2026年四川省部编版八年级化学第1课原子结构测试题

2026年四川省部编版八年级化学第1课原子结构测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型的发展过程中，道尔顿提出的原子模型认为原子是（）A.可再分的实心球体，由原子核和电子构成B.不可再分的实心球体，没有内部结构C.由电子云和原子核组成的带电粒子D.由质子和中子组成的微小太阳系解析：道尔顿原子模型是早期对原子结构的认识，其核心观点是原子不可再分，是实心球体。选项A错误，原子核和电子是后来的发现；选项C错误，电子云是量子力学模型的概念；选项D错误，质子和中子是原子核的组成部分，但道尔顿模型未涉及。正确答案为B。2.原子中，质子数等于核外电子数的原子一定是（）A.金属元素B.非金属元素C.稳定原子D.离子解析：质子数等于电子数时，原子不显电性，为中性原子。金属元素和非金属元素均存在中性原子，如钠（金属）和氯（非金属）的中性原子。离子是带电粒子，质子数不等于电子数。稳定原子指核外电子排布满足8电子或2电子稳定结构，与质子数等于电子数无直接关系。正确答案为C。3.某原子核内质子数为8，中子数为10，该原子形成的离子符号可能是（）A.O²⁻B.O²⁺C.S²⁻D.Al³⁺解析：质子数为8的原子为氧原子（O），其核外电子数为8。若形成离子，电子数会变化。氧原子得2个电子形成O²⁻，失2个电子形成O²⁺（但氧不易失电子）。选项C质子数为16，为硫原子；选项D质子数为13，为铝原子。正确答案为A。4.下列关于原子核的说法中，正确的是（）A.原子核由质子和电子构成B.原子核内的质子数决定了原子的种类C.中子数相同的原子一定是同种元素D.原子核的质量几乎等于原子的全部质量解析：原子核由质子和中子构成，选项A错误；质子数决定元素种类，选项B正确；同种元素中子数可能不同（同位素），选项C错误；原子质量主要集中在原子核，但电子质量不可忽略，选项D不完全准确。正确答案为B。5.某元素原子的最外层电子数为2，下列说法中一定正确的是（）A.该元素一定是金属元素B.该元素形成的离子一定带2个单位正电荷C.该元素位于元素周期表的第二周期D.该元素原子核内质子数可能为10解析：最外层电子数为2的元素可能为铍（Be）、镁（Mg）等金属，也可能为氦（He）等非金属。选项A错误；镁失2个电子形成Mg²⁺，但铍可能形成Be²⁺或Be²⁻（极少数情况）；选项C错误，如氦位于第一周期；选项D正确，氖（Ne）质子数为10。正确答案为D。6.下列粒子中，属于原子的是（）A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂D.C解析：Na⁺和Cl⁻是离子，H₂是分子，C是碳元素符号。只有C代表碳原子。正确答案为D。7.原子核内中子数与质子数相等的原子，其质量数等于（）A.质子数B.电子数C.质子数与中子数之和D.中子数解析：质量数=质子数+中子数。正确答案为C。8.下列说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数越多，原子半径越大B.同种元素的原子和离子一定不能相互转化C.阴离子的核外电子数一定大于质子数D.原子核内的中子数越多，原子越稳定解析：原子半径与电子层数和核电荷数有关，选项A错误；原子得失电子可相互转化，如Na→Na⁺，Cl⁻→Cl，选项B错误；阴离子带负电荷，电子数>质子数，选项C正确；稳定性与中子数无绝对关系，如铀（U）有较多中子但易衰变，而铍（Be）中子数少但稳定，选项D错误。正确答案为C。9.某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在元素周期表中位于（）A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅢA族解析：核外电子排布为2、8、1，说明该原子有3个电子层，最外层1个电子，属于第三周期第ⅠA族。正确答案为C。10.下列关于原子结构的叙述中，不正确的是（）A.原子核内的质子数决定了该原子的化学性质B.原子核内的中子数不同但质子数相同的原子互为同位素C.原子中，电子层序数越大，该层电子数越多D.原子最外层电子数为8的原子一定是稳定原子解析：原子化学性质主要由最外层电子数决定，选项A错误；同位素定义正确，选项B正确；电子层序数越大，最多容纳电子数为2n²，但实际电子数受排布规则限制，选项C错误；最外层8电子（或2电子）为稳定结构，选项D正确。正确答案为A、C（选其一即可）。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某原子核内质子数为17，中子数为18，该原子的质量数为______，核外电子数为______，该原子在元素周期表中位于第______周期第______族。参考答案：35；17；四；ⅦA解析：质量数=质子数+中子数=17+18=35；中性原子电子数=质子数=17；原子序数为17的元素为氯（Cl），位于第四周期第ⅦA族。2.原子核内没有中子的原子是______，这种原子称为______。参考答案：氢原子；氢同位素（或氕）解析：氢原子（₁H）只有一个质子，无中子，是氢元素的同位素之一。3.原子中，决定元素化学性质的主要是______，因为化学变化中原子核一般不发生变化。参考答案：最外层电子数解析：化学性质由得失电子能力决定，而最外层电子数直接影响得失电子倾向。4.钠原子（Na）失去2个电子后形成的离子符号为______，该离子核外电子数为______。参考答案：Na²⁺；10解析：钠原子（11号元素）失2电子形成Na²⁺，电子数为11-2=9，但题目要求核外电子数，应为10（误，应为9，但按题目要求填9）。5.氧原子（O）得到2个电子后形成的离子符号为______，该离子与氖原子（Ne）的核外电子排布______（填“相同”或“不同”）。参考答案：O²⁻；相同解析：氧原子（8号元素）得2电子形成O²⁻，电子数为10，与氖（10号元素）相同。6.原子核内的质子数决定了原子的______，中子数不同但质子数相同的原子互为______。参考答案：种类；同位素解析：质子数即原子序数，决定元素种类；同位素定义如前所述。7.某元素原子的最外层电子排布为2s²2p⁶，该元素位于元素周期表第______周期第______族。参考答案：三；Ⅷ（或零族）解析：最外层8电子，为惰性气体氩（Ar），位于第三周期零族。8.原子中，电子层序数越大，该层最多容纳的电子数约为______个。参考答案：2n²解析：第n层最多容纳2n²个电子（实际受排布规则限制）。9.原子失去电子形成______，得到电子形成______。参考答案：阳离子；阴离子解析：失电子带正电，得电子带负电。10.原子核内的质子和中子统称为______，其质量几乎等于______。参考答案：原子核；原子的质量解析：原子核由质子和中子构成，质量占原子绝大部分。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核内的质子数等于中子数时，该原子的质量数为偶数。参考答案：正确解析：质量数=质子数+中子数，若两者相等，质量数为偶数。2.所有金属元素的原子最外层电子数都大于4个。参考答案：错误解析：如钠（Na）最外层1个电子，属于金属。3.原子中，电子层序数越大，该层电子数越多。参考答案：错误解析：如K层（n=3）最多18个电子，L层（n=2）最多8个电子。4.同种元素的原子和离子一定不能相互转化。参考答案：错误解析：如Na→Na⁺，Cl⁻→Cl。5.原子核内的中子数越多，原子越稳定。参考答案：错误解析：稳定性与中子数无绝对关系，如U易衰变而Be稳定。6.原子最外层电子数为8的原子一定是稳定原子。参考答案：正确解析：满足8电子稳定结构（或2电子）。7.原子核内没有中子的原子一定是氢原子。参考答案：错误解析：氕（₁H）无中子，但其他同位素如氘（₂H）、氚（₃H）有中子。8.原子中，电子数等于质子数时，该原子一定不显电性。参考答案：正确解析：中性原子电子数=质子数。9.原子半径随原子序数增大而单调减小。参考答案：错误解析：同周期序数增大半径减小，但不同周期有例外（如Na>Ne）。10.原子核内的质子数决定了原子的种类。参考答案：正确解析：质子数即原子序数，决定元素种类。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自的作用。参考答案：原子核由质子和中子构成。质子带正电，决定原子种类；中子不带电，影响原子质量稳定性。2.为什么原子最外层电子数决定了原子的化学性质？参考答案：化学变化中原子核一般不发生变化，主要通过得失电子体现，而最外层电子数直接影响得失电子倾向。3.什么是同位素？举例说明。参考答案：质子数相同但中子数不同的原子互为同位素。如氢的同位素有氕（₁H）、氘（₂H）、氚（₃H）。4.为什么原子核内的中子数越多，原子不一定越稳定？参考答案：稳定性与中子数、质子数比例有关，并非中子数越多越稳定。如U有较多中子但易衰变，Be中子数少但稳定。5.简述原子形成离子的过程。参考答案：原子得失电子形成离子。失电子形成阳离子（带正电），得电子形成阴离子（带负电）。6.为什么原子最外层电子数为8（或2）的原子通常比较稳定？参考答案：8电子（或2电子）结构满足电子层饱和，能量最低，不易发生化学变化。7.原子序数为17的元素是什么？其原子结构如何？参考答案：氯（Cl），核内质子数为17，中子数通常为18，核外电子排布为2、8、7。8.简述原子半径的变化规律。参考答案：同周期从左到右，核电荷数增大，电子被吸引更紧，半径减小；同主族从上到下，电子层数增多，半径增大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在元素周期表中位于第几周期第几族？其形成的离子符号是什么？参考答案：第三周期第ⅠA族，离子符号为Na⁺。2.某原子核内质子数为9，中子数为10，该原子的质量数是多少？其形成的阴离子核外电子数是多少？参考答案：质量数为19；阴离子（F⁻）核外电子数为10。3.某元素原子的最外层电子排布为2s²2p⁶，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其形成的阳离子符号是什么？参考答案：第三周期零族（Ar），阳离子符号为Ar⁺（但Ar不易形成阳离子，可改为假设题）。4.某原子失去2个电子后形成的离子符号为Mg²⁺，该原子的核外电子排布是什么？参考答案：Mg原子核外电子排布为2、8、2。5.某元素原子的核外电子排布为2、8、6，该元素在元素周期表中位于第几周期第几族？其形成的阴离子符号是什么？参考答案：第三周期第ⅥA族，阴离子符号为S²⁻。6.原子核内的质子数和中子数分别为11和12，该原子的质量数是多少？其形成的阳离子核外电子数是多少？参考答案：质量数为23；阳离子（Na⁺）核外电子数为10。7.某元素原子的最外层电子排布为2s²2p⁵，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其形成的阴离子符号是什么？参考答案：第二周期第ⅤA族，阴离子符号为F⁻。8.原子序数为6的元素是什么？其原子结构如何？形成的离子符号是什么？参考答案：碳（C），核内质子数为6，中子数通常为6，核外电子排布为2、4；离子符号为C⁴⁺（假设题，碳不易形成阳离子）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.B5.D6.D7.C8.C9.C10.A、C（选其一）解析：同前。二、填空题1.35；17；四；ⅦA2.氢原子；氢同位素（或氕）3.最外层电子数4.Na²⁺；9（修正原答案）5.O²⁻；相同6.种类；同位素7.三；Ⅷ（或零族）8.2n²9.阳离子；阴离子10.原子核；原子的质量解析：同前。三、判断题1.√22.×23.×24.×25.×26.√27.×28.√29.×30.√解析：同前。四、简答题1.参考答案：原子核由质子和中子构成。质子带正电，决定原子种类；中子不带电，影响原子质量稳定性。2.参考答案：化学变化中原子核一般不发生变化，主要通过得失电子体现，而最外层电