于水的耳，使12从有机层进入水层，并非12在水中的溶

解度大于其在CCI4中的溶解度，A错误；

B.将1mLpH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH,pH：HA>HB,仅能说明HA酸性强于HB,无法

证明HA是强酸，B错误；

C.AgCI和Agl为同类型难溶电解质，向等浓度的Q-和「混合溶液中滴加AgN03,先产生黄色Agl沉淀，说明

(p(Agl)〈Ksp(AgCl),C正确;

D.葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是CU2。，不是Cu,Cu(0H)2被还原为

C%0,D错误；

故选C。

2.(2026•湖南・高考真题)实验室用苯和苯甲酰氯在A1CL催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。

夹持装置略

已知：①

②苯甲酰氯易水解。

下列说法错误的是

A.装置中冷凝器的进水口为b

B.c中可装入无水氯化钙

C.实验结束时，附先停止加热再移出漏斗

D.HC1的持续逸出可促进反应正向进行

【答案】A

【解析】A.冷凝器冷却水采用“卜・进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口

为a,A错误；

B.苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲

酰氯水解，B.正确；

C.该实验的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的HC1持

续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，C正确；

D.该反应可逆，HC1为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可促进

反应正向进行，D正确；

故答案选Ao

3.(2025•湖南•高考真题)SnCk具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnQ2的装置示意图如下：

下列说法错误的是

A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管

B.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热

C.若通入气体更换为Cl?，也可制备纯净的SnCl?

D.配制SnCk溶液需加盐酸和金属Sn

【答案】C

【分析】先通入HCl(g),排净装置的空气，Sn与HC1在管式炉中发生反应制取Sn"，冷却剂用于冷凝SnC%，

SnC%盛接器收集SnClz，据此解答。

【解析】A.已知SnCh易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnC^水解，

同时可以吸收尾气，A正确：

B.SnCk具有还原性，应先通入HCl(g),排除装置中的。2，防止SnCl2被氧化，B正确；

C.若通入气体更换为CLSnCh具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCLp无法制备纯净的SnC^，C

错误：

D.配制SnCk溶液时，加入盐酸，抑制S/+水解，加入金属Sn,防止SY+被氧化，D正确；

故选Co

4.(2021•湖南•高考真题)下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

A检验溶液中FeSCU是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN〜溶液,

观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶

液,浓〃2s的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，

与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醉工业酒精中加生石灰，蒸储

【答案】C

【解析】A.若FC?♦被氧化为FT,Fc”能与SCN生成FC(SCN)3,溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不

符合题意;

B.实验室用浓盐酸和二氧化钵加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干

燥，能达到实验目的，故B不符合题意；

C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验

目囱，故C符合题意；

D.制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸储，能达到实验目的，故D不符合题意。

答案选C。

微型实验探究

1.(2024•湖南•高考真题)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：

0

铜丝1\

一媒珞一稀HNO：

①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色：

②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；

④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

下列说法正确的是

A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO,中表面钝化

B.椎形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2

C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3N()2+%。=2HNO3+NO

D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】C

【解析】A.金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法

错误；

B.由于装置内有空气，铜和稀刖◎反应生成的N0迅速被氧气氧化为红棕色的N02,产生的NO?浓度逐渐增

加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误：

C.装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO,量逐渐达到最大值，同时装置内的N02能与溶液中的na反应

3N&+H20=2HN(h+N0,气体颜色变浅，故C项说法正确；

D.由于该装置为密闭体系，生成的N0无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接

触，反应停止，故D项说法错误；

答案选C。

【解析】A.容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能长期存放液体试剂，故A错误；

B.钠的硬度小，可以用小刀切割金属钠，故B正确；

C.洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向管口倾斜，直至蒸储水布满管壁，故C错误;

I）.SO2为酸性气体，不可用碱石灰干燥5。2，故【）错误；

选B。

2.（2026•湖南常德•一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

A在烧瓶中加入木炭颗粒烧瓶中有红棕色气体产木炭具有还原性，能还原

与浓硝酸，加热生

HNO3

B向盛有2mL鸡蛋清溶液先生成白色沉淀，加热后鸡蛋清中的蛋白质发生

的试管中加入5滴浓硝沉淀变黄色了显色反应

酸，加热

C向2ml0.1mol/LAgN（%先生成白色沉淀，后沉淀Ksp(AgQ)>(p(Agl)

溶液中滴加2滴变为黄色

O.lmol/LNaQ溶液，振

荡，再加入2滴

O.lmol/LKI溶液，观察现

象

D少最铜与浓硫酸加热反溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了

应后，观察溶液的颜色

CuSO4

【答案】B

【解析】A.木炭与浓硝酸加热反应产生红棕色516气体，该过程木炭作为还原剂还原硝粉，但是浓硝酸受

热分解也会产生NO2,故不能说明产生的是浓硝酸与木炭反应生成的，A项错误：

B.鸡蛋清中加入浓硝酸先形成白色沉淀，是因为蛋白质变性，加热后变黄色，该变化是蛋白质的显色反应，

B1员正确；

C.向AgNQ,溶液中加入NaCl生成白色AgCl沉淀，但加入KI后，由于溶液中存在过量Ag;会直接生成黄

色Agl沉淀，而非AgCl沉淀转化为Agl,无法得出结论Ksp（AgCl）>Ksp（Agl）,C项错误;

D.铜与浓硫酸加热反应生成CuSO”但反应后溶液为浓硫酸体系，无水C/不显蓝色，D项错误；

答案选B。

3.（2026•湖南常德•一模）仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器（夹持装置省略）能达

到实验目的的是

。晶

0⑥⑦⑧

A.配制lOOmLO.lmol•乙一1的稀硫酸；①③⑥

B.利用CCLj提取碘水中的，2：⑤⑥

C.为烧干海带：②③⑧

D.NaCl溶液的蒸发结晶：③⑥⑧

【答案】B

【解析】A.配制100mL0.1mol・L的稀硫酸需要使用量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管,A

错误；

B.利用CCI4提取碘水中的％需要使用分液漏斗、烧杯，B止确；

C.灼烧干海带需要使用酒精灯、地烟、泥三角、三脚架，C错误；

D.NaCl溶液的蒸发结晶需要使用蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒，D错误；

故答案选B。

4.（2026•湖南常德•一模）某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入KSCN溶液，发现有白色沉淀生

成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表（试剂浓度均为O.lmol/D。查阅资料：CuSCN为白色粉末、

难溶于水；［Cu（SCN）4『一呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是

实验操作实验现象

实验1向5mLCuCl2溶液中加入蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁

lOmLKSCN溶液附着一薄层白色沉淀，呈半透明

状

实验2向5mLFeCI2溶液中加入无明显现象，数小时后溶液变为

lOmLKSCN溶液淡红色

实验3向5mLCuCI2溶液中先加入蓝色溶液先变成黄绿色,滴入

lOmLKSCN溶液，然后滴加FeCl2溶液立即变红，试管底部迅

2.5mLFeCI2溶液速聚集大量白色沉淀

A.实验1说明：CuC12溶液与KSCN溶液混合能生成CuSCN,但程度很小

B.实验2中的淡红色物质可能是FeGCN%

2+

C.实验3中加入Fed2溶液后可能发生反应：［Cu（SCN）4r+Fe=CuSCNi+Fe（SCN）3

D.上述实验证明FeCl2是Cd+与SCN-反应生成CuSCN的催化剂

【答案】D

【解析】A.实验1中，CuCk溶液与KSCN溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的

2

［CU（SCN）4］",并产生少最白色沉淀（CuSCN）,说明反应能生成CuSCN但程度较小，A项止确：

B.实验2中，Fed2溶液与KSCN混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是Fe?+被空气中氧气氧化为

Fe3+,进而与SCN-形成红色的FeGCN%，B项正确；

C.实验3中，先加入KSCN后溶液呈黄绿色（生成［CMSCN））一）,滴加FeCl2后立即变红（生成Fe（SCN%）

并产生大量CuSCN沉淀，符合反应［Cu（SCN）4「一十Fe2+=CuSCNl十FegCN为，C项正确；

D.实验3中FeC%作为反应物转化为Fe（SCN%，不是催化剂，D项错误；

答案选Do

5.（2026♦湖南岳阳•一模）化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确

的是

实验操作操作和现象猫述

A取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液溶液变蓝

B向碘的CCI4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变成

粉红色，上层呈棕黄色

C

在CuCl2溶液中存在如下平衡：对CU02溶液加热，能观

［加（坳。）^^蓝色）+4c厂=［CuClK黄色）+4H2OAH>0察到［CuCLf一的黄色

D

向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中加入足量1moI/L的加入足量氨水得到蓝色

氨水，再加入乙醉沉淀，加入乙醇后，转变

为深蓝色的晶体

【答案】B

【解析】A.加碘食盐中的碘为碘酸钾（KK）3），而非单质碘，淀粉遇/2变蓝，但KK）3无法直接使淀粉变蓝，

A错误；

B.碘在CCI4中呈紫红色，加入浓KI溶液后，厂与%反应生成石（棕黄色），导致水层（上层）呈棕黄色;

CCL层（下层）碘浓度降低，颜色变为粉红色。现象描述准确，B正确；

C.加热使平衡向吸热方向移动（AH>0）,即向生成［CuCL^r黄色）方向移动。溶液中［Cu（OH）J和［CuClJ'

共存，溶液显示绿色或黄绿色，无法直接观察到纯黄色，C错误；

I）.加入足量氨水后，C/+先形成CU（0H）2蓝色沉淀，过量氨水溶解沉淀生成［Cu（NH3）412+深蓝色溶液，再

加入乙醇析出深蓝色［CU（NH3）41S04晶体，现象为：先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，生成深蓝

色溶液再加入乙醇以后，转变为深蓝色的晶体，D错误；

故选B.

6.（2026•湖南岳阳-一模）下列装置或操作能达到目的的是

已知浓度

NaOH溶液

聚四箱;乙烯活塞

盐酸

含酚肽）

A,酸碱中和滴定B.验证Cl?的氧化性

_溶有CO?的

ffFT饱和食盐水

C.萃取时放气D.制取NaHCC）3晶体

【答案】A

【解析】A.NaOH溶液会与玻璃中的Si。?反应生成硅酸盐，因此：滴定时需使用聚四氟乙烯活塞。用已知浓

度的NaOH溶液滴定盐酸时，可使用酚酰;作指示剂，当溶液从无色突变为浅红色时，即达到滴定终点，A正

确：

B.将氯气通入装有氢气的集气瓶中点燃可能引发爆炸，小符合实验室安全原则。止确的操作是将氢气点燃

后，伸入装有氯气的集气瓶中，B错误；

C.萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方倾斜，之后旋开旋塞，放出其中的气体，使漏斗内外压力平衡，

C错误；

1）.CO?在饱和食盐水溶液中溶解度较小，向其中通入N国气体无法使NaHCO3晶体析出，正确的操作是向溶

有NG的饱和食盐水中通入CO?，D错误：

故答案选A。

7.(2026•湖南长沙•模拟)化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是

【解析】A.图示为带有橡胶管的碱式滴定管，A错误；

B.蒸储时接收装置不能密闭，若锥形瓶塞紧塞子形成密闭体系，装置内压强会逐渐增大，易引发危险，操

作错误，B错误;

C.除去氯气中的氯化氢应使用饱和食盐水洗气，且导管为“长在短出”，装置正确，C正确；

I).液溟具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞；且液澳易挥发、见光易变质，需要用粽色细口瓶搭

配玻璃塞避光保存，D错误；

答案选C。

8.(2026•湖南邵阳•一模)下列装置和操作，能达到相应实验目的的是

A.图甲制备NaHCC)3固体

R图乙蒸发结晶制备AIC、固体

C.图内制备少量NO并避免其被氧化

D.图丁比较酸性强弱：CH3COOII>H2CO3>C6H50H

【答案】C

【解析】A.氨气极易溶于水，通入氨气的导管不能插入溶液中，容易发生倒吸，二氧化碳在水中溶解度不

大，通入二氧化碳的导管应该插入溶液中，A错误；

加热

B.氯化铝易水解，A1C13+3H2OA1(OH)3+3HCIT,加热平衡正向移动，产物不是AICI3,B错误;

C.3Cu+8HN（）3（稀）=3CU（NO3）2+2N0T+4H20,U形管右侧稀硝酸液封，隔绝空气，防止NO氧化，铜

丝可上下移动，控制反应启停，可以完成，C正确；

D.CH：,COOH易挥发，会直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰H2c与CJWH酸性比较，无法证明HKO」＞CM0H,

D错误；

故选C

9.（2026•湖南邵阳・一模）某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。

步骤如下：

I.在A中加入“2。和，2,快速搅拌，打开K1通入“25，反应完成后，关闭给，静置、过滤得到滤液；

ii.将滤液转移至8中，打开七通入Nz，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2s除尽；

iii.继续加热蒸储，C中收集沸点为125~127口之间的微分，得到氢碘酸（密度为1.7g•mL】，HI质量分数

为57%）.

下列叙述错误的是

A.步骤i中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘

B.步骤i中通入H2s发生反应的离子方程式是：/?+S2-=S+21-

C.步骤iii实验结束时应先停止.加热,继续通一段时间的N2后关闭/

D.实验得到氢碘酸的物质的量浓度约为7.6mol〃

【答案】B

【分析】在A中加入IL0和12,快速搅拌，打开风通入HB,H2s与1发生反应I2+H2S=SI+2III,反应完成后,

关闭静置，过滤得滤液；将滤液转移至B中，打开L通入排出装置内的空气，接通冷凝水，加热

保持微沸。实验结束时，将装置内残留的HS等气体排入尾气处理装置，防止污染空气，同时也能防止在冷

却过程中空气进入装置，氧化HL

【解析】A.H2s与卜发生反应I2+H2S-SI+2HI,生成的S是固体，若不快速搅拌，S可能包裹在未反应的

L表面，阻碍反应进行，A正确;

+

B.H?S与I?发生反应I?+H2s=SI+2HI,离子方程式为：W2S+/2=2/-+2W+SI,B错误：

C.在步骤iii中，蒸播结束后，若立即关闭心，装置内可能残留HI气体，导致产率降低。道入N?可以将

B中残留的HI蒸气赶入C中，确;呆收集完全。此外，先停止加热还可避免温度过高导致HI分解，C正确;

D.已知氢碘酸的密度P=1.7g-mL-,HI质量分数w=57%。根据公式：c=丹空可知其物质的量浓度

为C=1000x1.7x0.57mol•Lx7.6mol•L,D正确;

128

故选B。

10.（2026•湖南株洲•一模）下列相关原理、装置及操作正确的是

y灰

A,排出盛有AgNCh溶液滴定管尖嘴内的气泡B.除去。2中的HC1

[।]丁锌片

ph/饱和食盐水

铁钉_三鼻皴3

:逐一冷水

C.模拟“侯氏制碱法”制取NaHC（）3,应先从a通入D.铁钉镀锌

NH3,后从b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

【答案】D

【解析】A.硝酸银溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，A错误；

B.CL和HC1均能与碱石灰反应，应将混合气体通过饱和食盐水除去氯气中混有的HC1,B错误；

C.ML的溶解度较大，为防止倒吸，b管通MUa管通CO?,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，用于尾气处理，

防止污染空气，C错误；

I）.铁钉镀锌利用的是电解池原理，锌为阳极发生氧化反应生成锌离子，锌离子在阴极被还原为锌，相关原

理、装置及操作均正确，D正确；

故选D。

11.（2026•湖南株洲•一模）关于实验安全下列说法错误的是

A.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏

B.不慎将酸沾到皮肤上，应先用K量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗

C.含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放

D.钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有

【答案】B

【解析】A.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，快速降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，A正确：

B.NaO[[具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，故不慎将酸沾到皮肤上时需立即用大量清水冲洗，然后再用3%〜5%

的NaHCOa溶液冲洗，B错误；

C.对于含重金属离了•的废水，可利用沉淀法进行处理后再排放.C正确；

D.是护目镜，在进行可能发生飞溅等的化学实验时，佩戴护目镜具有保护眼睛的作用，钠在空气中

燃烧的实脸反应剧烈，可能飞溅，故钠在空气中燃烧的实验中'涉及的图标含有，D正确;

故答案选B。

12.（2026•湖南长沙一中-一模）关于下列仪器使用的说法正确的是

a

④⑤⑥

A.①②可用于滴定实验，①中装未知浓度的盐酸，②中装已知浓度的氢氧化钠溶液

B.③可以加热，④不可以加热，都可以作反应容器

C.⑤可用于分禽苯甲酸和水

D.④⑥可用于配制0.1mol/L的硫酸溶液，硫酸溶液和锌粒可在⑦中制备氢气

【答案】D

【解析】A.②为酸式滴定管，玻璃活塞会与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠导致活塞粘连，不能盛放氢氧化

钠溶液，A错误；

B.④为容量瓶，仅用于配制一定物质的最浓度的溶液，不能作为反应容器，B错误；

C.苯甲酸微溶于水，与水不是互不相溶的液态体系，不能用分液漏斗分离，C错误；

D.配制O.lmoll-】硫酸溶液时，定容步骤需要使用④容量瓶与⑥胶头滴管；锌粒为块状固体，与稀硫酸反

应制备氢气不需要加热，可在⑦启普发生器中进行，D正确；

故选Do

13.（2026•湖南长沙一中-一模）实验室利用如图所示装置制备无水SnCL（夹持和控温装置省略）。已知：

A.A装置中先滴加浓盐酸，等装置充满黄绿色气体后再加热D装置

B.B、C装置分别除去杂质H。、H2O,得到纯净的氯气

C.D装置中产生的SnCL气体，在E装置中得到纯净的液态SnCl4

D.F装置用于尾气处理和吸收空气中的水

【答案】C

【解析】A.装置内最初充满空气，由于锡在加热时容易与空气中的氧气反应，且生成SnCL极易水解，先

通入CL的目的是排尽装置内的空气，创造无氧干燥的环境，A正确；

B.B装置通常盛放饱和食盐水，用于除去CL中混有的HC1气体，C装置通常盛放浓硫酸，用于干燥Ck,

如果氯气中含有水分，会导致SnCL直接在反应器内水解，该步骤必不可少，B正确：

C.虽然E装置是冷凝收集装置，但由于SnCl」的沸点较低且极易挥发，反应中未反应的CL会随之进入E

装置，生成的液态SnCh中会溶解有大量的Cl2,因此得到的不是“纯净”的SnCl„通常需要进一步精微

提纯，C错误；

D.F装置（干燥管）内装有碱石灰，可以吸收未反应的CL尾气，防止污染环境，同时能防止外部空气中

的水蒸气进入E装置导致生成的SnCL水解变质，I）正确；

故答案为C。

14.（2026•湖南长沙雅礼中学•一模）利用下图所示实验仪器、装置及药品（夹持装置已省略）能达到实验

目的的是

盐酸

标准溶液

聚四瓶

乙醉、4mL0.0)mo!/L

4mL0.02mol/Lnr乙烯活塞

KMnOj溶KMnO&溶液

KI-淀粉2mLO.2mol/L2mLO.2mol/L

H2c2O4溶液H2c2O4溶液

A.羽①装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2

B.图②用分水器提高反应物转化率

C.图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响

D.图④用盐酸标准液测氨水浓度

【答案】B

【解析】A.浓硝酸受热分解会生成NO?，但浓硝酸本身具有挥发性，挥发出的蒸气也能将KI氧化为I?,使

淀粉溶液变蓝。因此，无法仅凭b中溶液变蓝，证明是N0）导致的，A错误；

B.图②为乙酸乙酯的制备装置，分水器的作用是及时分离出反应生成的水。根据勒夏特列原理，生成物浓

度降低，会使酯化反应CH3COOH+C2,5OH=CH3COOC2,5+，2。的平衡正向移动，从而提高乙酸、乙醇

的转化率，B正确；

C.要探究浓度对反应速率的影响，必须保证除浓度外的其他变量完全相同。图③中两组实验的KMnOq浓度

不同，导致初始颜色深浅不同，无法通过褪色时间长短准确比较反应速率，C错误；

I）.盐酸标准液滴定氨水时，滴定终点时溶液呈弱酸性。而酚酷的变色范围为8.2~10.0（碱性），在滴定终

点前就会褪色，无法准确判断滴定终点，应选用甲基橙作指示剂，D错误；

故答案选B。

15.(2026•湖南长沙湖师大附中•一模)下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A向盛有滨水的分液漏斗滨水颜色变浅裂化汽油可萃取澳

中加入裂化汽油，充分振

荡，静置

B向2支均盛有2mL0.1一支试管中无明显现象，KspfFe(OH)31<KSp|Al(OH)31

mol-L-1NaOH溶液的试另一支试管中出现红褐

管中，分别加入2滴浓度色沉淀

1

均为0.1molL-的A1C13

和FeCh溶液

C常温下，分别测豉饱和溶液的pH：NaA>NaB酸性：HA

NaA溶液和饱和NaB溶

液的pH

1

D向2mL0.1mol-L'NaCl先产生白色沉淀，后沉淀KsP(AgCl)>Ksp(AgI)

溶液中滴加2滴0.1变为黄色

mol-L'1AgNCh溶液，再

滴加4滴0.1mol・L"KI

溶液

【答案】D

【解析】A.裂化汽油中含有不饱和烯烧，可与澳发生加成反应使溟水褪色，而非萃取作用，结论错误，A

错误：

B.NaOH溶液过量，AMOH”会与过量NaOH反应生成可溶性Na[Al(0生而Fe(0H)3不会溶解,因此无明显

现象不能证明K4Fe(OH)3]<KMAl(OH)J结论错误，B错误；

C.饱和NaA、NaB溶液的浓度因二者溶解度不同而不同，无法直接根据不同浓度的NaA、NaB溶液的pH大

小比较HA和HB的酸性强弱，结论错误，C错误；

D.少量AgNO：,与NaCl完全反应生成AgCl白色沉淀，加入KI后沉淀变为黄色，说明AgCl转化为溶解度更

小的Agl,二者类型相同,可证明降(AgCl)>K“(AgI),现象及垢论均正确，D正确；

故答案选Do

16.(2026•湖南长沙湖师大附中•一模)规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。<列有关实验

的说法不正确的是

A.实验中有图标，说明该实验中会用到明火

B.对于含Hg2+的废液，可利用Na2s溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理

C.学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道

D.有机废液可以通过蒸储回收有利用价值的特定锵分

【答案】C

【解析】A.实验中有A到标，为易燃物警示标识，说明实验涉及易燃材料，需要用到明火，A正

确：

B.H/与十一生成HgS沉淀是处理含汞废液的标准方