2027年高考化学一轮复习专练-离子反应（原卷版+解析版）

离子反应

年鼠m

题型考向预测

离子方程式正误L结合日常生活或工业流程，考查离子反

判断应的实际应用，如废水处理、硬水软化等。

2.以实验探究题形式考查离子检验与推

离子共存问题

断，强调逻辑推理与综合运用能力。

离子检验与推断3.结合工艺流程题，考查离子反应在物质

分离、提纯中的作用，强调化学与工程的

氧化还原型离子融合。

.结合环保与健康热点，考查离子反应在

反应4

生活中的应用，如消毒、除垢、净水等

幽颜会

A考点1离子方程式正误判断

01考点狙击

【典例】（2026•山东青岛•一模）某兴趣小组模拟工业上以废锂电池（主:要成分为LiCoCh）为原料回收钻

和锂的过程，涉及反应：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2to卜列离子方程式书写正确

的是（）

2+

A.2LiCoO2+6FT+H2O2=2Co+O21+4H2O+2Li*

,2+

B.2LiCoO2+6H+H2O2=2Co-O2T+4H2O+Li2O

2+

C.2LiCoO2+6H++H202=2Co-O2f+4H2O+2LiOH

2++

D.2LiCoO2+6H-+H2O2=2Co+02f+4H2O+2Li

I攻略

1.离子方程式书写原则

①易溶强电解质写离子形式；

②难溶物、气体、弱电解质写化学式；

③微溶物清写离子，浊写化学式；

④符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

2.在与量有关的寓子方程式正误判断中.突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少,二是看离子反

应是否符合该量。

3.常见设错点

①忽视反应条件(如加热、浓度)；

②忽略离子配比；

③电荷不守恒；

④忽略氧化还原反应中的电子转移。

02情境猜押

1.(2026•陕西铜川•一模)下列离子方程式书写正确的是

2+

A.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg+2OH=Mg(OH)2l

++

B.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2T+H2O

C.将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道：2AI+6HzO+2OH=2[Al(OH)4「+3H2T

D.向饱和氨盐水中通入过量CO2：2NaCl+2NH3+H2O+CO2=Na2CO3+2NHi

2.(2026•陕西咸阳•二模)下列化学反应式书写正确的是

A.钢铁析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

B.钢铁吸氧腐蚀正极的反应：O2+2H2O+4C=4OH-

3+

C.过量氨水力口入AIQ3溶液中：AI+4NH3-H2O=[AI(OH)4]-+4NH：

2+(-

D.少量NaHSC>4溶液加入Ba(OH)2溶液中：Ba+2OH+2H+SO5=2H2O+BaSO41

3.(2026•辽宁抚顺•模拟预测)硫酸铝核[NH4Al(SOJ]主要用作净水剂。下列有关硫酸铝锭溶液的离子

方程式书写正确的是

3+1

A.净水原理：Al+3H2O=Al(OH)3j+3H

3+

B.加入足量NH3・H2O溶液：A1+4NH3-H2O=[A1(OH)4]'+4NHJ

C.加入少量NaOH溶液：A13++3OH-=A1(OH)3

2+3+_

D.加入足量Ba（0H）2溶液:2Ba+2SOr+Al+4OH-=2BaSO4l+[Al（OH）4]

A考点2离子共存

01考点狙击

【典例】（2026•江苏南京•二模）某废水处理厂欲处理含CW+、Fe3\0-、SOF的酸性废水，下列试剂中

能大量共存于该废水中的是（）

A.Na'、NO，、Ba2\OH'

B.K+、NOcAg\CO32-

2

C.NH4+、NO3,Mg2+、SO4-

2

D.Na\NOS\Ba＞、S"

|攻略

（1）复分解反应型

①离子之间生成难溶物或微溶物。

②离子之间生成气体及挥发性物质。

③离子之间生成难电离的物质。

（2）氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，因发生一氧化还原反应。

（3）水解相互促进型：离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。

（4）络合反应型：离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。

02情境猜押

1.（2026•辽宁大连•一模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是0

A.在0.1molL」氨水中:Ag+、Cu2\NO,、SO?*

B.在0.1inolL」氯化钠溶液中：Fe"、「、Ba2\HCOJ

C.在0.1molL“醋酸溶液中:SO｝、NH；、B「、H1

D.在0.1molL」硝酸银溶液中：K+、C「、Na\COr

2.（2026•重庆•模拟预测）常温下，下列各组离子一定能大录共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na\MnO,K\SO『

B.含有H2O2的溶液中:。一、Mg2+、HSO3.[AI（OH）4]-

C.使酚微变红的溶液中：Na'、NO3、be2\Br

D.pH<7的溶液中：Ca2\Cf>CH3COO\Cu2+

3.(2026•天津•模拟预测)下列各组离子能大量共存的是

A.透明酸性溶液中:SO；NH；、Cu2\Na+

B.Ak(SC)4)3溶液中:K+、［A1(OH)4「、C「、NOJ

C.KMn()4溶液中：Fe3+、C「、Ca2+sH+

D.pH=2的溶液中：K+、CH3coeT、NO］、Na+

A考点3工艺流程中的离子反应

01考点班击

【典例】(新考向•工艺流程中离子反应)(2026•河北•一模)格(Cr)及其化合物在颜料、鞅革、印染等工

业中具有重要的应用。铝矿渣中格以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从

常矿渣中分离提取珞的一种流程如卜图所不。已知：“搬烧”后铭被氧化为最高价含氟酸盐(NazCrO。。

稀硫酸MgSO,溶液、

NaOH+O2H20调pH=5.5(NHJSO4溶液NaSO,溶液

III上调。立1rx

令矿渣——T除硅磷I-史―恒斑-CKOH)3

TII

冶炼钢铁—水浸渣滤渣1滤渣2

下列说法正确的是

A.实验室模拟“煨烧”操作时在瓷生烟中进行

B.“水浸渣”的主要成分是AI2O3

C.“沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去

--3++

D.“还原”步骤发生反应的向子方程式为3S2Oi+2Cr2O^+5H2O=6SOi+4Cr+10H

I攻略

以其实，业背景为我体，考查离子反应在物质分离、提取中的应用。

1.工艺流程情境下氧化还原、非氧化还原离子方程式的书写与正误判断。

2.沉淀完全检验、洗涤干净检验

3.离子共存与竞争反应

02情境猜押

1.(2026•山东泰安—模)隹亚硫酸钠(Na2s2%)是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的S02生产Na2s2。

的工艺为:

Na2c。3饱和溶液

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

下列说法错误的是

A.I中发生的反应：2CO^+SO24-H20=2HCO3+S01-

B.II中加入Na2cO3、川中再次加入SO2目的是形成NaHS（）3的过泡和溶液

C.结晶脱水制Na2s2O5的反应：2NaHSC）3=Na2s2O5+H2O

D.用碘标准液测定某他萄酒中Na2s2O5含量：S201-+2I2+3H2O=2SOi-+4「+6H+

2.（2026•四川内江•二模）以水泥厂的废料（主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3.FcO、A12O3,SiO2

等杂质）为原料制备MgSOr7比0的工艺流程如下：

过量稀H2sO4NaCIO试剂X

rTT

废料---►酸浸►氧化---►调pH►操作a-----►MgSO4•7H,O

I

滤渣

已知：MnO+H2sO4=MnSC）4+H2。。下列说法正确的是

A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸

B.试剂X可以是MgSCU

C.NaCIO与Mi?+物质的量为1:1反应时的离子方程式为：CIO+Mn2++H2O=C「+MnC）21+2H+

D.操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用

3.（2026•湖南衡阳•模拟预测）氧族元素啼（52宜）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳

极足（主要成分是CuzTe,含Ag、Au等杂质）为原料提取硅并回收贵金属，其工艺流程如图所示:

铜阳粗确

极泥

滤液（含CuSOJ回收Ag、Au

已知：①TeC）2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。②TeCL易水解。

下列说法错误的是

A.基态磁原子简化电子排布式为[Kr]4/°5s25P4

B.“酸浸1”过程中，QhTe转化为TcOz，反应的化学方程式为CgTe+ZCh+ZH2so4=20604+402+2比0

C.“酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制TeC)的水解

D.Teo?溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeOz+ZOH'TeO丁+出0

mm通关特训

1.(2026•福建莆田•二模)一种以拜耳法赤泥(主要成分为Fe、Al、Ti的氧化物)为原料分离钛铝铁并制

备Na3AIF6、FePO_!的工艺流程如下：

气体含Ti滤渣Na3AIF6

385

已知：/rsp[Fc(OH)3]=lxl0-,NasAR微溶于水。下列说法错误的是

A.“焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳

B.“酸浸”后的溶液中c(Fe3+)=0.1mo卜L1其pH=2.0

C.“氧化水解”温度不宜过高

+u

D.“沉淀”反应的离子方程式为3Na+Al+6F=Na3AlF6

2

2.(2026•内蒙古包头•一模)探究含锌化合物性质的实验如下：{已知：Zn(OH)24-2OH-=[Zn(OH)4J}

步骤I：量取一定体积的0.1mol•L"ZnSO4溶液，向其中逐滴加入6moi•L“NaOH溶液，先产生白色沉淀,

继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐涔解，最终形成澄清溶液。

步骤II：将所得溶液分两份，一份加入lmol-L”HC1溶液至产生白色沉淀a,另一份加入少量Na2s固体，

出现白色沉淀b.

步骤HI：过滤，取两种白色沉淀分别加入一定量1mol，1JHC1溶液，沉淀均溶解，沉淀b溶解过程中产生

臭鸡蛋气味。

下列说法错误的是

A.步骤I中Z“2+浓度先减小后增大

B.步骤H产生白色沉淀a发生的反应为[Zn(OH)4F+2H+=Zn(OH)2l+2H2。

C.步骤II中加入Na2s固体溶液pH升高

D.沉淀b的成分为ZnS

3.(2026•内蒙古包头一模)某工厂以铝土矿(主要含有AI2O3、FezCh、Ga2()3)为原料制备新型半导体材料

GaN,其生产流程如下[已知GazOs、Ga(OH)3-^Al2O3>A1(OH)3化学性质相似]:

下列有关说法错误的是

A.“滤渣1”为Fez。?，它是红棕色固体，可用作颜料、炼铁的原料等

B.步骤③的离子方程式为2[Ga（OH）4]+CO2=2Ga（OH）3l+CO^+H2O

C.常温下，相同物质的量浓度的Na[Al（OH）/、Na[Ga（OH）/溶液，pH前者大于后者

D.GaN为新型无机非金属材料，1molGaN中含有4mol。键

4.（2026•湖南常德一模）磷酸铁锂电池的正极材料（主要成分：LiFePO4.炭黑、铝箔）可通过湿法回收、

再生修复利用，其流程如图所示。

NaOH溶液过量H2so4、H2O2

废旧磷酸,II_____.NaCO____i系列操作

铁锂电池-＞酸浸-＞丽]2-斗沉锂力、「依1、Li2c03

正极材料qpqp

浸出液废渣FePO,粗品

已知：①LiFcP04难溶于水，不与强碱反应；②Li2c。3微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的

是

A.“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物

++3+

B.“酸浸”时，主要反应的离子方程式：2LiFcPO4+2H+H2O2=2Li+2Fe4-2PO^4-2H2O

C.“调pH”时，pH不能过大，防止Fe3+转化为Fe（0H）3

D.“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低Li2c0.3的溶解损失

5.（2026・浙江•二模）下列方程式正确的是

A.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++NOJ=Ag++NOt+H,O

B.NazO?与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T

+

C.用饱和SO2水溶液吸收溪蒸气：Br2+SO2+2H2O=2II+S0^+2HBr

37

D.浓盐酸与K37clO3反应：KC1O3+6HC1（浓）=K37cl+3CLT+3H2。

6.（2026•云南红河•二模）工业上以铝土矿（主要含AI2O3、FezCh、SiO?）为原料生产金属铝的流程如下图所

示：

试剂X过量盐酸氨水

滤渣滤渣

下列说法正确的是

A.“试剂X”为NaOH溶液，“碱浸”时只发生AI2O3与NaOH溶液的反应

B.“酸化”步骤，可通入过量的CO2代替盐酸

3+

C.“沉铝”时发生反应的离子方程式：A1+3NH3-H2O=Al（OH）3l+3NH；

D.“电解”过程中每转移1mol电子，生成标准状况下气体的体积为11.2L

7.（2026•云南大理•二模）下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是

A.将SO2通入NaQO溶液中：SO2+C1O-+H2O=HC1O+HSO3

B.用Na2cO3溶液处理水垢中的CaSO£s）：CaSO4（s）+CO『（aq尸CaCO5（s）+SO^（aq）

++

C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=2Na+SO2f+Sl+H2O

D.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuSl

8.（2026•吉林・二模）下列离子方程式正确的是

18+-l8

A.向H2O中投入Na2O2固体：2H2逐0+2Na2O2=4Na+4OH+O2T

2b

B.向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca+2ClO-+H2O=CaSO3l+2HCIO

2+3+

C.向Feb溶液中通入过量CL：2Fe+2F+2Ch=2Fe+12+4C1-

D.向Ba（HCCh）2溶液中滴入NaHSCh溶液使Ba?+恰好完全沉淀：Ba2++HCO3+1广+SO：=BaSCUl+CO2T

+H2O

9.（2026•河北,模拟预测）钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿［主

要戌分为FeTiO3（可表示为FeO-TiO2）,还含有少量MgO、SQ等杂质］来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池

的电极材料LiFcPO。工艺流程如下：

焦炭、氯气

1Q型悬1r皿*海绵钛

7几证----局温

钛铁矿出吗筋U滤液①璧j1ico

T—1过滤L12CO3

上•L派港②i•双氧大过.rFePO,H2c2。,

滤法加液②E广沉淀FT电

已知①“酸浸”后，钛主要以TiOC中形式存在。②（p（FePO4）=1以10-22、^al（H3PO4）=6.9xl0-\

13

Ka2(H3Po4)=62x10-8、/fa3(H3PO4)=4.8xl0-o下列说法中错误的是

A.滤液①水解反应生成TiC^xH?。的离子方程式为：TiOCg+（x+l）H2o9TiO2-xH2Ol+4Cr+2H+

B.制海绵钛反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气

2++3+

C.向“漉液②”中加双氧水反应的离子方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

D.若“滤液②"第ii步加磷酸后Fe3＞恰好沉淀完全[即溶液中c（Fe3+）=1.0xi（）-5mo]/L]时溶液pH=2,此时溶液

中c（HPOj）=2.5x10-7moVL

10.（2026・吉林•二模）下列离子方程式正确的是

+2+

A.FCS?与足量稀盐酸反应：FeS2+4H=Fe+2H2S1

2

B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S+O2+4H=2S1+2H2O

C.实验室制备CL：2C「十2H2屋"2OH-+C12T+H2T

D.NaClO溶液中通入少量SO2：3CICr+SO2+H2O=SOT+C「+2HClO

11.（2026•安徽马鞍山•一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL_1NaHCCh溶液：a、Al3\SOf、NOJ

B.0.1mol「I[Cu（NH3）4]SO4溶液：H\Na\C「、NO3

C.0.1mol「1NaCl溶液：H\K\SO『、CrOi-

D.0.1molL_1NH4Fc（SO4）2溶液：Al3\K\NO.、Br-

12.（2026•江苏•一模）卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；CIO2是高效低

毒的消毒剂：NaClO.NaClO2常用作漂白剂；亚硫酰氯（SO。?）是有机合成中重要的氯化剂：Bn有毒，可

用碳酸钠溶液吸收，生成B「和BrO3；卤素互化物（如I。、BrF3）性质与卤素单质相似。卜列反应的离子方程

式不正确的是

+2+

A.MnOz与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2f+2H2O

B.IC1与NaOH溶液反应:ICl+2OH-=Cr+IO-+H2O

C.Na2cO3溶液吸收Bn：3Br2+3COT=5BL+BrO尹3co2T

+

D.NaClO碱性溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cr+SOr+2H

13.（2026•福建,一模）以含钻废料（主:要含CO3O4和少量AI2O3、FesCU和SQ）制备CoCO3的流程如图。

稀H2s0,NH4HCO3

H2O2NH4HCO3(S)氨水

渊一—晒回~质g]~~►coco,

滤渣1滤渣2滤液

329142

已知:①25℃时,7Csp[Al(OH)3]=10-,K8P[Fe(OH)3]=10T8.6,^sp[Co(OH)2]=10-o

②当离子浓度小于LOxlO-5mo卜I/1时，认为离子沉淀完全。

下列说法错误的是

A.“酸浸”时，溶液中离子氧化性：FC3+>CO3+

B.滤渣2主要成分为Fe(0H)3和A1(OH)3

C.若“酸浸”所得滤液中c(Cc)2+)=o.imol-Li“调pH”应控制4.7vpH<7.4

2

D.“沉钻”时存在反应：HCO3+NH3H2O+CO^=COCO31+NHi+H2O

14.(2026・河北•一模)下列化学反应或离子反应方程式错误的是

A.实验室制取CO?的原理：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2f+H2O

B.向饱和食盐水中依次通入过量的氨气和CO2：Na++NII3+CO2+H2O=NaIICO3l+NH；

C.酸性锌锦电池(电解质为NHQ)放电：2MnO2+Zn+2NH4cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Ck

A

D.碳酸氢钠加热制取纯碱：2NaHCC)3=Na2c。3+。)2『+比0

15.(2026•山东泰安•一•模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使紫色石蕊溶液变红的溶液:K+、Mg2+、HCO晨SOf

B.=10口的溶液：NO]、Ca2+>C「、「

C.pH=13的溶液：Na+、Ba2+xC「、CH3coeT

D.由水电离出的c(H+)=10T3moi•LT的溶液:Na+、K+、[A1(OH)4「、CO」

16.(2026•重庆渝中•一模)下列离子方程式书写正确的是

A.强碱性条件下NaCIO和Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠：3CI(T+2Fe3++10OH-=2FeO丁+30一+5比0

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KICh：IO"5「+6H+=3l2+3H2。

+3+

C.Fe(0H)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

t2+

D.实验室用MnCh与浓盐酸制氯气：MnO2+4H+4Cl=Mn+2Cl2t+2H2O

17.(2026•广西柳州•二模)下列反应的离子方程式正确的是

A.向航水中通入过量的SO?：SO2+2NH3H2O=2NH：+SOf+H2O

B.用FeS去除工业废水中的Pb?+：Pb2++S2-=PbSl

2+

C.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO41+Cf+2HC10

向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：2+

D.CU+2NH3-H2O=2NH^+CU(OH)21

18.(2025•四川成都一模)卜.列反应对应的离子方程式有错误的是

A.Agl悬浊液加入铁粉进行转化：3AgI+Fe=3Ag+F<?++3「

+

B.LCrCU溶液中力口入硫酸：2H+2CrOr^Cr2O^+H2O

C.酸雨形成过程涉及H2sO3的氧化：2H2so3+O2=4H++2soy

+

D.Na2BQ5(OH)4溶液与稀硫酸产生硼酸：B4O5(OH)r+2H4-3H2O=4H3BO3

19.(2026・重庆•一模)下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是

A.Ba2+>AP+、K+、Cl-,通入CO?B.Na+、K+.CO「、Cl-,通入CO2

-+

C.K+、Na+、HCO3\I,通入CI2D.Na.H+、CT、CIO',通入SO2

20.(2026•安徽合肥•模拟预测)锌是人体必需的微量元素，对促讲牛长发育、改善牛殖健康有重要作用。

从炼钢粉尘(主要含铁和锌的氧化物)中提取Zn的部分流程如下：

NH./NH.Ci

空气(NHJ2s

(pH=9)

II

炼钢JI

_____/卜过.仪化ULTt,£n3

粉尘*naiX*

II

滤渣滤液

已知：盐浸时ZnO溶解和过量的NH3形成四配位的络合物，而铁的氧化物基本不溶；KSp(ZnS)=1.0xl0-2\

下列说法不正确的是

2+

A.“盐浸”主要离子反应：ZnO+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+3H20+2OH-

B.“滤渣”的主要成分为铁的氧化物

C.“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-ZnSl+4NH3H2。

D.“滤液”经处理可以返回盐浸工序中循环使用

离子反应

年鼠m

题型考向预测

离子方程式正误L结合日常生活或工业流程，考查离子反

判断应的实际应用，如废水处理、硬水软化等。

2.以实验探究题形式考查离子检验与推

离子共存问题

断，强调逻辑推理与综合运用能力。

离子检验与推断3.结合工艺流程题，考查离子反应在物质

分离、提纯中的作用，强调化学与工程的

氧化还原型离子融合。

.结合环保与健康热点，考查离子反应在

反应4

生活中的应用，如消毒、除垢、净水等

幽航②

A考点1离子方程式正误判断

01考点狙击

【典例】（2026•山东青岛•一模）某兴趣小组模拟工业上以废锂电池（主:要成分为LiCoCh）为原料回收钻

和锂的过程，涉及反应：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2to卜列离子方程式书写正确

的是（）

2+

A.2LiCoO2+6FT+H2O2=2Co+O21+4H2O+2Li*

,2+

B.2LiCoO2+6H+H2O2=2Co-O2T+4H2O+Li2O

2+

C.2LiCoO2+6H++H202=2Co-O2f+4H2O+2LiOH

2++

D.2LiCoO2+6H-+H2O2=2Co+02f+4H2O+2Li

【答案】A

【解析】反应中LiCoO?中C。为+3价，被还原为Co2+,H2O2被氧化为O2,Li+以离子形式存在，正确离子

方程式为A。

[略

1.离子方程式书写原则

①易溶强电解质写离子形式；

②难溶物、气体、弱电解质写化学式；

③微溶物清写离子，浊写化学式；

④符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

2.在与量有关的离子方程式正误判断中，突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反

应是否符合该量。

3.常见设错点

①忽视反应条件(如加热、浓度)；

②忽略离子配比；

③电荷不守恒；

④忽略氧化还原反应中的电子转移。

02情境猜押

1.(2026•陕西铜川•一模)下列离子方程式书写正确的是

2+

A.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg+2OH=Mg(OH)21

++

B.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2t+H2O

C.将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道：2Al+6H2O+2OH=2[Al(OH)4]-+3H2t

D.向饱和氨盐水中通入过量CO?：2NaCl+2NH3+H2O+CO2=Na2CO3+2NHj

【答案】C

【解析】“海水提镁”中用的石灰乳为悬浊液，要保留化学式，故沉镁的离子方程式为：

242+

Mg।Ca(OII)2=Mg(OII)2।Ca,A错误；用稀硝酸清洗银镜时，稀硝酸的还原产物为NO,反应的离子方

程式为：3Ag+4H-+NOF3Ag++NOf+2H2。，B错误；铝屑能与烧碱溶液反应生成H?和[Al(OH)J,反应的

离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2t.C正确；向饱和氨盐水中通入过量CO?属于侯氏制碱

法,反应的离子方程式为：Na'+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH7,D错误；故选C。

2.(2026•陕西咸阳•二模)下列化学反应式书写正确的是

A.钢铁析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

B.钢铁吸氧腐蚀正极的反应：O2+2H2O+4e-=4OH

3+

C.过量氨水力II入AICI3溶液中：A1+4NH3-H2O=[A1(OH)4]+4NHJ

2++-

D.少量NaHS(\溶液加入Ba(0H)2溶液中：Ba+2OH-+2H+SO5=2H2O+BaSO4l

【答案】B

【解析】钢铁析氢腐蚀中，负极Fc失电子只能生成Fc2+,正确负极反应为FC-2C』FC2+,A错误；钢铁吸

氧腐蚀中，正极02得电子，与水反应生成0H-,反应式02+2比0+4厂=401书写正确，B正确；氢氧化铝

不溶于弱碱氨水，过量氨水与氯亿铝反应只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为

AI^+3NH3H2O=AI(OH)3l+3NHi，C错误：少量NaHSChj加入Ba(0H)2溶液中，NaHSOg完全反应，H+和S0『

按E参与反应，正确离子方程式为Ba2++OH-+H++SO1=H2O+BaSO4l，D选项为NaHSC)4过量时的反应，

D错误；故选B。

3.(2026・辽宁抚顺•模拟预测)硫酸铝铉[NH4Al(SO，?]主要用作净水剂。下列有关硫酸铝钱溶液的离子

方程式书写止确的是

3++

A.净水原理：Al4-3H2O=AI(OH)3l+3H

3+

B.加入足量比0溶液：A1+4NH3-H2O=[A1(OH)4]'+4NHJ

C.加入少量NaOH溶液：A13++3OH-=A1(OH)3

D.加入足量Ba(OH)2溶液：2BaZ++2SO:+A13++4OH=2BaSO4l+[Al(OH)4「

【答案】C

【解析】铝高子水解生成氢氧化铝胶体而非沉淀，且水解为可逆反应，正确岗子方程式为

A1^+3H2O^A1(OH)3(K^)+3H*,A错误；氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此铝离子与足量氨

水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四翔基合铝酸根，正确离子方程式为

3

A1"+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,B错误；加入少量NaOH溶液H寸，A^+优先与0H反应生成氢氧化铝

沉淀，该离子方程式符合反应原理，C正确；加入足量Ba(OH»溶液时，硫酸铝较A1(NH4)(S()4)2中的NH]

也会与0H发生反应，正确离子方程式为NH；+2Ba2++2SO/+Ap++5OH-=2BaSO41+[AI(OH)4「+NH3H2O,

D错误；故选C。

A考点2离子共存

01考点班击

【典例】(2026•江苏南京•二模)某废水处理厂欲处理含CW+、Fe3\Cl\SO’?-的酸性废水，下列试剂中

能大量共存于该废水中的是()

A.Na\NO，、Ba2+>OH-

B.K+、NOT、Ag\CCV-

2

C.NH4\NOh、Mg2+、SO4"

D.Na\NOcBa2\S2*

【答案】C

【解析】A中OH-与H\Cu2\F?3」反应；B中Ag|与C卜沉淀、CCh?-与可反应；D中S?-与CuAFe3,沉淀,

Ba''与SO’?一沉淀；C中各离子均不反应。

|攻略

（1）复分解反应型

①离子之间生成难溶物或微溶物。

②离子之间生成气体及挥发性物质。

③离子之间生成难电离的物质。

（2）氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，因发生氧化还原反应。

（3）水解相互促进型：离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。

（4）络合反应型：离•子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。

02情境猜押

1.（2026•辽宁大连•一模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1molU氨水中:Ag+、Cu2+>NO3、SOJ-

B.在0.1molL」氯化钠溶液中:Fe3+、r、Ba2\HCO?

C.在0.1moll?醋酸溶液中:SO孑、NH；、Br，H+

D.在0.1molL“硝酸银溶液中：C、C「、Na\CO?"

【答案】C

【解析】氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fc3+、「会发生氧化还原反应，不

能大量共存，且Fe3+与HCO1发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，

在醋酸溶液中SO水、NHi、Br->酎均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与。一、

CO殳反应，不能大量共存，D项错误。

2.（2026•重庆•模拟预测）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na'、MnO］、K\SO:

B.含有H2O2的溶液中：C「、Mg2+、HSO3.［A1(OH)4］-

C.使酚醐变红的溶液中：Na\NO,、Fe2\BL

D.pH<7的溶液中：Ca2+、C「、CH3coeT、Cu2+

【答案】A

【解析】澄清透明的溶液不要求无色，该组离子之间不发生反应，能够大量共存，A正确：比。2具有氧化

性，会氧化还原性的HSO。且HSO三能与［A1(OH)4『反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误；使酚

取变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Fe?，会和0H-反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；pH<7

的酸性溶液中，H+会与CH3co0-结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D错误；故选A。

3.(2026•天津•模拟预测)下列各组离子能大量共存的是

A.透明酸性溶液中:S0『、NH；、Cu2+>Na+

B.AMs。/溶液中:K+、［AI(OH)4「、c「、NO3

C.KMn()4溶液中：Fe3+、C「、Ca2+^H+

D.pH=2的溶液中：K+、CH3co0一、NO.Na+

【答案】A

【解析】透明酸性溶液中有大量H+,SO；，NH；、Cu2\Na，均不与H•反应，且离子间不生成沉淀、气体

或弱电解质，能大量共存，A正确；A12(SCU)3溶液呈酸性，［A1(OHR-在酸性条件下会转化为A1(OH)3沉淀

或AP,不能大量共存，B错误；溶液中含H~时KMnCb具有强氧化性，Q-会被氧化生成CL，不能大量共

存，C错误；pH=2的溶液中有大量H+,CH3co0-会与H+反应生成CH3co0H弱电解质，不能大量共存，

D错误；故选A。

A考点3工艺流程中的离子反应

01考点狙击

【典例】(新考向•工艺流程中离子反应)(2026•河北•一模)铭(Cr)及其化合物在颜料、糅革、印染等工

业中具有重要的应用。络矿渣中铝以低价态含氧酸盐形式存在，主:要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从

常/渣中分岗提取辂的一种流程如下图所示。已知：“帽烧”后铝被氧化为最高价含氟酸盐(NazCrOq)。

稀硫酸MgSO」溶液、

NaOH+O2H20调pH=5.5(NHJSO4溶液NaSO,溶液

III上调。立「工

铭矿渣——T除硅磷I-史―恒斑-CKOH)3

TII

冶炼钢铁*-水浸渣滤渣1滤渣2

下列说法正确的是

A.实验室模拟“燃烧”操作时在瓷用烟中进行

B.“水浸渣”的主要成分是AbCh

C.“沉淀”调pH到弱酸性，H的是将铝元素除去

3++

D.“还原”步骤发生反应的离子方程式为3S20f+2Cr20^+5H2O6S0r+4Cr+10H

【答案】C

【脩析】铭矿渣中铭以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。辂矿渣和氢氧

化钠在通入空气后混合煨烧生成NazCrCh、Na[AI(OH)4].Na2SiO3,磷酸钠，“燃烧”时通入空气，含铁化合

物转化为Fe2()3,且其不氢氧化钠反应，不溶于水，过滤，水浸渣主要为FezCh,滤液中含有NazCrCh、

Na|Al(0H)4],NazSiCh、磷酸钠，加稀硫酸调pH到弱酸性，Na[Al(0H)41转化为氢氧化铝沉淀除铝，滤液加

硫酸镁、硫酸核生成MgNH4Po八MgSiCh形式沉淀“除硅磷”，滤液调pH到1左右Cr元素转化为CnO歹，

滤波加入焦亚硫酸钠(Na2s2O5)溶液把CnO歹还原为CB,调pH生成Cr(()H)3。瓷生烟主要成分为Si()2，

高温下会与燃烧加入的NaOH发生反应，因此燃烧不能在蜜珀垠中讲行，A错误：燃烧时AI2O3会和NaOH

反应生成可溶「水的Na[Al(OH)/进入水浸液中，水浸渣主要成分为不与NaOH反应的铁的氧化物：Fe2O3,

B错误；调pH=5.5(弱酸性)时，溶液中的Na[Al(0H)4]会转化为A1(OH)3沉淀，可通过过滤除去铝元素，

C正确；给出的离子方程式氧原子不守恒，酸性条件下反应物应含H+,正确离子方程式为

+-3+

3S2O^+2Cr2O^+10H=6SO5+4Cr+5H2O,D错误；故选C。

I攻略

以真实工业背景为载体，考查离子反应在物质分离、提取中的应用。

1.工艺流程情境下氧化还原、非氧化还原离子方程式的书写与正误判断。

2.沉淀完全检验、洗涤干净检验

3.离子共存与竞争反应

02情境猜押

1.(2026•山东泰安—模)焦亚硫酸钠(Na2s2。5)是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的502生产Na2s2O5

的工艺为:

Na2c饱和溶液

pH=4.lpH=7~8pH=4.1

下列说法错误的是

A.I中发生的反应：2CO^+SO2+H20-2HC0J十SO歹

B.II中加入NazCCh、III中再次加入SO?目的是形成NaHSC)3的过饱和溶液

C.结晶脱水制Na2s2O5的反应:2NaHSO3=Na2S2Os+H20

D.用碘标准液测定某葡荷酒中Na2s2O5含量：S201-+2124-3H2O=2S0J-+4厂+6H+

【答案】A

【解析】向饱和碳酸钠的溶液中通入SO2调pH=4.1,溶液呈酸性，饱和碳酸钠溶液为碱性，其反应为

Na:CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+C02,得到NaHS()3溶液；再加入碳酸钠固体调pH为7-8,其目的为得到

Na2SO3;最后再通入SO2,然后脱结晶水得到Na2s2O5。根据分析，I中发生的反应为

Na:CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,A错误；步骤H中加入Na2cO3固体，将NaHSC^转化为Na2sO3,可以

起到提纯或富集硫元素的作用。步骤III中再次通入S02,将Na2s。3重新转化为NaHS03,这样可以得到比

初始溶液浓度更高的NaHSCb溶液，即过饱和溶液，有利于后续的结晶析出，B正确；焦亚硫酸钠是由两分

子亚硫酸氢钠脱水形成的，化学方程式为2NaHS()3=Na2s2。5+匕0,(：正确；用碘单质氧化焦亚硫酸根,S2O^

被氧化为SO；，m被还原为「，离子方程式为■+2I2+3H2O=2SO：一+4r+6卬一,D正确：故选A。

2.(2026・四川内江•二模)以水泥厂的废料(主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3>FeO、A12O3>SiO2

等杂质)为原料制备MgSO>7H2O的工艺流程如下：

过量稀H2sO4NaCIO试剂X

rTT

废料---►酸浸---►氧化---►调pH-----►操作a----►MgSO4•7H,O

I

滤渣

已知：Mn0+H2S04=MnS04+H20o下列说法正确的是

A.为提高酸浸速率.，可使用浓硫酸

B.试剂X可以是MgSCU

2++

C.NaCIO与Mi?+物质的量为1:1反应时的离子方程式为：ClO-+Mn+H2O=Cr+MnO214-2H

D.操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用

【答案】C

【解析】以水泥厂废料•(主要成分为MgO,含少量1^€^€203、尸。0、人1203、5必等杂质)制备乂8$0>7%0

的流程为：废料先加入过量稀H2s。4酸浸，1^0、乂110仄203年061203与酸反应生成可溶性硫酸盐乂8504、

MnSO4>Fe2(SO4)3>FeSO4>A12(SO4)3»SiO?不反应以固体形式残留；随后加入NaCIO进行氧化,将Fe?+

氧化为Fe3+、将MM+氧化为MiQ沉淀；接着加入试剂X调节pH,使Fe3+、Ap+水解生成Fe。5、AI(OH)3

沉淀，过滤除去MM)?、Fe(OH)3、AI(OH)3等滤渣：最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(操作a),

得到MgSO/7H2O晶体。浓硫酸具有强氧化性和脱水性，目高浓度下H+浓度并非最高，会降低酸浸反应速

率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误；试剂X的作用是调节溶液pH,使Fe3+、

A伊沉淀，需要能与H+反应且不引入新杂质，应选择MgO、Mg（OH）2、MgCCh等含镁的碱性物质，而MgSO,

呈中性，无法调节pH,B错误：NaClO与MM+按物质的量1:1反应时，00一中C1从+1价被还原为T价的

Cr,得到2个电子，Mr?+从+2价被氧化为+4价的MnOz,失去2个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子

守恒，配平后的离子方程式为QCT+Mn2++H2O=Cr+MnO21+2H+,C正确；操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤，所得滤液主要成分为MgS04溶液，可返回至『‘蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误：故选C。

3.（2026•湖南衡阳•模拟预测）氧族元素硅（-2Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳

极泥（主要成分是Ci^Te,含Ag、Au等杂质）为原料提取硫并回收贵金属，其工艺流程如图所示:

。2、H2s浓盐酸S02

]___________I____iTeCl溶液---------

雪用——>酸浸]----->过滤-----►酸浸2---------►还原一►粗碎