辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高二上学期开学学情检测化学试卷（含答案）

辽宁营口市2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题一、单选题1．东北地区被誉为“新中国工业的摇篮”，拥有大庆油田、抚顺煤矿等丰富的化石能源。在推进东北全面振兴与绿色低碳发展的进程中，煤炭和石油的清洁高效综合利用至关重要。下列关于煤和石油的说法正确的是A．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，工业上可通过煤的干馏将其分离出来B．石油分馏的主要目的是获得烯烃等不饱和烃C．煤的气化主要是将煤转化为可燃性气体，该过程属于化学变化D．工业上通过石油的裂解可获得汽油、煤油等产品，裂解得到的汽油是纯净物2．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热B．水蒸气断开2mol氧氢键吸收930kJ能量C．相同条件下，1mol氢原子的能量为，1mol氢分子的能量为，则D．该反应生成1mol水蒸气时放出245kJ的热量3．下列化学用语或图示表述错误的是A．含有20个氢原子的链状烷烃分子式：B．的电子式：C．油脂的结构：(R、R′、R′′代表高级脂肪酸的烃基，可以相同或不同)D．氯仿的球棍模型：4．下列化学方程式书写错误的是A．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：B．工业制粗硅：C．向溶液中滴加过量氨水：D．向烧碱溶液中通入过量：5．汽车尾气处理器中发生反应

，其反应历程与相对能量关系如图所示。下列说法错误的是A．图中显示总反应包含3个基元反应B．该总反应的C．决定总反应速率的基元反应是D．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成6．实验探究对于提高化学学科素养起到了非常关键的作用。下列实验操作、现象对应的结论正确的是选项实验操作现象结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性溶液中溶液褪色有乙烯生成B向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管试纸不变蓝该溶液中不存在C向溶液中加入Zn片溶液由浅绿色变为无色氧化性：D将红热的木炭放入浓硝酸中有红棕色气体生成证明木炭被浓硝酸氧化A．A B．B C．C D．D7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯中含有碳原子的数目为B．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移电子的数目为C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的数目为D．向某2L的恒容密闭容器中通入和，充分反应，生成分子的数目为8．聚丙烯(PP)机械强度较高、绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，但低温发脆、容易老化。聚丙烯可制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，合成聚丙烯的原料是丙烯。下列说法正确的是A．聚丙烯耐酸碱腐蚀B．丙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同C．聚丙烯的结构简式为D．丙烯分子中所有原子共平面9．下列实验装置及设计能达到相应实验目的的是A．中和反应反应热的测定B．验证过氧化钠与水的反应为放热反应C．验证二氧化硫的氧化性D．灼烧海带A．A B．B C．C D．D10．乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有：主反应：

副反应：

已知298K时，相关物质的相对能量如表所示：物质CO(g)相对能量/(kJ/mol)0下列说法错误的是A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量B．

C．的相对能量为467.4kJ/molD．

11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法不正确的是A．加热时，①中上部汇集了固体B．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红C．加热时，②中溶液褪色，冷却后又变为红色D．将①中的固体换为碘单质，会出现与固体相似的情况12．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：C将锌片与铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线将锌片与铜片连接，铜片上有气泡产生活泼性：D将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，向滤液中加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝海带中含碘元素A．A B．B C．C D．D13．为治理含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计如图所示的工艺流程，在治污的同时还可得到化工产品。下列说法正确的是A．反应Ⅰ与反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1B．由反应Ⅰ与反应Ⅱ可得氧化性：C．稀硫酸除去铁锈的离子方程式为D．向溶液中通入气体会产生黄色浑浊，且溶液pH增大14．有机物X是一种医药中间体，结构简式为。下列说法正确的是A．X的分子式为B．1molX能与4molNaOH发生反应C．X能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应D．X属于芳香族化合物15．联氨(又称肼，，无色油状液体，具有还原性)是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨气和次氯酸钠反应制备肼的装置如图所示(部分夹持装置略去)，下列说法错误的是A．仪器X为球形干燥管，作用为防倒吸B．装置B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收HClC．装置C中总反应的离子方程式为D．为提高的产率，应通入过量二、解答题16．有机化合物A~H可发生如图所示的转化(部分反应试剂、条件省略)。已知E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的摩尔质量为180g/mol。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为_____________________；欲检验淀粉水解液含有A，需要的试剂有_____________________。(2)C的结构简式为_____________________。(3)D中含有羧基官能团，一定条件下B、D反应生成X。①X的名称为_______________；X的同分异构体中，能与溶液反应放出气体的有______________种。②实验室中B、D反应制备X的装置如下图所示。装置中饱和溶液的作用除溶解B外，还有_____________________________________________(答两点)。(4)E→B的化学方程式为______________________________。(5)E→F的反应类型为_____________；H→G的反应条件为_______________________。17．如图所示表示了几种常见物质之间的相互转化关系。已知A是由短周期元素组成的常见气态氢化物，B是地壳中含量最多的元素所形成的单质，G是一种常用于制作导线的紫红色金属单质(反应条件和部分生成物已略去)。回答下列问题：(1)若A的水溶液呈碱性：①实验室常用喷泉实验验证A的某些性质，若用如图所示的装置收集A时，则A的进气口为________(填“a”或“b”)，理由是______________________。②A与B反应生成C和F的化学方程式为__________________。③E的稀溶液与G反应的离子方程式为___________________。(2)若A的水溶液在空气中久置会变浑浊：①C是一种大气污染物，可用氨水吸收，写出过量的C与氨水反应的离子方程式：_________________。②E的浓溶液与G在加热条件下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择__________(填选项字母)作为罐体材料。a．Zn

b．Au

c．Al

d．Fe18．氮及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题：(1)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化如图所示[已知

]：①过程Ⅳ中的________________。②一定条件下，向一密闭容器中充入和生成，充分反应后测得放出的热量23.1kJ，此时的转化率为________________。(2)肼()也是一种优良储氢材料。已知燃烧热()为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________。(3)是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为

。已知

，

，则

_______________kJ/mol。(4)用CO可以消除氮的氧化物，例如反应分两步进行：Ⅰ．(慢反应)Ⅱ．(快反应)为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有________________(填序号)。①适当升高温度②恒容条件下，增加CO的浓度③研发高效催化剂，降低Ⅱ反应的活化能④研发高效催化剂，降低Ⅰ反应的活化能⑤将生成的NO(g)或从密闭容器中转移出去(5)工业上用活性炭还原法处理NO，相关反应为。向2L的恒容密闭容器中加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2min内气体密度增大了1.2g/L，则该时间段内的平均反应速率为____________，在平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。19．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题：I．，部分化学键数据如表所示：化学键H-H键O=O键H-O键键能(kJ/mol)436496463(1)该反应为________________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解生成氢气和氧气时需________________(填“放出”或“吸收”)能量________________kJ。II．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。(2)下列反应的原理理论上能设计成原电池的是________________。A．与的反应B．与反应C．氢氧化钠与稀盐酸反应D．灼热的炭与反应(3)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。①下列说法正确的是________________。A．图甲、乙两装置均为化学能转变为电能的装置B．图甲装置中铜片质量减少、图乙装置中铁片质量减少C．图乙装置中铜片上没有明显变化D．图甲、乙两装置的烧杯中均减小②反应开始时，两烧杯中产生气泡的速度：甲________________乙(填“”“”或“”)。③图甲装置中正极的电极反应式为_____________________；设为阿伏加德罗常数的值，电池工作一段时间后，图甲装置中溶液质量增重54g时，理论上电路中转移电子的数目为________________(用含的代数式表示)。(4)甲烷()氧气燃料电池的构造示意图如图丙所示，电解质溶液的溶质是KOH溶液，则该装置中通入氧气一极是________________(填“正”或“负”)极；工作时通甲烷一极的电极反应方程式为________________________________。

1．C2．A3．D4．A5．B6．C7．B8．A9．C10．C11．B12．C13．B14．C15．D16．(1)羟基、醛基NaOH溶液、银氨溶液或新制的(2)(3)乙酸乙酯2吸收乙