第11讲　钠及其化合物

第11讲钠及其化合物复习目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。

CONTENTS考点一钠单质及其氧化物考点二碳酸钠和碳酸氢钠真题演练课时跟踪检测考点一钠单质及其氧化物

必备知识

一、钠的性质与用途1.

物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水

，比

煤油

⁠较小，能用刀切割较低，低于100

℃小

大

2.

从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（写出化学方程式）

Cl2：

⁠。

2Na＋Cl2

2NaCl

（2）与水、酸、盐等的反应与水（滴有

酚酞）与酸与盐与熔融盐发生置

换反应4Na＋TiCl4

⁠与盐溶液2Na＋＋2OH－＋H2↑

4NaCl＋Ti

Cu（OH）2↓

＋Na2SO4＋H2↑

与含羟基或羧基的有机物2C2H5ONa＋H2↑

小

2CH3COONa＋H2↑

将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的

是

（填序号）。①MgSO4溶液

②BaCl2溶液

③饱和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液

⑤CuSO4溶液

⑥浓盐酸①、③、④

3.

制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑保存通常保存在石蜡油或

⁠中用途（1）钠钾合金（室温下呈液态）用作核反应堆的传热介质。（2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼金属钛：

4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti。（3）作电光源，制作高压钠灯煤油

易错辨析（1）1

mol

Na与氧气反应生成Na2O、Na2O2或二者混合物时，均转移1

mol

电子。

（

√

）

（3）将金属钠投入CuSO4溶液中，析出红色金属，溶液颜色变浅。

（

×

）（4）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与

水分子中的氢具有相同的活性。

（

×

）√√××二、氧化钠和过氧化钠1.

氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态白色固体

⁠色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价

⁠

⁠阴、阳离子个数比

⁠

⁠淡黄

－2－11∶21∶2物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）与水反应

⁠

⁠与CO2反应

⁠

⁠稳定性稳定主要用途可制烧碱作漂白剂、消毒剂、供氧剂

O2↑

O22.

过氧化钠的强氧化性与还原性实例

试剂反应原理现象FeCl2溶液产生红褐色沉淀和无色

气泡氢硫酸溶液变浑浊试剂反应原理现象酚酞溶液Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞褪色产生无色气泡，溶液先变红后褪色品红溶液Na2O2与H2O反应生成O2，Na2O2的

强氧化性使品红褪色产生无色气泡，溶液红色褪去酸性

KMnO4溶液Na2O2的还原性使之褪色溶液的紫红色褪去，产生无色无味气泡

易错辨析（1）1

mol

Na2O和1

mol

Na2O2固体中含有离子总数均为3NA（设NA为阿伏

加德罗常数的值）。

（

√

）（2）Na2O2与CO2反应时，生成1.0

mol

O2，转移电子为4

mol。

（

×

）（3）Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时，Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。

（

×

）（4）Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气

泡。

（

√

）（5）Na2O2投入滴加酚酞的NaCl稀溶液中，溶液先变红色后褪色，同时产

生无色气泡。

（

√

）√××√√

关键能力

考向1钠的性质1.

下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（

）选项实验操作实验现象A切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游

动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火

焰，生成淡黄色固体√解析：

切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最

后不会呈淡黄色，A错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应

生成NaOH与H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B正确；

把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，反应

后溶液变蓝，C正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色

火焰，生成淡黄色固体，D正确。2.

（2025·福建泉州一中段考）研究金属钠的性质，实验如下（钠的大小

相同）：实验装置液体a现象

蒸馏水Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1

mol·L－1盐酸Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体无水乙醇Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成下列说法正确的是（

）B.

随着c（HCl）增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大C.

对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH＞H2OD.

推测Ⅲ中溶液中的c（Cl－）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有

影响√

考向2钠的氧化物的性质及转化3.

某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：A.Na2O2与水不可能发生复分解反应B.

过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，H2O2受热分解C.

过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性解析：

Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，此反应是复分解反应，A错

误；过程①Na2O2与水的反应放出大量的热，H2O2受热分解，可产生大量

气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是H2O2表现漂白性，并不能说明

Na2O2过量，C错误；过程④加入二氧化锰作催化剂，使H2O2分解，化学方

程式为2H2O2

2H2O＋O2↑，D错误。通过实验得出的结论正确的是（

）√4.

（2025·河北石家庄模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不

正确的是（

）A.7.8

g

Na2O2与足量的CO2或H2O（g）充分反应，二者转移的电子数均

为0.1NAB.62

g

Na2O与78

g

Na2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相

同C.78

g

Na2O2与足量CO2或H2O（g）充分反应，二者生成的O2均为0.5

molD.40

g

CO、H2与HCHO混合气体完全燃烧，生成的CO2、H2O（g）全部

通入足量Na2O2中完全反应，固体质量增加40

g√解析：

62

g

Na2O与78

g

Na2O2的物质的量均为1

mol，投入相同体积的

足量水中，生成NaOH的物质的量均为2

mol，且溶液的质量均增加62

g，

所得溶液的浓度相同，B不正确。

Na2O2与H2O、CO2的反应规律先后关系由于氢氧化钠和二氧化碳能够反应，所以当少量Na2O2与CO2、

H2O反应时，认为是二氧化碳先反应电子转

移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e

－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）气体体

积的变

化关系固体质

量的变

化关系CO2、水蒸气分别与过量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2

中的“CO”和水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm

（CO2）＝28

g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2

g·mol－

1×n（H2O）物质组

成与质

量变化

关系将a

g含碳、氢、氧元素的物质完全燃烧后通过足量Na2O2，固

体增加的质量（w

g）有以下规律：若物质能写成（CO）m（H2）n的形式，则w＝a；若物质能写成（CO）m（H2）nCp的形式，则w＞a；若物质能写成（CO）m（H2）nOq的形式，则w＜a考点二碳酸钠和碳酸氢钠

必备知识

1.

碳酸钠和碳酸氢钠的比较物质碳酸钠（Na2CO3，白色粉末）碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体）俗名

或

⁠

⁠水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有

现象，NaHCO3溶于水伴有

现象，碳酸钠溶解度

⁠碳酸氢钠水解反

应二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈

性，相同物质的量

浓度时（同温度下），Na2CO3水溶液的碱性

NaHCO3水溶液的碱性纯碱

苏打

小苏打

放热

吸热

大于

碱

大于

物质碳酸钠（Na2CO3，

白色粉末）碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体）稳定性稳定，加热不分解不稳定，加热分解（化学方程

式）：

⁠

⁠与足量盐酸反应（离子方程式）

⁠

⁠

⁠

＋CO2↑

CO2↑＋H2O

物质碳酸钠（Na2CO3，

白色粉末）碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体）与Ca（OH）2溶液反应

（离子方程式）

⁠

⁠

物质碳酸钠（Na2CO3，白色粉末）碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体）与CaCl2溶液反应主要用途用于制玻璃、制肥皂、合

成洗涤剂、造纸、纺织、

石油、冶金等工业中用于制灭火器、治疗胃酸过多、

发酵粉的主要成分之一2.

Na2CO3与NaHCO3的相互转化及应用（1）转化途径Na2CO3

NaHCO3（2）应用——混合除杂（括号内为杂质）①Na2CO3固体（NaHCO3）：加热至

不再变化。

②Na2CO3溶液（NaHCO3）：加入适量的

溶液。③NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的

气体。固体质量

NaOH

CO2

〔人教必修第一册〕碳酸钠和碳酸氢钠均显碱性，可用作食用碱或者工业用碱，可以制作

糕点等。甲同学利用碳酸氢钠＋水＋面粉制作馒头，结果发现馒头发黄。查阅资

料：“馒头发黄”是碱性物质所致，加食醋后馒头变白变大。写出加食醋

后可能发生的化学反应方程式：

⁠

⁠。

乙同学提出用苏打代替小苏打制作馒头，丙同学考虑到馒头的颜色和口

感，认为苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是

⁠

⁠。苏打热

稳定性强，受热不分解，苏打比小苏打碱性更强，导致馒头色泽发黄

易错辨析（1）热的纯碱溶液去除油脂与水解反应无关。

（

×

）

（3）用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。

（

×

）（4）用加热分解Na2CO3固体的方法制备CO2。

（

×

）（5）用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。

（

×

）（6）1

mol

NaHCO3完全反应，得到CO2分子数目为2NA。

（

×

）×√××××

关键能力

考向1碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用1.

下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案能达到实验目的的是（

）A.

用如图所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的

热稳定性B.

用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.

用丁达尔效应鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D.

用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体√解析：

加热碳酸钠和碳酸氢钠，后者分解生成CO2气体，小试管导管连

接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水不变

浑浊，可比较两者的热稳定性，A正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠

反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；碳

酸钠和碳酸氢钠固体都没有丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者，C

错误；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不

易分解，D错误。2.

某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种

实验方法，某些夹持仪器略。下列说法不正确的是（

）A.

装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是

NaHCO3B.

当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C.

加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D.

装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3解析：

等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3产生

CO2的量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误。√

Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法不可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因为Ca（OH）2

溶液与这两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。考向2碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应计算3.

（2025·广东惠州模拟）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1

mol·L

－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列

判断正确的是（

）A.

在O～a范围内，只发生中和反应C.a点盐酸体积为0.3

LD.

原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2√

4.

（2026·江苏徐州模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100

mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20

mL溶液，向其中逐滴滴入0.2

mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（纵轴）与所加入盐酸的

体积（横轴）的关系如图（分A、B两种情况）：（1）在A情况下，溶质是

（填化学式），其物质的量

之比为

⁠。

NaOH、Na2CO3

1∶1

（2）在B情况下，溶质是

（填化学式），其物质的

量之比为

⁠。

Na2CO3、NaHCO31∶1

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

⁠。

1.5

mol·L－1

建立Na2CO3、NaHCO3与酸反应图像分析模型

（1）a＝0时，溶质为NaHCO3；（2）a＝b－a时，溶质为Na2CO3；（3）a＞b－a时，溶质为NaOH和Na2CO3；（4）a＜b－a时，溶质为Na2CO3和NaHCO3。真题演练1.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（2）（2025·安徽高考）探究M中是否含有羟基：将有机物M溶于乙醇，

加入金属钠。

（

×

）（3）（2025·云南高考）探究Na与H2O的反应：

。

（

×

）√××

（5）（2025·甘肃高考）NaHCO3具有热分解性，故可用作餐具洗涤剂。

（

×

）

（7）（2025·全国新课标高考）小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨

松剂。

（

√

）√×√√2.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2024·浙江6月选考）Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂。

（

√

）

（3）（2024·广东高考）Na与H2O反应生成11.2

L

H2，转移电子数目为

NA。

（

×

）（4）（2024·吉林高考）用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化

性。

（

√

）√√×√（6）（2024·安徽高考）制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发

酵过程产生的酸。

（

×

）（7）（2023·重庆高考）Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相

同。

（

√

）（5）（2024·安徽高考）加水振荡可鉴别Na2O2和硫黄。

（

√

）×√√3.

（2023·广东高考10题）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关

系如图所示。下列推断不合理的是（

）A.

可存在c→d→e的转化B.

能与H2O反应生成c的物质只有bC.

新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.

若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键√解析：

由题图可知a、b、c对应的物质分别为Na、Na2O（Na2O2）、

NaOH或a、b、e、d对应的物质分别为Cu、Cu2O、CuO、氢氧化铜。NaOH

和硫酸铜反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所

以存在c→d→e的转化，A合理；钠和Na2O（Na2O2）都能与H2O反应生成

NaOH，B不合理；新制的Cu（OH）2可用于检验葡萄糖中的醛基，C合

理；若b能与H2O反应生成O2，则b为Na2O2，其结构中含共价键和离子键，

D合理。4.

（2024·北京高考8题）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确

的是（

）A.

两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.

可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.

利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.

室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异√

课时跟踪检测

1.

下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是（

）A.

苏打（NaHCO3）：发酵粉B.

纯碱（NaHCO3）：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C.

过氧化钠（Na2O2）：可用作深海潜艇的供氧剂D.

氢氧化钠（NaOH

）：可用于治疗胃酸过多解析：

碳酸氢钠为小苏打，A错误；纯碱是碳酸钠，B错误；Na2O2可

与H2O、CO2反应生成O2，故可用作供氧剂，C正确；NaOH碱性强、有腐

蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，D错误。√1234567891011122.

〔教材习题改编〕下列关于钠的叙述中，不正确的是（

）A.

钠元素在自然界中只以化合态形式存在B.

钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2C.

钠具有很强的还原性，高温下可用于冶炼钛等金属D.

向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水，产生大量气泡，证明反应生成了

Na2O2解析：

向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水，产生大量气泡，若Na未完

全反应，剩余钠与水反应生成NaOH和H2，也能产生大量气泡，故不能证

明反应生成了Na2O2，D错误。√1234567891011123.

下列关于钠的氧化物的说法正确的是（

）A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B.

在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C.Na2O2和H2O反应时，生成0.1

mol

O2转移的电子数为0.2NAD.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物√123456789101112

1234567891011124.

以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确

的是（

）A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B.

反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3C.

反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.

上述转化中发生的反应均为氧化还原反应√123456789101112解析：

Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体（碳酸钠），

A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应④可说明Na2CO3的稳定性强

于NaHCO3，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应⑥可用于潜

水艇中氧气的供给，C正确；反应③④中没有元素化合价变化，不是氧化

还原反应，D错误。1234567891011125.

有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是

（

）选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3√123456789101112

1234567891011126.

过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原

因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（

）A.

过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.

过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.

实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.

过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2√123456789101112解析：

过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照

实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验

①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化

剂的条件下分解产生O2，D项正确。1234567891011127.

如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确

的是（

）选项ⅠⅡ判断A向滴有酚酞的水中加过量

Na2O2，溶液只变红Na2O2与水反应生成氢

氧化钠Ⅰ对；Ⅱ对；

有关系BNa2O2可作潜水艇的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反

应生成O2Ⅰ对；Ⅱ对；

有关系C金属钠在空气中很容易变质金属钠具有强还原性Ⅰ错；Ⅱ对；

有关系D小苏打常用作发酵粉NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；

有关系√123456789101112解析：

A项，向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，Ⅰ

错，判断错误，错误；C项，金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变

质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，错误；D项，碳

酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点膨松，与碳酸氢钠可与盐酸反应无

关系，错误。1234567891011128.

（2025·河北沧州示范高中联考）在120

℃下，将V

mL的CO2和H2O

（水蒸气）通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1

mol，则下

列说法正确的是（

）A.

过氧化钠的摩尔质量为78B.

整个过程消耗的过氧化钠为156

gC.

充分反应后气体在120

℃体积为0.4V

mLD.

V

mL的CO2和H2O（水蒸气）质量可能为31

g√123456789101112

123456789101112

9.

（2026·杭州外国语学校检测）利用如下装置验证Na2O2可做供氧剂，下列说法错误的是（

）A.

装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液B.

装置丙中固体由淡黄色变为白色C.

装置丁的作用是吸收未反应的CO2D.

若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2√123456789101112解析：

Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即

升高被氧化又降低被还原，Na2O2即是反应的氧化剂又是还原剂，则用

CaC18O3进行实验时，不可能收集到18O2，D错误。12345678910111210.

（2025·湖南长沙检测）某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取m

g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是（

）A.B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置B.D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2C.

实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同√123456789101112

12345678910111211.

Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。（1）请写出Na2O2的电子式：

，其中化学键

的类型为

，氧元素的化合价为

⁠。

离子键、非极性共价键

－1

123456789101112（2）用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：

⁠

，依据实验现象推测红色褪去的原因是

⁠

⁠。（3）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原

因：

⁠。

4NaOH＋O2↑反应生成的H2O2

具有漂白作用（或反应生成的H2O2氧化了酚酞）

123456789101112（4）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还

存在另一反应，则另一反应的化学方程式为

⁠

，其反应类型为

⁠。解析：Na2O2与H2O反应有中间产物H2O