山东泰山教育联盟-2026届高三-2026年1月-化学-试题

秘密★启用并使用完毕前泰山教育联盟2026届高三1月联考化学试题2026.011.答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置贴条形码。2.本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第IⅡ卷为第6页至第10页。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。4.非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。第I卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料B.土壤胶粒表面积大且一般带负电荷，能吸附NH₄等离子，使土壤具有保肥能力C.歼-20战机的隐形涂层中含特殊金属材料，能吸收雷达波，是因其化学性质活泼D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,合金中加入适量稀土金属能改善合金性能2.下列化学用语表达正确的是A.CH₃COOH中的碳碳键为：p-po键B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于：C.CCl₄的空间填充模型：D.化学式为EF的晶体晶胞可能是：3.实验安全及操作规范至关重要。下列叙述错误的是A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液B.液溴需保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中C.废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放D.制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性化学试题第1页共10页4.X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周下列说法正确的是A.第一电离能大于Z的同周期元素有2种D.M转化为N为物理变化5.下列过程所涉及反应的离子方程式正确的是A.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂:H₂O+SO²-+Cl₂=SO²-+2CI+2H+C.用惰性电极电解CuCl₂溶液：D.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH₃CONHCH₃+H₂O+H+△→CH₃COOH+CH₃NH₃6.类比思维是提出新问题和获得新发现的源泉。由下列已知所作出的类比合理的是已知类比ANH₃与HCl反应生成NH₄C1N₂H4与HCl反应生成N₂H₆Cl₂BNH₄Cl加热分解只生成HCI和NH₃NH₄I在较高温度下分解只生成HI和NH₃C甲烷是正四面体结构，键角为109°28'白磷是正四面体结构，键角也为109°28'D乙醇与足量酸性KMnO₄溶液反应生成乙酸乙二醇与足量KMnO₄溶液反应生成乙二酸7.某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.含5种官能团B.所有碳原子不可能共平面C.能发生加成、取代、加聚反应D.1mol该物质与足量溴水反应最多消耗5molBr₂8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是无水无水NH₄CI石蕊试纸试纸溶液B.检验NH₄Cl受热分C.制取FeCO₃D.使发黑的银手镯(黑色物质为Ag₂S)恢复光亮9.一种将CO₂转化为高附加值物质的机理如图，H一=—R中的R代表氢原子或有机B.是生成的催化剂C.存在非极性键的断裂和形成与与MD.向含Co(CN)。的溶液中加入适量Co³+,可实现向Co(CN)”的完全化学试题第3页共10页二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象及结论均正确的是实验操作现象结论A向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)₃溶液淀生成酸性条件下NO₃B麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性再加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热麦芽糖水解生成葡萄糖C向有机物M中加入足量NaOH的乙醇溶液并加热，冷却后取上层清液，滴加硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液象有机物M不是卤代烃D锌片与铁片用导线相连后插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液象铁未发生电化学12.新型Zn—CO₂水介质可充电电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时允0.4A.放电时，每溶解6.5gZn,正极区溶液增重4.4gB.充电时，阴极的电极反应式为Zn(OH)²'+2e=Zn+4OHC.理论上，当充、放电过程发生等量电子转移时，正极区pH不变D.使用催化剂Sn或s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成下列说法错误的是A.可用红外光谱检验4a中是否有5aB.4a中sp²杂化和sp³杂化的碳原子数目之比为5:1D.类比上述反应，1a、3a、反应的产物中可能有14.一种从废旧三元锂离子电池正极材料LiNi×CoyMn₂O₂(简写为LiMO₂,x+y+z=1)中分离出镍和钴的工艺流程如下。[Co(NH₃),Ci]Cl₂晶体(M=250.5g·mol⁻¹)在空下列说法正确的是C.“氨浸”中，NH₄C1的作用是抑制NH₃·H₂O电离，防止生成Co(OH)₂沉淀D.若“煅烧”过程温度控制在700℃,ComOn的化学式为Co₂O₃15.乙醇一水蒸气制H₂的主要反应(忽略其他副反应)如下：曲线上的点代表H₂在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上H₂的平衡产率相同。下列说法错误的是温度K温度KB.反应①的平衡常数K在B点和D点相等化学试题第5页共10页三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi),在性质上表现出从典 _ (2)研究发现固态PCls中含有[PCl₄]和[PCl₆],而PBrs中则含有[PBr₄]和Br,无(3)AsH₃的沸点为-62℃,GeH₄的沸点为-90℃,AsH₃的沸点比GeH₄高的主要原因是0(4)基态Sb原子的简化电子排布式为017.(12分)从富铊灰(主要成分Tl₂O、ZnO、Fe₂O₃、FeO、PbO等)中提炼铊的工艺流程加热ii.常温下Ksp[Fe(OH)₃]=10-37.4,Ksp[Zn(OH)₂]=10-¹7,Ksp[Mn(OH)₂]=2×10-¹³,和Mn²+浓度均为1mol·L¹,应控制pH范围为。(4)“还原、沉铊”中生成TICI沉淀，反应的离子方程式为o18.(12分)氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂，螯合物是含多个配位已知：i.蛋氨酸合锌的熔点为260℃,微溶于水且溶解度随温度升高而增大，难溶于化学试题第7页共10页I.蛋氨酸合锌的合成反应原理：2C₅H₁NO₂S+ZnSO₄·7H₂O+2NaOH=(C₅H₁₀NO₂S)₂Zn+Na₂SO₄+9H₂O三颈烧瓶中，加蒸馏水溶解，以适当滴速滴加NaOH溶液以控制体系的pH为4～5,水浴加热回流，停止加热，m,用三种洗涤剂(蒸馏水、乙醚、乙醇)洗涤、干燥，得产品。装置如图所示。支管NaOH溶液磁力搅拌器度计(1)装置中，支管的作用是;冷凝管中冷凝水从(2)保持体系的pH在4～5之间的原因为(3)m代表的关键实验步骤为：,三种洗涤剂(蒸馏水、乙醚、乙醇)的使用顺序依次是0Ⅱ.蛋氨酸合锌螯合率的测定②Zn²+与EDTA反应比例为1:1。步骤一：称取蛋氨酸合锌样品1.0g配制成250.00mL溶(4)蛋氨酸合锌的螯合率为%(结果保留3位有效数字);若步骤一滴定终点(5)符合下列条件的B的同分异构体有种。①能与FeCl₃溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有5组峰“化学试题第9页共10页20.(12分)天然气中混有杂质H₂S,H₂S消除并资源化利用是天然气开采工业长期面临的重要研究课题。H₂S和CH₄重整制氢涉及的反应为：I.2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)Ⅲ.2H₂S(g)+CH₄(g)已知：回答下列问题：(2)恒温恒容条件下，以n(H₂S):n(CH₄)=2:1投料，仅发生反应Ⅲ,以下能说明该反应一定达到化学平衡状态的是。C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)恒压100kPa条件下，按1molH₂S、1molCH₄和4.7molAr投料，发生上述I、IⅡ、Ⅲ三个反应，测得平衡时H₂、S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图所示。S₂收率5T₁温度下，n(CS₂)=.mol,H₂的收率为%,反应Ⅲ的压强平衡常数