山东省临沂市沂水县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

山东省临沂市沂水县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

一、选择题（第1至10题每小题2分，第11至16题每题3分，共38分。每小题只有一个正确答案）

1.生活中时刻发生着变化。下列变化中包含化学变化的是

A.汽油挥发B.冰雪融化C.灯泡发光D.高粱酿酒

2.分类是学习化学的一种重要方法。生活中的下列物质属于纯冷物的是

A.啤酒B.矿泉水C.蒸储水D.牛奶

3.同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量"检测站''的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列

气体中，不属于污染物的气体是

A.CO2B.ChC.SO2D.NO2

4.卜・列元素名称与元素符号书写都正确的是

A.铝ClB.硅SLC.贡HgD.氮He

5.正确的实验操作是实验成功的重要保障.下列基本实验操作正确的是

「体

6.唐代诗人于良史在《春山夜月》中写道：“掬水月在手，弄花香满衣。”闻到衣服上香味的原因是

A.分子间有间隔B.分子在不断运动

C.分子的体积很小D.分子的质量很小

7.掌握化学用语是学好化学的重要基础之一、下列化学用语书写正确的是

A.两个氧原子02B.2个钙离子：2Ca+2

C.二个氢分子3H2D.硫酸铝A1SO4

8.下列有关空气成分的说法错误的是

第1页

A.氮气充入食品包装袋中以防腐

B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

C.稀有气体可用于制造电光源

D.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧

9.下列对实验现象的描述错误的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

C.木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

10.模型构建是化学科学研究的基本方法，如图是某同学绘制的原子结构示模型，它的核电荷数和最外层电

子数分别是

B.8和6C.8和2D.6和2

11.下列叙述错误的是

A.分子、原子和离子都能直接构成物质

B.原子中原子核与核外电了•的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性

C.决定原子质量大小的主要是质子和电子

D.原子如果得到或者失去电子就变成离子

12.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件卜.充分反应，测得反应前后各物质的质量如

图所示，下列说法正确的是

B.甲可能是单质

C.乙一定是催化剂D.反应中丙和丁的质量比为9：8

13.维生素C（C6H8。6）主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生索C的说法中

止确的是

A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6

第2页

B.维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氯原子

C.维生素C中氧元素的质量分数最小

D.维生素C由维生素C分子构成

14.化学课程培养核心素养，体现对学生发展的重要价值。下列相关说法错误的是（）

A化学观念化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子

催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化

B科学思维

剂

C科学探究与实践通过电解水实验，探究水的组成

D科学态度与责任爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染

A.AB.BC.CD.D

15.推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是

A.原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是原子

B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质

C.元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素

D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

16,下列图像能正确反映对应的实验操作的是

体

固▲

中

镒

元

素一

的

A.质高锌酸钾制取氧气

加

/gJ

o

反应时间/s

气

体T有催化剂

质

B.用一定量的双氧水制取氧气

M.剂

/g

0反应时间/min

第3页

将水通电一段时间

二、填空与简答题（本题包括7小题。第17、18题每空1分，第19至23题每空2分，共38分）

17.化学与生活、生产、科技密切科关。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂的元素符号为O

（2）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KI03）,KIQa中碘元素的化合价是。

（3）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成化合物的化学式是<.

18.宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为磷元素的有关信息图2为四种粒子的结构

示意图，回答下列问题：

（1）磷元素的原子序数为。

（2）A、B、C、D四种粒子中，位于第二周期的是（用元素符号表示）。

（3）D粒子在化学变化中得到电子变成（用离子符号表示）。

19.在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。请回答以下问

题:

O一氢原子

•-氧原子

©-氮原子

反应前反应后

（1）写出上述反应的化学方程式

（2）四种物质中，属于氧化物的是（填化学式）。

（3）在该反应中，A和D的质量比为

20.某化学实验小组点燃红磷，并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如图所示。

（I）红磷燃烧的化学方程式是

第4页

（2）开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在

200s时氧气的含量乂有所上升，其可能原因

是_______________________________________________________________________________________________

（3）从以上数据分析最终集气瓶中的氧气是否完全消耗<,

21.水是生命之源，某班级学生在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。

【活动一】了解水的净化

（1）问学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程土要包括取水一加絮凝剂一过

滤一吸附一T配水。

【活动二】自制简易净水器

（2）同学们到野外露营，取山泉水饮用，如果利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬

松棉来设计一套如图1所示的简易净水器，可以填充在A、B、C区域的物品依次

【活动三】探究水的组成

（3）用图2装置探究水的组成，其反应的化学方程式是,检验正极气体的

方法是:

22.“氧烛”常用做潜艇的紧急供氧设备，装置原理如图甲所示，每个产氧药块由氯酸钠（NaG03）和一定量的

MnO?

镁粉、二氧化镐等均匀混合制成，制取氧气的原理是：2NaClO3=^：2NaCl4-3O2T,该反应需要在300℃

△

左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。

第5页

（1）启动时，按压点火装置，镁粉和氧气反应，其化学方程式为O

（2）图甲中过滤装置的作用是o

（3）氯酸钠受热分解生成氯化钢和氧气。771克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、

b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定

律。

23.尿素在农业、工业上有广泛的应用，如图是以空气为原料合成尿素［CO（N，2）2］的流程（部分产物略去）。

请按要求回答下列问题：

（1）工业上以空气为原料获取氧气的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）如图，N2可与某单质在一定条件下通过反应①转化成NH3,请用化学方程式表示其转化过

程。

（3）反应②为合成尿素的过程，其化学方程式为：2N〃3+CO2里丝丝CO（N，2）2+，2。。则反应③在反

应②中起到的作用为O

三、实验探究题（本题包括2小题。第24题化学方程式每空2分，其他每空1分；第25题每空2分。

共14分）

24.实验是化学学习的重要手段，根据如图所示实验回答下列问题：

（1）实验A中，硫燃烧的化学方程式是。

（2）实验B中，观察到乙烧杯中的溶液变红，此实验说明了（从微观角度解释）。

（3）实验C中，玻璃棒的作用是。

25.现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

第6页

（1）实验室用高镒酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），反应的化学方程式

足O

（2）用过氧化氢溶液和二氧化镭为原料制取一瓶较纯净氧气，应选用的装置组合是（填字母）,

使用该收集方法的理由是。

（3）若用D装置收集氧气，验满的方法

是，

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

26.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化钵制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所

示。完成下列问题：

总质量/g

（1）反应中生成的氧气的质量为

（2）过氧化氢中氢元素的质量分数为o（结果精确到0.1%）

（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）

第7页

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A：汽油挥发，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。

B：冰雪融化，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。

C：灯泡发光，只是能量转变，无新物质生成，属于物理变化。

D：高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。

综上，答案选D。

【分析】解题关键是判断变化过程口是否有新物质生成。易错点在于区分物理变化和化学变亿，物理变化无

新物质生成，化学变化有新物质生成。

2.【答案】C

【解析】【解答】A：啤酒含有水、酒精等多种物质,属于混合物。

B：矿泉水含有水和矿物质等多种物质，属于混合物。

C：蒸储水只含有水一种物质，属于纯净物。

D：牛奶含有多种物质，属于混合物。

综上，答案选C。

【分析】解题关键是判断物质由几种物质组成，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。易错点在

于区分生活中常见物质是纯净物还是混合物，需明确各物质的成分。

3.【答案】A

【解析】【解答】空气污染物包括烟尘和有害气体，有害气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等。二

氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物。

综上，答案是Ao

【分析】本题需明确空气污染物的种类，对比各选项气体是否属于有害气体或烟尘，从而判断是否为污染

物。

4.【答案】D

【解析】【解答】A：铝的元素符号是AL。是氯的元素符号，该选项错误。

B：硅的元素符号是Si,元素符号书写时第二个字母应小写，该选项错误。

C：Hg对应的元素名称是汞，不是“贡”，该选项错误。

D：氮的元素符号是He,元素名称与符号书写都正确。

综上，答案选D。

【分析】解题关键是掌握常见元素的名称及符号的正确书写规则，元素符号书写遵循“一大二小”原则。易错

点在于对元素名称的记忆以及元素符号的规范书写.

5.【答案】C

第8页

【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合

题意；

B、酒精灯要用火柴点燃，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，不符合题意；

C、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；

D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据滴管的使用方法分析；

B、根据酒精灯使用注意事项分析；

C、根据粉末状药品一横二送三直立操作步骤分析；

D、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处的要求分析。

6.【答案】B

【解析】【解答】闻到衣服上香味的原因是分子在不断运动，带有香味的分子不断向四周扩散，使人能够闻到

香味。

综上，答案是B。

【分析】本题需结合分子的基本性质（分子间有间隔、分子不断运动、分子体积和质量很小），分析“闻到香

味”这一现象的微观本质。

7.【答案】C

【解析】【解答】A：两个氧原子应表示为20,Ch表示氧气分子或一个氧分子，该选项错误。

B：2个钙离子应表示为2Ca2+,离子符号中电荷数的数字应写在正负号前面，该选项错误。

C：三个氢分子表示为3H2,分子的表示方法是在化学式前加数字，该选项正确。

D：硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为

A12（SO4）3,该选项错误。

综上，答案是C。

【分析】本题需根据化学用语的书写规范，分别对原子、离子、分子、化合物的化学式书写进行正误判断。

8.【答案】B

【解析】【解答】A：氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋中防腐，该选项正确。

B：鱼类能在水中生存，是因为水中溶解有少量氧气，但氧气不易溶于水，不是易溶于水，该选项错误。

C：稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该选项正确。

D：氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，该选项正确。

综上，答案是B。

【分析】本题围绕空气各成分（氮气、氧气、稀有气体）的性质与用途展开，需结合各成分的化学性质、溶

解性及实际应用判断说法的正误。

第9页

9.【答案】B

【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；

B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，符合题意；

C、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；

故选：Bo

【分析】A、根据红磷燃烧现象分析；

B、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；

C、根据木炭在空气中燃烧现象分析；

D、根据氢气在空气中燃烧现象分析。

10.【答案】B

【解析】【解答】由图可知，该原子的核外电子数为8,最外层电子数为6。因为核电荷数等于核外电子数，

所以核电荷数为8。综上，答案选及

【分析】解题关键是根据原子结构示意图，明确核外电子数与核电荷数的关系（核电荷数=核外电子数），

以及最外层电子数的判断。易错点在于对原子结构中各粒子数量关系的把握，需牢记核电荷数与核外电子数

相等这一规律。

".【答案】C

【解析】【解答】A：分子（如水分子构成水）、原子（如铁原子构成铁）、离子（如钠离子和氯离子构成氯化

钠）都能直接构成物质，该选项正确。

B：原子中，原子核（质子带正电）与核外电子（带负电）的电荷数相等、电性相反，所以整个原子不显电

性，该选项正确。

C：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子质量很小可忽略，因此决定原子质量

大小的主要是质子和中子，不是电子，该选项错误。

D：原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，即原子得到或失去电子就变成离子，该选项正确。

综上，答案是C。

【分析】本题围绕物质的构成粒子、原子的结构与电性、原子质量的决定因素•、原子与离子的转化等知识

点，逐一分析选项的正误。

12.【答案】D

【解析】【解答】A：根据质量守恒定律，反应前总质量为20+3+5+3=31g,反应后总质量:为3+3+x+

11=31,解得x=14,该选项错误。B：甲是反应物，反应生成丙和丁，甲属于化合物，不是单质，该选项

错误。

C：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项错误。

第10页

D：反应中丙质量增加了14-5=9g,丁质量增加了ll-3=8g,质量比为9：8,该选项正确0

综上，答案选D。

【分析】解题关键是根据质量守恒定律，分析反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及各物质的

质量关系。易错点在于对乙的作用判断，质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x6)：(1x8)：(16x6)=9：1：12,该

说法错误，不符合题意；

B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

的，该说法错误，不符合题意；

C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x6)：(1x8)：(16x6)=9：1：12,则维生素C中氢元素

的质量分数最小，该说法错误，不符合题意；

D、维生素C由维生素C分子构成，该说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据物质中的不同元素的质量来解答；

B、根据物质由分子构成，分子由原子构成来解答；

C、根据物质中元素的质量来解答；

D、根据维生素C由分子构成来解答。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，不符合题意；

氏催化剂能改变化学反应速率，但也可通过改变温度来改变反应速率，符合题意；

C.电解水实验说明水是由氢氧元素组成，不符合题意；

D.爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，不符合题意；

故选Bo

【分析】A.利用化学反应的实质分析；

B.利用影响反应速率的因素分析；

C.利用电解水实验的结论分析；

D.利用保护水资源的方法分析。

15.【答案】C

【解析】【解答】A：原子不带电，但不带电的微观粒子还可能是中子、分子等，该选项错误。

B：单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物(如氧气和臭氧的混合物)，该选

项错误。

C：元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项正确。

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D：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素(氧气提供氧元素)，该

选项错误。

综上，答案选C。

【分析】解题关键是准确理解原子、单质、元素的定义以及质量守恒定律的应用。易错点在于对“由同种元

素组成的物质”是否为单质的判断，需明确单质是纯净物，同种元素组成的混合物不是单质。

16.【答案】A

【解析】【解答】A、化学反应前后元素的种类和质量不变，高橘•酸钾受热分解时钵元素仍在同体中，即固体

中镒元素的质量不变，符合题意；

B、用一定量的双氧水制取氧气，有无催化剂只反应速率不同，最后生成氧气的质量相同，不符合题意；

C、红磷燃烧消耗氧气并放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，因温度恢复，由温度

增大的压强再恢复，但消耗氧气减小的压强不能恢复，最后压强低于原来的压强，不符合题意；

D、水通电生成氢气和氧气的质量比即为水中氢、氧元素质量比，为2：16=1：8,不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据化学反应前后元素的种类和质量不变分析；

B、根据催化剂不影响最终生成物质量分析；

C、根据红磷燃烧时放热并消耗氧气，装置内压强先大后小分析；

D、根据水通电生成氢气和氧气的质量比即为水中氢、氧元素质量比分析。

17•【答案】(1)Li

(2)+5

(3)AI2O3

【解析】【解答】(1)锂的元素符号为Li。

(2)在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为

0,可得(+l)+x+(-2)*3=0,解得x=+5。

(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝，

化学式为AhOxo

【分析】本题考查化学用语相关知识，涉及元索符号、化合价计算、化学式书写。解题关键是掌握元素符号

书写规则、化合价计算方法及地壳口元素含量。易错点在于化合价计算，需准确运用化合物中正负化合价代

数和为0的规则。

(1)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锂的元素符号为：Li；

(2)碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代

数和为零，可得：(+l)+x+(-2)x3=0,x=+5；

(3)地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe,故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的

第12页

非金属元素是氯元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：

ALOjo

18.【答案】(1)15

(2)Ne

(3)S2-

【解析】【解答】(1)由元素周期表可知，磷元素左上角数字为原子序数，所以磷元素的原子序数为15。

(2)元素周期数等于原子的核外电子层数，B粒子(笈原子，Nc)核外有2个电子层，位于第二周期。

(3)D粒子是硫原子，最外层有6个电子，在化学变化中得到2个电子变成硫离子，符号为S”。

【分析】本题考查元素周期表与粒子结构示意图的相关知识。解题关键是掌握元素周期表的信息解读、元素

周期数与电子层数的关系及离子的形成。易错点在于判断粒/•所在周期，需明确周期数与原子电子层数的对

应关系。

(1)由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则磷元素的原子序数为15；

(2)在元素周期表中，元素的周期数等于其原子的核外电子层数，上述粒子中，Ne的原子的核外有2个电

子层，位于第二周期的：

(3)D粒子质子数为16,表示硫元素，硫原子最外层电子数为6>4,在化学变化中得到电子变成带个单位

正电荷的硫离子，用离子符号表示为S5

卢憾

19.【答案】(1)4可“3+3。2三^2可2+6%。

(2)H2O

(3)17：27

【解析】【解答】(1)由微观示意图可知，反应是氨气和氧气在点燃条件下生成氮气和水，化学方程式为

占燃

4NH3-¥3O2^=^2N2+6H2O.

(2)氧化物是由两种元素组成且其中••种是氧元素的化合物，四种物质中属于氧化物的是H2。。

(3)根据化学方程式,A(NH3)与D(H2O)的质量比为(4*17)：(6*18)=68：108=17：27。

【分析】本题结合微观反应示意图考查化学方程式书写、氧化物判断及质量比计算。解题关键是根据微观示

意图确定反应物和生成物，再结合化学基本概念和原理解答。易错点在于化学方程式的配平及质量比的计

算，需准确运用相对分子质量进行计算。

(1)由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：

占燃

4/7“3+3。2==2%2+6”20；

(2)氨气是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属

第13页

于单质；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、0元素组成的化合物，属于氧化物，故填:

ILO；

(3)在该反应中，A和D的质量比为:(4xl7):(6xl8)=17:27o

占燃

20.【答案】(1)4P+5。2n2P2蚤

(2)氧气密度大于空气，沉积在底部，而传感器测量点在顶部，当反应后底部氧气扩散到上部，导致氧气

浓度增加，也可能是因为装置气密性不好，在200s时突然漏气；

(3)不能完全被消耗

占燃

【解析】【解答】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2二生2P2%。

(2)200s时氧气含量上升，可能是氧气密度大于空气，沉积在底部，反应后底部氧气扩散到上部，或装置气

密性不好，200s时突然漏气。

(3)最终氧气含量为8.86%,所以集气瓶中的氧气不能完全被消耗。

【分析】本题考查空气中氧气含量的测定实验，涉及化学方程式书写、实验现象分析及数据解读。解题关键

是掌握红磷燃烧的反应原理，结合实验装置和数据变化分析原因。易错点在于对200s时氧气含量上升原因的

分析，需考虑氧气的密度及装置气容性等因素。

占燃

(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5i

(2)开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在

200s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是：氧气密度大于空气，沉积在底部，而传感器测量点在顶部，

当反应后底部氧气扩散到上部，导致氧气浓度增加，也可能是因为装置气密性不好，在200s时突然漏气；

(3)由图可知，完全反应后，集气瓶中氧气的浓度为8.86%,故最终集气瓶中的氧气没有完全消耗。

21.【答案】投药消毒；小卵石、石英砂、活性炭；2H2O=2H2T+O2t；用燃着的小木条靠近管口，若小木

条燃烧更旺，则为氧气

【解析】【解答】(1)自来水牛.产过程在吸附后是投药消毒，然后配水。

(2)简易净水器中，A、B、C区域依次填充小卵石(除去较大颗粒杂质)、石英砂(除去较小颗粒杂质)、活

性炭(吸附色素和异味)。

通电

(3)电解水的化学方程式为2H2O=2H2t+O2T；正极产生氧气，检验方法是用燃着的小木条靠近管口，若

小木条燃烧更旺，则为氧气。

【分析】本题考查水的净化与组成相关知识。解题关键是掌握自来水生产流程、简易净水器的构造原理及电

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解水的实验。易错点在于简易净水器中各层物质的作用，需明确不同物质除去杂质的颗粒大小及吸附作用。

占燃

22.【答案】(1)2Mg+O2=2M^O

(2)吸收氯气，净化氧气

(3)a+d=b+c或m=Q+d或zn=b+c

占燃

【解析】【解答】(I)镁粉和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为2例9+。232”9。。

(2)图甲中过滤装置的作用是吸收氯气，净化氧气。

(3)根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钠质量等于生成的氯化钠和氧气质量之和，所以等式关系为a+d=

b+c(或m=a+d,m=b+c)o

【分析】本题考查化学方程式书写、实验装置作用及质量守恒定律应用。解题关键是掌握镁燃烧的反应、装

置的净化作用及质量守恒定律的内涵。易错点在于质量守恒定律的等式推导，需明确反应前后物质的总质量

不变。

占燃

(1)镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2MS+O2=2MgO-,

(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产制药块产生的氧气和氯气，通过装置甲，氯

气被吸收，氧气排出，故图甲中过滤装置的作用是吸收氯气，净化氧气；

(3)根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙

可知，m点表示未反应时固体的质量，根据题意即反应前氯酸钠的质量，反应前后物质的总质量不变，故m

减少的质量即生成气体的质量，因此关系式有a+d=b+c或m=a+d或m=b+c。

23.【答案】(I)物理

一定条件

(2)N2^3H2=^=2NH3

(3)提供热量、提供二氧化碳

【解析】【解答】(1)工业上以空气为原料获取氧气，是利用液氮和液氧沸点不同分离，无新物质生成，属于

物理变化。

一审条件

⑵氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3”22N”3。

(3)反应③为反应②提供热量和二氧化碳。

【分析】本题考查空气分离制氧及尿素合成流程。解题关键是理解工业制氧的原理(物理变化)、氮气与氢

气的反应，以及反应③对反应②的作用。易错点在于判断工业制氧的变化类型，需明确是否有新物质生

成。

第15页

（1）工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-

196℃）低于液态氧的沸点因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要足液态氧，该过程利用了氧

气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，属于物理变化。

（2）N?可与某单质在一定条件下通过反应①转化成NH3,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不

变，则该单质是H2,该反应是N2、H?在一定条件下反应生成NH3,化学方程式为：

一定条件

N2+3H2===2NH3O

（3）反应②的反应条件是高温高压，且需要消耗一氧化碳，反应③是煤燃烧生成一氧化碳，会放热，则反

应③在反应②中起到的作用为：提供热量、提供二氧化碳。

占燃

24.【答案】（1）S+O2=SO2

（2）分子在不停地运动

（3）引流

占燃

【解析】【解答】（1）实验A中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+022至SO?。

（2）实验B中，乙烧杯溶液变红，是因为浓氨水中的氨分子不断运动，进入乙烧杯使酚酷溶液变红，说明分

子在不停地运动。

（3）实验C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。

【分析】本题考查化学实验相关知识，涉及燃烧反应、分子性质、过滤操作。解题关键是掌握硫燃烧的反

应、分子的不断运动以及过滤操作口玻璃棒的作用。易错点在于从微观角度解释实验现象，需明确分子的运

动是实验现象的本质原因。

（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式是：S+O2=SO2；

（2）实验BW,浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到乙烧杯中时，氨气溶于水形成氨

水，氨水显碱性，能使无色酚肽试液变红，故可观察到乙烧杯中的溶液变红，此实验说明了分子在不停地运

动；

（3）如图C的操作名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。

△

25.【答案】（1）A；2K例九。4二K2M九。4+河九。2+。2T

（2）BC；氧气不易溶于水且与水不反应

（3）籽带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满

【解析】【解答】（1）实验室用高镒酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，应选择发生装置A：反应的化学方

程式为2KM〃。49K2M几。4+时几。2+。2To

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(2)用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，属于固液不加热型，发生装置选B；要制取较纯净的氧气，用排

水法收集(装置C),因为氧气不易溶于水且与水不反应，所以装置组合足BC。

(3)用D装置(向上排空气法)收集氧气