广东深圳市桃源居中澳实验学校2026-2027学年高三上学期选拔考试化学试题（含答案）

广东深圳市桃源居中澳实验学校2026-2027学年高三上学期选拔考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列“化学与生活”的说法不正确的是A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3K2CO3DFeCl3FeCl3能从含有CuA．A B．B C．C D．D5．如图是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙可直接与溴水发生取代反应D．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6．在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X>Y>ZB．氢化物的稳定性：X>YC．化合物YR2能使品红溶液褪色D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z7．药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是（

）A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚B．G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有一种C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、GD．A的结构简式为8．山梨酸(结构简式如下图所示)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。下列有关山梨酸的说法正确的是A．分子式为CB．只能发生加成反应，不能发生取代反应C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应9．LiFePO4A．a极是电池的负极B．电池工作时，正极可发生反应：LiC．电池充电时间越长，x值越小D．电池工作时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重0.7g10．Li−Li2A．ΔH1+ΔH2+ΔH11．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶112．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D13．在2L的密闭容器中充入3molZ，发生反应：3Z(g)⇌2X(g)＋Y(g)ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率C．Q点时，Z的转化率最大D．平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14．下列离子方程式中，正确的是A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOB．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：C．明矾溶液与小苏打溶液混合：2D．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：15．若用BG表示溶液的碱度，其表达式为：BG=lg[c(OH−A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．C点时有：cC．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中：c二、解答题16．铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。(1)聚合硫酸铁的化学式为[Fe2(OH)(2)Fe3+、Co3+与①K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，配体CN−②Co(N3)(NH3③已知N3−与CS2为等电子体，则N(3)化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=___________________g17．用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂已知：①Ca(②Ksp(CuI③氧化性强弱顺序：HNO3(1)“还原”过程中发生的主要反应的化学方程式：2Na2S(2)在还原过程中通常伴随有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化学方程式为_____________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为(3)在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2(4)加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca(IO3(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca(IO3(6)家庭使用的食盐都是加碘食盐。该食盐中加的是含碘物质__________(化学式)，检验该盐含碘元素可用酸性淀粉碘化钾试纸，反应的离子方程式为____________________。18．二甲醚(CH3OCH3编号热化学方程式化学平衡常数①CO(gK②2CH3K③CO(gK回答下列问题：(1)该工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH(2)下列措施中，能提高CH3OCH3A．使用过量的CO

B．升高温度

C．增大压强

D．通入水蒸气

E．改用高效催化剂(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3(4)以n(H2)nA．上述反应ΔB．图中pC．若在p3和316℃时，测得容器中n(HD．若在p3和316℃时，起始时n(5)工业上用CO2和HCO2(CH3OCH则2CO2(g)①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________(填字母)。a．逆反应速率先增大后减小

b．H2c．反应物的体积百分含量减小

d．容器中的n(②在某压强下，合成甲醚的反应在T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H19．可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如图所示，其制备过程中还可制得高分子材料F．已知：Ⅰ．Ⅱ．(R为烃基)(1)反应①的反应类型为___________A的分子式为___________，B的官能团名称为________。(2)写出D的结构简式：____________________。(3)E(C5(4)写出在一定条件下D与反应合成聚碳酸酯的化学方程式：___________________________________。(5)写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________。①与E具有相同的官能团②能发生银镜反应③核磁共振氢谱中有四种不同环境的氢原子，个数比为1(6)A的同系物通式为______________，若要制得A的苯环上的一溴代物需要的试剂是_____________________。20．已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：CH3CH2OH＋CH3COOH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CHCH3CH2OH＋CH3CH2OH⇌140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3CH2OH⇌170℃浓硫酸CH2沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。实验步骤：①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm处。②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。③洗涤粗产物。请回答下列问题：(1)碎瓷片的作用是___________。冷凝管的作用是___________，水要从___________(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有___________。(2)整个实验过程要严格控制温度在___________℃左右，否则会___________。(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入___________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是___________(填字母序号)。a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过___________法分离。下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是___________。a．用溴水检验

b．用金属钠检验c．测定沸点

d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)①___________；②___________。《广东深圳市桃源居中澳实验学校2026-2027学年高三上学期选拔考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BCCCDBDDCA题号1112131415答案CDCDC1．B2．C3．C4．C5．D6．B7．D8．D9．C10．A11．C12．D13．C14．D15．C16．(1)1s22s2(2)sp12N(3)FeF3是离子晶体，Fe(CO)(4)2×56+17．(1)硫代硫酸钠(2)2CuI+(3)可以减少生成污染空气的氮的氧化物(4)在酸性溶液中，Ca(IO3)2(5)3H(6)KIO318．(1)−247 (2)AC(3)反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高(4)C(5)-130.8