湖南邵东市某中学2025-2026学年下学期第三次学情监测高二化学试卷

湖南邵东市第一中学2025-2026学年下学期第三次学情监测高

二化学试卷

一、单选题

i.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是

A.水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的

B.“deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅

C.神舟14号飞船外壳使用的Sisi陶瓷属于新型无机非金属材料

D.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化

2.下列化学用语表达正确的是

A.4-氯丁酸的结构简式：C1CH2cH2cH2coOH

B.SiO?的电子式：6：：Si：：6

••••

A

c.电0的价层电子对互斥(VSEPR)模型：H-O-H

A

D.用电子式表示HC1的形成过程：H5H+：O：C1：—

••••••

3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确

的是

2+2+

D.向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu+4NH3.H2O=[Cu(NH31]+4H2O

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.21€：&。所含原子的总数为2.5以

B.78g|中含有。键的数目为6NA

C.1molC原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为3N,、

D.Imol['中含有碳碳双键的数目为4NA

5.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构

简式如右图。基态时，Q为3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。

下列说法错误的是

A.Q为FeB.配合物中的Y原子均采取spz杂化

C.第一电离能：YvW<ZD.X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10

的分子

6.普伐他汀（M,结构如图所示）是一种调节血脂的药物，若ImolM分别与H?、Na、NaOH、

NaHCO、恰好完全反应，则消耗H?、Na、NaOH、NaHCO,的物质的量之比为

COOH

OH

A.2:4:2:1B.3:4:2:1C.3:3:1:1D.2:5:3:1

7.下列实验操作能达到相应实验FI的的是

试卷第2页，共11页

选

实验目的实验操作

项

A鉴别乙醇和苯向待测液中分别滴入溟水，振荡，观察现象

向试管中加入2mL10%的CuSO,溶液，滴入2%的NaOH溶

B检验乙醛中的醛基

液4-6滴，振荡后加入乙醛0.5mL,加热至沸腾

验证乙焕能被酸性将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高钵酸钾溶

C

高钵酸钾溶液氧化液，观察溶液是否褪色

除去苯中混有的苯

D向混合液中加入浓溟水，充分反应后，过滤

酚

A.AB.BC.CD.D

8.碳酸二甲酯（CHQCOOCHJ是一种性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种利用

二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯的方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种

用水标注。下列说法不正确的是

o过渡u'ni.

157.2CH;OCOOCH3+H2O+HO

16o

:‘过渡'：116.1

182103.1112.1

>o，:态n；

。

24-2CHQH62.5/'、：

o/蜻芈

西-HO'~r";41.9；

招CH；OCOOCH,*+H,O*+HO*

oCO2

*CHO♦+CO*+€HOH*+HO*

交3232

-4O\-22.6,,

三

-2cHQH*+HO*+CO,*CH3OCOO♦+CH3OH*+H2O*

反应进程

A.Imol碳酸二甲酯能与2moiNaOH反应

B.反应过程中有极性键的断裂和形成

C.该过程中，决速步骤为CHQ「+CO；fCH30co01

D.该合成反应总反应的活化能：石正

9.下列操作能达到实验n的的是

A.AB.BC.CD.D

10.在两个体积分别为X、匕的恒容密闭容器中均充入ImolM(g)和2moiN(g),在不同温

度下发生反应：2M(g)+2N(g)^2P(g)+Q(g),测得Mig)的平衡转化率随温度变化如图所

示。下列说法正确的是

f

A.两容器体积关系为：匕＞匕

B.P(g)与Q(g)的总能量低于M(g)的能量

C.F点P(g)的体积分数大于］

D.F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大

11.南开大学科学家研制了一种以H2sO,溶液为电解质的铅一酿(Pb-PCHL)低温水系电池,

试卷第4页，共11页

该电池装置如图所示。

卜列说法正确的是

A.放电时，H+向Pb电极迁移

B.放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极

C.充电时，0.2mol也子流经外电路，理论上Pb电极质量增加9.6g

D.充电时，阳极反应为:

12.镁基储氢材料因为高容量、低成本、长循环寿命成为最具前景的储氢材料之一，其代表

物MgH?的晶胞结构如图所示(a=ba)。下列说法错误的是

A.基态Mg原子核外电子有6种空间运动状态

B.所有的H-均在晶胞面上

C.已知该晶胞中M『+的配位数是6,则H-的配位数为3

D.若A点分数坐标为(0,0,0),B点分数坐标为则C点分数坐标为(L1,

0)

13.银电池芯废料中主要含有金属银，还含有金属单质钻，铁、铝。一种从银电池芯废料中

回收金属的工艺流程如下:

镇电池----，结晶卜一CoSO,7H2c

芯废料

浸渣FC(OH)3含Ni?+

AKOH),溶液

已知：Cou在pH<5时即可完全转化为Co(OH),沉淀。

下列说法正确的是

A.“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好

B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同

C.“钻银分离”时发生反应的离子方程式为：

2+

C1O-+2Co+4OH+H2O=2Co(OH)3+Cr

D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大

14.已知CaF?难溶于水、可溶于强酸。常温下，用HC1调节CaR浊液的pH,测得不同pH

条件下，体系中-lgc(X)(X为或F)与他"1的关系如图所示。下列说法错误的是

c(HF)

A.J代表-Ige(广)与1g嘤］的变化曲线

B.M点的坐标为(0.27,347)

试卷第6页，共11页

C.反应C呜(s)+2H(aq)UCa2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=l.OxlO7

D.M点的溶液中存在c(CP)>c(Ca2+)=c(HF)>ciH+)

二、解答题

15.正漠丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室

用正丁醉、澳化钠和过量的浓硫酸共热制得。

有关反应方程式及数据如下：

i.NaBr+HaSO,（浓）=HBrT+NaHSC）4；

ii.CH5CH2CH2CH2OH+HBr^^>CH3CH2CH2CH2Br+H2O。

溶解性

相对分子质密度沸点

名称

水硫硫乙

量(g/mL)（℃）

酸酸醇

正丁醇740.8118.0微溶溶溶

正滨丁不

1371.3101.6不溶溶

烷溶

有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下:

制备装置蒸馈装置

①将浓硫酸和水1:1混合稀释.

②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀糅的浓硫酸、18.5mL正丁醇及25gNaBr,充分摇振后加入

几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min（此过程中，要经常摇动）。

③冷却后，改成蒸储装置，得到粗产品。

④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和NaHCO.溶液洗，最后再水洗。

⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl:固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl?固体，

进行蒸储纯化，收集99〜103。(3微分，得正溟丁烷13.7g。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________________,装置b的作用是________________。

(2)浓硫酸稀释的操作为o若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除

了用NaHCOs溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的(填标号)。

A.四氯化碳B.硫酸钠C.氢氧化钠D.亚硫酸钠

(3)通过查阅资料发现实验室制取正溟丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓

硫酸的作用除了与澳化钠反应生成澳化氢之外，还有(从化学平衡的角度

来说明)。

(4)已知NaBr的熔点为775空，而SiBr4的熔点为5.2。(：，请从物质结构的角度解释NaBr的熔

点比SiBq的熔点高很多的原因：

(5)本实验的产率是o

16.钻及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从某

炼锌废渣(主要含锌、铅、铁、钻、钵的+2价氧化物及锌和铜的单质)中提取钻的工艺如下:

稀H2so4Na2s2。8NaOHNaClO

炼锌

废渣

浸渣MnO2滤渣滤液

已知：①当离子浓度小于hl。"molL」时可认为沉淀完全;

②K、p(ZnS)=1.6xl0-24,IC”(CoS)=4.0x1021：

③Fe2+完全沉淀时pH>8.4；Fe"完全沉淀时pH之2.8。

问答下列问题：

(I广酸浸”前需将废渣粉碎处理，目的是。“浸渣”的主要成分为(填

化学式)。

(2)“沉镒”步骤中加入Na2s2。8的口的

试卷第8页，共11页

(3)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是___________。假设向“沉淀”后得到

2+2+

的滤液中加入Na2S至zn"和沉淀完全，则溶液中c(Zn)/c(Co)为。

(4)“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,力口入适量NaClO氧化CM'其反应的离子方程

式为O

(5)钻盐可用于制备含银钻的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。设合金X的密度为

Pg-cm-\N*为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为nm(列

出计算式)。

17.聚酯纤维(Polyesterfiber),俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醉缩聚而成的聚酯经纺

丝所得的合成纤维，属于高分子化合物。以L3-丁二烯为原料合成PBT纤维的一种合成路

COOH

6

D：ToO

HO」2-C^-C-O—CH)CH£H,CHQ-H(PBT)

④催化剂-……1

回答以下问题：

(l)A的官能团有(填名称)，C的系统命名为。

(2)①的反应类型是o

(3)1,3-丁二烯与苯乙烯发生1:1加聚可合成丁苯橡胶，丁苯橡胶的结构简式为o

(4)反应③的化学方程式为；反应④的化学方程式为。

(5)物质D有多种同分异构体，符合以下条件的共有种。

①能发生水解反应②遇饱和FeCb溶液显色③Imol该同分异构体能与足量银氨溶液反应

生成4molAg

(6)结合上述流程中的信息，设计由乙烯和对苯二甲酸为起始原料制备聚对苯二甲酸乙二醇

酯纤维(PET)的合成路线(无机试剂任选)。

18.内烯(CH「CH=CHJ是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙

烷脱氢法、丙烷氧化法等，回答下列问题：

CH3cHe00H

(1)以丙烯为主要原料可合成乳酸(|)O一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱

OH

水生成六元环状内酯，其结构简式为O

(2)丙烷在一定条件下发生脱氧反应可以得到丙烯。

,

已知C,乩(g)fCH/g)+HC三CH(g)+H/g)△Wl=+l56.6kJmor

CH3cH=%(g)->CH4(g)+HC=CH(g)NH?=+32.4kJ-moL

则相同条件下，反应C,凡(g)->CH3cH=C