江苏盐城市响水县清源高级中学等校2025-2026学年春季学期高二年级期中考试化学试题 （含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏盐城市响水县清源高级中学等校2025-2026学年春季学期高二年级期中考试化学试题一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.在298K、101kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是A. B.

C. D.2.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.验证钢铁的析氢腐蚀 B.验证电解NaCl溶液的产物

C.保护铁电极不被腐蚀 D.向镀件上镀银3.下列说法正确的是A.利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热

B.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为

C.和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热

D.若

，则的燃烧热4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：b＜a＜c5.在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1molCO2和1molH2，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。已知：v正=k正c(CO2)c4(H2)v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0

B.代表lgk正曲线的是MH

C.当2v正(H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡状态

D.a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b6.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A.甲图中改变的反应条件为升温

B.乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量

C.丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数

D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态7.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（）

A.F表示反应生成Cu的物质的量 B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量

C.E表示反应生成O2的物质的量 D.F表示反应生成H2SO4的物质的量8.的氧化反应分两步进行：Ⅰ．

Ⅱ．其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是

A.反应1在低温下自发进行

B.氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ

C.结合图2信息可知：转化相同量的耗时更长

D.引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响9.装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示，下列说法正确的是A.电解精炼时，粗铜与X电极相连

B.若N电极消耗11.2L，粗铜电极质量减少64g

C.电解过程中N区溶液的pH减小

D.M电极的电极反应式为10.一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是实验充入气体量反应过程条件反应物转化率①恒温②恒温③绝热A.实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态

B.时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者

C.图中c、d两点的气体的总物质的量：

D.实验①、②、③平衡时反应物的转化率：11.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. B.气体总物质的量：

C.点平衡常数： D.反应速率：12.某化学兴趣小组在实验室中设计如图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是

A.乙装置中，d极上发生氧化反应，移向该电极

B.理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1：2

C.气体X为CO2，c极反应式为：

D.一段时间后，甲装置中生成的O2与消耗的O2物质的量相等13.向25.00mL某浓度新制氯水中滴入0.0556mol/LNaOH溶液的滴定曲线如图。已知10-2.14≈7.0×10-3下列说法错误的是A.甲到乙点发生的主要非氧化还原反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.甲到乙过程中使用甲基橙作指示剂

C.已知次氯酸的电离常数Ka=10-7.50，则丙点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HClO)=c(ClO-)

D.氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该平衡常数K的数量级为10-4二、填空题：本大题共3小题，共45分。14.目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。(1)醇化反应为，在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mol和1mol，控制条件仅发生醇化反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图1所示。①0∼3min内，用表示的化学反应速率

，醇化反应进行到第3min时，v(正)

v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。②在反应达到平衡后，再向容器中加入0.25mol和0.75mol，则平衡

(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(2)利用合成尿素，主要通过下列反应实现反应Ⅰ：反应Ⅱ：密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)的表达式为

，降低温度，反应Ⅰ的平衡常数(K)

(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如图2所示。(尿素中氮元素的化合价为-3)①电极a是电解池的

极。②生成的电极反应式为

。15.已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：(1)图中C点水的离子积常数为

。(2)A、B、C、D四点KW的关系是

。(3)从A点到D点，可采取的措施是

。a．升温

b．加入少量盐酸

c．降温

d．加入少量NaOH(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为

。(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

。16.回答下列问题：(1)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1=

(pKa1=-lgKa1)。(2)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。(I)可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3mol/L，则CH4的转化率为

(保留2位有效数字)。(II)制备“合成气”反应历程分两步：步骤反应正反应速率方程逆反应速率方程反应①CH4(g)C(ads)＋2H2(g)v正=k1·c(CH4)v逆=k2·c2(H2)反应②C(ads)＋CO2(g)2CO(g)v正=k3·c(CO2)v逆=k4·c2(CO)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图1所示：①反应速率快慢比较：反应①

反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因

。②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K=

(用k1、k2、k3、k4表示)。(III)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41.0kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图2所示：随着进料比的增加，的值

(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是

。三、简答题：本大题共1小题，共16分。17.按要求回答下列问题：(1)肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为

，部分化学键键能数据如下表：化学键键能/()abcd①则的键能为

。(用包含a、b、c、d在内的式子表示)②已知

，则的燃烧热为

。③已知：

则的

。(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2。①滴定时，I2溶液应装在

(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

。②实验消耗标准I2溶液25.00，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为

。③上述滴定过程中的原理为

(用离子方程式表示)，下列情形会造成测定结果偏高的

。A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】B