2026年浙江省人教版初中化学八年级下册第7章实验习题

2026年浙江省人教版初中化学八年级下册第7章实验习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“铁的金属活动性”实验时，将铁钉分别放入稀盐酸和硫酸铜溶液中，观察到铁钉在稀盐酸中产生气泡，而在硫酸铜溶液中无明显现象。根据实验现象，可以得出以下结论：铁的金属活动性比氢强，但比铜弱。该结论的得出依据是（）A.铁与稀盐酸反应生成氢气，说明铁具有还原性B.铁与硫酸铜反应生成铜，说明铁具有氧化性C.铁在金属活动性顺序中位于氢之前，但位于铜之后D.铁钉的密度比铜钉小，因此铁钉更容易发生反应2.在“探究影响铁生锈快慢的因素”实验中，小明设计了以下四个装置：①铁钉放入干燥的试管中；②铁钉放入装有清水的试管中；③铁钉放入装有盐水的试管中；④铁钉同时接触干燥的空气和水。实验结果表明，铁钉在④装置中生锈最快。该实验现象说明铁生锈的主要条件是（）A.铁与氧气接触B.铁与水接触C.铁与空气接触D.铁与水和氧气同时接触3.在“测定空气中氧气含量”实验中，小明使用了红磷作为反应物，实验结束后发现集气瓶中剩余的气体主要成分是氮气。以下关于该实验的描述中，正确的是（）A.红磷燃烧时会发出耀眼的白光，并产生大量白烟B.实验过程中集气瓶内压强逐渐减小，最终接近大气压C.红磷的化学性质不活泼，因此需要过量使用D.实验结束后，集气瓶中剩余气体的体积约占原空气体积的21%4.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”实验中，小华需要称取多少克氯化钠？（）A.5gB.10gC.15gD.20g5.在“蒸发氯化钠溶液”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，应采取以下操作：①停止加热；②继续加热至固体完全析出；③用玻璃棒搅拌；④用坩埚钳取下蒸发皿。正确的操作顺序是（）A.①②③④B.②①③④C.②③①④D.③②①④6.在“探究燃烧的条件”实验中，小明将乒乓球碎片和木片分别放在酒精灯火焰的不同部位进行燃烧，观察到木片在火焰顶部燃烧，而乒乓球碎片在火焰底部燃烧。该实验现象说明燃烧需要满足的条件之一是（）A.可燃物与氧气接触B.可燃物达到着火点C.可燃物具有还原性D.可燃物具有氧化性7.在“测定某固体物质的溶解度”实验中，小丽记录了以下数据：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。根据该数据，可以得出以下结论：在20℃时，氯化钠的溶解度是（）A.36gB.64gC.100gD.136g8.在“探究二氧化碳的性质”实验中，小明将二氧化碳气体分别通入澄清石灰水和紫色石蕊溶液中，观察到澄清石灰水变浑浊，紫色石蕊溶液变红。以下关于该实验现象的解释中，正确的是（）A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红B.二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此澄清石灰水变浑浊C.二氧化碳具有酸性，因此能使紫色石蕊溶液变红D.二氧化碳具有碱性，因此能使澄清石灰水变浑浊9.在“探究酸碱中和反应”实验中，小明将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，并用酚酞指示剂进行监测。实验过程中，观察到溶液颜色由红色逐渐变为无色。该实验现象说明酸碱中和反应的本质是（）A.酸能与碱反应生成盐和水B.酸能与碱反应生成氧化物和水C.酸能与碱反应生成酸和水D.酸能与碱反应生成碱和水10.在“探究金属与酸的反应”实验中，小明将镁、锌、铁三种金属分别放入稀盐酸中，观察到镁反应最剧烈，锌次之，铁反应最慢。该实验现象说明金属活动性顺序是（）A.镁＞锌＞铁B.锌＞镁＞铁C.铁＞锌＞镁D.铁＞镁＞锌二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在“测定空气中氧气含量”实验中，红磷燃烧时会消耗氧气，并生成五氧化二磷固体。该反应的化学方程式是__________。2.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”实验中，小华需要称取5g氯化钠，并将其溶解在__________水中。3.在“蒸发氯化钠溶液”实验中，为了防止液体飞溅，应使用玻璃棒不断__________。4.在“探究燃烧的条件”实验中，燃烧需要满足三个条件：①可燃物；②__________；③可燃物达到着火点。5.在“测定某固体物质的溶解度”实验中，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到__________时溶质的质量。6.在“探究二氧化碳的性质”实验中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的化学式是__________。7.在“探究酸碱中和反应”实验中，酚酞指示剂在酸性溶液中呈__________色，在碱性溶液中呈__________色。8.在“探究金属与酸的反应”实验中，镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，该反应的化学方程式是__________。9.在“铁的金属活动性”实验中，将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面出现红色物质，该反应的化学方程式是__________。10.在“探究铁生锈快慢的因素”实验中，铁钉在干燥的空气中不生锈，说明铁生锈的主要条件之一是__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在“测定空气中氧气含量”实验中，红磷的量不足会导致测得的氧气含量偏小。2.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”实验中，可以使用蒸馏水配制溶液。3.在“蒸发氯化钠溶液”实验中，为了加快蒸发速度，可以增大蒸发皿的表面积。4.在“探究燃烧的条件”实验中，乒乓球碎片比木片更容易燃烧，说明乒乓球碎片具有更高的着火点。5.在“测定某固体物质的溶解度”实验中，溶解度不受温度的影响。6.在“探究二氧化碳的性质”实验中，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙，因此二氧化碳具有碱性。7.在“探究酸碱中和反应”实验中，酸碱中和反应一定是放热反应。8.在“探究金属与酸的反应”实验中，金属活动性越强，与酸反应越剧烈。9.在“铁的金属活动性”实验中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁具有还原性。10.在“探究铁生锈快慢的因素”实验中，铁钉在盐水中比在清水中生锈更快，说明盐对铁生锈有促进作用。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述“测定空气中氧气含量”实验的步骤。2.简述“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”实验的步骤。3.简述“蒸发氯化钠溶液”实验的注意事项。4.简述“探究燃烧的条件”实验的步骤。5.简述“测定某固体物质的溶解度”实验的步骤。6.简述“探究二氧化碳的性质”实验的步骤。7.简述“探究酸碱中和反应”实验的步骤。8.简述“探究金属与酸的反应”实验的步骤。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行了“测定空气中氧气含量”实验，实验结束后发现集气瓶中剩余的气体主要成分是氮气。请解释该实验现象，并说明该实验的局限性。2.某学生进行了“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”实验，实验过程中不小心多称取了5g氯化钠。请说明该学生应该如何补救。3.某学生进行了“蒸发氯化钠溶液”实验，实验结束后发现蒸发皿中仍有少量液体。请说明该学生应该如何处理。4.某学生进行了“探究燃烧的条件”实验，实验过程中发现乒乓球碎片比木片更容易燃烧。请解释该现象，并说明其原因。5.某学生进行了“测定某固体物质的溶解度”实验，实验过程中发现溶解度受温度的影响较大。请解释该现象，并说明其原因。6.某学生进行了“探究二氧化碳的性质”实验，实验过程中发现二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙。请解释该现象，并说明其原因。7.某学生进行了“探究酸碱中和反应”实验，实验过程中发现酸碱中和反应是放热反应。请解释该现象，并说明其原因。8.某学生进行了“探究金属与酸的反应”实验，实验过程中发现镁与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应剧烈。请解释该现象，并说明其原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：铁与稀盐酸反应生成氢气，说明铁的金属活动性比氢强；铁与硫酸铜反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强；铁在金属活动性顺序中位于氢之前，但位于铜之后。因此，铁的金属活动性比氢强，但比铜弱。2.D解析：铁钉在干燥的空气中不生锈，说明铁生锈的主要条件是水和氧气同时接触。3.B解析：红磷燃烧时会发出白光，并产生白烟；实验过程中集气瓶内压强逐渐减小，最终接近大气压；红磷的化学性质不活泼，因此需要过量使用；实验结束后，集气瓶中剩余气体的体积约占原空气体积的78%。4.B解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取5g氯化钠（50g×10%）。5.C解析：蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现较多固体时，应继续加热至固体完全析出，用玻璃棒搅拌，然后用坩埚钳取下蒸发皿。6.B解析：木片在火焰顶部燃烧，而乒乓球碎片在火焰底部燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点。7.A解析：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此氯化钠的溶解度是36g。8.A解析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此澄清石灰水变浑浊；二氧化碳既不显酸性也不显碱性；酸碱中和反应的本质是酸能与碱反应生成盐和水。9.A解析：酸能与碱反应生成盐和水；酸能与碱反应生成氧化物和水；酸能与碱反应生成酸和水；酸能与碱反应生成碱和水。10.A解析：镁与稀盐酸反应最剧烈，锌次之，铁反应最慢，说明镁的金属活动性最强，锌次之，铁最弱。二、填空题1.4P+5O₂→2P₂O₅解析：红磷燃烧时会消耗氧气，并生成五氧化二磷固体。2.45g解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取5g氯化钠，并将其溶解在45g水中（50g-5g=45g）。3.搅拌解析：蒸发氯化钠溶液时，为了防止液体飞溅，应使用玻璃棒不断搅拌。4.氧气解析：燃烧需要满足三个条件：①可燃物；②氧气；③可燃物达到着火点。5.饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶质的质量。6.H₂CO₃解析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的化学式是H₂CO₃。7.无；红解析：酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。8.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑解析：镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。9.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面出现红色物质，该反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。10.水分解析：铁钉在干燥的空气中不生锈，说明铁生锈的主要条件之一是水分。三、判断题1.√解析：红磷的量不足会导致测得的氧气含量偏小。2.√解析：可以使用蒸馏水配制溶液。3.√解析：为了加快蒸发速度，可以增大蒸发皿的表面积。4.×解析：乒乓球碎片比木片更容易燃烧，说明乒乓球碎片具有更低的着火点。5.×解析：溶解度受温度的影响较大。6.×解析：二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙，因此二氧化碳具有酸性。7.√解析：酸碱中和反应一定是放热反应。8.√解析：金属活动性越强，与酸反应越剧烈。9.×解析：铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁的金属活动性比氢强。10.√解析：铁钉在盐水中比在清水中生锈更快，说明盐对铁生锈有促进作用。四、简答题1.步骤：①将集气瓶装满水，用塞子塞紧；②将集气瓶倒置在水槽中；③点燃红磷，放入集气瓶中；④观察集气瓶中水面上升的体积；⑤计算氧气的体积分数。2.步骤：①称取5g氯化钠；②将氯化钠溶解在45g水中；③搅拌至氯化钠完全溶解；④装瓶贴标签。3.注意事项：①使用玻璃棒不断搅拌；②防止液体飞溅；③加热至液体快要蒸干时停止加热。4.步骤：①将乒乓球碎片和木片分别放在酒精灯火焰的不同部位；②观察燃烧现象；③分析燃烧条件。5.步骤：①称取一定量的固体物质；②将其溶解在水中；③加热至溶解度不再变化；④冷却至室温；⑤称量剩余固体的质量。6.步骤：①将二氧化碳气体通入澄清石灰水中；②将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中；③观察现象；④分析性质。7.步骤：①将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；②用酚酞指示剂进行监测；③观察溶液颜色变化；④分析反应本质。8.步骤：①将镁、锌、铁三种金属分别放入稀盐酸中；②观察反应现象；③分析金属活动性顺序。五、应用题1.实验现象：集气瓶中剩余的气体主要成分是氮气。局限性：该实验无法直接测定氧气的含量，因为红磷的燃烧不彻底或集气瓶密封不严会导致测得的氧气含量偏小。2.补救方法：将多称取的5g氯化钠溶解在适量水中，然后与原溶液混合均匀。