2025-2026年陕西省人教版高二化学第11章电化学同步练习题

2025-2026年陕西省人教版高二化学第11章电化学同步练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原电池中，负极发生的反应是（）A.发生还原反应，得到电子B.发生氧化反应，失去电子C.电子流出的一极D.电极电势较高的一极解析：原电池中，负极是电子流出的一极，发生氧化反应，失去电子。选项A描述的是正极反应，选项C虽然正确但不够全面，选项D与电极电势无关。正确答案为B。2.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池工作时，外电路中电子从阳极流向阴极C.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气D.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关解析：电解池中阳极发生氧化反应，选项A错误；外电路中电子从阴极流向阳极，选项B错误；电解饱和食盐水时阳极生成氯气，选项C正确；电解质溶液的导电性还与离子移动速率有关，选项D错误。正确答案为C。3.标准氢电极（SHE）的电极电势定义为（）A.0.76V（相对于标准氢气）B.0V（相对于标准氢气）C.1.23V（相对于标准氢气）D.与温度有关解析：标准氢电极的电极电势被定义为0V，作为电化学测量的基准。选项A和B描述不准确，选项C为标准锌电极电势，选项D与温度无关。正确答案为B。4.下列哪个装置能构成原电池（）A.锌片和铜片浸在稀硫酸中B.银片和铁片浸在硝酸银溶液中C.铜片和锌片浸在硫酸铜溶液中D.铂片和碳棒浸在盐酸中解析：锌和铜在稀硫酸中能构成原电池，锌为负极，铜为正极。其他选项中，银和铁、铜和锌、铂和碳棒均不能自发进行氧化还原反应。正确答案为A。5.电解熔融氯化钠时，阳极和阴极的产物分别是（）A.氯气和钠B.氢气和氯气C.氧气和钠D.氢气和氧气解析：电解熔融氯化钠时，阳极生成氯气，阴极生成钠。选项B和D为水溶液电解产物，选项C错误。正确答案为A。6.下列哪个电极反应表示氢离子在电极上得电子（）A.2H⁺+2e⁻→H₂B.4OH⁻-4e⁻→O₂+2H₂OC.Zn→Zn²⁺+2e⁻D.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂解析：选项A表示氢离子在电极上得电子生成氢气，选项B为氧气的生成反应，选项C为锌的氧化反应，选项D为氯气的生成反应。正确答案为A。7.电解质溶液的导电能力取决于（）A.离子浓度B.离子移动速率C.温度D.以上都是解析：电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子移动速率和温度均有关。正确答案为D。8.在原电池中，电子流向（）A.电极电势较高的一极B.电极电势较低的一极C.电荷转移较快的一极D.电荷转移较慢的一极解析：电子从电极电势较低的一极流向电极电势较高的一极。正确答案为B。9.电解精炼铜时，粗铜作（）A.阳极B.阴极C.电解质D.电极材料解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。正确答案为A。10.下列哪个物质不能导电（）A.熔融的氯化钠B.稀硫酸C.固态的氯化钠D.纯水解析：固态氯化钠和纯水不能导电，熔融氯化钠和稀硫酸能导电。正确答案为C和D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子从______极流出，流向______极。参考答案：负；正2.电解池中，阳极发生______反应，阴极发生______反应。参考答案：氧化；还原3.标准氢电极的电极电势定义为______V。参考答案：04.电解熔融的氧化铝时，阳极产物是______，阴极产物是______。参考答案：氧气；铝5.电解质溶液的导电能力与______和______有关。参考答案：离子浓度；离子移动速率6.原电池中，电极电势差越大，电池______越大。参考答案：电动势7.电解精炼铜时，粗铜中的杂质______会残留在阳极泥中。参考答案：比铜活泼的金属8.电解饱和食盐水时，阳极产物是______，阴极产物是______。参考答案：氯气；氢气9.电极反应式2H⁺+2e⁻→H₂表示______在电极上得电子。参考答案：氢离子10.电解质溶液的导电能力随______升高而增强。参考答案：温度三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子从正极流向负极。参考答案：×2.电解池中，阳极发生还原反应。参考答案：×3.标准氢电极的电极电势为0V。参考答案：√4.电解熔融的氯化钠时，阴极生成氯气。参考答案：×5.电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比。参考答案：√6.原电池中，电极电势差越大，电池电动势越小。参考答案：×7.电解精炼铜时，纯铜作阳极。参考答案：×8.电解饱和食盐水时，阴极产物是氯气。参考答案：×9.电极反应式2H⁺+2e⁻→H₂表示氢离子在电极上失电子。参考答案：×10.电解质溶液的导电能力随温度升高而减弱。参考答案：×四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述原电池的工作原理。参考答案：原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：在两种不同的金属电极（或金属与导电非金属）插入电解质溶液中，形成闭合回路。负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。电子的定向移动形成电流，从而产生电能。2.电解池与原电池有何区别？参考答案：电解池和原电池的主要区别在于能量转换方向不同。电解池是利用外加直流电强制非自发的氧化还原反应发生，将电能转化为化学能；原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。此外，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。3.电解质溶液的导电能力受哪些因素影响？参考答案：电解质溶液的导电能力受以下因素影响：①离子浓度：离子浓度越高，导电能力越强；②离子移动速率：离子移动速率越快，导电能力越强；③温度：温度升高，离子移动速率加快，导电能力增强；④电解质性质：不同电解质的离子所带电荷数和移动速率不同，导电能力也不同。4.电解精炼铜的原理是什么？参考答案：电解精炼铜的原理是利用电解池的原理，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质。通电时，粗铜阳极上的铜失去电子形成铜离子进入溶液，而比铜活泼的杂质金属则残留在阳极泥中。阴极上的铜离子得到电子沉积为纯铜。通过多次电解，可以逐步去除杂质，得到高纯度的铜。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某原电池装置如图所示，其中X为金属A，Y为金属B，电解质溶液为稀硫酸。请写出该原电池的电极反应式和总反应式。参考答案：假设A的电极电势低于B，则A为负极，B为正极。负极反应：A→A²⁺+2e⁻；正极反应：2H⁺+2e⁻→H₂↑；总反应：A+2H⁺→A²⁺+H₂↑。2.电解饱和食盐水时，若阳极面积为100cm²，电流强度为2A，通电10分钟，请计算阳极生成氯气的体积（标准状况下）。参考答案：阳极反应：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。转移电子数：2A×10min×60s/min/2F=6000C/96485C/mol≈0.062mol。氯气体积：0.062mol×22.4L/mol=1.39L。3.某电解池中，阳极发生反应：2H₂O-4e⁻→O₂↑+4H⁺，阴极发生反应：2Cu²⁺+