热点题型16 沉淀溶解平衡图像分析

热点题型16沉淀溶解平衡图像分析

（一）沉淀溶解平衡对数曲线1.

正对数[lg

c（Mn＋）～lg

c（Rn－）]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或

阴离子浓度的正对数（以CuS、ZnS为例）。CuS、

ZnS

曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线

上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的

任一点均表示不饱和溶液ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp③比较Ksp大小：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

2.

负对数[－lg

c（Mn＋）～－lg

c（Rn－）]曲线：横、纵坐标分别为阳离

子或阴离子浓度的负对数[以NCO3、M（OH）2的沉淀溶解平衡为例]。

C.

调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd（OH）2和Al（OH）3D.

调节溶液pH为4.7～6.4，可将浓度均为0.1

mol·L－1的Zn2＋和Al3＋完

全分离下列说法错误的是（

）【思路导引】1.

确定变量：该图像为3种难溶电解质的沉淀溶解平衡对数曲线。2.

分析图像：

答案：B（二）阴、阳离子浓度—温度双曲线图与pM—浓度图1.

阴、阳离子浓度—温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子浓

度，两条曲线代表不同温度（以BaSO4为例）。2.

pM—浓度图：纵坐标为阳离子浓度的负对数，横坐标为滴加阴离子的

溶液的体积。向10

mL

0.2

mol·L－1

CuCl2溶液中滴加0.2

mol·L－1的Na2S溶液曲线可知信息

①曲线上各点的意义：曲线上任一点（a、b、c

点）都表示饱和溶液；②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知c（Cu2

＋）＝10－17.7

mol·L－1，进而求出Ksp＝10－

17.7×10－17.7＝10－35.4；③比较a、b、c三点水的电离程度大小

下列叙述正确的是（

）A.

交点a处：c（Na＋）＝2c（Cl－）D.

y1＝－7.82，y2＝－lg

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答案：D

1.

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉

（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。下列说法错误的是（

）A.

图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.

图中各点对应的Ksp的关系为Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp

（p）＜Ksp（q）C.

向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿

mpn线向p方向移动D.

温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动√

C.

除去FeSO4溶液中少量的Cu2＋，可加入适量FeO或

FeD.

向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液√

3.

（2025·豫西北教研联盟联考）25

℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉

淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准

溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。已知：Ⅰ.Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ⅱ.相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

A.

曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线√

4.

已知：pAg＝－lg

c（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1×10－12。如图是向10

mL

AgNO3溶液中逐渐加入0.1

mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入

NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp

（AgI）]（1）原AgNO3溶液的物质的量浓度为

mol·L－1。解析：

加入NaCl之前，pAg＝0，所以c

（AgNO3）＝1

mol·L－1。1

（2）图中在x点时加入NaCl溶液的体积为

⁠。解析：

由于c（Ag＋）＝10－6

mol·L－1，所以Ag

＋沉淀完全，n（NaCl）＝n（AgNO3）＝0.01

L×1

mol·L－1＝0.01

mol，所以V（NaCl）＝100

mL。100

mL

（3）相同温度下，AgCl在热水中溶解度

（填“＞”“＜”或

“＝”）在NaCl溶液中的溶解度。

＞

（4）若将0.1

mol·L－1的NaCl溶液换成0.1

mol·L－1

NaI溶液，