第16讲　氯及其化合物

第16讲氯及其化合物复习目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氯及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

CONTENTS考点一氯及其重要化合物考点二氯气的实验室制法真题演练课时跟踪检测考点一氯及其重要化合物

必备知识

一、氯气的性质1.

氯的原子结构及存在2.

氯气的物理性质颜色状态气味密度沸点溶解性（25

℃）

⁠

⁠色气体刺激

性比空气

⁠－34.6

℃，

⁠液化1体积的水可溶解约2体积的Cl2黄

绿

大

易

3.

氯气的化学性质（1）氧化性提醒：①Cl2具有强氧化性，变价金属与Cl2反应时均生成高价态的金属氯

化物。②纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；若加热或光照H2、Cl2的混合气体，会发生爆炸。（2）歧化反应二、氯水的成分和性质1.

新制氯水中的三个平衡、七种微粒三个平衡七种微粒

2.

从成分的角度认识氯水性质提醒：（1）氯水中起漂白作用的是HClO而不是Cl2，干燥的Cl2无漂白性。（2）不能用pH试纸测量新制氯水、次氯酸盐溶液的pH。

〔人教必修第一册〕“国家已经规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来

水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）等”。回答下列问题：

（2）二氧化氯可迅速氧化硫化物（氧化产物为硫酸根离子），以除去水

中硫化物产生的臭味。请写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式

⁠

⁠。

5H2S

三、次氯酸和次氯酸盐的性质1.

次氯酸2.

漂白液3.

漂白粉四、含氯物质的转化——“价—类”二维图

易错辨析（1）标准状况下，11.2

L

Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA。

（

×

）（2）氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH。

（

×

）（3）氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。

（

×

）（4）向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白

效果。

（

×

）（5）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液时，将其在

空气中放置一段时间后漂白效果更好。

（

√

）（6）漂白液与洁厕灵（稀盐酸）混合使用可以提高消毒效果。

（

×

）××××√×

关键能力

考向1氯气与氯水1.

向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（

）A.

品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具

有漂白性B.

紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸C.

含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.

硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂√

2.

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说

法不正确的是（

）A.

长时间光照会使溶液颜色变浅甚至消失B.

随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C.

光照使次氯酸分解，水中溶解的氧气浓度增大D.pH减小是因为光照引起了HClO分解生成了HCl√

考向2含氯消毒剂3.

某消毒液的主要成分为NaClO（pH＝13），已知饱和NaClO溶液的pH约

为11。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（

）√

4.

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。

H2O（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每

克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含

量为

（计算结果保留两位小数）。

1.57

考向3含氯物质间的转化5.

（2025·江西南昌模拟）氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所

示。下列说法错误的是（

）A.a与d的水溶液不能共存B.d与f都可以用于杀菌消毒C.e的氧化性比h强D.b与g反应可得c，每转移NA个

电子可制得0.6

mol

c√

A.

反应Ⅱ中H2O2作还原剂C.NaClO2的漂白原理与SO2相同D.

实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行√

考点二氯气的实验室制法

必备知识

1.

实验室制备氯气的一般方法

（2）实验装置图

2.

实验室制备氯气的其他方法

完成下列有关反应的离子方程式：（1）Ca（ClO）2与浓盐酸：

⁠。（2）KClO3与浓盐酸：

⁠。（3）KMnO4与浓盐酸：

⁠

⁠。

8H2O

易错辨析（1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。

（

×

）（2）用饱和NaHCO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl。

（

×

）（3）浓硫酸和碱石灰都可干燥Cl2。

（

×

）（4）用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。

（

×

）（5）含0.4

mol

HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1

mol

Cl2。

（

×

）（6）Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水。

（

×

）××××××

关键能力

1.

（2023·江苏高考3题）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是

（

）

A.

制取Cl2B.

除去Cl2中的HCl

C.

收集Cl2D.

吸收尾气中的Cl2√解析：

A项，实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用

稀盐酸，错误；B项，除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意

长管进入便于充分吸收，导管应该长进短出，错误；D项，对氯气的尾气

处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，错误。2.

（2025·天津滨海新区模拟）欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是（

）A.

烧瓶内装入的固体是MnO2B.

按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC.

装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D.

可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气√解析：

MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热条件，A错误；

收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，B错

误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两

次，既要除去生成Cl2中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，C正确；

检验氯气需要用湿润的淀粉碘化钾试纸，D错误。真题演练1.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2025·甘肃高考）将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉

淀，以验证氯气的氧化性。

（

√

）

（3）（2025·浙江1月选考）ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒。

（

√

）（4）（2025·浙江1月选考）实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾

气。

（

√

）√×√√

（6）（2024·贵州高考）工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋

2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑。（

√）×√2.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2023·福建高考）饱和氯水中大量存在：I－、Mg2＋、Fe2＋。

（

×

）

（3）（2023·广东高考）久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，原因是漂

白粉的有效成分是CaCO3。

（

×

）（4）（2023·广东高考）用石墨电极电解饱和食盐水，产生的气体能使

湿润的红布条褪色，说明Cl2具有漂白性。

（

×

）×√××3.

（2025·北京高考8题）25

℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分

反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。下列说法不正确的是（

）B.25

℃时，随反应进行NaCl先析出C.

将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体D.

在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出√

4.

（2024·广东高考8题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种

新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预

期目的的是（

）√解析：

MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A项符合题意；制得的

氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过盛有无

水CaCl2的干燥管除去水蒸气，B项不符合题意；氯气的密度比空气大，用

向上排空气法收集，C项不符合题意；氢气在氯气中安静地燃烧，生成

HCl，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气产生白雾，可以

验证氯气的氧化性，D项不符合题意。5.

（2024·浙江1月选考2题）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白

液，下列说法不正确的是（

）A.

漂白液的有效成分是NaClOB.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C.

通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定√

课时跟踪检测

1.

将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（

）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7，

呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应√12345678解析：

A项，Cl2通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2＋被

氧化为Fe3＋，该反应中Cl2表现强氧化性，错误；B项，Cl2通入滴有酚酞的

NaOH溶液，溶液褪色，其原因是Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，HCl、

HClO中和NaOH，HClO具有强氧化性，可以氧化酚酞，错误；C项，Cl2通

入紫色石蕊溶液中，溶液呈酸性而使紫色石蕊溶液变红，由于HClO具有漂

白性，溶液随后褪色，错误；D项，少量Cl2通入大量水中，溶液pH＜7且

呈浅黄绿色，说明Cl2与水反应生成酸性物质，且氯水中含有Cl2，故该反

应为可逆反应，正确。123456782.

（2025·湖北武汉模拟）常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消

毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是（

）B.

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2C.

工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水D.

漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO

见光分解解析：

澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上制取漂白粉是将Cl2

通入石灰乳中，C错误。√123456783.

（2025·河北石家庄联考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进

行检测，如图所示图像变化最有可能是其检测结果的是（

）A.

图甲表示氯水的pH随时间的变化B.

图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C.

图丙表示氯水的电导率随时间的变化D.

图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化√12345678

123456784.

利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物

质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（

）A.

若要将甲→乙，需要加入氧化剂B.

根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性C.

丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClOD.

辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2√12345678解析：

甲是HCl，乙是Cl2，HCl→Cl2发生氧化反应，需要加入氧化

剂，A正确；Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，

B错误；丙是＋4价氯的氧化物，应为ClO2，戊是＋1价氯的含氧酸，应为

HClO，C正确；辛是＋5价氯的盐，其钾盐为KClO3，在MnO2催化下分解

生成KCl和O2，常用于制备O2，D正确。123456785.

利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的

小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（

）A.

浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2B.

检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色C.

加热金属钠，观察到有白烟产生D.

品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色√12345678解析：

浓盐酸与KMnO4反应，HCl被氧化成Cl2，A错误；氯气和水反

应生成氯化氢和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，能使石蕊试

纸先变红后褪色，B正确；加热金属钠，钠和氯气生成氯化钠固体，有白

烟产生，C正确；次氯酸的漂白具有不可逆性，故品红溶液褪色，加热，

溶液不恢复红色，D正确。123456786.

ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11

℃），实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质下列说法正确的是（

）√12345678解析：

A项，a中通入N2的目的是N2性质稳定且不影响实验，可将a中产

生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置继续实验，二氧化硫具有还原性，可将

ClO2、NaClO3等物质还原，错误；B项，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中

混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收

氯气，错误；C项，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色

气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，正确；D

项，d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两

种，错误。12345678

7.

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和

某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（

）A.

反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B.

若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.

反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.

反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2√12345678解析：

反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧

化产物是NaHSO4，根据得失电子数相等可知，参加反应的NaClO3和SO2的

物质的量之比为2∶1，A项正确；原电池正极发生还原反应，所以ClO2是

正极产物，B项正确；在ClO2与H2O2的反应②中，ClO2转化为NaClO2，氯

元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升

高，不能用NaClO4代替H2O2，且可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，C项错

误，D项正确。123456788.

某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略）：12345678序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5％

NaOH溶液产生白色沉淀，在空气

中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40％

NaOH溶液产生白色沉淀，在空气

中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀12345678（1）B中试剂是

⁠。解析：B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是吸收Cl2中的杂质HCl

气体。（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为

⁠

⁠。

饱和NaCl溶液

2Mn

12345678（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认

识是

⁠。解析：

对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原

性的认识是Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象

与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因

⁠

，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强

＋ClO－＋H2O12345678②取Ⅲ中放置后的1

mL悬浊液，加入4

mL

40％