2025-2026年福建省湘教版高二化学第二章元素周期律练习题

2025-2026年福建省湘教版高二化学第二章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族参考答案：D解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱（B正确）；元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化（C正确）；氢元素最外层电子数为1，位于第ⅠA族，但氢原子与卤素原子最外层电子数相同，化学性质相似，可归入第ⅦA族，但氢元素不属于第ⅦA族（D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族、第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素，第Ⅷ族元素的第一电离能大于其相邻元素。N、O、F位于第二周期，O的第一电离能小于N，F的第一电离能小于O；Ne为第0族元素，其原子结构稳定，第一电离能最大。故选D。4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一周期元素的金属性和非金属性都逐渐增强B.同一主族元素的性质完全相同C.元素周期表共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族D.原子序数为35的元素位于第ⅣA族参考答案：C解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（A错误）；同一主族元素的性质相似，但并不完全相同（B错误）；元素周期表共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族（C正确）；原子序数为35的元素为Cl，位于第ⅦA族（D错误）。故选C。5.下列关于化学键的说法中，错误的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.离子化合物中一定含有共价键参考答案：C解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键（A正确）；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键（B正确）；金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键，自由电子在整个金属晶体中运动（C错误）；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键（D正确）。故选C。6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子层数等于最外层电子数C.原子序数为Z的元素，其原子核外电子总数为ZD.原子核内的中子数等于质子数加电子数参考答案：C解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子中质子数为1，中子数为0（A错误）；原子核外的电子层数不一定等于最外层电子数，如氖原子有2个电子层，最外层电子数为8（B错误）；原子序数为Z的元素，其原子核外电子总数为Z（C正确）；原子核内的中子数等于质子数加质量数，不一定等于质子数加电子数（D错误）。故选C。7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质差异C.根据元素周期律，可以指导化学实验的设计D.根据元素周期律，可以解释化学反应的速率参考答案：D解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；根据元素周期律，可以解释元素的性质差异（B正确）；根据元素周期律，可以指导化学实验的设计（C正确）；根据元素周期律，可以解释元素的性质差异，但不能直接解释化学反应的速率，化学反应的速率还与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关（D错误）。故选D。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素周期表共有7个周期，其中第6周期包含32种元素D.原子序数为53的元素位于第ⅢA族参考答案：C解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A错误）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱（B错误）；元素周期表共有7个周期，其中第6周期包含32种元素（C正确）；原子序数为53的元素为I，位于第ⅦA族（D错误）。故选C。9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键C.金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键D.离子化合物中一定不含共价键参考答案：C解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键（A错误）；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键（B错误）；金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键（C正确）；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键（D错误）。故选C。10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素周期表共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族D.原子序数为36的元素位于第ⅧA族参考答案：C解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（A错误）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱（B错误）；元素周期表共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族（C正确）；原子序数为36的元素为Kr，位于第0族（D错误）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。2.元素周期表共有________个周期，________个族，其中主族元素有________个族，副族元素有________个族，第0族元素有________个。参考答案：7，16，7，7，1解析：元素周期表共有7个周期，16个族，其中主族元素有7个族，副族元素有7个族，第0族元素有1个。3.原子序数为11的元素是________，其原子结构示意图为________，位于元素周期表中的________周期、________族。参考答案：Na，[Ne]3s¹，三，ⅠA解析：原子序数为11的元素是Na，其原子结构示意图为[Ne]3s¹，位于元素周期表中的第三周期、ⅠA族。4.下列元素中，第一电离能最小的是________，电负性最大的是________，金属性最强的是________，非金属性最强的是________。参考答案：Cs，F，Cs，F解析：第一电离能最小的元素是Cs，电负性最大的元素是F，金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F。5.下列化学键中，属于离子键的是________，属于共价键的是________，属于金属键的是________。参考答案：NaCl，H₂O，Fe解析：NaCl中阴阳离子通过静电作用形成离子键，H₂O中原子间通过共用电子对形成共价键，Fe中金属原子间通过自由电子形成金属键。6.元素周期表中，位于第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族的元素，其原子最外层电子数分别为________、________、________。参考答案：1，2，3解析：元素周期表中，位于第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族的元素，其原子最外层电子数分别为1、2、3。7.下列元素中，属于金属元素的是________，属于非金属元素的是________，属于稀有气体元素的是________。参考答案：Na，O，Ne解析：Na属于金属元素，O属于非金属元素，Ne属于稀有气体元素。8.下列化合物中，属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________。参考答案：Na₂O，CO₂解析：Na₂O中阴阳离子通过静电作用形成离子键，属于离子化合物；CO₂中原子间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。9.元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子半径从左到右逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：减小，增大解析：元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径从左到右逐渐减小；原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。10.元素周期表中，位于同一主族的元素，其性质相似的原因是________。参考答案：原子最外层电子数相同解析：元素周期表中，位于同一主族的元素，其原子最外层电子数相同，化学性质相似。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。参考答案：×解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。2.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。参考答案：×解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表共有7个周期，其中第6周期包含32种元素。参考答案：√解析：元素周期表共有7个周期，其中第6周期包含32种元素。4.原子序数为53的元素是I，位于第ⅦA族。参考答案：√解析：原子序数为53的元素是I，位于第ⅦA族。5.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键。参考答案：×解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。6.共价键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。参考答案：×解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。7.金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键。参考答案：√解析：金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键。8.离子化合物中一定不含共价键。参考答案：×解析：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键。9.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。参考答案：√解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。10.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。参考答案：√解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：可以解释元素的性质差异；可以预测未知元素的性质；可以指导化学实验的设计和化学工业的发展。2.简述原子序数为17的元素的性质。参考答案：原子序数为17的元素是Cl，位于第ⅦA族，原子结构示意图为[Ne]3s²3p⁵，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，非金属性较强，金属性较弱，常温下为黄绿色气体，具有刺激性气味，能与金属反应生成氯化物，能与水反应生成盐酸和次氯酸。3.简述离子键的形成过程。参考答案：离子键的形成过程是：原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用形成离子键。例如，Na原子失去1个电子形成Na⁺，Cl原子得到1个电子形成Cl⁻，Na⁺和Cl⁻通过静电作用形成NaCl。4.简述共价键的形成过程。参考答案：共价键的形成过程是：原子通过共用电子对形成化学键。例如，H原子最外层电子数为1，需要1个电子才能达到稳定结构，H₂分子中两个H原子通过共用1对电子形成共价键。5.简述金属键的形成过程。参考答案：金属键的形成过程是：金属原子失去最外层电子形成自由电子，自由电子在整个金属晶体中运动，金属离子和自由电子通过静电作用形成金属键。例如，Fe原子失去2个电子形成Fe²⁺，自由电子在整个金属晶体中运动，Fe²⁺和自由电子通过静电作用形成金属键。6.简述元素周期表中，同一周期元素的性质变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。7.简述元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律。参考答案：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。8.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用包括：可以解释元素的性质差异；可以预测未知元素的性质；可以指导化学实验的设计和化学工业的发展。例如，根据元素周期律，可以预测Na和Cl的性质，可以设计Na和Cl的化学反应实验，可以开发Na和Cl的化合物在工业中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第三周期、ⅠA族，元素Y位于元素周期表中的第三周期、ⅦA族，请写出X和Y形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：X为Na，Y为Cl，X和Y形成的化合物的化学式为NaCl，该化合物中化学键的类型为离子键。2.某元素Z位于元素周期表中的第二周期、ⅤA族，请写出Z的单质分子式，并说明Z的单质中化学键的类型。参考答案：Z为N，Z的单质分子式为N₂，该化合物中化学键的类型为共价键。3.某元素W位于元素周期表中的第四周期、ⅡA族，请写出W的离子符号，并说明W的离子中电子排布是否稳定。参考答案：W为Ca，W的离子符号为Ca²⁺，Ca²⁺的电子排布为[Ar]，电子排布稳定。4.某元素M位于元素周期表中的第二周期、ⅥA族，请写出M的氢化物化学式，并说明该氢化物中化学键的类型。参考答案：M为O，M的氢化物化学式为H₂O，该化合物中化学键的类型为共价键。5.某元素Q位于元素周期表中的第五周期、ⅠB族，请写出Q的原子结构示意图，并说明Q的金属性。参考答案：Q为Cu，Q的原子结构示意图为[Ar]3d¹⁰4s¹，Q的金属性较强。6.某元素R位于元素周期表中的第六周期、ⅢB族，请写出R的离子符号，并说明R的离子中电子排布是否稳定。参考答案：R为Ga，R的离子符号为Ga³⁺，Ga³⁺的电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，电子排布不稳定。7.某元素S位于元素周期表中的第七周期、ⅠA族，请写出S的原子结构示意图，并说明S的非金属性。参考答案：S为Fr，S的原子结构示意图为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹，S的非金属性较弱。8.某元素T位于元素周期表中的第二周期、ⅦA族，请写出T的氢化物化学式，并说明该氢化物中化学键的类型。参考答案：T为F，T的氢化物化学式为HF，该化合物中化学键的类型为共价键。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱。2.D解析：氢元素最外层电子数为1，位于第ⅠA族，但氢原子与卤素原子最外层电子数相同，化学性质相似，可归入第ⅦA族，但氢元素不属于第ⅦA族。3.D解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族、第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素，第Ⅷ族元素的第一电离能大于其相邻元素。Ne为第0族元素，其原子结构稳定，第一电离能最大。4.C解析：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；元素周期表共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；原子序数为35的元素为Cl，位于第ⅦA族。5.C解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键。6.C解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子中质子数为1，中子数为0；原子核外的电子层数不一定等于最外层电子数，如氖原子有2个电子层，最外层电子数为8；原子序数为Z的元素，其原子核外电子总数为Z；原子核内的中子数等于质子数加质量数，不一定等于质子数加电子数。7.D解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质；根据元素周期律，可以解释元素的性质差异；根据元素周期律，可以指导化学实验的设计；根据元素周期律，可以解释元素的性质差异，但不能直接解释化学反应的速率，化学反应的速率还与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。8.C解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；元素周期表共有7个周期，其中第6周期包含32种元素；原子序数为53的元素为I，位于第ⅦA族。9.C解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键。10.C解析：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；元素周期表共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；原子序数为36的元素为Kr，位于第0族。二、填空题1.增大，减小，减小，增强2.7，16，7，7，13.Na，[Ne]3s¹，三，ⅠA4.Cs，F，Cs，F5.NaCl，H₂O，Fe6.1，2，37.Na，O，Ne8.Na₂O，CO₂9.减小，增大10.原子最外层电子数相同三、判断题1.×解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。2.×解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。3.√4.√5.×解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。6.×解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。7.√8.×解析：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键。9.√10.√四、简答题1.参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。其意义在于：可以解释元素的性质差异；可以预测未知元素的性质；可以指导化学实验的设计和化学工业的发展。2.参考答案：原子序数为17的元素是Cl，位于第ⅦA族，原子结构示意图为[Ne]3s²3p⁵，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，非金属性较强，金属性较弱，常温下为黄绿色气体，具有刺激性气味，能与金属反应生成氯化物，能与水反应生成盐酸和次氯酸。3.参考答案：离子键的形成过程是：原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用形成离子键。例如，Na原子失去1个电子形成Na⁺，Cl原子得到1个电子形成Cl⁻，Na⁺和Cl⁻通过静电作用形成NaCl。4.参考答案：共价键的形成过程是：原子通过共用电子对形成化学键。例如，H原子最外层电子数为1，需要1个电子才能达到稳定结构，H₂分子中两个H原子通过共用1对电