高考化学知识要点补充

清单一物质的分类

考向01酸、碱、盐、氧化物

1.从电离角度认识酸、碱、盐

电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能

酸

电离出H*的物质不一定是酸，如NaHSCh是一种盐

碱电离出的阴离子全部是OFT的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶生碱等

由金属阳离子(或镂根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，

盐

酸式盐、碱式盐与正盐等

2.认识氧化物

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：ALO3是

两性氧化物，MmCh是酸性氧化物。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如：

CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO?、Fe2O3

都不能与水反应。

(4)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如NazCh不是碱性氧化物。

(5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如02和。3的混合气体是

混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才是单质。

⑹能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4：盐的构成并不一定仅有金属阳离了•和

酸根阴离子，如钱盐。

考向02电解质及其强弱

1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

研究对象均为化合物

分类标准

水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电

(是否导电)

本质区别在水溶液或熔融状态下能自身发生电离在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离

类物所

型质含酸：如H2so4、HCkHNO3等非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等

碱：如NaOH、Ca(OH)2等

非酸性气态氢化物：如NH3等

盐：如NaCl、KNCh、NaHSO』、CaCO3等

金属氧化物：如NazO、CaO.MgO等

部分芍机物：如蔗糖、酒精等

水

2.强电解质与弱电解质的比较:

强电解质弱电解质

化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度几乎100%完全电离只有部分电离

电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在的微只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分既有电离出的阴阳离子，乂有电解质

粒(水分子不计)子分子

绝大多数的盐(包括难溶性盐)弱酸：H2co3、CH3coOH等。

实例强酸：H2SO4>HQ、HCIOJ等弱碱：NH3H20、Cu(OH)2Fe(OH)3等

强碱：Ba(OH)2Ca(HO”等

KNO3=K++NO?NHs-HzO^^NHj+OH

电离方程式H2so4=2H++SO/H2S;^H++HS-

HS-=^H++S〉

清单二化学用语

技法01表示微粒结构和物质组成的化学用语

1.原子结构的表示方法

⑴微粒符号戎产周围数字的含义

元素化合价

质房数离子所带电荷数

质子数原子个数

(2)结构示意图

*,M一电子层

Na

小M层内电子数

微粒符号原子核核内质子数

2.原子轨道的图形描述

(l)s电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。

Is、2s和3s原广轨道示意图

(2)p电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。

2P原r轨道示意图

3.电子式的书写和判断

(1)书写方法

原子卜施欣领■京正后手圣而i两薪永用石曲面

I

金一阳离子而E?天瀛天欣拓耳

非金属语而词电商i而商浣丽百丽鼠标和

阴离子L号用“I「括上,右上角标出所带的电荷数:

共价化合物:市场》焉买一而应不前号很磁而:记K端

(单质):子的未成键电子也应写出

J______________________________________________________________________________________________1

一干化合物H*-分力—「疝於两也与法~----———__J

••

II：N：IIH：N：II

(1)不能漏写没有参与成键的电子对，如氨气的电子式是H,而不是11。

⑵不能错误合并离子，如过氧化钠的电子式是［：?：?：了一'1'，而不是

••••

2Na-L：O：O：

••••0

()()+2-+

⑶不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式是II*丫.*〉.*ii，而不是nLr,J1H

■•••

(4)离子(或根)带电荷，基团不显电性。如0H一为一：9：H「—OH为＜?：士

(5)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。

(2)用电子式表示化合物的形成过程

化学键用电子式表示形成过程

不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：

共价键

Hx+Cl：--H；CI：

用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标

离子键

上电荷数，如：Na<^,CI：­Na^CI：]-

2.核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：

l.sP：Is22s22P63s23P319K：Is22s22P63s23P63sl

(2)简化的电子排布式

为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电了•已达到稀有气体结构的部分写成“原子

实”，以相应稀有气休的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式“例如：

|6S：[Ne]3s23P421SC：[Ar]3dl4s?

(3)外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电

子。例如：

sO：2s22P413AI：3s23Pl

(4)轨道表示式(电子排布图)：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态

原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如A1的轨道表示式为：

A1四回1旬旬司匹ItIII

IS2S2P3S3P

技法02表示共价键的类型和分子空间结构的化学用语

1.。键与"键的形成图示

-0口令<3

(l)s-SO键：H—H的s-s(y犍的形成

的犍的形成

(2)s-p。键:H—Cls-pa

ClClClClCl2

COQo82toe。

(3)p-P。键:Cl—Cl的p-p<T键的形成

(4)p・p冗键:p-pTT键的形成

2.杂化轨道的形成

⑴Sp?杂化轨道

南黯

P，P,P,

少档杂化

&、

Sp3杂化

(2)sp2杂化轨道

印2杂化

(3)sp杂化轨道

2.VSEPR模型、杂化轨道类型和分子的空间构型

(1)纨道构型(VSEPR模型)

n234

杂化方式SPsp2sp?

-d

轨道构型二

(理想化模型)

直线形平面正三角形正四面体形

轨道夹角180°120°109。28'

价层电子。键电子孤电子中心原子杂化VSEPR模分子(离子)空

实例

对数对数对数轨道类型型间结构

220sp直线形直线形BeCl?、CS2

BF?>SO3、

30sp2平面三角平面三角形

3COf

形

21Sp2V形O3、SO2

SnChsPO厂、

40sp3正四面体形

正四面体NH；

4

31sp3形三角锥形p%、sor

22Sp，V形H2S、I3

3.键的极性、分子空间构型与分子极性的关系

类型实例键的极性空间构型分子极性

非极性键直线形非极性分子

X2H2、N2

XYHCLNO极性键直线形极性分子

极性键直线形非极性分子

82、CS2

XY2

SO2极性键V形极性分子

(X2Y)

H2O、H2S极性键V形极性分子

BF3极性键平面正三角形非极性分子

XY3

NH3极性键三角锥形极性分子

XY4CH』、CCh极性键正四面体形非极性分子

技法03表示有机物结构的化学用语

表示方法实例

最简式（实验式）各原子的最简整数比，如CH2

HH

电子式

H：C：：C：H

HH

结构式表示出每个原子的成键情况，以一条短线代替一对共用电子对。如

HH

把结构式中单键省略，氢原子合并，但不能影响表示其结构特点的原子或原子团

结构简式

的表示方法。如CH2=CH2

键线式无须标出碳原子和氢原子，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的除氢

键线式

以外的其他原子或基团，每个拐点和端点均表示一个碳原子。如、^

球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，如0:0

空间填充模型不同体积的小球表示不同的原子，如nn

清单三氧化还原反应

技法01氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的基本概念

(1)氧化还原反应的基本概念及相互关系

用电化合价降低.■还及

失电子.化合饰开高.检氧化

(2)氧化还原反应基本概念易混点

①有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如302兽放由2203。

②某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处

于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为。价，则其被氧化，若元

素由正价变为0价，则其被还原。

③在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧

化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Q2+H2OHC1+HC1O中，C12既表

现氧化性又表现还原性。

④物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子

数目的多少无关。

⑤含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HC1O4中。为+7价(最高价态),

HC1O中C1为+1价，而实际上HC1O4的氧化性没有HC1O的强。

⑥在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一

种元素既被氧化又被还原，如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中，NazOz中氧元素的

化合价既升而又降低。

2.常见的氧化剂、还原剂及产物

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物

M«+（酸性）；MnCh仲性）;MnOU（碱性）

KMnO4

KzCnCM酸性）3

浓硝酸NOa

稀硝酸NO

X2（卤素单质）

OK（碱性）：生0（酸性）

H2O2

NazChNaOH（或Na2co3）

-

NaClO（或CIO）。一、Cl2

NaClOjCl2>CIO2

2+

PbO2Pb

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物

Fe2+Fe3'（酸性）；Fe（OH）3（碱性）

SO2（或H2so3、SOF）sor

S2-（或H2S）s、SOM或soM）、sor

H2C2O4CO2

H2O2o2

「（或HI）卜、103

COCO2

金属单质（Zn、Fe、Cu等）Zn2\Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+

（2）氧化还原反应生成物的判H所方法

（1）利用化合价变化判断：氧化还原反应中化合价有升降，可以根据已知条件，利用化

合价判断产物。

（2）利用题目信息判断：在题目中，一般会直接或者间接提供一些信息，通过分析即可

知道产物，有些产物信息会在后续的步骤中出现，这在无机化工流程题里比较常见。

（3）有些化合价不变的产物，可以通过配平时，利用原子守恒判断。

技法02氧化还原反应规律及应用

1.强弱规律及应用

（1）强弱规律

氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性。

被还原

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

It

被钝化

氧化性：氧化剂,氧化产物，还原性：还原剂,还原产物

(2)强弱规律的应用

①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂生•成弱氧化性产物、强还原剂生成弱还

原性产物，即“由强制弱如根据反应Q2+S2—=S1+2Q，可以确定氧化性。2＞S,还原

性S2＞C1o

②同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBn溶液中

通入少量Cb时，因为还原性Fe2+＞Br,所以Fe?+先与Cb反应。

③同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3-Cu2

+、H+的溶液中加入足量铁粉，因为氧化性Fe3-＞Cu2+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后与CF

+反应V

(3)影响氧化性或还原性强弱的其他因素

①浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性

越强。如氧化性：浓硫酸＞稀硫酸、浓硝酸＞稀硝酸；还原性：浓盐酸＞稀盐酸。

②温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，一般升高温度可增强氧化剂的氧化

性、还原剂的还原性。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

③溶液的酸碱性：如：①中性环境中NOJ不显氧化性，酸性环境中NOJ显氧化性。

②KMn5氧化性：酸性〉中性＞碱性。

2.价态规律及应用

(1)价态规律

①化合价升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

②价态归中规律

a.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态

物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。

b.含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循

“高价+低价一＞中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

③歧化反应规律：具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，

遵循‘‘中间价一＞高价+低价''。如Ch与NaOH溶液反应的化学方程式为Ch+

2NaOH=NaCIO+NaCI+H20。

(2)价态规律的应用

①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2s0」与SO?不

发生反应。

②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应

6HC1+NaCIO3=NaCi+3ChT+3H2O中，氧化剂为NaC103,还原剂为HC1,氧化产物和

还原产物都为C12。

3.守恒规律及应用

（1）氧化还原反应遵循以下三个守恒规律

①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。

③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离了•的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相

等。

（2）守恒规律的应用

守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

①电子守恒法计算的流程

a.我出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

b.找准一个原子或禽子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

c.根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

〃（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）=〃（还原剂）x变价原子个数x化合

价变化值（高价一低价）。

②复杂氧化还原反应的计算

对于连续（或多个并歹U）氧化还原反应的计算，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉

及的所有物质，找出所有,'始态"物质至『‘终态''物质中化合价发生变化的元素，建立关系式，

列式求解，简化解题步骤，

技法03陌生氧化还原反应的书写和配平

1.氧化还原反应方程式的配平类型

类型配平方法

氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如2+

全变从左边配HNOX浓）一＞NO2T+CO2T+H2O,要使得失电子数守恒，必为3+4H（

03（浓），再配平右边物质的化学计量数

0

自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。如S+KOH（热、

自变从右边配浓）一＞K2S'+K2SO3+H2O,要使得失电子数守恒，必有2K2S+K2S'O3，

再配平其他物质的化学计量数

缺项配平法先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质

的化学式和化学计量数；酸溶液时，缺H或多0补H+,少O补H2O；碱

溶液时，缺H或多0补HzO,少0补OH一

2.陌生氧化还原反应的书写步骤

第一步：找出反应微粒

氧化剂+还原剂一氧化产物+还原产物。通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发

生氧化还原反应的微粒，一般只写出氧化还原方程式中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产

物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物，陌生方程式总会在题中给出相应信息

要求推出产物：如化合价变化、物质变化等。

第二步：配平变价微粒

根据电子得失守恒规律，应用最小公倍数法确定得矢电子的数目，配平含变价元素的相

关物质。

第三步：整体元素配平

确定缺项物质，根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是HzO、0H-还是H+。

通过观察法确定所有物质的化学计量数。当电荷量不相等时，酸性环境补充H+,感性

环境补充OH-，原则是只能补充电解质溶液中含有的离子。

第四步：三查检验验证

检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。

清单四反应方程式的正误判断

技法化学(离子)方程式的正误判断方法

1.看化学反应是否符合客观事实。

化学反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧

化性酸反应应生成Fc2\金属和氧化性酸反应不生成比，应注意隐含反应，"==卬”

使用是否正确以及反应条件等。

2.注意离子方程式中化学式拆写是否正确。

(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化

学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。

(2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物

写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。

(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO；)o

(4)非溶液状态下的反应，一股不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应.

3.看符号使用是否正确。

要注意“一”"””1皿¥等符号的正确使用。

4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽

略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱

5.看是否漏掉反应。

如Ba(0H)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba?+与SO,生成BaSO」沉淀的反应，又不

能漏掉Ci?+与OK生成Cu(OH)2沉淀的反应。

6.看反应物或产物的配比是否正确.

如稀硫酸与Ba(OH”溶液反应，不能写成H++OH-+SOM+Ba2+=BaSO“+H2O,

应写成2H++2OH-+SOr+Ba2+=BaSChl+2H2O。

7.看是否符合题设条件的要求。

如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溟

2+3+

化亚铁溶液中通入少量CL的离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-；向滨化亚铁溶液中

通入过最Cl2的离子方程式为2Fe?'+4Br-+3C12=2FeW+6C「+2B「20

技法02与量有关的化学(离子)方程式的书写技法

1.连续反应型——“分步书写”法

特点：反应生成的物质因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

如：向AlCh溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：

©Al3++3OH-=A1(OH)31,②A1(OH)3+OH—=〔A1(OH)4「，

3+--

由①+②可得：A14-4OH=IA1(OH)4]O

2.先后反应型——“假设定序”法

特点:一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应,

但因反应次序不同而跟用量有关。

如：FeBn溶液与CL反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设CL先与反应，

则生成的漠单质还要氧化Fe?+生成Fe3\这样即可确定CL先与Fe?'反应后再与Br■反应,

然后再根据量的关系书写即可。

3.离子配比型一“少定多变”法

特点；当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一

般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应

(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参

加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受

化学式中的比例制约，是可变的。

如：少量NaHCQ?与足量Ca（OH）2溶液的反应:

“少定”——即定HCO3■的物质的量为1mol,

“多变”1molHCOi■能与ImolOH一发生反应，得到1molH2O和1molCOf,Imol

CO1再与1molCa?+结合生成CaCCh沉淀.离子方程式为HCO3+Ca2++OH=CaCO4

+H2Oo

技法03陌生化学方程式的书写

1.书写方法

根据题目中的流程图或题干信息,硼定反应物和

部分生成物_____________________

u

判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价

的升降判断出氧化产物和还原产物

按“钝1剂+还原剂-还原I物+氧化产物”写出方程式,

I___f

并核化合价升降原则配平参与也化还原反应的各

物一的化学计—数

根据原子守恒.补充其他反应物或生成物.一般为

水,酸（H*）或碱（OH）

2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物预测

Mi?+（酸性）；MnCh（中性）：MnO厂（碱性）

KMnO4

七6。7（酸性）Cr3+

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）X-

H2O2OH（碱性）；氏0（酸性）

NazO：NaOH（或Na2co3）

NaClO（或。0一）C「、Cl2

NaC103CI2、C1O2

Pb2+

PbO2

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物预测

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性）

SCh（或H2so3、SO?）sor

S2—或H2S）s、sox或sor）、sor

H2C2O4CO2

H2O2o2

「（或HI）l2>103

COco2

金属单质（Zn、Fe、Cu等）Zn2\Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+

3.分步法书写非氧化还原方程式

陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住好分解反应条件推断产物，结合盐类水

解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氯氟酸和

氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：A1（OH）3+3HF=AIF3+3H2O,

Na2CO3+2HF=2NaF+CO2t+H2O,Ag+3NaF=Na.aAlFe。加合得到总反应式为

2AI（OH）3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2T+9H2Oo再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚

2+++

铁溶液制备碳酸亚铁：Fe+HCO3-=FeCO31+H,H+HCO3=CO2t+H2O,加合得总反应式

2+

为Fe+2HCO?=FcCO3l+CO2t+H2Oo

清单五阿伏伽德罗常数的综合应用

技法。工与阿伏加德罗常数有关的计算

1.阿伏加德罗常数与"Km=22.4LmoL”的使用

⑴利用“m=22.4L・mo「”进行计算时,两个要点：

①必须是气体，液体或固体均不能计算；

②必须处于标准状况下，可以是单一气体，也可以是混合气体。

（2）常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2c卜、CHCb、CCU>HF、

乙醇等。

2.阿伏加德罗常数与物质的组成和结构

（I）常见物质中所含微粒（分子、原子、质子、中子、电子）的数目

①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。

②双原子分子，如Cb、N2、02、Bn、L等。

③多原子分子,如DzO、。3、P«白磷）、CHCI3、CO?、H2O2等。

④特殊物质中所含微粒（电子、质子、中子等）的数H，如Ne、D2O、由02、一OH、0H

.等。

⑤一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D20>T20

的中子数。

(2)物质中所含化学键的数目

1mol金刚Ss(八元

HONHSi石墨

23CH4SiO2P4

物质石环)

化学键0—HN—HC—Hc—cSi—Sic—cSi—0P—Ps—s

共价键

2NA3NA4NA2NA2NA1.5NA4NA6NA8NA

数目

苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键

⑶共价键类型和价层电子对数的判断

①共价单键都是。键，共价双键中含有一个。键、一个冗键，共价三键中含有一个。

键、两个几键。

②不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共

价键。

③中心原子的价层电子对数、。电子对数、孤电子对数等用价层电子对互斥模型进行判

断。

(4)杂化类型的判断

杂化轨道数目=中心原子的价层电子对数目键电子对数+孤电子对数目，再由杂化

轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4,sp3杂化；价层电子对数为3,sp?杂化：价层

电子对数为2,sp杂化。

3.阿伏加德罗常数与两种特殊情况

(1)特殊反应---可逆反应

不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。

常考的可逆反应有：

2NO2N2O4

CI2+H2OHC1+HC10

H2+I2(g)2HI

高温、高压

N2+3H2催化剂2NH3

催化剂

2so2+02△2sCh

峻酸+醇催2剂酯+水等。

(2)特殊条件——浓度变化

①加热时，足量Mn02与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停

止。

②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。

③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NCh和NO的混

合气体。

④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混

合气体。

4.电解质溶液与阿伏加德罗常数

⑴分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=3的H2s03溶液中c(H')=l(nm0|.L

与电解质组成无关.

(2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增大；多元弱碱阳离子发生

水解，溶液中阳离子数FI增大。

(3)求溶液中所含H、0原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、0原子的数目。

(4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。

5.氧化还原反应中电子转移数目

反应物质变化量转移电子数目

1molNazCh1NA

2Na2O2+2H2O===4NaOH+02T

2NaO+2CO===2NaCO+O

2222321molO22NA

Cl2+2NaOH===NaC14-NaClO+H2O

1molCh1NA

2CL+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3NO2+H2O===2HNO3+NO3molNO22NA

CI2+H2OUHCI+HCIO1molCh小于1NA

KCIO3+6HC1=3C12T+KC1+3比01molCh5/3NA

占燃

3molFe8NA

33Fe+2O2=====Fe3O4

3molFe8A

3Fe+4H2O(g)=^=Fc3O4-l-4H2(g)N

技法02关于恢判断的常见陷阱

1.气体摩尔体积的适用条件

⑴看“气体”是否处于“标准状况”(0℃,101KPa)

当题干中设置“常温常压室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒

子数目。

⑵看“标准状况”下物质是否为“'I体”

如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2CI2、CHCb、SO.?、HF等在标准状况

下均不为气态；只有气体并且在标准状况下才能使用％=22.4L・mol”进行有关计算；当题干

中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体枳求解粒子数目。

(3)设置与计算无关的一些干扰条件，注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温

度”“压强”等外界条件的影响。

2.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响

(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化。

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO?N2O4，2HF(HF)2O

(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二

氧化钵与浓盐酸的反应。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与

盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。

(5)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

3.计算电解质溶液中微粒数H常在溶液体积、溶剂方面设陷

(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度“：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒

子的数目；

(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出

的离子数目均无法直接求解；

(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法宜接求解；

(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽

视了溶剂中所含粒子导致出错。

(5)胶体中微粒：是多个微粒的聚合体。

(6)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

4.物质组成和结构方面的陷阱

(1)先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，

进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后艰据微粒数、物质的量、NA三者之

间的数学关系，确定微观粒子的数目。

①Ne：是单原子分子；

②臭氧（。3）、白磷（P。：多原子分子中的原子个数；

③D2O：H（；H）、D（；H）、T（:H）三者中的中子数不同；

,6,7,8,6,7,8

@O2.O2>O2O.O.O35。、37cl中的中子数不同;

⑤Na2O2、Na2o.KO?中的阴、阳离子个数比：

（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的

物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，

当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。

如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子

数为L5NA；常考查的还有O2和。3,NO2和N2O4等。

最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H。和丙烯（C3H6）等。

摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。

5.氧化还原反应中电子转移数目的判断

（1）同•种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如NazCh与CO2或H2O反应,

NazCh既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SCh反应，NazCh只做氧化剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNCh反应，Fe不足时生成Fe，',Fe过量

时生成Fe2+o

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cb