第18讲　硫及其化合物

第18讲硫及其化合物复习目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。2.了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质的转化，认识物质的转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

CONTENTS考点一硫及其氧化物含硫物质之间的转化关系考点二硫酸真题演练课时跟踪检测考点一硫及其氧化物含硫物质之间的转化关系

必备知识

一、硫元素的存在形态1.

游离态：硫单质俗称

，主要存在于火山口附近或地壳的岩

层中。2.

化合态：主要以

和

的形式存在。常见物质的主要

成分化学式如表。黄铁矿黄铜矿石膏芒硝

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠硫黄

硫化物

硫酸盐

FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2

O二、硫单质1.

物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄

⁠色晶体难溶微溶

⁠溶黄

易

2.

化学性质三、硫的氧化物1.

二氧化硫（1）物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的

，易溶于水。大

（2）化学性质按要求完成下列化学方程式：（3）实验室制法固体Na2SO3与较浓的H2SO4溶液反应，化学方程式：

⁠

⁠。铜与浓硫酸混合加热，化学方程式：

⁠

⁠。Na2SO3＋

SO2↑＋2H2O

〔人教必修第二册〕食品中的二氧化硫食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。发酵酒

卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250

mg·L－1。

若在室温下，每升溶液中最多通入

mL

SO2。（室温下Vm＝24.5

L·mol－1，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计）95.7

2.

三氧化硫（1）物理性质熔点：16.8

℃，沸点：44.8

℃，常温下呈

态，标准状况下

呈

态。（2）化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：液

固

四、含硫物质之间的转化1.

“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系2.

以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台

阶式升降，可用如图表示：提醒：（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和

H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

易错辨析（1）硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。

（

×

）（2）（2023·全国乙卷）将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验证SO2

的酸性。

（

×

）

（4）（2023·全国甲卷）SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中

有色成分。

（

×

）

×××××

关键能力

考向1硫及其氧化物的性质1.

下列有关单质硫的说法正确的是（

）A.

硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B.

硫与氢气反应，体现了硫的还原性C.

硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D.

从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂解析：

硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应

生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铁粉和铜

粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误。√2.

下列关于SO2的说法正确的是（

）A.

在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，体现了SO2的

漂白性B.

加热图1所示溶液时，溶液变红，冷却后又变为无色D.

用图2所示装置探究SO2具有还原性√

3.

如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下

列问题。（1）B中加入的试剂是

，作用是

⁠。（2）C中加入的试剂是

，作用是

⁠

⁠。（3）D中加入的试剂是

，作用是

⁠。品红溶液

检验SO2

酸性KMnO4溶液

除去SO2并检验

SO2是否除尽

澄清石灰水

检验CO2

（4）实验时，C中应观察到的现象是

⁠。解析：检验气体成分时，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶

液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也

能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所

以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明SO2

已除尽。酸性KMnO4溶液的颜色变浅

检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶

解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：流程设计

实验装置

所选试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为

一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜

色变浅考向2常见漂白剂及漂白原理4.

下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（

）①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水A.

①②④B.

②③⑤C.

②④⑤⑥D.

③④⑥解析：

①活性炭使品红溶液褪色发生了物理吸附；③SO2使品红溶液褪

色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；②新制氯水、④臭氧、

⑤过氧化钠、⑥双氧水使品红溶液褪色，利用了其强氧化性；故②④⑤⑥

褪色均是由于发生了氧化还原反应。√5.

将气体通入品红溶液中溶液褪色，设计实验方法证明该气体是SO2还是

Cl2：

⁠。取褪色后的溶液，加热，若红色恢复，则说明为SO2，否则为

Cl2

三类漂白剂的比较类型原理举例特点氧化型将有机色质内部“生色团”破

坏掉HClO、NaClO、Ca

（ClO）2、Na2O2、

H2O2、O3等不可逆、

持久化合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不

持久吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化考向3含硫物质之间的相互转化6.

下列选项所示的物质间转化不能实现的是（

）A.S

SO3

H2SO4B.S

SO2

BaSO3C.S

SO2

SO3

H2SO4D.SO2

NH4HSO3

（NH4）2SO3√解析：

S与O2反应只能生成SO2，A错误；S与O2反应生成SO2，SO2与

Ba（OH）2反应生成BaSO3，B正确；S与O2反应生成SO2，SO2与O2催化氧

化反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，C正确；过量SO2与NH3·H2O反

应生成NH4HSO3，NH4HSO3与NH3·H2O、SO2、H2O反应再转化成

（NH4）2SO3，D正确。7.

如图所示为S元素的“价—类”二维图，图中列出了部分转化的箭头。（1）图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是（

）A.

①B.

②C.

③D.

④√（2）下列说法正确的是（

）A.Y的化学式为H2SO4B.

实现③所示的转化可以用NaOH溶液C.

实现⑥所示的转化可以用H2D.

实现④所示的转化可以用H2O√解析：由图知，Y为H2SO3、X为H2SO4。（1）①SO2→S，硫元素化合价

降低，需要加入还原剂，A正确；②SO2→SO3，硫元素化合价升高，需要

加入氧化剂，B错误；③Na2SO3→H2SO3，不是氧化还原反应，C错误；④

SO2→H2SO3，不是氧化还原反应，D错误。（2）Y的化学式为H2SO3，A

错误；用NaOH溶液与H2SO3反应生成Na2SO3，不能实现由Na2SO3生成

H2SO3，B错误；⑥所示的转化为由SO2生成H2SO4，需要将SO2氧化，可以

用H2O2，用H2不能实现，C错误；④所示的转化可以用SO2与H2O反应实

现，产物为H2SO3，D正确。考点二硫酸

必备知识

一、硫酸的性质1.

硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点

，能与水以任意比互溶，溶解时

放出大量的热，故浓硫酸的稀释方法是将

⁠沿器壁慢慢注

入

中，并用玻璃棒不断搅拌。高

浓硫酸

水

2.

浓硫酸的特性二、常见的硫酸盐

硫酸根离子的检验1.

常见的硫酸盐名称化学式用途重晶石

⁠白色颜料、胃肠镜的内服药剂等石膏

⁠医学、工业、建筑等使用的材料胆矾

⁠媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等明矾

⁠

⁠净水剂、灭火剂、膨松剂、药物等BaSO4

CaSO4·2H2

O

CuSO4·5H2

O

KAl（SO4）

2·12H2O

2.

硫酸根离子的检验

（1）步骤①中先加稀盐酸的目的是排除

⁠

⁠。（2）步骤②中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该过程发生反应的离子

方程式为

⁠。

扰

三、硫酸的工业制法相关反应的化学方程式为（1）煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2：

⁠

⁠；（2）SO2转化成SO3：

⁠；4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋

8SO2

2SO2＋O2

2SO3

（4）常考问题①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是混合气中除含有二氧化硫

外，还含有多种杂质。这些杂质有的能使催化剂中毒、失效，有的对反应

设备有腐蚀作用，所以必须净化处理。②工业生产SO2采用常压的原因：

⁠

⁠。③用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：

⁠

⁠。常压下SO2的转化率已经很大，高压下

SO2转化率提高不多，但成本大大增加

用水吸收SO3会产生大量

酸雾

易错辨析（1）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。

（

×

）（2）少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。

（

√

）（3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水

性。

（

√

）（4）将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热，铜片逐渐溶解，产生无

色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性。

（

√

）（5）将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。

（

×

）×√√√×

关键能力

考向1浓硫酸的特性1.

浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（

）A.

对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－B.

①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液C.

②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4＞HClD.

③中浓硫酸被还原成SO2√解析：

根据①的现象可知，Br－能被浓硫酸氧化为Br2，根据②的

现象可知，Cl－不能被浓硫酸氧化为Cl2，对比①和②可以说明还原

性：Br－＞Cl－，A正确；①产生的红棕色气体是Br2蒸气，通入水中，

得到溴水，溴水为橙黄色，B错误；②中试管口白雾是盐酸小液滴，说

明了盐酸是挥发性酸，C错误；③中浓硫酸和Na2SO3反应，属于非氧

化还原反应，D错误。考向2硫酸根离子的检验

A.

取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生B.

取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

产生C.

取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，观察

有无白色沉淀产生D.

取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入Ba（NO3）2溶

液，观察有无白色沉淀产生√

3.

下列物质的检验中，其结论一定正确的是（

）C.

取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然

后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产

生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D.

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2√

硫酸根离子检验的两个易错点考向3硫酸的工业制备4.

（2024·北京高考7题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原

理示意图如下。下列说法不正确的是（

）B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率C.

将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.

生产过程中产生的尾气可用碱液吸收√

5.

工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的

装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何

采用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：（1）如图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的

、

⁠。接触

室

吸收塔

（2）从乙装置中出来的气体有

⁠。（3）丙装置的作用为

，丁中的现象为

⁠。（4）本实验设计还存在的较明显缺陷是

⁠。SO2、O2、SO3

吸收SO3有酸雾产生缺少尾气吸收装置解析：乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可

逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸

收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量

的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。真题演练1.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2025·北京高考）BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用，BaCO3

可代替BaSO4作“钡餐”。

（

×

）

（4）（2025·重庆高考2题）Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色。

（

×

）×√××（5）（2025·浙江1月高考5题）水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需

处理。

（

×

）（6）（2025·陕晋青宁高考3题）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

（

√

）×√2.

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2024·山东高考）用石灰乳除去废气中的SO2，体现了Ca（OH）2

的碱性。

（

√

）

（3）（2024·江苏高考）硫酸工业：FeS2

SO2

H2SO4。

（

×

）√××（4）（2024·北京高考）稀释浓硫酸的方法如图1。

（

√

）图1图2√（5）（2024·浙江6月选考）如图2装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气

态产物。

（

√

）（6）（2024·浙江6月选考）SO2具有氧化性，因此SO2可用作漂白剂。

（

×

）（7）（2024·贵州高考）久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色的原因是蛋白

中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色。

（

√

）√×√3.

（2025·广东高考8题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果

关系的是（

）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性CFe2＋与K3[Fe（CN）6]可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe3＋DMnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体√

4.

（2025·陕晋青宁11题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常

温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（

）A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1

mol

G与足量的J反应，转移电子数为NA√解析：

常温常压下G、J均为无

色气体，J具有漂白性，结合图中物

质转化和所学知识可推断：

5.

（2024·湖北高考7题）过量SO2与以下0.1

mol·L－1的溶液反应，下列

总反应方程式错误的是（

）溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀DNa2CO3（含酚酞）溶液由红色变无色√解析：硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。课时跟踪检测1.

（2025·江苏泰州中学检测）硫（S）元素约占地球总质量的1.9％，广

泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫

的单质有S2、S4、S8等多种分子形态。下列说法不正确的是（

）A.

硫元素是地壳中含量最多的非金属元素B.S2、S4、S8互为同素异形体C.

过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题D.

硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用解析：

O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误。12345678910√2.

（2025·湖南长沙名校联合体联考）下列硫及其化合物的性质与用途具

有对应关系的是（

）A.SO2具有还原性，可用于漂白织物B.S具有氧化性，可处理温度计打碎后洒落的水银C.BaSO4难溶于水，可用作钡餐药剂D.

浓硫酸具有脱水性，可使蓝色的CuSO4·5H2O变白解析：

SO2可用于漂白织物，与其漂白性有关，与其还原性无关，A错

误；BaSO4不会被胃酸溶解，不会引起重金属离子中毒，可用作钡餐药

剂，与BaSO4难溶于水无关，C错误；浓硫酸可使蓝色的CuSO4·5H2O变

白，体现的是其吸水性，D错误。√123456789103.

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（

）A.Fe（NO3）2溶液

白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液

白色沉淀C.

无色溶液

白色沉淀D.

无色溶液

无色溶液

白色沉淀√12345678910

123456789104.

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般

以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫酸，其制

备原理示意图如下。下列说法不正确的是（

）A.

用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2B.SO2被氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3C.

用98.3％的浓硫酸吸收SO3的目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全D.

为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以CaSO4

的形式固定√12345678910

123456789105.

蔗糖是生活中常见的调味品。某探究小组利用蔗糖设计实验，装置如图

所示，下列说法错误的是（

）A.

该实验绿色环保B.

实验过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.

产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2D.

该反应比较剧烈、危险，实验中各物质的用量应按要求规范操作√12345678910解析：

产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能是二氧化硫，也

可能是二氧化碳或二者的混合物，C错误。123456789106.

（2025·北京第一七一中学月考）某同学探究SO2使品红溶液褪色的过

程，将SO2通入水中得到pH＝2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确

的是（

）实验1

实验2

B.

实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C.

经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D.

实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2的原因是排除H＋浓度变化产生的干扰√12345678910解析：

由题给实验可知，实验1碘酒褪色是因为SO2具有还原性，能与

碘酒中的碘反应生成H2SO4和HI，反应生成的H2SO4和HI不能使品红溶液

褪色；实验2品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，向

褪色溶液中加入碘酒后，二氧化硫与碘酒中的碘反应生成H2SO4和HI，再

加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为2，溶液红色复原，说明溶液中H＋不能使

品红溶液褪色，证明品红溶液褪色的过程是可逆的。实验1、2都在pH＝2

的溶液中进行，可排除H＋浓度变化产生的干扰，D正确。12345678910

7.

（2025·广东江口中学月考）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（

）A.

挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现

硫酸的酸性B.

实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.

此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D.

点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性√12345678910

123456789108.

下列依据实验方案和实验现象做出的判断合理的是（

）实验方案

实验现象试纸中心区变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2＋存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.

由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性B.

由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C.

由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性D.

由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性√12345678910解析：

浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，边缘变

红，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸

具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为

Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，产生能

使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，

浓硫酸表现了酸性，C、D错误。123456789109.

（2025·广东汕头模拟）物质类别和核心元素的化合价是认识物质的两

个重要维度。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法错误的

是（

）A.

附着有a的试管，可用CS2清洗B.b和d反应生成a时，d发生还原反应C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b√12345678910

1234567891010.

（2025·吉林模拟）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元

素的基本途径。某化学兴趣小组