2026年高考化学一轮复习：鲁科版必修第一册考点清单

1、

英国科学家波义耳化学元素

法国科学家拉瓦锡氧化学说

英国科学家道尔顿原子论

意大利科学家阿伏伽德罗分子学说

俄国科学家门捷列夫兀素周期律

中国屠呦呦青蒿素

2、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较

3、金属钠的物理性质

颜色状态硬度密度熔点

比水小，比煤

银白色固体质软较低

油大

4、金属钠与水（滴有酚献）反应--实质是与H+,反应

实验现象解释

浮密度小于水

熔熔点低，反应放热

游

反应剧烈，生成气体

响

红生成碱性物质

化学方程式：2Na+2H?O=2NaOH

离子方程式：2NQ+2H2。=2NQ++2OH-+H2T

5、金属钠与氧气反应

实验现象反应原理

表面变培4Na+。2=2Na2O

先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生

2Na+。2=N

成淡黄色固体

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6、金属钠与酸反应

化学方程式离子方程式

与盐酸反应r

2Na+2HCI=2NaCl+T2Na+2H+=2Na++H2t

与硫酸反应QQr

2Na+H2S04=Na2SO44-W2T2N+2H+=2N++H2T

7、金属钠与盐溶液反应

化学方程式

2Na+2HO=2NaOH+H2T

与硫酸铜反应2

CUSO4+2NaOH=GZ(OH)2I+Nc12so4

2Na+2HO=2NaOH+H2T

与氯化镁反应2

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)?1+2NaCl

8、金属钠与碱反应一■实质是与水发生反应

9、氧化纳和过氧化钠

NaNa?。？

物理性白色固体淡黄色固体

质不稳定稳定

Na、O+H、O=2NaOH27Va2O2+2H2O=ANaOH+O2T

+

Na?O+“2。=2Na++2OH一2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T

化学性

Na+CO)=Na2NaQ,+2CO,=2Nae+O,T

质

Nag+2HC\=2NaCl+H2O2Na2O2+4HC\=4A^aCl+2H2O+O2T

+

Nag+2H+=2Na++H?O2NaO+4/r=4^a+2H2O+O2T

用途制取纯碱供氧剂、漂白剂

转化ZNag+O2孕Na。］

10、Na2cO?和

NagNaHC()3

碱性均呈碱性，NagOCNaHCO、

热稳定性受热难分解2Mlncqg2cq+”20+CQT

与盐酸反NaHCO、+HCl=NaCl+H,0+C。、T

Na2c。3+2HCI=2NaCl+CO；、+从。

应(速度更快)

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与氢氧化

不反应Na/7cq+NaOH=NagO、+

钠反应

11、金属钠长期放置在空气中

NafNa?OfNaOHTNa2cO,•10”QfNag

12、研究物质性质的基本程序：观察、顼测、实验、解释和结论

13、氯气的物理性质

颜色气味密度水溶性毒性

黄绿色刺激性气味比空气大能溶于水有毒

14、如何闻氯气的气味？

取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量

的气体飘进鼻孔

15、氯气的化学性质--与单质反应

反应物实验现象实验结论反应原理

剧烈燃烧，

Na黄色火焰，2岫+。2直燃2Mo

白烟

剧烈燃烧，

红棕色的氯气是较活泼的非金属单

金属Fe烟，加水得质，能与大多数的金属单2代+3d1燃2氏。3

单质棕黄色的溶质

液Na、Fe、Cu^Mg、Zn等

剧烈燃烧，

棕黄色的

CUCU十G卓燃CuQ

烟，加水得

蓝绿色溶液

安静燃烧，

非金

苍白色火

属单H?燃烧不一定有氧气参与也+。29燃

焰，瓶口产

质

生白雾

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16、氯气的化学性质----与水反应

实验操作TO

“BMMf色布条卜湿山的有色布条

实验现象干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色

反应原理+

C\2+H2O=HC\+HC\O；CI2+H2O=H+C\~+HC\O

实验结论次氯酸有漂白性，干燥的氯气没有漂白性

新制氯水的成。2、乩0、HC10、H+、CT、Cl。-、OHX极少）

分

久制氯水的成HG

分

17、氯气的化学性质--与碱反应

制备

Cl2+2NaOH=NaCl+NaC\O+H2O

原理C\2+2OH-=CT+CIO-+H2()

①NaCl。+CO2+H2O=NHHCO3+"Cl。

生效C\O-+CO2+H2O=HCO；+HC\O

原理②M1C1O+"Cl.=NaC\+HC\O

GO、fT=HC10

84消

84消

毒液

毒液

不能

NaC10+2HCl(浓尸NaCl+Cl?T+H?0

与洁

cio-+2H++cr=ci2T+H2O

厕灵

混用

原因

漂白制备

2a2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

粉原理

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©Ca(C/O)+2HC\=CaCl+2HC\O\CIO-+H+=HCIO

漂白22

②Ca(C/0)2+C02+H20=CdCOy4<+2HC10

原理2+

Ca+2C\0-+C02+H20=CaCO,J+2HCIO

失效Ca(C/O)2+C02+H20=CaCOy+2HC10；离子方程式同上

2HC1O2HC1+OT;2〃C7O2”++2CT+O?T

原理光照2光照

18、实验室制氯气

①反应原理：MnO2+4//C/（^）AMnC/2+C\A+2H2O（化学方程式）

MnO2+4H++2CT华加2++C/2T+2H2O（离子方程式）

②反应中的氧化剂是MnQ,还原剂是浓“Cl，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2

氧化产物是CI2，还原产物是MnC/?

反应中浓盐酸体现的性质有还原性和酸性

③双线桥和单线桥

得到2。一

MnO2+4”C7(浓)纱Q2+5T+2H0

就+4，d7(浓),ng+Cl2T+2H0

除HQ除皿吸收多余氯气

19、化学中常用的物理量

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n物质的量mol

N

N微粒数目-n=——

心

刈阿伏伽德罗常数mol1

质量

mkg/gm

n=一

M摩尔质量g-TMo/-1/kgmol~lM

匕气体）气体体积L/m3

气体摩尔体积V

n=一

匕

匕标况下匕L-mol1/•mol1

=22.4L-mol-1

V3

y（溶液）溶液体积L/m

n=c/j匕溶液）

-1

CB物质的量浓度mol-L/moi•

20、阿伏伽德罗定律

①9啜

②包二蛆

P1%

@PV=nRT

21、各物质的物理量在化学方程式中的关系

aA+bB=cC+dD

系数比abed

物质的量比abcd

22、配制一定物质的量浓度的溶液

（1）固体-以配制98ml0.4moi・以的NaC/溶液为例

实验仪器：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧环、玻璃棒、胶头滴管、100ml

容量瓶

配制过程:①计算m=cvM=0.4moir'X0.1LX58.5g-mol-=2.3g

②称量③溶解④转移/移液⑤洗涤

⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴标签

（2）液体--用质量分数为98%,密度为1.84g・cnf3的浓硫酸配制

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480ml0.5mol・L”的稀硫酸

实验仪器：量筒（精确到0.1ml）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶

配制过程：①计算”==1G°°><1-84g,（7^x98%=18.4mol.r1

M98g，加〃

cM=C2匕

“CM0.5molLx（）.5L,/

V.=-=--------：——=0.0136L=1i3a.6ml

G18.4moir'

②量取（量筒使用完后不需要洗涤）③溶解、冷却④转移/移液

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴标签

23、配制过程中的误差分析

不当操作CB

称量时间过长1

左码右物1

称量过程NaOH放在滤纸上1

量筒量取时，俯视1

量筒量取时，仰视t

移液刖谷量瓶内有少量水不变

转移液体时有少量溅出

未洗涤

未冷却t

定容时，水加多用胶头滴

配制过程1

管吸出

定容摇匀后液面低于刻度

i

线再加水

定容时俯视t

定容时仰视J

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24、物质分类

溶液

分散质微粒直径广lOOnm（本质区

混合物能透过滤纸，不能透过半透膜（渗析法分离胶体和溶

分散质微粒直径l~100nm

丁达尔现象（鉴别胶体和溶

胶体

性质电泳（胶体不带电，胶粒带

聚沉（加热、搅拌、加电解质、加带相反电荷的胶

制备:用豁的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，像烧杯中逐

滴加入饱和代溶液，至液体呈透明的红褐色

、4尺C73+3”、。△代（。，）3（胶体）+3〃€7

ymvw-=

尺3++342。3尸&。”）3（胶体）+3“十

金属单质

强酸〃ci=〃++a-

厂单质

非金属单质强碱KOH=K++OfT

1强电解质

纯净物一氧化物酸碱盐绝大多数的盐NaCl=Na++Cl~

一电解质弱酸〃2。。3?2"++。0产

化合物

是否导电弱电解质弱碱NHy”2。=NH：+OH-

水

非金属氧化物

非电解质NH3

25、窗子方程式的书写

大部分有机物

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①写出正确的化学方程式

②强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式

③删掉等号左右两边相同的离子

④系数最简

⑤检查电荷守恒、原子守恒

26、离子共存

（1）生成难溶或微溶物质：Ca2+与COg、SO/、SO/不能大量共存

Ba2+与CO/、SO；-、SOg不能大量共存

Ag+与Q-、CO歹、SO♦不能大量共存

0H-与Mg2+、CM+、Fe3+>Fe2+>Ca2+不能大量共存

（2）生成气体：H+与CO,HCO］、SO打、HSO）、S2->HS-不能大量共存

（3）生成难电离的物质：H+与OH-、CH3COO-;OH-与NHj不能大量共存

27、离子检验

氯离子一硝酸酸化的硝酸银-白色沉淀产生

硫酸根离子一稀盐酸，无明显现象一氯化钢溶液，产生白色沉淀

碳酸根离子一氯化钢溶液/氯化钙溶液，白色沉淀产生一稀盐酸，产生无色无味

使澄清石灰水变浑浊的气体

钱根离子f氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变盛的气体

28、食盐精制

Na*、CT（Mg2+、Ca2\S0;）

除杂试剂：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钢、稀盐酸

添加顺序：碳酸钠在氯化电贝之后加；稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加

29、氧化还原反应

（1）实质：电子转移

（2）特征：化合价的升降

（3）结论：化合价升高一失电子一氧化反应一还原剂一还原性一被氧化一得到

氧化产物

化合价降低一得电子一还原反应一氧化剂一氧化性一被还原一得到

还原产物

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（4）表示方法：单线桥和双线桥

Eg：写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，分别用双线桥和单线桥表示电子转移

的方向和数目

⑸置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

分解反应、化合反应可能是氧化还原反应

30、常见的氧化剂和还原剂

3+

氧化剂：。2、Cl2>Fe>H2O2>Na2O2>HNO3>KMnO4

2+2

还原剂：活泼金属、FesH2SCO、H2S>S->SO2

31、氧化还原反应的规律

（1）氧化性①氧化剂〉氧化产物

②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行则对应的氧化剂的氧化性越

强

【二氧化锌与浓盐酸在加热的条件下反应，高锌酸钾与浓盐酸在常温下反应一

高锌酸钾的氧化性大于二氧化镒】

③同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化

性越强

【铁和硫反应生成+2价的硫化铁，铁和氯气反应生成+3价的氯化铁一氯气的氧

化性大于硫】

还原性①还原剂,还原产物

②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应越易进行则对应的还原剂的还原性

越强

③同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原的程度越大，对应还原剂的

还原性越强

（2）元素化合价处于最低价时，只具有还原性

元素化合价处于最高价时，只具有氧化性

元素化合价处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性

（3）根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平

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（4）只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律一“两头变中间，只靠拢不交

叉”

rH2S+H2SO4（»）=sl+SO2T+2H2OJ

32、金属的冶炼

热还原法：大多数中等活泼金属（金属活动性顺序表出去前5后4）一egCO还

原Fez。?

金属置换法

电解法：活泼金属（金属活动性顺序表表前5）-熔融氧化铝通电制金属铝

热分解法：不活泼金属（金属活动性顺序表后4）一加热分解氧化汞制金属汞

33、F*的还原性：

2F*+CL=2F*+2C广

2Fe"+BG=2F*+2B『-

2++

2Fe+H2O2+2”，=2H2O+2F?

产

民2.使酸性高镒酸钾溶液褪色一・5代2++Mn0-+8f=M,+5氏*+4%。

34、代3+的氧化性:2Fe"+Fe=3Fe2+

2代3++C〃=2/*+Q产

2+

淀粉碘化钾变蓝—2八?++2P=2Fe+I2

35、Fe2\F*的检验方法

Fe2+Fe3+

加入碱溶液白色沉淀-灰绿色沉淀—红褐色沉淀红褐色沉淀

无明显现象

KSCM容液溶液变红

（再滴加氯水溶液变红）

酸性高镒酸钾紫红色褪去无明显现象

36、含铁物质的分离与提纯

Fe2+(Fe3+)过量铁粉后过滤

FeCl3(FeCl2)氯水或双氧水

Fe2+(C«2+)过量铁粉后过滤

37.单质铁的物理性质：纯净的铁单质的银白色，生活中见到的铁是黑色，能被

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磁铁吸引(钻、馍也能被磁铁吸引)

38.铁的氧化物的物理性质

FeOFez/池。4

俗名/铁红/铁锈主要成分磁性氧化铁

颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

水溶性难溶

化合价+2+3+2、+3

分类碱性氧化物碱性氧化物/

39.铁的氢氧化物的物理性质：Fe(0H)2是白色固体Fe(0H)3是红褐色固体

40.铁元素的价类二维图及重要反应

3Fe+4H2(D(g)===Fe3O4+4H2[先撤导管再移酒精灯]

2Fe+3Cl2====2FeCI

温.3

Fe+2HCI=FeCI2+H2tFeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe2O3+6HC^^eCl3+3H2O+3+24

Fe3O4+8H=3Fe+Fe+4H2O

+3++2+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2OFe(OH)2+2H=Fe+2H2O

3+2+

Fe+3OH=Fe(OH)3IFe+2OH=Fe(OH)2I

3+3+

2FeCI2+Cl2=2FeCI3[Fe+Cl2=2Fe+2CI]

3+2+

2FeCI3+Fe=3FeCl2[2Fe+Fe=3Fe]

3+2+2+

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2[2Fe+Cu=2Fe+2Cu]

2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O

Fe(OH)2=FeO+H2O4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4H2O

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4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe2O3+3CO=~^e+3CO2FeO+H2===Fe^1^D

向温，［Wj温

3Fe3O4+8AI==gS£e+4AI2O32AI+Fe2O3====2F^2O3

［铝热反应：AI+比Al不活泼的金属氧化物，放出大量的热，可用于野外焊接铁轨］

4L制备氢氧化亚铁:隔绝氧气

UflM>H

HjSC?JI/®1,

1BOI/LK

NaOH溶液

(不含op

笨

5%EeSO4

溶液

42.单质硫的物理性质

颜色黄色或淡黄色

状态固体

溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

同素异形体（转化是化学变化）正交硫，单斜硫，斜方硫

【硫元素的价类二维图】

化c价

+6SO5—♦U[SOL、112solt

T/tt

SO,—►II2SO,,«-NM2SOJ

/

s

/

HjS-----------------------------------------Na2S

1―l—5*―L物质类别

43.单质硫的化学性质

1）氧化性

S+Fe金FeS实验现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体

S+2Cu金Cu2s

【微点拨：硫与变价金属反应一般生成高价态氯化物，氯气与变价金属反应生成

高价态氯化物】

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2Na+S研磨Na2s

H2+SAH2S

S+2KNO3+3c点燃K2s+3cO?T+N?T

2）还原性6+O2=螭2[该反应与氧气的量没有关系，产物只能是S02]

实验现象：空气中，安静燃烧，淡蓝色火焰；纯氧中，剧烈燃烧，明亮的蓝紫色

火焰

3）既表现氧化性也表现还原性:3S+6NaOH22Na2S+Na2so3+3H2。

【清洗沾有硫黄的试管：热的NaOH溶液/二硫化碳】

44.二氧化硫的物理性质

颜色，状态，气味无色有刺激性气味气体

密度大于空气

水溶性易溶于水（1:40）

毒性有毒（尾气处理）

45.SO2的化学性质

2

1）还原性【气体体系：SC^fSCh;溶液:SO2^S01]

①2so2+O2催葩

②SO2+CI2+2冶。=H2so4+2HCI实验现象：褪色

③SO2+B「2+2H2O=H2so4+2HBr实验现象：褪色

④SO2+I2+2H2OH2so4+2HI实验现象：褪色

⑤酸性高锦酸钾溶液褪色

2）氧化性：SO2+2H2s=3SI+2H2。实验现象：产生淡黄色沉淀

3）漂白性：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色

【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液，不褪色】

4）酸性氧化物的性质

SO2+H2O-H2SO3SO2+NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3

4）实验室制二氧化硫:Na2sO3+H2so4（浓）;Na2sO4+SO2t+出0（强酸制弱酸）

46.稀释浓硫酸：把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断用玻璃棒搅

拌，以防飞溅

47.检验S04%向溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钢溶液，有

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白色沉淀生成

48.硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色，粘稠，油状液体，是一种难挥发性酸（沸

点高），密度大，易溶于水

49.浓硫酸的化学性质

1）强氧化性【浓硫酸一S02】

①Cu+2H2so，浓）金CUSO4+SO2t+2H2O

[浓硫酸表现氧化性和酸性，氧化剂:还原剂=1:1]

②Zn+2H2so4（浓）;ZnSO4+SO2t+2H2OZn+H2sO4:ZnSCU+H?t

③常温下浓硫酸会使Fe,Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁

罐车或铝罐车运输冷的浓硫酸【钝化"不反应】

④C+2H2so4（浓）金CO2f+2SO2t+2H2O

[浓硫酸表现氧化性，氧化剂:还原剂=2:1]

2）脱水性:将有机物中的HQ元素按原子个数比2:1的比例夺走,形成水

[蔗糖遇浓硫酸C12H22O11-IIH2O+I2CC+2H2SCM浓）刍CO?t+2SO2t+2H20]

3）吸水性：将物质本身的游离水或结合水吸收

[做干燥剂:除碱性气体制电）和还原性气体（H2$HB「,HI）][使胆研由蓝变白]

50硫酸型酸雨的形成

[2SO2+O2^2SO3SO3+H2OH2so4][SO2+H2O-H2SO32H2so3+O2=2H2so4]

51.pH<5.6柏降水属于酸雨，收集到的酸雨样品一段时间后酸性会增强，原因是：

2H2s。3+避翻S04

52.工业制硫酸

4FeS2+1102=蒿962。3+85。2或（S+C）2===S0/燃

2so2+0雁翻3SO3+H2O=H2SO4

53.氮气的物理性质

颜色气味状态溶解性密度

无色无味气体难溶于水略小于空气（不能用排空气法收集）

54.氮气的化学性质

放电高温

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N2+O2===2NO或N2+O2===2NO

M+3膜物属3【工业制氨气】N2+Mg==Mg3㈱

催化剂

55.氮的固定：游离态的氮（N2）转化为含氮化合物

56.氮的氧化物的物理性质

颜色气味密度溶解性毒性

NO无色无味略大于空气不溶于水有毒（处理尾气）

红棕色刺激性大于空气与水反应有毒（处理尾气）

N02

57.氮的氧化物的化学性质

2NO+O2=2NO2【检验一种无色气体为一氧化氮】

3NO2+H2O=2HNO3+NO【工业制硝酸】

3NO+H2O=2HNO+NO4NO+3O+2H2O=4HNO3

58.尾气处理NO,NO2

2NO2+4co催化齐MCO?+M2NO+2co