高中化学 第1章 元素周期律（作业）

作业5元素周期律

(分值：100分)

(选择题1-13题，每小题6分，共78分)

B对点训练

题组一原子或离子半径大小的比较

1.下列关于粒子半径的比较不正确的是()

①r(Li+)vr(Na+)5K+)vr(Rb+)5Cs+)

@r(F)<r(Cl)<r(Bf)<r(r)

@r(Na+)<z<Mg2+)<7-(AI3+)<7tF-)<z<O2)

@r(Fe3+)>r(Fe2+)>A<Fe)

A.②③④B.@@C.③④D.①②③

2.已知某些元素的原子半径如下表所示，根据表中的数据推测磷原子的半径可能是()

原子NS0Si

半径,住104°m0.751.020.741.17

A.O.7OX1O-10m

B.O.80x|O,om

C.l.lOxlO,om

D.1.20x1O-10m

3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()

A.LilB.NaBrC.KC1D.CsF

题组二电常能

4.(2024.昆明高二月考)下图中，能正确表示与Si同周期部分主族元素的第三电离能5)与原子序数关系的是

11121314151617原户

淬数

B

-

-

O

E

-

SC

5

11121314151617原子11121314151617原子

序数序数

D

5.已知某原子的各级电离能数值如下:/i=578kJ-mol1,h=\817kJ-mol'1,人=2745kJmol_1,乙=11575

kJmor1,则该元素的化合价为()

A.+1价B.+2价

C.+3吩D.+4价

6.（2023•河北衡水高二期中）已知X、Y是主族元素，/为电离能，单位是kJ・molL根据表中所列数据判断

下列选项错误的是（）

元素hh/4

X50()46(X)6900950()

Y580180()270011600

A.元素X的常见化合价是+1

B.元素丫是IIIA族元素

C.元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是X。

D.若元素丫位于第三周期，它可与冷水剧烈反应

题组三电负性

7.下列说法不能说明X的电负性比丫的大的是（）

A.与比化合时X单质比丫单质容易

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C.X原子的最外层电子数比丫原子的最外层电子数多

D.X单质可以把Y从其氨化物中置换出来

8.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是

（）

A.同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大

B.同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变大

C.电负性越大，第一电离能越大

D.电负性越小，非金属性越强

9.己知X、Y两元素同周期，且电负性：X>Y,下列说法错误的是（）

A.X与Y形成化合物时，一般是X显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y

D.气态氯化物的稳定性：HwY<HnX

IE"综合强化

10.（2023・广州期末）四种元素的基态原子的价层电子轨道表示式如下，下列说法正确的是（）

2s2p

®O"I山I

2s2p

②叵,中J十

3s3p

「INtf

③I-----------------------

3s3p

④回IMM

A.原子半径：③>④>②>①

B.未成对电子数：①二④〉③〉②

C.电负性：②>①>@>③

D.第一电离能：②,①，③〉④

11.（2023•焦作高二检测）下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B.P、S、。元素的最高化合价依次升高

C.N、O、F电负性依次增大

D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

12.已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能如下表所示:

元素

电离总、

XYZ

（kj-mol'1）

496738578

h456214511817

h691277332754

/495431054011575

下列说法正确的是（）

A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周羯元素中也最小

B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1：1：1

D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1

13.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有I种运动状态，Y、W的

2P轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的

是（）

A.电负性：Z<Y<W

B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物

C.第一电离能：M<N

D.N的单质可以在高温下还原M的氧化物

14.（10分）根据信息回答下列问题：

A.第一电离能（用是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态正离子X+（g）所需的最低能量。如

图是部分元素的第一电离能"）随原子序数变化的曲线图（其中12号全.17号元素的有关数据缺失）。

原子序数

B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个

成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键，如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,

通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。

元素LiBeBC0FNaAlSiPSCl

电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0

（1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na〜Ar这几种元素中，A1的第

一电离能的大小范围为<A1<（填元素符号）。

⑵信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期第族。

⑶通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性数值的最小范围是。

（4）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：。

(5)从电负性角度，判断AlCb是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法：。

15.(12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增人，其中A原子所处的周期数、族序数都与其

原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层

上有2对成对电子；E+核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。

(1)E元素基态原子的电子排布式为o

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，其原因是

⑶D元素与氟元素相比，电负性：D(填“>”"二”或)F,下列表述中能证明这一事实的是

(填字母)。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B.氟气与D的氧化物剧烈反应，产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为o

答案精析

1.C［同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，①②正确；能层结构相同的离子，随核电荷

数增大，离子半径逐渐减小，③错误；不同价态的同种元素的寓子，核外电子多的半径大，④错误。］

2.C［同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，由此可推知磷原子的半径在硅原子和

硫原子之间，(：项正确。］

3.A［碱金属离子半径：r(Li+)<HNa+)vr(K+)<r(Cs+)；卤素离子半径：/<F)</<Cl)<r(Br)</tri,显然，阴离

子半径和阳离子半径之比最大的是Lil。］

4.D［第三周期主族元素中Mg的第三电离能最大，Al的第三电离能最小，故选D。］

5.Cf根据人到右发生突变，说明失去第四个电子很难，则前面三个电子是最外层，第四个电子是次外

层，因此该元素的化合价为+3价。］

6.D［分析表中给出的数据，元素X的/HA差别很大，说明X易失去一个电子，而难失去更多的电子，

因此X易形成+1价阳离子，A、C项正确；元素Y的/3、乙差别很大，说明Y易失去3个电子，即Y原子

的最外层上有3个电子，应位于HIA族，B项正确；若Y位于第三周期，则为A1,不能与冷水剧烈反应，

D项错误。］

7.C［A项，与此化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大，

能说明X的电负性比Y的大；B项，乂的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物

的酸性强，则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的大；C项，

X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y的大，如Si的电负性比H的

小；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越

大，能说明X的电负性比丫的大。］

8.A

9.C［同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次

增大。电负性大的元素在化合物中一般显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正

确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第VA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一

电离能大于第VIA族元素，第一电离能Y可能大于X,也可能小于X,故B正确；元素非金属性越强，其

最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X>Y,则X最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y

最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的

稳定性：H,“Y<H”X，故D正确。］

10.B［根据轨道表示式可推知，①为N,②为F,③为S,④为P。原子核外电子层数越多，原子半径越

大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为④>③XD>②，A错误；根据

元素的基态原子的价层电子轨道表示式可知原子核外未成对电子数：①二④，③〉②，B正确；同一周期元

素的电负性随原子序数的增大而增大；同一主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，则电负性大小关

系为②>①>③>④，C错误；一般情况下同一周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，若元素处于第HA、

第VA族的全充满、半充满的稳定状态时，其第一电雷能大于同一周期相邻元素；同一主族元素的第一电

离能随原子序数的增大而减小，则第一电离能大小关系为②④>③，D错误。］

ll.D［Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3,选项A正确；P、S、。元素最外层电子数分别

为5、6、7,最高化合价分别为+5、+6、+7价，选项B正确；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，

则N、O、F电负性依次增大，选项C正确；同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则Na、K、

Rb元素的第一电寓能逐渐减小，选项D错误。］

12.A［根据元素电离能的变化规律可知：X为第【A族元素、Y为第I1A族元素、Z为第IHA族元素，

又知X、Y、Z为同一周期的三种元素，假设X、Y、Z属于第三周期，则这三种元素分别为Na、Mg、Alo

第一电离能最小的为Na,电负性在同一周期元素中最小的也是Na,A正确；三种元素中，第一电离能最

大的为Mg,电负性最大的为Al,B错误；三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠继续与水反应

生成氢气，最终金属钠生成的氢气最多，C错误；根据得失电子守恒关系，放出1mol氢气时，转移2moi

电子，消耗金属钠2mol,金属镁1mol,金属铝,mol,消耗X、Y、Z的物质的量之比为6：3：2,D错

误。］

I3.B［Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右依次增大，电负性大小顺序是

Y<Z<W,A错误；Y是碳，其氧化物是烧，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是H，0.

所以丫的氢化物沸点不一定低于W的氢化物，B正确；N是铝元素，M是镁元素，第一电离能为Mg>AI,

即M>N,C错误；镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO,D错误。］

14.