第7讲　物质的量浓度

第7讲物质的量浓度复习目标1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确地进行误差分析。

CONTENTS考点一物质的量浓度及计算考点二配制一定物质的量浓度的溶液真题演练课时跟踪检测考点一物质的量浓度及计算

必备知识

1.

物质的量浓度

2.

溶质的质量分数（1）溶质的质量分数（2）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

提醒：注意溶质判断：（1）与水发生反应生成新物质，如：Na、Na2O、

Na2O2

NaOH。（2）特殊物质：NH3

NH3·H2O（溶质按NH3进行计算）。（3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2O

CuSO4、

Na2CO3·10H2O

Na2CO3。

易错辨析（1）1

L水中溶解4

g

NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1

mol·L－

1。

（

×

）（2）用100

mL水吸收0.1

mol

HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1

mol·L－1。

（

×

）（3）从1

L

2

mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5

L，所得溶液的浓度仍为2

mol·L－1。

（

√

）（4）1

L

0.5

mol·L－1

CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5

mol·L－1。

（

×

）（5）10.6

g

Na2CO3与28.6

g

Na2CO3·10H2O分别投入1

L水中完全溶解所

得溶液浓度均为0.1

mol·L－1。

（

×

）××√××

关键能力

考向1物质的量浓度的计算1.

（2026·福建芝华中学开学考）下列有关说法正确的是（

）A.

配制1

L

0.1

mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85

g

NaCl固体B.

将标准状况下22.4

L

HCl溶于1

L水中可得1

mol·L－1的盐酸C.

将25.0

g胆矾溶于水后配成100

mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1

mol·L－1D.

将78

g

Na2O2溶于水得到1

L溶液，其物质的量浓度为1

mol·L－1√解析：

天平的精度为0.1

g，配制1

L

0.1

mol·L－1的NaCl溶液时，用

天平称量5.9

g

NaCl固体，A错误；将标准状况下22.4

L

HCl溶于1

L水中，

所得溶液的体积不是1

L，所得盐酸的浓度不是1

mol·L－1，B错误；25.0

g胆矾的物质的量为0.1

mol，溶于水后配成100

mL溶液，所得溶液的物质

的量浓度为1

mol·L－1，C正确；78

g

Na2O2的物质的量为1

mol，将78

g

Na2O2溶于水得到1

L溶液，生成NaOH的物质的量为2

mol，其物质的量浓

度为2

mol·L－1，D错误。2.

〔教材习题改编〕现有0.27

kg质量分数为10％的CuCl2溶液，溶液的体

积为100

mL，下列有关叙述不正确的是（

）A.

该溶液中c（Cu2＋）与1

mol·L－1

MgCl2溶液中c（Cl－）相等B.

从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1

mol·L

－1C.50

mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1

molD.

加入蒸馏水稀释至200

mL，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0

mol·L－1√

3.

（2025·河南创新发展联盟月考）将a

g气体甲（不与水反应，相对分

子质量为M）溶于b

g水中，得到密度为ρ

g·cm－3的溶液。关于该溶液的

说法正确的是（

）√

考向2溶液的稀释与混合

√5.

（2025·辽宁东北育才学校模拟改编）下列有关物质的量浓度和质量分

数的计算不正确的是（

）A.25

℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17

g·cm－3）的物质的量浓度约为5.3

mol·L－1（已知25

℃时氯化钠在水中的溶解度为36

g）D.98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的2倍√

溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水（体积一般不守恒V稀≠V浓＋V水）溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混（稀溶

液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算）溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混考点二配制一定物质的量浓度的溶液

必备知识

1.

容量瓶的构造与使用（1）构造提醒：选用容量瓶时，必须指明容量瓶的规格；应遵循“大而近”的原

则，如配制480

mL溶液时，应选用500

mL的容量瓶。（2）查漏操作2.

配制一定物质的量浓度溶液的过程3.

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差分析中变量是m和V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化

对溶液浓度的影响：

〔人教必修第一册〕配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图如下：【思考】（1）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是

⁠

（填仪器名称）。分液漏

斗、球形冷凝管

（2）由FeSO4·7H2O固体配制0.10

mol·L－1

FeSO4溶液，需要的仪器有

药匙、玻璃棒、

（从下列图中选择，写出名

称）。烧杯、量筒、托盘天平

（3）如图为“配制溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是

⁠

，定容后还需要的操作为

⁠，

应如何规范操作？

⁠

⁠。使样品

转移完全

盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀

塞上瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，将

容量瓶倒立，反复上下颠倒数次，使液体混合均匀

易错辨析（1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。

（

√

）（2）用NaCl固体配制0.5

mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻

璃棒、胶头滴管、容量瓶。

（

×

）（3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。

（

×

）（4）用量筒量取20

mL

0.500

0

mol·L－1

H2SO4溶液于烧杯中，加水80

mL，配制成0.100

0

mol·L－1

H2SO4溶液。

（

×

）√×××（5）配制480

mL

1

mol

·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体

19.2

g，选用500

mL容量瓶。

（

×

）（6）配制0.100

0

mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。

（

×

）××

关键能力

考向1溶液配制中的仪器使用与操作1.

（2025·湖南邵阳联考）配制420

mL

0.10

mol·L－1的NaCl溶液，操作

过程如图所示。下列说法正确的是（

）A.

“操作1”前需用托盘天平称取2.5

g

NaCl固体B.

“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2～3次C.

“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低D.

“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容√

2.

（2025·浙江嘉兴模拟）如图是配制100

mL

2.00

mol·L－1

NaOH溶液

的过程示意图，下列说法正确的是（

）A.

操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00

g氢氧化钠固体B.

为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7C.

若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高D.

操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线√解析：

托盘天平只能精确到0.1

g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能

用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量

瓶（虚线框内的操作），操作方法为

，不可用操作7摇匀操作，B错

误；若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积

减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；摇匀时会有少量液体附着到刻度

线上方，造成暂时性的液面低于刻度线，加水会使溶液总体积变大，溶液

浓度偏低，D错误。考向2溶液配制的误差分析3.

（2025·山西平遥二中月考）现要配制0.01

mol·L－1的KMnO4溶液，

下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（

）A.

称量时，左盘低，右盘高B.

定容时仰视容量瓶刻度线C.

砝码破损D.

摇匀后见液面下降，再加水至刻度线√解析：

称量时左盘低右盘高，KMnO4质量偏大，物质的量偏大，

所配溶液浓度偏高；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配

溶液浓度偏低；砝码破损，KMnO4质量偏小，物质的量偏小，所配溶

液浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，

所配溶液浓度偏低。4.

分析下列溶液配制过程产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影

响”）。（1）配制500

mL

0.1

mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0

g：

⁠。（2）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：

⁠。（3）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度

线：

⁠。（4）定容时仰视刻度线：

⁠。（5）定容摇匀后少量溶液外流：

⁠。（6）容量瓶中原有少量蒸馏水：

⁠。偏小

偏大

偏小

偏小

无影响

无影响

定容时读数误差分析（1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶液物质

的量浓度偏低。（2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶液物质

的量浓度偏高。

真题演练1.

（2025·山东高考4题）称取1.6

g固体NaOH配制400

mL浓度约为0.1

mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（

）A.100

mL烧杯B.500

mL容量瓶C.500

mL量筒D.500

mL细口试剂瓶（具橡胶塞）解析：

称取1.6

g固体NaOH配制400

mL浓度约为0.1

mol·L－1的NaOH

溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500

mL量筒量取400

mL水溶

解，然后转移至500

mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要使用的

仪器为500

mL容量瓶，B符合题意。√2.

（2023·全国甲卷9题）实验室将粗盐提纯并配制0.100

0

mol·L－1的

NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（

）①天平②温度计③坩埚④分液漏斗

⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管

⑧酒精灯A.

①②④⑥B.

①④⑤⑥C.

②③⑦⑧D.

①⑤⑥⑧√解析：

粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃

棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒

精灯、玻璃棒）。配制0.100

0

mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的

仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃

棒、⑤容量瓶）→洗涤（⑥烧杯、玻璃棒）→定容（胶头滴管、⑤容量

瓶），本题选D。3.

〔经典高考〕食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc

表示）。（1）配制250

mL

0.1

mol·L－1的HAc溶液，需5

mol·L－1

HAc溶液的体

积为

mL。解析：

根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1

mol·L－1×0.250

L＝5

mol·L－1×V2，得V2＝0.005

0

L＝5.0

mL。5.0

（2）下列关于250

mL容量瓶的操作，正确的是

（填字母）。解析：

振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A

项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶

内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻

度线以下的内壁上，C项正确；一只手按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反

复上下颠倒摇匀，D项错误。C

课时跟踪检测

1.

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶

液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（

）解析：

托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进

行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶

头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。√1234567891011122.

（2025·云南昆明一中月考）用36.5％的浓盐酸（密度为1.2

g·cm－

3）配制1

mol·L－1的稀盐酸100

mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有

（

）①100

mL量筒②10

mL量筒③50

mL烧杯④托盘天平⑤100

mL容

量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.

①③⑤⑥⑦B.

②⑥③⑦⑤⑥C.

③⑤⑦⑥④D.

④③⑦⑤⑥√123456789101112解析：

配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量

取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器；利用稀

释公式c1V1＝c2V2计算所需浓盐酸的体积，设体积为V

mL，则V

mL×1.2

g·cm－3×36.5％＝100×10－3

L×1

mol·L－1×36.5

g·mol－1，解得

V≈8.33，所以需要浓盐酸的体积为8.33

mL，应选择10

mL量筒，量取用

到10

mL量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100

mL容量

瓶中转移，最后定容又用到胶头滴管，配制过程中按顺序需要用到的仪器

有②⑥③⑦⑤⑥。1234567891011123.

（2026·海南嘉积中学期末）将一质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉

m

g水后，质量分数恰好变为2w，体积为V

L（无晶体析出），则浓缩后溶

液的物质的量浓度为（

）

√1234567891011124.

（2025·河北衡水二中校区联考）关于配制一定物质的量浓度的溶液，

下列说法正确的是（

）A.

容量瓶经检查不漏水后可通过烘干使其快速干燥B.

配制480

mL

0.1

mol·L－1

CuSO4溶液应用天平称量12.00

g胆矾C.

用如图所示定容：

D.

用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所得溶液浓度偏小√123456789101112解析：

A项，使用容量瓶配制溶液时，不需要干燥，错误；B项，需按

500

mL进行计算，应称量胆矾质量为0.5

L×0.1

mol·L－1×250

g·mol－1

＝12.50

g，错误；配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容操作时胶头

滴管不能伸入容量瓶内部，C错误；用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量

取的浓硫酸小于理论值，使所得溶液浓度偏小，D正确。1234567891011125.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3

mol·L－1

K2SO4溶液的叙述正

确的是（

）A.1

L溶液中含有0.3NA个K＋C.2

L溶液中K＋的浓度为1.2

mol·L－1D.

将0.3

mol硫酸钾溶于1

L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3

mol·L－1√123456789101112

1234567891011126.

下列说法正确的是（

）C.

（2026·德州一中开学考）200

mL

0.2

mol·L－1

MgCl2溶液中Cl－的个

数为0.08NAD.

（2025·德州一中开学考）从100

mL

1

mol·L－1

H2SO4溶液取出10

mL

溶液，此溶液的浓度为0.1

mol·L－1√123456789101112

1234567891011127.

（2025·安徽六安月考）配制500

mL

0.100

mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如右：下列说法正确的是（

）A.

实验中需用的仪器有天平、250

mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.

上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.

容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.

定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低√123456789101112解析：

配制500

mL

0.100

mol·L－1

NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、

药匙、烧杯、玻璃棒、500

mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质

的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，

由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容

量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，使配得的溶液的

浓度偏低，D正确。1234567891011128.

（2025·泰安期中）下列配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液的操作错

误的是（

）A.

应选用棕色容量瓶B.

容量瓶检漏过程中需倒置两次C.

溶解过程中应加稀硝酸抑制水解D.

定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小解析：

定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D

错误。√123456789101112

9.

欲用质量分数为98％（密度为1.84

g·mL－1）的浓硫酸配制成浓度为3

mol·L－1的稀硫酸95

mL，下列有关说法不正确的是（

）A.

浓硫酸的物质的量浓度为18.4

mol·L－1B.

需要用到100

mL的容量瓶和20

mL量筒C.

定容时仰视会使所配硫酸溶液浓度偏高D.

稀释浓硫酸的烧杯要洗涤2～3次√123456789101112

12345678910111210.

如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（

）饮用矿泉水净含量：500

mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子及浓度：钾离子（K＋）1.0～27.3

mg·L－1

镁离子（Mg2＋）0.1～4.8

mg·L－1A.

标签上离子的浓度是物质的量浓度B.

该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100

nmC.

该饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4

mol·L－1√123456789101112

12345678910111211.

（2025·湖北百师联盟联考）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡

盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法

测定BaCl2·2H2O中钡元素的含量。Ⅰ.沉淀剂的配制用BaSO4重量法测定Ba2＋时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质

量分数为98％、密度为1.84

g·cm－3的浓硫酸配制100

mL

1

mol·L－

1

H2SO4溶液。123456789101112（1）如图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是

⁠

（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是

⁠

，该仪器在使用前必须进行的一步操作是

⁠。分液漏斗、圆底烧

瓶

100

mL容

量瓶

检漏

解析：稀释浓硫酸时不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要100

mL容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏。123456789101112（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为

mL（结果保留一

位小数）；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是

（填字

母）。A.

容量瓶使用前未干燥B.

用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C.

稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移D.

定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出5.4

BD

123456789101112

123456789101112Ⅱ.测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量实验步骤1：准确称取1.0

g

BaCl2·2H2O试样，平均分成两份，分别

置于250

mL烧杯中，加入约100

mL水、3

mL

2

mol·L－1

HCl溶液，

搅拌溶解，加热至近沸。另取两份4

mL

1

mol·L－1

H2SO4溶液于两个

100

mL烧杯中，加水30

mL，加热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别

用小滴管逐滴加入两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至

两份H2SO4溶液加完为止。实验步骤2：待BaSO4沉淀下沉后，向上层清液中加入1～2滴H2SO4溶液，

仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出杯

外），放置过夜陈化。123456789101112实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（1

mL

1

mol·L－1

H2SO4溶液加100

mL水配成）洗涤沉淀3～4次。实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于

已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在（800±20）℃的马弗炉中灼

烧至恒重。计算BaCl2·2H2O中钡元素的含量。（3）溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目的是

⁠