2027年高考化学一轮专项复习-物质的组成与分类、分散系（原卷版+解析版）

物质的组成与分类、分散系（练习）

选择题：15题这议时长：75分钟

提能・课后精练

非选择题：5题实际时长：________分钟

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.能实现下列物质间直接转化的元素是

单质9.2,＞氧化物-包2f酸（或碱）+NaOH（或HCI）＞盐

A.SB.SiC.ND.Fe

2.纳米碳是指粒子直径为1-lOOnm的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是

A.纳米碳属于混合物B.纳米碳属于胶体

C.纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊D.纳米碳能产生丁达尔现象

3.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是

A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐

B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子

C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱

D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化

4.下列关于物质分类的叙述不氐喇的是

A.HNO3属于酸B.Ca（OH%属于减

C.SO,属于酸性氧化物D.液氯属于混合物

5.己知H3PO3与过量的NaOH溶液反应生成NaFPO：下列有关说法正确的是

A.H3P0、属于三元酸

B.Na2Hpe）3属于酸式盐

++

C.Na^HPOj在水中的电离方程式为：Na2HPO3=2Na+H+POj-

D.NaJIPOs属于正盐

6.中华文化博大精深，下列诗句中不涉农化学反应的是

A.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残

C.空王百法学未得，姓女丹砂烧即飞D.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

7.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是

A.混凝剂硫酸铝净水B.生产人造奶油

C.石油分饰提炼汽油D.碘酒处理伤口

8.下列说法正确的是

A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B.原子核外电子发生跃迁属亍化学变化

C.石油分馀利用了石油中各组分化学性质的差异

D.RNA中含磷酯键，DNA两条链上的碱基通过化学键作正相连接

9.在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是

A.工业制备硝酸：N2NO—NO,HNO3

B.工业制钛：饱和NaCl溶液一^

fMjiim

C.工业制HCI：NaCI溶液•WjH2和CL-'展一>HC1

NHrlb

D.工业制银镜：AgNO.(aq)0>[Ag(NH3)2]OH(aq)>Ag

10.河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组

件主要成分属于有机物的是

A.AB.BC.CD.D

11.下列涉及化学学科观点的有美说法正确的是

A.微粒观：Na?。?和Na?。中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同

B.结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同

C.守恒观：ImolCl?与足量的铁反应转移的电子数和ImolCI?与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数

一样多

D.转化观：在空气中加热可以将NaHSOj转化成Na2sO3,将NaQ转化为NaQ?

12.“类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是

A.SO2使品红褪色体现其漂白性，则SO?使酸性KMnO,溶液褪色也体现了它的漂白性

B.S与Fe反应可生成FeS,则S与Cu反应可生成CuS

C.浓硝酸在常温下可以溶解铜，则浓硝酸在常温下也可以溶解铁

D.SO2能与强碱溶液反应生成盐和水，则Si。?也能与强碱溶液反应生成盐和水

13.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，卜.列说法中正确的是

「空全

YiW4

用堪

及

TO

du二a

A.分离FeCl,溶液和B,安全漏斗下端必须插入C.制备无水Fe2(SO)3D.熔化Na2cO3固

Fc(OHh胶体液面下晶体体

A.AB.BC.CD.D

14.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。卜•列相关解释错误的是

A.盐卤制作出美味可口的豆腐：盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉

B.用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于点的衍生物

C.漂白粉使用时加入少量醋酸漂白效果会更好：CH3coOH酸性强于HC10

D.用硫酸铝处理污水：Al(0H)3胶体具有吸附性

15.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是

选项XYZ

ANa2O2Na2CO3NaHCO3

/X

/\

，

BN2NOHNO

Z-------Y

CSiO2Na,SiO3H2SiO3

DFeCl2FeFeCl3

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.按要求回答问题：

①冰水混合物②水煤气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉

⑧TNT@H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO?气体

⑭CuSO^HQ⑮液氯⑯王水⑰KAI(SOJ•12%0⑱分子式为CM。的烽

⑲分子式为C7H8的芳香燃

以上物质中一定为纯净物的是,一定为混合物的是,可能是纯净物，也可能是混合

物的是o

17.根据所学知识，回答下列问题：

I.Fe(OH)3胶体的制备

(l)FeCh饱和溶液的配制：取FeCb晶体，加入一定量的中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪

器有。

⑵采用如图步骤可制得Fc(OH)；股体

①写出该制备过程的化学方程式；

②下列有关说法正确的有o

A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，从侧面可以观察到明亮的光路

C.溶液是电中性的，胶体是带电的

D.ImolFe3,完全水解得到的Fc(0H)3胶体粒子数小于N,、

IL溶液A中存在Ba?+、Fe2+>Al-、Cu2+>CO=、C「、NO；、SO；中的五种离子(不考虑OFT、H)

浓度相同,对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种

类相同。

(3)溶液A中的离子为0

(4)反应①的离子方程式为。

(5)沉淀甲是(填化学式，后同)，沉淀乙是o

(6)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体枳的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出

反应的离子方程式O

18.实验室模拟“镁法工业烟气脱货”并制备MgSO’.H。。其实验过程可表示如下：

S02,2

氧化镁浆料一A|吸收I-»|氧化I•…•…-MgSO4H2。

请回答：

(1)在搅拌下向氧化镁浆料［主要成分为Mg(OH)2］中匀速缓慢通入SO?气体，生成MgSC)3。

①由“吸收”过程中发生的反应可得出SO?属于的物质类别是(填“酸性氧化物''或"碱性氧化物”)。

②匀速缓慢通入SO2气体的日的是t

⑵在催化剂作用下MgSO］被5氧化为MgSO「写出该反应的化学方程式，"氧化''过程若转移

Imol"，则消耗标准状况下O?的体积约为L。

(3)制取MgSO「H?O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、、___________(填写操作方法)、洗涤、干

燥，制得MgS0「&0晶体。

(4)用制得的MgSO4-H2O晶体配制lOOmLO.5moi【-MgSOd溶液，需要称取MgSO4H2O晶体的质量为一

g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。

©4

①称R②溶解⑤定容⑥摇匀

请仔细观察，指出其中不正确的操作(填序号)。

19.四氧化二钻(CO3O4)可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钻高炉渣(主要成分有

C0Q3、Aiq^、Fe3()4、SiO2>Fe2O3)制备CO3O4。

(1)成分研究：化合物为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物有磁性。

(2)化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。

H,SOH,0,NaHCO

■i4r113

样品中和［沉淀h-Co"fC0CQ4

II

滤渣1漉渣2

“酸溶”中，电。2作剂(填“氧化”或“还原)所得溶液中含有的阳离子为AF+、.不

用盐酸，因C50.3与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为。

(3)离子分离：查阅资料，几种金属离子(0.01mol-L“)以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。

金属离子Fe5Al;Co2Fe2+

开始沉淀的pH2.34.07.67.5

沉淀完全的pH4.15.29.29.7

①加入NaHCOj中和酸，调高pH,除去部分离子，pH范围是：<pH<。

②为了更好除去杂质，H2O2(填“能''或"否”)用铁粉代替，原因是o

(4)COC2O4中碳元素的化合价为,在空气中焙烧CoCQ可制备CoQ.(如图)，每制得ImolCo。

转移电子的物质的量为mol。

CO,

JL

CoC2O4->g^|->CoJO1

20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备KzFeO’的流程如下:

已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生0”在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题：

(D^FeO,中铁元素的化合价为价，从物质类别的角度分析，K2FeO.属于(填标号)。

A.纯净物B.混合物C.电解质D.氧化物E.盐

⑵若实验需要使用490mL0.5mol【TFe(NO3)3溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量筒、

烧杯、胶头滴管、o

(3)过程I所涉及的离子方程式：

C1O_+Fe"+OFF=FeOf+CP+H2O(请配平)。

(4)过程II可说明相同条件下，溶解度更大的是(填“NazFeOj或“LFeOj'),从基本反应类型的角

度分析，过程H所涉及的反应类型为；检验滤液中是否含有K+的操作及现象为用洁净的伯丝蘸

取滤液在酒精灯外焰上灼烧，，则说明含有K+,反之则无。

(5)若得到39.6gK2FeO』(M=198g-mor')固体，理论上至少需要molNaCIO

(B&FeO,净水时可以氧化细菌，同时自身转化为Fe(OH)3胶体，吸附杂质。Fe(OH)Q胶体中，分散质粒子

的直径范围为。

物质的组成与分类、分散系（练习）

选择题：15题这议时长：75分钟

提能・课后精练

非选择题：5题实际时长：________分钟

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.能实现下列物质间直接转化的元素是

单质9.2,＞氧化物-包2f酸（或碱））NaOH（或HCI）＞盐

A.SB.SiC.ND.Fe

【答案】A

【详解】A.硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与NaOH反应生成亚硫酸

钠（盐），符合转化路径，A符合题意；

B.硅与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，无法直接生成酸或碱，B不符合题意；

C.氮气与氧气生成一氧化氮，但一氧化氮需进一步氧化为二氧化氮才能与水反应生成硝酸，中间步骤需额

外条件，不符合直接转化要求，C不符合题意：

D.铁与氧气生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，无法生成酸或碱，D不符合题意；

故选Ao

2.纳米碳是指粒子直径为l-100nm的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是

A.纳米碳属于混合物B.纳米碳属于胶体

C.纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊D.纳米碳能产生丁达尔现象

【答案】C

【详解】A.虽然纳米碳粒子直径为1〜lOOnm,但它是纯净物，A错误；

B.虽然纳米碳粒子直径为但它是纯净物，不属于胶体，B错误：

C.纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CCh能使澄清石灰水变浑浊，C正确；

D.纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D错误;

故选C。

3.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是

A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐

B.油画颜料调和剂所用核桃油，属「有机高分子

C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱

D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化

【答案】D

【详解】A.贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；

B.核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误；

C.氧化铁(FezCh)能与酸反应，不耐酸，C错误：

D.碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确；

故选D。

4.下列关于物质分类的叙述不•正•确•的是

A.HNO］属于酸B.Ca(0H)2属于减

C.SO,属于酸性氧化物D.液氯属于混合物

【答案】D

【详解】A.HNCh在水溶液中电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确；

B.Ca(0H)2电离产生的阴离子全为0H-,属于碱，故B正确；

C.SO?是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C正确；

D.液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，属于纯净物，故D错误；

答案选D。

5.已知H3P0：与过量的NaOH溶液反应生成Na^HPOj,下列有关说法正确的是

A.H3PO,属于三元酸

B.Na^HPOs属于酸式盐

++

C.NazHPO?在水中的电离方程式为：Na,HPO3=2Na4-H+PO^

D.Na/PO?属于正盐

【答案】D

【详解】A.由题意可知H3P03与过量NaOH溶液反应生成NazHPCh，由此可知其属于二元酸，而非三元

酸，A错误；

B.酸式盐需含未中和的H+,但H3P为二元酸，与过量NaOH完全中和生成Na?HP03，不含酸式H+,B

错误；

C.NazHPCh是正盐，电离时应生成2Na+和"PO：,而非释放比，C错误；

D.H3P03为二元酸，与过量NaOH反应时两个H，被中和，生成正盐NazHPCh，D正确；

故选Do

6.中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是

A.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残

C.空王百法学未得，姓女丹砂烧即飞D.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

【答案】A

【详解】A.描述的情景是水由液态变气态，是物理变化，A正确；

B.蜡烛燃烧生成C02和水，是化学变化，B错误；

C.丹砂烧即飞是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和S02,涉及化学变化，C错误；

D.炼药和燃灯过程都有新物质生成，涉及化学变化，D错误：

故选A。

7.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是

A.混凝剂硫酸铝净水B.生产人造奶油

C.石油分储提炼汽油D.碘酒处理伤口

【答案】C

【详解】A.硫酸铝在水中会发生水解反应，AF水解生成氢氧化铝胶体，该过程中有新物质氢氧化铝胶体

生成，是化学变化，A错误：

B.生产人造奶油是油脂的氨化过程，生成新物质，是化学变化，B错误：

C.石油分窗提炼汽油是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，是物理变化，不涉及化学变化，C止确；

D.碘酒处理伤口时与蛋白质反应，生成新物质，是化学变化，D错误；

故答案选C。

8.下列说法正确的是

A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化

R.原子核外电子发牛跃迁属二化学变化

C.石油分福利用了石油中各纽分化学性质的差异

D.RNA中含磷酯键，DNA两条链上的碱基通过化学键作任相连接

【答案】A

【详解】A.电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生了化学变化，A正

确；

B.原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，B错误；

C.石油分储利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，C错误：

D.核糖核酸和脱氧核糖核酸都是双螺旋结构，DNA、RNA都有磷酯键，DNA两条链上的碱基通过氢键相

连，不是化学键，D错误；

故选Ao

9.在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是

A.工业制备硝酸：N2NONO,—HNO3

R.工业制钛：饱和NaCl溶液一型也1Na—笔空7用

C.工业制HCI：NaCl溶液电解>H2和Cb点燃>HC1

D.工业制银镜：AgNO.(aq)>[Ag(NH,)2]OH(aq)>Ag

【答案】C

【详解】A.工业制备硝酸的第一步是N2在放电条件下生成NO,但工业上通常通过NH3的催化氧化制NO,

而非直接利用N2和6放电，因此该流程不符合实际工业方法，A错误：

B.电解饱和NaCl溶液得到的是Cl2、H2和NaOH,而非金属Na；金属Na需电解熔融NaCl获得，因此第

一步转化错误，B错误：

C.电解NaCl溶液得到02、比和NaOH,比和CL点燃后反应生成HC1气体，C止确；

D.蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag,蔗糖需先水解为葡萄糖后才能与银氨溶液反应，

因此第二步转化错误，D错误；

故选C。

10.河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组

件主要成分属于有机物的是

A.基石B.斗拱C.青瓦D.琉璃

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸

盐，青石的主要成分是CaCXh，均属于无机物，A错误；

B.斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B正确；

C.青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C错误；

D.琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D错误；

故选Bo

11.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A.微粒观：Na?。?和Na?O中均不含分子，二者阳离子和阳离子的个数比相同

B.结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同

C.守恒观：ImolCl2与足量的铁反应转移的电子数和ImolCl2.与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数

一样多

D.转化观：在空气中加热可以将NaHSO,转化成Na2s0〉将NaQ转化为NaQ?

【答案】A

【详解】A.Na/)?由钠离•子和过氧根离子构成，Na?O由钠离子和氧离子构成，Na?。?和Na?O中阳离子

和阳离子的个数比均为2：1,A正确；

B.结构决定性质，分散质颗粒大小不同时，性质不完全相同，如Fe(0H)3胶体有J.达尔效应而Fe(0H)3浊

液则没有，B错误；

C.ImolC%和足量铁反应转移2moi电子，ImolC1?和足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaCl时，转

移Imol电子.C.错误：

D.在空气中加热可以将NaHSO,氧化为Na2so…D错误：

故选A。

12.“类比法”是化学研究的重要方法之一，F列类比合理的是

A.SO?使品红褪色体现其漂白性，则S0?使酸性KMnO』溶液褪色也体现了它的漂白性

B.S与Fc反应可生成FcS,则S与Cu反应可生成CuS

C.浓硝酸在常温下可以溶解铜，则浓硝酸在常温下也可以溶解铁

D.SO2能与强碱溶液反应生成盐和水，则SiO?也能与强碱溶液反应生成盐和水

【答案】D

【详解】A.SCh使品红褪色是漂白性（化合作用），但使酸性KMnCh褪色是S02被氧化（还原性），两

者原理不同，A不合题意；

B.S与Fe生成FeS（Fe为+2价），但S与Cu生成Cu2s（Cu为+1价），产物类比错误，B不合题意；

C.浓硝酸常温下与铜反应，但铁会钝化（表面形成氧化膜阻止反应），无法持续溶解，C不合题意；

D.SCh和Si（）2均为酸性氧化物，均与强碱反应生成盐和水（如S（）2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

Si5+2NaOH=Na2biO3+H2O），类比合埋，D符合题意；

故答案为：Do

13.利用卜.列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法中正确的是

全

才漏斗

中

炉

TO

A.分离FeC1溶液和B.安全漏斗下端必须插入C.制备无水FeJSOJsD.熔化Na£03固

Fe（OH1胶体液面下晶体体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体应用渗析的方法分离，不能用过滤的方法分离，故A错误；

B.双球安全环形漏斗的核心作用是通过缓冲、液封和安全排气机制，保障化学反应过程中的安全性和可控

性，所以安全漏斗下端不需要插入液面下，故B错误；

C.虽然硫酸铁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应，但硫酸是总沸点酸不易挥发，所以可以用蒸发的

方法制备硫酸铁，故c正确：

D.碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅反应，所以不能在用期中熔化碳酸钠，故D错误；

故选C。

14.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A.盐卤制作出美味可口的豆腐：盐肉使豆浆中的蛋白质聚沉

B.用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烧的衍生物

C.漂白粉使用时加入少量醋酸漂白效果会更好：CH3coOH酸性强于HC10

D.用硫酸铝处理污水：Al(OH)3胶体具有吸附性

【答案】B

【详解】A.豆浆是一种含有蛋白质的胶体，当加入盐卤后，盐卤中的电解质会使蛋白质胶粒带的电荷被中

和，从而失去稳定性，分散的蛋白质胶粒就会聚集沉降下来，形成豆花，这个过程被称为“胶体聚沉”，A正

确；

B.四氯乙烯呈液态，干洗时作为有机溶剂溶解油污，利用的是相似相溶原理，B错误；

C.醋酸酸性强于次氯酸，使用漂白粉时，加入的少量醋酸能提供H，与次氯酸根反应生成更多HCIO,从而

增强漂白效果，C正确：

D.硫酸铝在水中水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH),胶体具有较大表面积和吸附性，能吸附污水中的悬浮颗

粒和杂质，发生聚沉而净水，D正确；

故选Bo

15.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是

选项XYZ

ANa2O2Na2CO3NaHCO,

/X

/\

BNOHNO

N23

Z-----Y

CSiO,Na?SiO,H,S。

DFeCl2FcFeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.该转化关系中，无法实现由NaQ,直接转化成NaHCO〉也无法实现由NaHCO、直接转化成

Na0,A错误；

B.该转化关系中，无法实现由N2直接转化成，NQ,B错误：

C.该转化关系中，无法实现由直接转化成H2SO3,C错误：

D.该转化关系中，所有转化都能一步实现，XfY：FeCl2+Zn=ZnCI2+Fe.XZ：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.

YfZ：2Fe+3CI、2FeCh、Z->X：2FeC/3+Fe=3FeC/2,D正确：

故答案为：Do

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.按要求回答问题：

①冰水混合物②水煤气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉

⑧TNT⑨H2s0,⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体

⑭CUSO「5H2。⑮液氯⑯王水⑰KAl(S0j-12H2()⑱分子式为仁乩。的烧

⑲分子式为C7H&的芳香燃

以上物质中一定为纯净物的是,一定为混合物的是，可能是纯净物，也可能是混合

物的是。

【答案】①⑧⑨⑩⑭⑮©@②③④©©⑦⑪⑫®®®

【详解】①冰水混合物中只含有氏0一种微粒，因此属于纯净物：②水煤气是一氧化碳和氢气混合而成的

气体，含有多种微粒，因此属于混合物；③铝热剂是铝与某些金属氧化物的混合物，因此属于混合物；④

普通玻璃中含有CaSiCh、Na2SiO3>SiO?多种成分，属于混合物；⑤水玻璃是NazSiCh的水溶液，属于混合

物；⑥有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由于聚合物中不同分子中含有的链节数FI不等，因此属于混合物；

⑦漂白粉含有CaCMCa(CIO)2,因此属于混合物；⑧TNT表示的是三硝基甲苯，是化合物，属于纯净物；

⑨H2s04是由分子构成的物质，是化合物，仅有一种微粒，因此属于纯净物；⑩MgO中0元素的含量是

40%,因此含氧40%的氧化镁成分是MgO,仅有一种微粒，是化合物，属于纯净物；⑪花生油中含有多种

高级脂肪酸的甘油酯，属于混合物：⑫福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑬密封保存的NO?气体中

有一部分发生反应产生N2O4,反应方程式为：2NO2UN2O4,物质中含有NO?、N2O4两种微粒，因此是混

合物；⑭CUSO4,5H2O是硫酸铜晶体，属于盐，仅有一种微粒，因此属于纯净物；⑮液氯是液态的CL，仅

有一种微粒，属于纯净物；⑯王水是浓硝酸、浓盐酸按1：3体枳比混合得到的混合物，属于混合物；

⑰KA1(SO4)2・12H2O是明研的化学式，是化合物，仅有一种微粒，属于纯净物；⑱分子式为CsHio的煌表示

的物质可能是环烷烧，也可能是单烯烧，若物质中仅有一种微粒，则表示的是纯净物；若其中含有多种微

粒，则该化学式表示的物质是混合物；⑲分子式为C7Hx的芳香燃表示的物质是甲苯，属于纯净物；

综上所述可知：一定属「纯净物的是①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲；

一定属于混合物的是②③④⑤©⑦⑪⑫⑬⑯；

可能是纯净物，也可能是混合物的是⑱。

17.根据所学知识，回答下列问题：

I.Fe(OH)3胶体的制备

(l)FeCb饱和溶液的配制：取FeCls晶体，加入一定量的中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪

器有o

⑵采用如图步骤可制得Fe(OH)3股体

①写出该制备过程的化学方程式;

②下列有关说法正确的有。

A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B.用激光笔照射Fe(OHb胶体，从侧面可以观察到明亮的光路

C.溶液是电中性的，胶体是带电的

D.lmolFe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA

H.溶液A中存在Ba"、Fe?'、Al"、Cu"、CO；、、NO；、SO；中的五种离子(不考虑OH.、H)

浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种

类相同。

(3)溶液A中的离子为o

(4)反应①的离子方程式为o

(5)沉淀甲是(填化学式，后同)，沉淀乙是o

(6)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出

反应的离子方程式。

【答案】

(1)浓盐酸烧杯、玻璃棒

力口热

(2)FeCb+3H2。Fe(OH)3(胶体)+3HQBD

(3)C1\Fc2\Cu2\SO：、NO；

+2+u

(4)4H+NO；+3Fe=NOf+3Fe+2H2O

(5)Fe(OH)3CU(OH)2

⑹NO2+NO+20HH2N0；+H2O

【详解】(】〉FeCb易水解,配置饱和的氯化铁溶液将FeCb晶体加入到一定量的浓盐酸中,防止F/+水解,

所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；

加执

(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCb+3H20yFe(0H)3(胶体)+3HCl：

根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；

胶体有丁达尔效应，用激光笔照射Fe(0H)3胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，B正确;

胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，C错误；

胶体是粒子的集合体，ImolFek完全水解得到的Fc(OH｝胶体粒子数小于NA,D正确：

答案BD。

(3)溶液A中含有浓度相等的离子，加入足量的HC1溶液中优离子种类相同，说明溶液中有C卜离子，有

气体甲生成在空气中生成气体乙，则甲为NO,乙为NO?,溶液中有NO；和Fe2+,溶液B中有Fe3+离子，调

节pH值等于4,生成沉淀甲为Fe(OH)3,溶液D中加入NaOH最后得到沉淀为Cu(OH)2,溶液中有C/+,

不含CO：离子，溶液中含有5种浓度相等的离子，根据电荷守恒，溶液中还有SOj,溶液中的离子为：C1.

Fe2，、Cu2\SO：、NO；；

(4)Fc2+在酸性条件下与硝酸根离了•发生氧化还原反应，离子方程式为：4H++NO；+3FC2+=NOT+3FC3++2H2O；

(5)根据(3)分析，沉淀甲是Fe(OH)3,沉淀乙是Cu(OH)2；

(6)根据(3)分析，气体甲为NO,气体乙为NO2,等体积甲乙气体通入NaOH溶液中发生化合价归中反应,

生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：NO2+NO+2OH-2NO2+H2O0

18.实验室模拟“镁法工业烟气脱琉”并制备MgSO「Hq。其实验过程可表示如下：

so2,

氧化镁浆料一吸收I~~T氧化|•…•…-MgSO4H2O

请回答：

⑴在搅拌下向氧化镁浆料［主要成分为MggH｝］中匀速缓慢通入SO:气体，生成MgSO,。

①由“吸收”过程中发生的反应可得出SO?属于的物质类别是(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

②匀速缓慢通入SO2气体的目的是t

(2)在催化剂作用下MgSO］被5煞化为MgSO-写出该反应的化学方程式,“氧化”过程若转移

hnole-,则消耗标准状况下02的体积约为L。

(3)制取MgSO「Hq晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、、(填写操作方法)、洗涤、干

燥，制得MgSO^Hq晶体。

(4)用制得的MgSO4H2O晶体配制lOOmLO.5moi需要称取MgSO4H2O晶体的质量为一

g,某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。

①称质②溶解

请仔细观察，指出其中不正确的操作(填序号)。

【答案】

(1)酸性氧化物使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全

催化剂

⑵2MgSO3+O2--------2Mgs045.6

（3）冷却结晶过滤

（4）6.9@@

【详解】（1）①能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属「酸性氧化物；由“吸收”过程中

发生的反应可得出SO?属于的物质类别是酸性氧化物；

②匀速缓慢通入SO2气体的目的是使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全；

（2）催化剂作用下MgSO,被0］氧化为MgSO-结合得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为

催化剂

2MgSO3+O2=---------^MgSO一“氧化”过程氧气中氧化合价由0变为2存在0?〜4e\若转移ImoleJ则消

耗标准状况下0.25molO2,体积约为5.6L；

⑶制取MgSO,-HQ晶体过程为：将氧化后溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得MgSO.HQ

晶体；

⑷配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、

装瓶贴签等：配制lOOmLO.5moi•LMgSO,溶液，需要称取MgSO,•%（）晶体的质量为

0.1Lx0.5moIL，l38g/mol=6.9g；由图,其中不正确的操作②（应该在烧杯中溶解,而不是在量筒中）、

⑤（应该视线与凹液面最低处水平）。

19.四氧化三钻（0）3。4）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钻高炉渣（主要成分有

Co2O3>AgFe3O4>SiO2>Fe2O3）制备CO3O4。

（1）成分研究：化合物为不溶于强酸的非金属氧化物.化合物有磁性.

（2）化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理,流程如图所示。

H2soitH2O2NaHCO3

样品TWH中和:沉淀iCo"fC0CQ4

II

滤渣1滤渣2

“酸溶”中，HQ作剂（填“氧化”或“还原）所得溶液中含有的阳离子为A1“、，不

用盐酸，因C%03与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为0

（3）离子分离：查阅资料，几种金属离子（0.01mol・L“）以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。

金届离子Fc‘Al”Co2Fc2

开始沉淀的pH2.34.07.67.5

沉淀完全的pH4.15.29.29.7

①加入NaHCC>3中和酸，调高pH,除去部分离子，pH范围是：<pH<0

②为了更好除去杂质，H2O2（填唯"或'皆'）用铁粉代替，原因是

(4)COC2O4中碳元素的化合价为,在空气中焙烧CoC。可制备COQM如图)，每制得ImolCoQ

转移电子的物质的量为mol。

CO,

JL

CoC:O4-4^]->Co5Ot

【答案】

(l)SiO2Fe3O4

2

⑵还原Fe3+、Co\H+CO,O3+6HCI=2COC12+C1,t+3H,O

(3)5.27.6否若用铁粉代替H2O2,会使溶液中含大量Fe2+,除杂步骤中亚铁离子不能完全除

去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2Oj

(4)-38

【分析】样品中加硫酸、H2O2酸溶后,滤渣1为SiCh，滤液中的金属离子为C02+、Fe3\AP+,H2O2将C03+

还原为Co?*。中和、沉淀后，滤渣2为Fe(OH)3和A1(OH)3，滤液中含C02+,可转化为COC2O4,焙烧得到

CO3O4O

(1)化合物SiO2为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物Fe3(>4行磁性；

(2)根据分析，“酸溶”中，H。作还原剂，所得溶液中含有的阳离子为：