2026年山东高考化学试题

2026山东高考真题

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国先民善用变化之理于劳作c文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是

A.晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”

B.制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”

C.酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋”

D.烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”

2.下列化学品在生产生活中使用不当的是

A.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭

B.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋

C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SCh

D.为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO?

3.下列做法违反化学实验室安全要求的是

A.活泼金属着火时选用灭火毯盖灭

B.精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭

C.眼中溅入少量强碱溶液，立即，用1%硼酸溶液冲洗

D.眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用l%NaHCCh溶液冲洗

4.某溶液含有Ag，Ba2\Cu2\Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是

A.取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若tH现白色沉淀，则溶液中含有Ag-

B.取少量该溶液并滴加H2sCh溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+

C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+

D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaQ溶液、Na2so4溶液、浓氨水进行分离

5.准确称取1.0600gNa2C03，基准物质配制0.0500mol・L"Na2cO3溶液，下列仪器必须使用的是

①②③④⑤⑥

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A.①②③B.①②⑤⑥C.①@④⑥D.④⑤⑥

6.实验室制备澳苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略）

尾气电理

9H溶液

<------

铁粉二苯

A.澳苯合成B.尾气处理C.洗涤分液D.蒸储提纯

A.AB.BC.CD.D

7.下列分子空间构型相同的一组是

A.CCh、CS2B.BF3、NF3CHCN、HC10D.SCh、PCh

8.药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说

COOC2H$

法正确的是H3c

A.存在顺反异构r

B.共直线的C原子最多有6个〔

C.分子中电负性最小的元素是C

D.红外光谱中出现C三c、C=O和C-O的吸收峰

9.1-环己基乙胺（X）溶于酸形成钱盐阳离子（Y）,Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z）,下列说法错

A.X-Y,键角NH-N-H增大

B.18-冠-6中C、0原子采取的轨道杂化方式相同

C.Z含手性碳原子

D.Z中存在共价键、离子键和氢键

10.研究甲、乙两种催化剂对卜列反应的催化作用及产物选择性的影响。

反应I：。。23)+442(g)u(g)+2%O(g)

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反应n：CR(g)+“2(g)Uc°(g)+"20(g)

恒压条件下，。。2,H2,M按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后

测定。。2的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。。。2的实验转化率和理论平衡转

化率随温度的变化如图所示.已知：甲催化时，C〃4选择性在4()0。。为10()%；甲、乙分别催化时，C。

选择性在750℃均达100%o下列说法正确的是

%

麻

7

▼

/

O

。

200300400500600700800900

温度

A.A//,>0,”<0

B.200〜400。。范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大

C.500〜800。。范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化.产物选择性相同

D.其他条件不变，仅减小Nz投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750。。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共2。分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.对下列事实解释正确的是

事实解释

A熔融条件下，金属Na与KG反应可制备金属K金属活泼性：Na>K

热稳定性：>SiH

DCH4A键能；C一〃〉Si-〃

C相同条件下，苯酚与澳水反应，而甲苯不与溪水反应对苯环活化作用：一。〃>—C〃3

D常温下，相同浓度溶液的P”：CH.COONH,>NH.CINH：水解程度:CHWOONH-NH©

A.AB.BC.CD.D

12.利用电还原Q产生的，20氧化石油化工副产物“2$制备《2so「装置如图所示。电解过程中，双极

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膜中”2。解离的〃+和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

——[W1—

O2,H1sKOH溶液°2

K2sO4溶液"侬呐

A.6极反应式为40〃--4夕=2〃2。+。27

B.双极膜中“2。解离的〃*向。极方向迁移

C.电解•段时间后，电极反应消耗与生成O?的质量相等

D.理论上，生成1小。/舄5。4时，。极上消耗2"?。/。2

13.药物盐酸苗洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是

A.M-N为取代反应

B.N比P更易被氧化

C.M、P均可与Na2cCh溶液反应

D.已知Q被酸性KMnCh溶液氧化时有C02生成，则另一产物为

14.利用铁基、钙基物质的化学循环（尸6。户c,Catq可从高炉煤气中分离出快,

并获得高价值的。0/。。2混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是

气体X气体Y

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A.钙基物质I为Co。

B.气体X为CO/CO2混合气

C.铁基、钙基物质的理论投料比为2：5(以物质的量计)

〃(CO)2

D.获得的混合气中，DO与CO,物质的量之比1八\>(

n(CO2)3

15.25。。下，向初始浓度一定的NaC7溶液中加入。〃。。心)，通过加入HNO3或M/O”调节

p〃始终存在，忽略溶液体积变化］。某组分平衡浓度的对数值lg［c(X)/〃?o/・L］随pll的变

化加图所示(X表示N〃；，NH3,。/+,”C。；)。下列说法错误的是

3【

_

O

)E

X(、

S)

M

IIIIII

78923

10

A,丁线所示物种为，C。；B.调节p"=7.00时，需加入NaOH

C0占如竺hl。。。。dCO；）415

415

V.r\1vD.。点：~~-4=10

c(C"+)c（〃CO；）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.。〃5冗与［J(L)通过配位键形成多孔金属有机框架材料。心4(§冗)二，其四方晶胞结构如图所

示(晶胞参数〃=〃wc,a=p=y=90°,“原子略)。回答下列问题：

I

(1)基态Cu原子的电子排布式为；C,N,O,F中第二电离能最大的是

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N.

(2)面分了，其中N原了采取的轨道杂化方式为,该分了的孤电了对数为.

（3）6\.4（5冗）二中£其2=；其在室温下可选择性吸附但不吸附N2和。2。。02分

子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个co?分子产生该作用

的F原子有个：CuxLv（SiF6）_不吸附N2和02的原因是

C

-Fo

XX¥

』F

s'-o

F

Fi

C

\1

23

（4）若阿伏加德罗常数的值为NA，则1cm的CuxLy（导利）对CO2的理论吸附量为—mol。

17.一种从铜阳极泥（主要含4〃、Ag?Se、C%Se）中分离提取贵金属力u、4g的工艺流程如下:

KMnO.

Au

铜阳极泥

N2滤液X

已知：“球磨提金”时，生成的高活性。，2直接和Au反应生成。

K、p(AgCI)=1.6x10-,°；血+42NH,U［应('4)?『K=1.0x10?。

回答下列问题:

（1）“酸浸”时，C%Se与稀万AR反应生成二元弱酸〃25?。3的离子方程式为

（2）“球磨提金”时，生成Cl的反应中作氧化剂的是（填化学式）。

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（3）“酸溶”时，出，。"转化为［，〃。//一；“反萃取”时加入M72so3溶液后，水相中力〃以［/h/SO?「形

式存在，N与SQ,的两个作用是。“酸化析金”时，［4/SOJ-

发生自身氧化还原反应的离子方程式为<.

（4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010〃?。/力gC7完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中

}

C(.VH3)>mol-Uo

（5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物

质是（填化学式）。

18.一种药物中间体（H）的合成路线如下:

COOHH2SO4Br_BrH,,Pd/C

<CN+AFC(C凡D(GH”NOJ

THF

C2H50H

0

CICOOCHThNaHNaCI,H.O

可雨复了F(C冉NO)丽>GDMS。》也

COOCH2Ph

已知:

z、z均为强吸电子基团

X=C、ZR”

（1）B结构简式为

（2）C中含氧官能团名称为:C-D反应类型为

<3）E―F化学方程式为-

（4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为（写出一种即可）。

①遇FeCb溶液显色

②含-NH2

③苯环上仅含1种化学环境的氢原子

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o

（5）以庚二酸二甲酯和1,2-二澳乙烷为主要原料合成/x丫/O利用上述信息补全合成路线

COOCH,NaHJ

(^J-COOCH

3DMF：

19.一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13（,沸点为26（,常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少

量液态HCN,装置如图所示（夹存装置略）。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；装置b的作用为。

（2）装置甲、乙选用的控温物质依次为（填标号）。

A.水（50。0B,冰盐混合物（-10。0

C.干冰一乙醇（-70。0D.液氨（-196℃）

（3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为（填序号）。

①打开阀门Ki通N2

②停止滴加NaCN溶液

③关闭阀门心并切换三通阀七至尾气处理

实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa）,二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步

骤如下：

I.准确称取样品，配制250.00〃辽溶液，移取25.0。〃辽该溶液至锥形瓶中，加适量M/OH溶

液，边振摇边滴加力gNQ溶液至出现棕褐色沉淀（已知：AgCN、力g。”均为白色沉淀，力极易

转化为4g2。棕褐色沉淀）。

II.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量MO"溶液及匕〃辽浓度为

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Amoir的过量KMnO,标准溶液，反应中MnO；转化为M〃0；0

in.充分反应后，向锥形瓶中加入适量"zS。4溶液及匕加L浓度为c\"7。/•「的过量尸e'标准溶液，反应

结束后溶液中所有镒元素均以/团产形式存在。

IV.用的标准溶液滴定剩余的q2+,终点时消耗溶液体积为匕〃/。

（4）步骤I中滴加NgNO,溶液时须选用棕色滴定管，原因是；

KJAgCN）K,p（AgOH）（填或）；步骤II中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之

比为O

（5）测得样品中“COONa的质量分数为（用代数式表示）：若步骤IH所用标准溶液中有少量

戌产被空气中的仪氧化，则导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

20.液相酯交换反应（如反应I）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题：

（1）B的系统命名为o

（2）初始投料只有A和B,且均为Imol,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则A/7,0

（填“>”或“v”）：实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为

0

已知（温度下，反应达平衡时，C物质的量〃（C）为！〃7。/,反应I的平衡常数（二0

3-------------

%

/

享

平

<2O0

反应时间

（3）（温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的C，30〃，发生如下反应:

X00

反应H：00+2CHQHV\人/+吗噢…

AED

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o

oHOOH

反应HI：Ro+2CH3OHQ、0人o'+、'_A//3<O

-EB

液相体系重新达平衡后，D物质的量〃(。)为0.5mol,则A物质的量〃(4)=mol,E物质的量

"(E)=molo

(4)将(3)中平衡体系记为①；同温下，向①加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②；或不加入惰性

溶剂，仅降低一定温度，达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与A物质的量之比唉均增大至

〃(4)

同一数值，则三个平衡体系按〃(E)由大到小的排序为(填编号)，D与B物质的量之比最

MB)

小值对应的平衡体系为(填编号)。

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参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

题号12345678910

答案ADCBBCADDC

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

题号1112131415

答案BCCDAACBD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.【答案】⑴①.［4尸］3/°4/@.0

（2）①.sp2②.2

（3）©.1：2：1②.4（3）.N?和。2为非极性键构成的非极性分子，分子中K存在带显著

正电荷的原子或成键电子对/共用电子对未发生偏移

【小问1详解】

Cu原子的序数为29o根据洪特规则的特例，当d轨道处于全满状态时能量更低、结构更稳定.因此，基态

Cu原子的电子排介式为［月4sl；

第二电离能是指失去第二个电子所需要的能量；C+的价电子排布为2s?2pi；AT的价电子排布为2s22P2；

O+的价电子排布为2s22P3,2P轨道半充满的稳定状态，极难再失去电子；尸的价电子排布为2522P，

因此，氧的第二电离能最大。

【小问2详解】

配体L类似于苯环，环」一的每个N原子形成了2个（T键，并口保留了1对孤电子对，囚此其价层电子对

数为2+1=3,所以采取的是sp2杂化：

分子中有2个N原子，每个N原子有I对未参与成键的孤对电子，C和H均没有孤电子对，故整个分子

的孤电子对数为2。

【小问3详解】

Cu原子位于晶胞的体内，数目为1：SiF：位于上下底面心，共有2x；=l个，配体L位于晶胞4个竖

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直面的面心上(图中六元环只画了一半)，数目为4xg=2个；故C%4(S，£)Wx：y：z=121；

。。2吸附在顶点，顶点同层平面内与4个S，冗八面体相邻，每个&&八面体都有1个F原子与CO?形成

如图所示静电作用，故答案为4：

由图提示可知，吸附核心在于。衣与尸，的静电引力。N2和。2属于由非极性键构成的非极性分子，内部

没有显著的电荷偏转，不具备可以被F吸引的正电荷中心，因此不被吸附。

【小问4详解】

晶胞体积P=(apm)2•cpm=a2cx1。"。夕〃'，1个品胞中C0数目为8x-=l,故中CO?的物

28

1

质的量为：22c二炉。二段。用。

N.AN,Za2c

¥2+

17.【答案】(1)3Cu2Se+20H=6Cw-i-3H2SeO.+SNOt+1H2O

(2)KMnOA

(3)①.将+3价的加还原为+1价、提供配体②.2［4£。3「=24〃J+SOf+S。2T

(4)0.25

(5)HCl

【分析】铜阳极泥原料主要含4〃、Ag2Se,Cu2Se,先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，Ag.Se,Cu2Se

被硝酸氧化溶解生成C〃2+、/g+、二元弱酸与NO,C/、/g'、二元弱酸”zScQ进入滤液，

4〃留在沉淀中；沉淀加入KM〃R、NH4a球磨提金，KM”。,氧化氯离子生成活性将4〃氧

化为4〃。。，经稀盐酸酸溶得到［力〃。。］一水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加

入M72so3反萃取，M/2S°3既作还原剂还原出产又提供配体形成［4£03］，再经稀盐酸酸化，［AuSO^

发生自身氧化还原析出单质Au；酸浸灌液中加入MzC7沉银得到力g。/沉淀，/g。/加朝水溶银生成可溶

性络离子［Zg(N〃3)2『，再用水合胧还原提银析出4g单质，释放N?得到滤液X；

【小问1详解】

C/Se中C〃为+1价被氧化为C/+,Se为-2价被氧化为，2$£。3，NO；被还原为NO,结合得失电子

守恒和原子、电荷守恒配平方程式为3C〃2SC+20/T+8NO；=6C〃2++3〃/0。3+8NOT+7&O；

【小问2详解】

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“球磨提金”时，加入的K例〃。4在酸性条件下氧化。厂生成。4，M〃元素化合价降低，作氧化剂;

【小问3详解】

SO：具有还原性，将［/〃（为］中+3价4〃还原为低价+1价力〃；SO：作为配体，与/〃形成络离子

［4/SOJ-进入水相实现反萃取，因此N%S°3的作用为将+3价的力〃还原为+1价，提供配体：［4〃SOj-

中4〃降价生成4“单质，S元素部分转化为S。2、部分为SOj,结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配

平方程式为2［月〃=2力〃J+SO：-+SO?T:

【小问4详解】

已知：4gC7(s)U/g+(aq)+CT(的)K,p=1.6x10-，Ag+\_Ag)J+/：=1.Ox107,

3

总反应为AgCl+2NH.U[ig(N“3),『+C7-,平衡常数K^=K,pXK=1.6x10-o0.010mo/AgCl

+,

完全溶于1£氨水，平衡时e(Hg(W/3)2])=c(C/)=0.010/^/r,代入

c(Mg(N%)2]，c(a-)

,得平衡游离C（N”3）=025加。/Zl因此c（M73）2025〃?o//T：

。2（叫）

【小问5详解】

还原提银时水合胧与银氨络离子反应释放M/3,滤液X含镀盐，球磨提金工序需要M/’CV,向滤液X加

入”C7,将NH3转化为NH£I,可循环至球磨提金步骤。

COOCH

18.【答案】(I)/25(2)①.酯基②.还原反应

、CN

coocH2COOC,H.

“pCOOCH3E、N,CH2cU彳pCOOCH3

(3)LJ+ClCOOCH,Ph--------U+HC1(4)

ICOOCH2Ph

CH,

或

NH2

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ZCOOH

【分析】由流程图可知，＜与A在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B(C’ENO,),结合B的

、CN

/COOC凡._,

化学式可得A为，则3为＜；B在乙醇钠、乙醇体系中和，发生已知1的

、CN

COOC凡

取代反应得到C,结合E的结构可知C为(X),C在尸d/C作用下与氢气发生还原反应得到

/、CN

COOC2H5O

D)，D再与、发生加成反应生成E,E和CICOOCH2P力在EhN、CH2cA

COOC2H5

L＞r[-COOCH3

环境下发生N上的取代反应得到F(),F经NaH、DMF分子内环合得到G

loOCH/h

O

xJl^^COOCH,

J)，G在氯化钠、水、DMSO条件下脱酯基得到目标产物H；

I

COOCH^Ph

【小问1详解】

COOC2HS

由分析可知，B

CN

【小问2详解】

z/COOC凡

由分析可知，C的结构简式为为X,含氧官能团为酯基：C在Pd/C作用下与氢气发生还原

反应得到D；

【小问3详解】

COOC2H

COOCH,

由分析可知,E和QCOOCH2Ph在以3MCa2a2环境下发生N上的取代反应得到F()

COOCHJh

COOC,HS

pOOC2H5

COOCH.E、N,CH,C1,COOCH

和”C7,化学方程式为+QCOOCH,Ph------..........—+HC1；

COOCH^Ph

【小问4详解】

由题，满足条件①遇良。人显色则含酚羟基；②含-N%;③米环仅1种等效氢则苯环为对称四取代，两

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对取代基对位分布，则符合条件的C的同分异构体为

【小问5详解】

0

COOCH3

在NaCl、H?O、QMSO加热下脱酯得到目标产物，则补全流程图为

tH3OOC

O

19.【答案】（1）①.滴液漏斗②.干燥HCN气体（2）AB

（3）②卷①

(4)①.防止AgNO,见光分解②.V@.2:1

(5)①."I?。/)+匕)②.偏小

50w

【分析】本实验分为HCN气体制备与NaCN样品定量滴定检测两部分，制备环节中，甲装置利用浓硫酸与

NaCN在沸水浴条件下反应生成HCN气体，氮气作为保护气将气态HCN带出，装置b中CaCi2干燥HCN,

乙装置用低温冰盐混合物冷凝HCN,将气态HCN液化收集，同时全程处理有毒尾气避免污决；滴定环节

先取样品溶液，川硝酸银沉淀法分离CAT，再通过两步高镒酸钾氧化还原滴定，氧化溶液中〃。。0一，后

续用亚铁标准溶液还原过量高锌酸钾，最后高锌酸钾返滴定剩余亚铁：

【小问1详解】

仪器a为滴液漏斗，可平稳添加NaCN溶液；装置b盛装无水CaC/2，作用是干燥HCN气体，除去HCN

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中混有的水蒸气；

【小问2详解】

HCN沸点26。。甲装置水浴（50。0保证反应产生的HCN保持气态，便于在乙装置中充分收集；HCN熔

点-13。（2,乙需要低温冷凝液化HCN,选用-1（）%:冰盐混合物，既能让HCN完全液化，又不会让HCN凝固

堵塞导管，装置甲、乙选用的控温物质依次为A、B：

【小问3详解】

实验结束先停止滴加NaCN溶液，再关闭阀门a、切换三通阀K2处理有毒尾气，最后打开阀门叫通,

使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有毒HCN泄漏污染空气，因此正确顺序为②③①；

【小问4详解】

力gNC>3化学性质不稳定，见光易发生分解反应，光照下硝酸银会析出银单质、溶液变浑浊，损耗标准液，

造成滴定浓度不准，因此必须使用棕色滴定管；滴加NgNQ溶液至出现棕褐色沉淀，说明力gCN先沉淀，

当CN一沉淀完全后才会生成力幻。棕褐色沉淀（指示滴定终点），因此KK4g,C,N）〈KK4g。,以）；

步骤II中一，Mn元素化合价由+7转化为+6,每个m得©；"。。。一在碱性条件下被

氧化为C。：，C元素化合价由+2转化为+4,每个失2c-,根据电子守恒，氧化剂用"。4与还原剂

HCOCT物质的量之比为2:1；

【小问5详解】

由题，碱性环境下〃。。。一+2用〃。；+3。"一=COj+2M〃O，+2“2。，由此得到关系式

HCOONa-2MnO；；酸性条件下+5"?++8"+=A//++5^/++4，?。，对应定量关系

MnO；〜5属2+。根据得失电子守恒：整个过程Mn从+7价被江原为+2价，得到的电子总数为

-3

HCOONa、民2+失去的电子总数：即5q化+匕）乂10一3〃血=2x77+1xc2^x10mol,

可得25mL待测液中甲酸钠物质的量〃OR/）二主必上等士ax10-3〃?R,则25（）mL全部

样品中甲酸钠总物质的量汽,（/«。。皿）二坨化-'必m"，甲酸钠质量

机（4,C,O,O,N,a）二、（匕1M加。心68g/mo/J7[5q化/）-G%]g，因此甲酸钠质量分

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17[5的化+匕）一川

数为50__________17|5。化+匕)-钻

xl00%=L'--100%

m50〃

注2+标准液被空气中。2氧化会发生反应4属2++O2+4H+=4Fe3++2,2。,相同匕体积溶液内有效

凡产实际物质的量低于理论计算，直，则会导致步骤iv消耗KA/,;。,标准液体积匕偏小，因此甲酸钠的质量

分数偏小。

20.【答案】（1）1,2-丁二靖

③1

（2）@.<②.反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同4-

（3）①.0.5②.0.3

（4）①.③①②②.②

【小问1详解】

HOOH

B的结构是\/,主链4个碳，1、2位有羟基，