碳酸钠和碳酸氢钠-人教版高中化学必修第一册（原卷版+解析）

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

第3课时碳酸钠和碳酸氢钠

培优第一阶——基础过关练

L（2021.山西省期末）和NaHCCh是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是

A.两种盐溶于水时均放热B.两种盐的水溶液均显碱性

C.Na2c03比NaHCCh稳定D.两种盐可以相互转化

2.（2022・四川广安期末）除去Na2cCh固你中少量NaHCQa的最佳方法是

A.过滤一下B.加入NaOH溶液

C.配成溶液后通入CO?D,将混合物加热

3.（2022•山西大同期中）关于Na2c03和NaHCOa性质的叙述正确的是

A.在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.与酸反应放出气体的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.Na2c0a不能转化成NaHCCh，而NaHCO3能转化为Na2cQ）

4.（2022•北京顺义期末）已向两支试管中分别装有等浓度的Na2co3和NaHCCh溶液，下列操作或判断

正确的是

选项操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2c03溶液

B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2cCh溶液

C分别滴加儿滴酚酰Na2cCh溶液红色更深

D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2c03溶液

5.（2022.河南新乡期中改编）下列物质间的转化不能一步实现的是

A.NaCl―>NaHCO3B.Fc—>FcCh

C.Na—>Na2O2D.CaCOa—>Ca（OH）2

6.（2022.安徽芜湖期末）下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不坦佛的是

+-

A.将金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

+2+

B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO4-2H=Mg+H2O

++

c.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KIICO3=K1iiIcor

2+

D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO?+Ca+OH-=CaCO3|+H2O

7.（2022.江西上饶期末）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的

一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是

A.乙装置中盛装液体为饱和Na2c03溶液

B.纯碱是一种碱

C.纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多

D.用装置内中产生的NaHCCh制取Na2co3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、十燥、加热（灼烧）

8.（2022•北京名景山期末）某课外小组为了鉴别Na2c03和NaHCCh两种白色固体，设计了如卜.几种实

A.装置I中的Na2cOa和NaHCCh均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCCh

B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是NaHCCh

C.加热装置II,澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCCh

D.装置IH也可以鉴别Na2cO3和NaHCCh

9.（2022.河南郑州中华艮期中）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

A.①〜③涉及的操作方法中，包含过滤的是①@

B.溶液B不可循环使用

C.副产物NHK1可用作肥料

D.生产中应先通NH3,再通CCh

10.（2022・广东普宁期末）Na2c。3和NaHCCh都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

（I）Na2cCh俗称,往Na2cCh溶液中滴加酚St溶液呈____色。

（2）用洁净的伯丝蘸取Na2c03溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCCh能治疗胃

酸过多，请写出其反应的离子方程式：。

（4）除去Na2cCh粉末中混有的少量NaHCCh的方法是_____________，化学方程式为。

培优第二阶——拓展培优练

11.（2022.浙江宁波中学期中改编）下列各组物质相互混合反应，填终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCb溶液中②NazCh投入到CuSCh溶液中③少量Ca（OH”溶液和过量NaHCCh溶

液④向饱和Na2c03溶液中通入过量CO2

A.®®®B.②③④C.③④D.②③

12.（2022•广东普宁期末）下列实验装置不能达到实验目的是

ABCD

水上光洁无锈的铁丝NaHCO>Marn

"赢星

II

Na-UL_c//的木条

fUi

a十、父十

^Na.O：

验证Na和水反应检验NaQ2与H2O反观察NaCI固体比较Na2co3、NaHCCh

是否为放热反应应有02生成的焰色试验的稳定性

13.（2022妄徽池州贵池区期中）下列实睑现象描述正确的是

选项实验现象

A向1克Na2c03固体中滴入几滴水碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象

B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸马上产生大量气泡

往等体积等浓度的Na2co3、NaHCCh溶液

CNaHCCh溶液红色较深

中分别滴加3滴酚配试液

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧

D加热放在用烟中的小块钠

后生成淡黄色固体

14.（2022•北京西域期末）下列实验方案中，不能测定Na2c03和NaHCCh混合物中NazCCh质量分数

的是

A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重〃g

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得人g固体

C.取ag混合物充分加热，减重〃g

D.取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得8g固体

15.（2022江苏连云港东海县期中）【任务一】某小组研究Na2cCh和NaHCOs的性质，实验如下：

现象

序号操作

Na2CO3NaHCCh

在两支试管中加入1gNa2cO3或1温度由I7.6C变为温度由17.6℃变为17.2℃；

①NaHCCh固体，再加入5mL水，振荡；23.2℃；放置至室温时，试放置至室温时，试管内有少量

将温度计分别插入其中管内无固体固体残留

室温时，分别向①所得溶液中滴入2

②溶液变红溶液微红

滴酚猷溶液

（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是

（2）该实验不能说明Na2c03溶液的碱性强于NaHCCh溶液,理由是

【任务二】为进一步探究Na2c03和NaHCCh的性质，利用传感器继续做如下实验：

编号实验操作实验数据

测量下面实验过程中温度的变化Na2cCh

r30

20J

1.00gNa2cO3固体100gNaHCCh同体2

③现10NaHCCh

10mL1」a

囱一蒸饰水—0204C0'

时间/s

测量下面实验过程中溶液pH的变化

［蒸一水|Na2ah溶液上，CCh溶液NazCCh

XU

ii*—­-o0-0--------o

④

10mL澄清石灰水0510

加入试剂的体积/mL

注：Na2c03溶液和NaHCCh溶液的浓度相等

信息提示：溶液pH越小，OH」的浓度越小，溶液碱性越弱。

（3）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是

（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是（填化学式）。

（5）实验④中，Na2cCh溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，0H一未参

与该反应的实验证据是o

（6）实验④中，滴加NaHCCh溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加NazCCh溶液的pH有明显差异，原

因是滴加NaHCQ?溶液的烧杯中（填离子符号）参与了反应，写出反应初期的离子方程式：

16.（2022•江西南昌期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如卜.:

精NH?CO.

小

制

饱

碳

I过

NaHCOn

和

酸

一

吸—谑

沉淀'煨烧Na2c。3

化

食氨一

—

盐

水母液1............ANH4cl

（1）工艺流程中制得的产品是、（填化学式）。

（2）循环使用的物质是___________,主要目的是_______________________。

（3）“煨烧”时发生反应的化学方程式为o

（4）为使NH4Q沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NMQ溶解度曲线，可采用的操作为

温度/℃

（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCI杂质的Na2co3,样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通

过足量浓硫酸，再通过足量NuzOhNBOZ增重1.4吕，

①气体与Na2（h反应的化学方程式;

②产品纯度为（保留到小数点后1位）。

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

第3课时碳酸钠和碳酸氢钠

培优第一阶——基础过关练

1.（2021•山西省期末）Na2co3和NaHCOa是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是

A.两种盐溶于水时均放热B.两种盐的水溶液均显碱性

C.Na2c03比NaHCCh稳定D.两种盐可以相互转化

【答案】A

【解析】A项，NaHCCh溶于水吸热，错误；B项，两种盐溶于水，都能与水发生反应生成NaOH,溶

液均呈碱性，正确；C项，Na2c受热不分解，NaHCOs不稳定，受热易分解，正确；D项，在Na2cCh

溶液中通入CO2可生成NaHCO.”NaHCCh加热可生成Na2co3,两种盐在一定条件可相互转化，正确。

2.（2022・四川广安期末）除去Na2cCh圉停中少量NaHCCh的最佳方法是

A.过滤一下B.加入NaOH溶液

C.配成溶液后通入CO?D.将混合物加热

【答案】D

【解析】Na2c03稳定，受热不分解，而NaHCCh不稳定，受热分解产生NazCCh、出0、CO2,分解产

生的H?O、CO2挥发逸出，达到分离提纯的目的，故选D项。

3.（2022•山西大同期中）关于Na2c和NaHCCh性质的叙述正确的是

A.在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.与酸反应放出气体的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.Na2cO3不能转化成NaHCCh，而NaHCCh能转化为Na2cO3

【答案】B

【解析】A项，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，错误；B项，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,正确；C

项，COM与FT反应先生成HCO；,HCO：与FT反应生成CO?,所以相同条件下NaHCCh比Na2c。3反应放

出气体快，错误；D项，Na2cCh能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，

二者能够相互转化，错误。

4.（2022•北京顺义期末）已知两支试管中分别装有等浓度的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列操作或判断

正确的是

选项操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2c03溶液

B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2c03溶液

C分别滴加几滴酚肽Na2c03溶液红色更深

D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3溶液

【答案】C

【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故用Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成

的方法不能鉴别二者，错误；B项，向Na2cCh中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可

产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，错误；C

项，等浓度的的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的的碱性更强，Na2cOR溶液红色更深，正确；D项，

向Na2cCh中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCQa中加入同浓

度盐酸，则迅速产生气体，错误。

5.(2022•河南新乡期中改编)下列物质间的转化不能一步实现的是

A.NaCl―>NaHCO?B.Fe―>FeCh

C.Na—>Na2O2D.CaCOa—>Ca(OH)2

【答案】D

【解析】A项，侯德榜制碱法中，将氨气通入饱和食盐水中，然后通入二氧化碳，发生反应：NaCl+

H20+NH3+C02=NaHCO.U+NH4C1,NaCl—>NaHC()3可一步实现，不符合题意；B项，铁和盐酸反应

直接生成氯化亚铁：Fe+2HCl=FeCb+H23Fe—>FeCb可一步实现，不符合题意；C项，钠和氧气在点

燃条件下生成过氧化钠：2Na+O:^=Na2O2,Na―可一步实现，不符合题意；D项，碳酸钙不溶

于水，不能一步生成氢氧化钙，碳酸钙可先高温分解生成氧化钙，氧化钙再和水化合成氢氧化钙，故

CaCO3―>Ca(OH)2不能一步实现，符合题意。

6.(2022・安徽芜湖期末)下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不氐强的是

+

A.将金属钠放入水中：2Na-F2H2O=2Na+2OH-+H2t

2，

B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H'=Mg+H2O

C.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHC03=K++H++C0r

2+

D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCOf4-Ca+OH-=CaCO.U+H20

【答案】C

【解析】A项，钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H?0=2Na++20H+比3正确；

+2+

B项，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H=Mg+H2O,正确；C项，碳

+

酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：KHC03=K+HC0r，错误：D项，少量

碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1：1反应，反应的离子方程式为：HC03

2+

~+Ca+OH-=CaCO3j+H2O,正确。

7.（2022•江西上饶期末）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的

一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是

A.乙装置中盛装液体为饱和Na2cCh溶液

B.纯碱是一种碱

C.纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多

D.用装置丙中产生的NaHC03制取Na2c03时:需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热（灼烧）

【答案】D

【解析】A项，乙装置中盛装液体为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体杂质，错误；B项，纯喊是碳酸

钠，不是碱，是盐，错误；C项，碳酸氢钠可以做发酵粉和治疗胃酸过多，错误；D项，碳酸氢钠不稳定，

且溶解度比碳酸钠要小，所以用装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有过滤、洗

涤、干燥、加热（灼烧），正确。

8.（2022•北京石景山期末）某课外小组为了鉴别Na2c03和NaHCCh两种白色固体，设计了如下几种实

验方法。下列说法不无硬的是

A.装置I中的Na2c03和NaHCCh均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCCh

B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是NaHCCh

C.加热装置II,澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCCh

D.装置HI也可以鉴别Na?C03和NaHCCh

【答案】B

【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，

说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，正确：B项，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠

产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，错误；C项，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,

使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，正确；D项，碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二

氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，正确。

9.(2022•河南郑州中牟县期中)如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

co2

NH3饱和食盐水

①

A.①〜③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③

B.溶液B不可循环使用

C.副产物NHC1可用作肥料

D.生产中应先通NH3，再通CO2

【答案】B

【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化钱，过滤得到

碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化镂晶体，过滤得到氯化核晶体和溶液B

主要为氯化钠、氯化铉等，

A项，分离固体和溶液的操作是过滤，分别得到碳酸氢钠和氯化铉固体，正确；B项，溶液B中含氯

化钠和氯化镂等，可循环使用，错误；C项，副产物NH4cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，正确：D

项，NH.,极易溶于水，而CO2溶解度较小，故向饱和食盐水要先通氨气、后通二氧化碳气体，发生反应生

成碳酸氢钠晶体和氯化铉，正确。

10.(2022•广东普宁期末)Na2co3和NaHCCh都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)Na2cCh俗称，往Na2cCh溶液中滴加酚St溶液呈____色。

(2)用洁净的伯丝蘸取Na2c03溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCCh能治疗胃

酸过多，请写出其反应的离子方程式：。

(4)除去Na2cCh粉末中混有的少量NaHCCh的方法是_____________，化学方程式为。

【答案】（1）纯碱（或苏打）红（2）黄（3）HCQ7+FT=CO2T+H2O（4）加热2NaHCO3=^=

Na2co3+CO2T+H2O

【解析】（1）NazCCh俗称纯琢或苏打）；Na2co3溶液中碳酸钠与水反应生成氢氧化钠钠，溶液显碱性,

故滴加酚酸，溶液呈红色；（2）Na2c03溶液中含有钠元素，故做焰色试验时火焰呈黄色；（3）胃酸的主要

成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HC0；+H+=CChT

十H2O:（4）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去Na2c。3粉末中混有的少量NaHCCh的方法是加热；化

学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+C02f+H20,>

培优第二阶——拓展培优练

11.（2022•浙江宁波中学期中改编）下列各组物质相互混合反应，或终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中②NazCh投入到CuS04溶液中③少量Ca（0H）2溶液和过量NaHCOs溶

液④向饱和Na，CCh溶液中通入过后CO，

A.®@®B.②③④C.③④D.②③

【答案】C

【解析】①金属钠投入到FeCh溶液中，Na首先与水反应：2Na+2HzO=2NaOH+H2f,NaOH再与

FeCh反应生成红褐色的Fe（0H）3沉淀，故①错误；②NaKh投入到CuSO』溶液中，过氧化钠和水生成氢氧

化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色沉淀，故②错误；③少量Ca（0H）2投入过量NaHCCh溶液中发生反应：

OH+HCOf=COr4-H2O,CO.厂与Ca?+不能大量共存，生成白色的碳酸钙沉淀，故③正确；④向饱和

Na2co3溶液中通入足量CO2发生反应：Nu2co3十FhO十CO2=2NaHCO31，此为化合反应，且碳酸氢钠的

溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色

沉淀，故④正确；故选C项。

12.（2022♦广东普宁期末）下列实验装置不能达到实验目的是

ABCD

光洁无锈的铁丝NaHCO,Mnrn

丁

万带火星

II

Na-UL_c//的木条

fUiHl十、t

^Na.O：

----澄清的有灰犷J一

验证Na和水反应检验NaaO：与H2O反观察NaCI固体比较Na2c03、NaHC03

是否为放热反应应有02生成的焰色试验的稳定性

【答案】D

【解析】A项，Na与HzO反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，

右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，不符合题意：B项，Na2O2

与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验NazCh与HQ反应有02

生成的实验目的，不符合题意；C项，钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，不符

合题意：D项，玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2cCh放在外管，将不稳定的NaHC03

放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，符合题意。

13.（2022•安徽池州贵池区期中）下列实验现象描述正确的是

选项实验现象

A向1克Na2cOa固体中滴入几滴水碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象

B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸马上产生大量气泡

往等体积等浓度的Na2cCh、NaHCCh溶液

CNaHCCh溶液红色较深

中分别滴加3滴酚儆试液

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧

D加热放在用烟中的小块钠

后生成淡黄色固体

【答案】D

【解析】A项，碳酸钠溶于水放热，错误；B项，向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先产生碳酸氢钠和氯

化钠，所以刚开始时无明显现象，错误；C项，往等体积等浓度的Na2co3、NaHCCh溶液中分别滴加3滴

酚欧试液，由于Na2cCh的碱性强FNaHCCh,Na2cO3红色较深，错误；D项，钠燃烧生成淡黄色的过氧化

钠，且钠的焰色反应为黄色，则加热放在珀烟中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，

燃烧后生成淡黄色固体，正确。

14.（2022•北京西城期木）下列实验方案中，不能测定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2c5质量分数

的是

A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重%g

B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得力g固体

C.取ag混合物充分加热，减重〃g

D.取ag混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得力g固体

【答案】A

【解析】A项，逸出的CO?气体含有水蒸气，无法测定出C02质量质量，不能测定，符合题意；B项,

最后得到的是氯化钠,设Na2co3质量为x,NaHCCh质量为），，则x+y=ag……①，据反应：

Na2cCh+2HC1=2NaCI+C（M+H2O、NaHCCh+HC1=NaCl+CO2T+H2O,

1061178458.5

117x58.5v

x106y84

,117.j58.5v，

诉+lT=》g②，解①②可求出Na2cCh质量，可以测定，不符合题意；C项，最后得到的是

碳酸钠，根据2NaHCO30=Na2cO3+CO2T+H2O,可求出原样品中Na2c。3质量，可以测定，不符合题意

符合题意；D项,最后得到的是碳酸钢,设Na2c。3质量为工，NaHCCh质量为y,则工+y=ag……①，根

197r197v

据Na2cO3〜BaCCh、NaHCCh〜BaCCh，得：而+方……②，解①②可求出Na2c0.3质量，可以测

定，不符合题意；答案选A项。

15.（2022•江苏连云港东海县期中）【任务一】某小组研究NazCCh和NaHCCh的性质，实验如下:

现象

序号操作

Na2CO3NaHC03

在两支试管中加入1gNa2cO3或1温度由17.6℃变为温度由17.6C变为17.2C；

①NaHCO?固体，再加入5mL水，振荡；23.2C；放置至室温时，试放置至室温时，试管内有少量

将温度计分别插入其中管内无固体固体残留

室温时，分别向①所得溶液中滴入2

②溶液变红溶液微红

滴酚儆溶液

（I）室温下，Na2cCh的溶解度大于NaHCOs的实验证据是

（2）该实验不能说明Na2cCh溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是

【任务二】为进一步探究Na2c03和NaHCC>3的性质，利用传感器继续做如下实验：

编号实验操作实验数据

测量下面实验过程中温度的变化30NaCOi

czzzz

1.00gNa2cCh固体1-OOgNaHCOj固体<20

③娟10NatiCOj

〕110mL1____1

1

留一蒸馅水—0204C0'

时间/s

测量下面实验过程中溶液pH的变化

J：储水J:①C03溶液J^HCCh溶液tNa2c6

^-0-00-0----O

④NaHCOs

10mL澄清石灰水0510

加入试剂的体月UmL

注：Na2co3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

信息提示：溶液pH越小，OH的浓度越小，溶液碱性越弱。

（3）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是

（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是（填化学式）°

（5）实验④中，Na2cCh溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为,0H

一未参与该反应的实验证据是.

（6）实验④中，滴加NaHCCh溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加NazCCh溶液的pH有明显差异，原

因是滴加NaHCQ?溶液的烧杯中（填离子符号）参与了反应，写出反应初期的离子方程式：

________________________0

【答案】（1）相同温度下，1gNa2cCh在5mL水中完全溶解,1gNaHCCh在5mL水中有少量固体残

留（2）Na2cCh与NaHCCh的浓度大小不同，无法比较碱性强弱（3）Ca（OH）2=Ca2++2OH一（4）

2+

NaHCO3（5）Ca+COr=CaCO3l加入Na2cO3溶液和加入蒸偏水的pH变化曲线相似（6）OFrHCO3

-+OH-=H2O+COr

【答案】（1）在两支试管中加入1gNa2cO3或1NaHCCh固体，再加入5mL水，振荡；Na2co3完全

溶解，NaHCCh有少量固体残留，说明NaHCCh在水中溶解度小，已经达到饱和；答案是：相同温度下，1g

Na2co3在5mL水中完全溶解，lgNaHCCh在5mL水中有少量固体残留；（2）向所得溶液中加入酚配试

液，NaCCh溶液呈红色，NaHCCh溶液呈浅红色：由干二溶液的浓度不同，无法比较碱性强弱：（3）Ca（OH»

是强电解质，在溶液中完全电离：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；（4）观察任务二中图示的温度变化可知，Na2cCh

固体溶于水，温度升高，说明Na2cCh固体的溶解是放热过程；NaHCCh固体溶于水，温度降低，说明NaHCO3

固体的溶解是吸热过程；（5）Na2c03溶液中的COM与澄清石灰水中的OFF反应，反应的离子方程式为Ca?

++COr=CaCO31；观察图像可知，将Na2c03溶液滴加到澄清石灰水中，溶液的pH变化与加入蒸微水稀

释时的pH变化曲线相似，此即为证明0H未参加反应的实验证据：（5）滴加NaHCCh溶液的烧杯中，溶

液的pH明显减小，说明OH被消耗，反应初期的离子方程式为HCCh+OH=CO#+H2O,后再生成CaCCh

白色沉淀。

16.（2022•江西南昌期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

精