第51讲　“微型”实验方案的设计与评价

第51讲“微型”实验方案的设计与评价复习目标1.通过对“微型”实验方案的分析，进一步加深对元素化合物、化学反应原理等知识的理解。2.能依据实验目的、现象对实验装置、操作、设计进行正确评价。

CONTENTS考点一实验装置的评价与分析考点二性质或原理探究类实验方案的评价真题演练课时跟踪检测考点一实验装置的评价与分析

必备知识

1.

实验装置及操作的评价角度评价类型评价主要内容对装置仪器组合评价仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等对常见实验操作评价装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理等对实验条件和安全评价安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与措施、控制反应条件、防止盐类水解措施等2.

常考实验装置的易错点分析实验装置易错点或注意事项

①胶头滴管不能伸入到试管内②胶头滴管竖立而不能倾斜滴加③特殊试剂滴加不能使用胶头滴管（如溴水）

①不能在容量瓶中溶解溶质②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上实验装置易错点或注意事项

①用玻璃棒引流②漏斗末端紧靠烧杯内壁

①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁②下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出实验装置易错点或注意事项

①温度计水银球的位置应位于支管口处②水流方向为自下而上③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石

①右端导管接近液面②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分

离乙酸乙酯实验装置易错点或注意事项

①气体流向为长进短出②洗气时所选液体是否正确

①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3（浓氨水与碱

石灰反应）可选A装置②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置实验装置易错点或注意事项

①反应的试管口要略向下倾斜②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流

若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的

①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞

苯酚实验装置易错点或注意事项

①滴定管内盛放液体的酸、碱性，如酸性

KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中②旋转酸式滴定管活塞的方法

关键能力

考向

实验装置或操作的设计与评价1.

（2025·黑吉辽蒙8题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

（

）A.

除去Cl2中的HClB.

制备少量NO避免其被氧化

√C.

用乙醇萃取CS2中的SD.

制作简易氢氧燃料电池

2.

（2025·陕晋青宁高考10题）下列实验方案不能得出相应结论的是（

）

结论：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu结论：氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2AB

结论：甲基使苯环活化结论：增大反应物浓度，该反应速率加快CD√解析：

Fe与Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入的方向决

定，而电子定向移动的方向与电流方向相反，电子由Fe电极通过导线流入

Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn

＞Fe＞Cu，A不符合题意；FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液颜色变蓝，

说明氧化性：I2＜Fe3＋，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变

红，说明氧化性：Cl2＞Fe3＋，则氧化性顺序：Cl2＞Fe3＋＞I2，B不符合题

意；苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯与酸性高锰酸钾反应而使溶液紫色褪

去，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积、不同浓度的

Na2S2O3溶液加入等体积、等浓度的H2SO4溶液中，加入浓度大的Na2S2O3

溶液的试管中出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓度，该

反应速率加快，D不符合题意。

实验装置的可行性评价的一般思路考点二性质或原理探究类实验方案的评价

必备知识

1.

物质检验类要注意是否具有“唯一性”，即题给环境下，出现该现象的是否只有目标

物质。选项判断依据（1）用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，

火焰呈黄色，一定是钠盐溶液（

×）焰色试验只能确定元素的存

在，不能确定物质的种类（2）将某气体通入品红溶液中，品红褪

色，该气体一定是SO2（

）具有漂白性的气体不只有SO2，

还有O3等，不具有“唯一性”×焰色试验只能确定元素的存

在，不能确定物质的种类×具有漂白性的气体不只有SO2，

还有O3等，不具有“唯一性”选项判断依据（3）向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，待测溶液中存在I－（

√

）淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶

液中加入淀粉溶液，无明显变

化，再加入新制氯水，变蓝，

只能是溶液中的I－被氧化成碘

单质，具有“唯一性”性”√淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，只能是溶液中的I－被氧化成碘单质，具有“唯一性”

×

选项判断依据（5）点燃无色气体X，将生成的气体通

入澄清石灰水，石灰水先浑浊后澄清，

则X中一定含有CO（

×

）无色气体燃烧能生成CO2的不只

CO，如气态烃，不具有“唯一

性”×无色气体燃烧能生成CO2的不只

CO，如气态烃，不具有“唯一性”2.

性质比较类此类判断要特别注意试剂的用量及浓度信息，审视是否注意控制变量，是

否有隐藏的干扰因素。选项判断依据（1）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋（

×

）（2）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚（×

）忽视醋酸的挥发性，未排除是

否有其他变量×

×忽视醋酸的挥发性，未排除是否有其他变量选项判断依据（3）在2

mL

0.01

mol·L－1

Na2S溶液中

先滴入几滴0.01

mol·L－1

ZnSO4溶液，

有白色沉淀生成，再滴入0.01

mol·L－1

CuSO4溶液有黑色沉淀生成，则Ksp

（CuS）＜Ksp（ZnS）（

×

）Na2S溶液过量，不能说明发生

了沉淀的转化，没有控制只有

“一个变量”×Na2S溶液过量，不能说明发生

了沉淀的转化，没有控制只有

“一个变量”选项判断依据（4）用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH

约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2

电离出H＋的能力比CH3COOH的强

（

×

）两种溶液的浓度未知，没有控

制“只有一个变量”（5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打

磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化

但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝单

质（

√

）在同一温度下，生成的氧化铝

是固体，内部未被氧化的铝单

质是液体，有明确的对比性×两种溶液的浓度未知，没有控

制“只有一个变量”√在同一温度下，生成的氧化铝

是固体，内部未被氧化的铝单

质是液体，有明确的对比性3.

物质性质探究或验证类预测物质的性质，不仅要从物质类别及元素的化合价分析，还要关注反应

条件以及实际反应的现象。牢记常见物质的典型性质及特性。选项判断依据（1）向0.1

mol·L－1

H2O2溶液中

滴加0.01

mol·L－1

KMnO4溶液，

溶液褪色，说明H2O2具有氧化性

（

×

）一个物质表现氧化性还是还原性，要

分析具体的化学反应。在此反应中，

H2O2被强氧化剂氧化，表现还原性×一个物质表现氧化性还是还原性，要

分析具体的化学反应。在此反应中，

H2O2被强氧化剂氧化，表现还原性选项判断依据（2）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，证明麦芽糖水解产物具有还原性（

×

）麦芽糖具有还原性，无法检验水解产

物是否具有还原性，物质特性不明确（3）将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色（

×

）二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不物质特性不明确×麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性，物质特性不明确

二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不褪色，物质特性不明确×选项判断依据（4）一小块钠投入无水乙醇中，产生气泡，证明乙醇有弱酸性（×

）乙醇属于非电解质，能与钠反应产生的不一定是酸（5）加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性（

×

）该反应中是MnO2在酸性条件下将Cl－

氧化为氯气×乙醇属于非电解质，能与钠反应产生H2的不一定是酸×该反应中是MnO2在酸性条件下将Cl－氧化为氯气4.

反应本质及原理探究类综合考量所用物质的性质，对比分析、变量控制等，以批判性思维审视各

选项，做出正确判断。选项判断依据（1）将10

mL

2

mol·L－1的KI溶液与1

mL

1

mol·L－1

FeCl3溶液混合，充分反

应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色

变红，则该反应为可逆反应（

√

）KI过量，反应后仍存在铁离子√KI过量，反应后仍存在铁离子选项判断依据（2）将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加

热，产生的气体经水洗后，再通入酸性

KMnO4溶液中，溶液褪色，说明溴乙烷

发生了消去反应（

√

）产生的气体经水洗后，除去了

乙醇，排除其对碳碳双键检验

的干扰（3）向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入

浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，证明

＋4价和－2价硫可归中为0价（

×

）浓硫酸具有强氧化性，无法排

除其氧化Na2S的可能性√产生的气体经水洗后，除去了

乙醇，排除其对碳碳双键检验

的干扰×浓硫酸具有强氧化性，无法排

除其氧化Na2S的可能性选项判断依据（4）分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸

乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者

快速固化，证明氰基活化双键，使其更

易发生加聚反应（

√

）通过对比分析可知后者明显反

应快（5）向饱和Na2CO3溶液中通入足量

CO2，溶液变浑浊，则析出的物质是

NaHCO3（

√

）NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，

通入CO2消耗Na2CO3，生成

NaHCO3√通过对比分析可知后者明显反

应快√NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，

通入CO2消耗Na2CO3，生成

NaHCO3

关键能力

考向1物质检验类实验方案的设计与评价1.

亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中

毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别

取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

（

）方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶

液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品

为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸

化，振荡若溶液褪色，则样品为亚

硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸

酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为

亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2

溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品

为亚硝酸钠√

考向2性质探究或比较类实验方案的设计与评价2.

（2025·重庆高考9题）由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的

是（

）选项实验操作及其现象实验结论A将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体CO2具有氧化性B用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的

pH酸性：碳酸＞苯酚√选项实验操作及其现象实验结论C在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；

再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速

率增大反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀D将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu（OH）2

中，加热，生成砖红色沉淀葡萄糖属于还原糖

3.

（2025·四川高考10题）根据下列操作及现象，得出结论错误的是（

）选项操作及现象结论A分别测定0.10

mol·L－1的HCOONa和

CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小结合H＋的能力：

HCOO－＞

CH3COO－B向NaBr和NaI均为0.10

mol·L－1的混合溶液中

加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出

现紫红色还原性：I－＞Br－√选项操作及现象结论C分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液

中，加入等体积2

mol·L－1乙酸，加热，仅

BaC2O4完全溶解溶度积常数：

BaC2O4＞CaC2O4D分别向0.10

mol·L－1的三氯乙酸和乙酸溶液中

加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速

率更快酸性：三氯乙酸

＞乙酸解析：

HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，

醋酸根离子水解程度更大，因此HCOO－的碱性弱于CH3COO－，结合H＋的能力更弱，A错误；CCl4层先出现紫红色，说明I－优先被Cl2氧化，表明I－的还原性强于Br－，B正确；BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与酸反应溶解，C正确；三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c（H＋）更大，可证明酸性：三氯乙酸＞乙酸，D正确。考向3反应本质及原理类实验方案的设计与评价4.

（2025·河北高考13题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（

）选项实验操作及现象结论A向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅化学平衡向NO2减少的方向移动B以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）选项实验操作及现象结论C向盛有2

mL

FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红Fe2＋具有还原性D向盛有2

mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解蛋白质沉淀后活性改变√解析：

恒压密闭容器中通入N2，容器容积增大，NO2浓度减小，故混

合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平

衡向气体分子数增大的方向移动，即向NO2增多的方向移动，A错误；

AgCl和Ag2CrO4类型不同，Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2CrO4）的表达式不同，

无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；FeCl3溶液中加

入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液，无明显变化，说明此时所得溶液中

Fe元素以Fe2＋形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明Fe2

＋被氧化为Fe3＋，Fe2＋体现还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液

发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。

表格型实验方案设计与评价的解题流程真题演练1.

（2025·湖北高考4题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的

是（

）选项AB实验目的用量热计测定反应热分离乙酸乙酯和饱和食盐水实验示意图

选项CD实验目的在铁片上镀镍转移热蒸发皿至陶土网实验示意图

√解析：在铁片上镀镍，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的。2.

（2025·甘肃高考13题）下列实验操作能够达到目的的是（

）选项实验操作目的A测定0.01

mol·L－1某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化探究H＋对Fe3＋水解的影响C向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性√解析：

0.01

mol·L－1的多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫

酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2（SO4）3溶液中，体系温度升高，干

扰H＋对Fe3＋水解影响的探究，B错误；向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶

液，有AgCl生成，再滴入几滴NaI溶液，与溶液中过量的Ag＋反应生成黄

色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C

错误；将氯气通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，则

证明Cl2具有氧化性，D正确。3.

（2025·安徽高考10题）下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中在铁制镀件表面镀铜B向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液C向2

mL

0.1

mol·L－1

K2Cr2O7溶液中滴加5滴6

mol·L－1

NaOH溶液，再滴加5滴6

mol·L－1

H2SO4溶液D将有机物M溶于乙醇，加入金属钠探究M中是否含有羟基√

4.

（2024·江苏高考3题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装

置及操作不正确的是（

）√解析：

不能在容量瓶中溶解固体，A错误；油污的主要成分为油脂，其

在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可以用该操作去除

铁钉表面的油污，B正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，能与盐酸反应生成

FeCl3和H2O，C正确；锌片与电源正极相连作阳极，Zn失去电子生成Zn2

＋，铁钉与电源负极相连作阴极，溶液中的Zn2＋在阴极得电子生成Zn，可

实现在铁钉的表面镀锌，D正确。课时跟踪检测1.

（2025·八省联考晋陕青宁卷）已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化

为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照如图步骤

依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的

的是（

）

A.

分离固体混合物B.

制取Cl2123456789101112

C.

氧化K2MnO4D.

得到KMnO4固体√123456789101112解析：

K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于

水，可用过滤法分离出溶液中的MnO2，A正确；实验室利用二氧化锰和浓

盐酸在加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的

HCl杂质，B正确；在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯

气通入K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH溶

液进行尾气处理，C正确；KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩、冷却结

晶的方式得到KMnO4固体，D错误。1234567891011122.

下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确的是（

）选项实验操作实验现象结论或解释A将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4B将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制的氢氧化铜，加热有砖红色沉淀生成说明水解产物含

有葡萄糖123456789101112选项实验操作实验现象结论或解释C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170

℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去乙醇发生消去反应生成乙烯D取少量乙酰水杨酸样品，再加3

mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再向混合溶液中滴加1～2滴FeCl3溶液溶液变为紫色说明混合溶液中含有水杨酸√123456789101112解析：

如果Na2O2与SO2反应生成Na2SO3，加入稀硝酸后也能被硝酸氧

化成Na2SO4，无法证明Na2O2与SO2反应生成了硫酸钠，A错误；检验葡萄

糖应该在碱性环境中进行，纤维素水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操

作错误，B错误；反应过程中挥发出来的乙醇也可被酸性高锰酸钾溶液氧

化从而使其褪色，此外反应可能会生成SO2，同样能被酸性高锰酸钾溶液

氧化从而使其褪色，C错误；水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中没有酚

羟基，向混合溶液中滴加1～2滴FeCl3溶液，溶液变为紫色，说明混合溶液中有水杨酸，D正确。1234567891011123.

（2025·贵州贵阳摸底）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、

现象及结论均正确的是（

）选项操作、现象结论A将SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有漂白性B室温下，用pH计测浓度均为0.1

mol·L－1的CH3COONa和NaClO两种溶液的pH，前者小于后者酸性：CH3COOH＞HClOC向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体稀硝酸被还原为NO2D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝淀粉已完全水解√123456789101112

1234567891011124.

（2025·山东泰安模拟）下列仪器和操作不能实现实验目的的是（

）

A.

分离铁粉和I2B.

检验Ag＋是否沉淀完全√123456789101112

C.

滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶

内壁减小误差D.

当分水器中水层不再增多，说明制

备实验已完成123456789101112解析：

加热铁粉和I2的混合物时，二者会发生反应生成FeI2，不能达到

实验目的，A错误；沿烧杯壁向上层清液继续滴加1～2滴0.1

mol∙L－1

NaCl

溶液，若有浑浊出现，则表明Ag＋没有沉淀完全，否则沉淀完全，B正

确；中和滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标

准液流入锥形瓶，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测

液反应，从而减小误差，C正确；当分水器中水层不再增多，则反应已不

再生成水，可说明制备实验已完成，D正确。1234567891011125.

下列实验方法或操作能达到实验目的的是（

）选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2＋是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静

置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水√123456789101112解析：

酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不

能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现

象，不能根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶

液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，

若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；

检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物葡萄糖存在，可

用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，D错误。1234567891011126.

（2025·湖南岳阳模拟）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

（

）选项实验操作及现象结论A将草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液颜色变浅或褪色草酸溶液体现还原性B将Zn（OH）2固体粉末加入过量NaOH溶液

中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Zn（OH）2既体现碱性又体现酸性C将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气

中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4＞FeCl3D将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，

且生成的气体可以使带火星的木条复燃热稳定性：CrO3＜Cr2O3√123456789101112解析：

B项，Zn（OH）2加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到

无色溶液，Zn（OH）2能与碱反应，只体现酸性，实验操作及现象与对应

结论不匹配，故选B。1234567891011127.

（2024·江苏高考11题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相

应实验结论的是（

）选项实验过程及现象实验结论A用0.1

mol·L－1

NaOH溶液分别中和等体积的0.1

mol·L－1

H2SO4溶液和0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4

＞CH3COOHB向2

mL

0.1

mol·L－1

Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2＞S√123456789101112选项实验过程及现象实验结论C向2

mL浓度均为0.1

mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1

mol·L－1

Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：

CaCO3＞BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液pH大123456789101112

1234567891011128.

（2025·浙江Z20联盟联考）根据下列实验目的设计实验方案，观察到

相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（

）选项实验目的方案设计现象结论A探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分取少量固体粉末，加入2～3

mL蒸馏水有气体生成钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2B比较水的电离

程度常温下，用pH计分别测定1

mol·L－1和0.1

mol·L－1

CH3COONH4溶液的pHpH均为

7.0同温下，不同浓度的CH3COONH4溶

液中水的电离程度相同123456789101112选项实验目的方案设计现象结论C探究温度对化学平衡的影响取2

mL

0.5

mol·L－1

CuCl2溶液于试管中，将试管加热溶液变绿D定性证明配合物[FeCl4]－（亮黄色）只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的取4

mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液溶液亮黄

色褪去，

变为很浅

的黄色配合物[FeCl4]－只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的√123456789101112

1234567891011129.

（2025·北京朝阳模拟）下列实验不能达到对应目的的是（

）

A.

比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.

比较氧化性：Cl2＞Br2＞I2√123456789101112

C.

比较苯和甲苯的化学性质D.

比较Fe和Cu的金属活动性解析：氯气将Br－氧化为Br2，使左边棉球变黄，将I－氧化为I2，使右边棉球变蓝，证明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2，不能比较Br2与I2的氧化性，不能达到实验目的，B错误。12345678910111210.

（2025·甘肃兰州模拟）下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

（

）选项实验目的实验方案A探究温度对化学平衡的影响取两支试管，分别加入2

mL

0.5

mol·L－1

CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，分别与另一支试管进行对比，观察溶液颜色变化B验证溴乙烷发生消去反应向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色√123456789101112选项实验目的实验方案C比较AgCl和AgI的Ksp大小常温下，向0.1

mol·L－1

NaCl溶液中先滴加少量0.1

mol·L－1

AgNO3溶液，振荡后再滴加少量0.1

mol·L－1